贺州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

2、某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉的水解情况，与实验现象对应的结论是

A.淀粉尚有部分未水解

B.淀粉已完全水解

C.淀粉没有水解

D.淀粉已发生水解，但不知是否水解完全

3、下列有机物的系统命名正确的是

A．2-甲基-2-丁炔

B．1，2，3-三甲苯

C．正癸烷

D．3-甲基-2-丁烯

4、下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是

A.N： 1s22s22p3 B.S2-： 1s22s22p63s23p6

C.Na： 1s22s22p53s2 D.Si： 1s22s22p63s23p2

5、我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（   ）

A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B.发生电化学腐蚀时，正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-

C.在电化学腐蚀过程中有氢气产生

D.发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+

6、若向含少量蒸汽的容器中通入SO2与H2S共1.00mol，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0g，则通入的SO2与H2S物质的量之比可能是

A. 1:4    B. 1:2    C. 1:3    D. 2:1

7、香草醛又名香兰素，是食品和药品的重要原料，其结构简式如下所示 ，下列有关香草醛的说法中正确的是 (   )

A.香草醛可以发生银镜反应和消去反应

B.在一定条件下1 mol香草醛最多可以与3mol H2反应

C.香草醛遇FeCl3溶液可变色

D.香草醛可与 NaOH 溶液反应，也可与NaHCO3溶液反应

8、乙烯分子中碳原子的杂化类型为(　　 )

A. sp杂化 B. sp2杂化 C. sp3杂化 D. 都不是

9、S2Cl2易与水反应：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，下列说法正确的是（ ）

A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

B.氧化产物与还原产物物质的量之比为3：1

C.每生成1mol SO2转移4mol电子

D.H2O作还原剂

10、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。基态W原子核外电子只有一种运动状态，基态X原子2p能级上有一对成对电子，Y是电负性最大的元素，X、Z同主族，室温下化合物ZY4是气体。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z＞Y＞X

B．W2X和ZX2的中心原子均为sp2杂化

C．W2X的沸点高于W2Z的沸点

D．ZY4分子中所有原子均为8电子结构

11、四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是(假设金属的摩尔质量为Mg·mol-1金属原子半径为r cm，用NA表示阿伏加德罗常数的值)

A.金属Zn采用②堆积方式

B.①和③中原子的配位数分别为：6、8

C.对于采用②堆积方式的金属的晶胞质量为

D.金属锻压时，会破坏密堆积的排列方式

12、下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是

A.蔗糖是一种还原性糖，能够发生银镜反应

B.油脂水解的共同产物是甘油，与乙醇互为同系物

C.植物油、裂化汽油均能使酸性高锰酸钾褪色

D.糖类、油脂和蛋白质一定都含有碳、氢、氧和氮元素

13、下列有关硫酸和硝酸的叙述正确的是(  )

A.在加热条件下，浓硫酸和浓硝酸均能与木炭反应

B.将浓硫酸和浓硝酸分别长期露置于空气中，浓度均会升高

C.稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价都会发生变化

D.因为浓硫酸和浓硝酸都能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛放

14、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（       ）

A．K2CO3和Na2O都属于盐

B．H2SO4和HNO3都属于酸

C．KOH和Na2CO3都属于碱

D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

15、食醋的主要成分是

A.乙酸 B.乙醇 C.油脂 D.苯

16、下列说法正确的是

A.某原子的2p能级电子排布如图，该图违反了洪特规则

B.在[Ag(NH3)2]+离子中，Ag+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C.科学上可以利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素

D.基态铜原子的价电子排布图为

17、化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断错误的是(   )

A.甲图中，表示反应速率v正＞v逆的是点1

B.乙图中，若m+n=p+q，则a曲线可能使用了催化剂

C.由丙图可知，T1＜T2，该反应正反应为放热反应

D.由丁图可知，该反应m+n＞p+q

18、下列化学用语表示正确的是

A.H2、D2、T2互为同位素

B.CH4、C2H4、C2H2互为同素异形体

C.CH3CH2OH和互为同系物

D.CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体

19、酸碱中和滴定是重要的定量实验，准确量取25.00mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定。下列说法正确的是（    ）

A.锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液进行润洗

B.使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定

C.滴定达到终点时，俯视刻度线进行读数，则测定结果偏低

D.实验结束，某同学记录的氢氧化钠溶液的体积为21.6mL

20、短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说法正确的是

A. 简单离子半径大小顺序：rT <rX < rY

B. T与Z的最高正化合价相等

C. 室温下，单质Y不能与浓硫酸反应

D. 用电解法可制得X、Y的单质

21、下列操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoC14]2-呈蓝色，[ZnC14]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2+ + 4Cl-  [CoC14]2- + 6H2O   ΔH

用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是(    )

A.由实验①可推知ΔH < 0

B.等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoC14]2- 中σ键数之比为9:2

C.实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

D.由实验③可知配离子的稳定性：[ZnC14]2- > [CoC14]2-

23、神奇塑料K是一种能够自愈内部细微裂纹的塑料，其结构简式为。以环戊二烯为原料合成该塑料的路线如图所示：

下列说法正确的是

A.神奇塑料的分子式为(C10H12)n，该路线的两步均符合最高原子利用率

B.环戊二烯的同系物M () 与H2发生1：1加成时可能有三种产物

C.中间产物的一氯代物有3种(不考虑立体异构)

D.合成路线中的三种物质仅有前两种能够发生加成反应和加聚反应

24、下列说法不正确的是

A．苯分子中每个碳原子的杂化轨道中的其中一个形成大键

B．和都是由极性键形成的极性分子

C．配离子（En是乙二胺的简写）中的配位原子是C原子，配位数是4

D．中的孤对电子数比的多，故的键角比的键角小

25、根据问题填空：

(1)某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则A的分子式可能为_______，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式_______。

(2)已知1mol烃B中所含电子总数为42NA，且C、H两种元素的质量比为5:1，则其分子式为_______，在它的同分异构体中，一氯代物只有一种的是_______(写结构简式)。

26、我国科研工作者近期提出肉桂硫胺I()可能对2019-nCoV有疗效，有人设计肉桂硫胺的一种合成路线如图：

已知：

回答下列问题：

(1)芳香烃A的名称为______，B→C的反应条件是______。

(2)C→D的化学方程式是________。

(3)E中所含官能团的名称为______，F和H合成肉桂硫胺的反应类型是______。

(4)J为E的同分异构体，写出符合下列条件的J的结构简式：______。

①J是二取代的芳香族化合物

②J可水解，水解产物遇FeCl3溶液显紫色

③核磁共振氢谱显示J的苯环上有两种化学环境的氢

(5)G→H的化学方程式是______。

27、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

实验时先检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入一段时间，关闭弹簧夹，打开分液漏斗旋塞滴加浓硝酸。

(1)装置②中发生反应的化学方程式为___________。

(2)该小组得出的结论依据的实验现象是________。

28、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是0.1L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K+，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列问题：

(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最小的成分是______(填写名称)。

(2)“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为______mol/L。

(3)下图所示的仪器中，在配制一定量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是_____(填字母)，还缺少的玻璃仪器有_________(填仪器名称)。

(4)市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有KC1和K2SO4，其中K+的浓度为0.8 mol/L，C1-的浓度为0.2 mo1/L，则100 mL该营养液中n(SO)=______mol。

(5)欲检验“鲜花保鲜剂”中的硫酸根离子，步骤是：取少量鲜花保鲜剂于试管中，滴加足量的盐酸后，再滴加___溶液，看到________，证明有硫酸根离子。

29、在有机合成中，常需要将官能团消除或增加 ，按要求完成下列各题。

乙烯→乙二醇：CH2=CH2 CH2Br—CH2Br HOCH2CH2OH

溴乙烷→乙醇：CH3CH2Br CH2=CH2CH3CH2OH

(1)①的化学方程式_______________________________________ 反应类型________________

(2)②的化学方程式__________________________________________反应类型_______________

(3)③的化学方程式_______________________________________反应类型_______________

(4)④的化学方程式_______________________________________反应类型__________________

30、下列实验设计或操作合理的是 ________________。

A 在催化剂存在的条件下， 苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯

B 只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇

C 实验室制取乙烯时温度计的水银球在反应液上方

D 将 10 滴溴乙烷加入 1 mL10 % 的烧碱溶液中加热片刻后， 再滴加 2 滴 2 % 的硝酸银溶液， 以检验水解生成的溴离子

E 工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏， 蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中， 测定反应液的温度

F 苯酚中滴加少量的稀溴水， 可用来定量检验苯酚

G 将铜丝弯成螺旋状， 在酒精灯上加热变黑后， 立即伸入盛有无水乙醇的试管中， 完成乙醇氧化为乙醛的实验

31、氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。按要求回答：

（1）宇宙中含量最多的元素是氢和______。基态碳原子的核外电子占有______个原子轨道。

（2）光化学烟雾中除了含有NOx外，还含有HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①PAN中C的杂化方式有______。1mol PAN中含有的σ键数目为______。组成PAN的元素的电负性大小顺序为______。

②相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3______（填“高”或“低”），

（3）水溶液中有H3O+、、等微粒的形式。请画出的结构式：______。

32、Ⅰ.现有下列粒子：①BF3、②HCN、③NH2- 请填写下列空白(填序号)：

（1）存在极性键的非极性分子是__________；

（2）中心原子轨道为sp3杂化的是________；

（3）只存在σ键的微粒是__________， 存在π键的微粒是__________，

（4）空间构型呈“V”形的是__________。

Ⅱ.氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

（1）N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式：_______________，

（2）NH2－的电子式为__________________________，

（3）写出二种与N3－等电子体的微粒化学式___________。

33、某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、SO42-，现取该溶液进行实验，实验结果如下:

试回答下列问题：

(1)生成沉淀甲的离子方程式为：____________。

(2)生成气体丙和沉淀丙的离子方程式为_________。

(3)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表

(4)综上所述，该溶液肯定存在的离子有：_________。

(5)针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是_________。

34、氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，而铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料。试回答下列问题：

(1)某氮化铝(AlN)仅含有Al2O3杂质。称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L(标准状况)。

①上述反应的化学方程式为_______；

②该样品中的A1N的质量分数为________。

(2)某含铝90%的铝合金3.0g跟160mL3mol/L的盐酸充分反应，(合金中其他成分与酸不发生反应)过滤后除去杂质，将滤液稀释到1000mL，取出10mL，加入0.3mol/L的氨水，使铝离子完全沉淀。则使10mL溶液中的铝离子完全沉淀，至少需消耗氨水_______mL。

35、铁、铜等金属及其化合物在生产、生活中用途非常广泛。回答下列问题：

(1)可用作抗震剂，通过下列反应获得：。

①基态原子核外电子排布式为________，其原子核外未成对电子数为________。

②与CO具有相同空间构型和键合形式的阴离子是________(填化学式)，CO分子中σ键与π键数目之比为________，C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为________。

(2)向含的溶液中滴加少量的溶液，溶液中生成红色的，中心离子的配位数为________，配体是________，分子中O原子的杂化方式为________。

(3)一种含有Fe、Cu、S三种元素的化合物的晶胞如图所示(晶胞底面为正方形)，该化合物的化学式为________，若晶胞的底面边长为，晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，该晶胞的高为________。

36、Ⅰ.与H2O互为等电子体的一种阳离子为__________ (填化学式)；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________ 。

Ⅱ.钒(23号元素V)和铬是我国的丰产元素广泛用于催化及钢铁工业。

(1)钒的某种氧化物的晶胞结构如图所示。晶胞中实际拥有的阳离子个数为_____。

(2)Cr3+基态核外电子排布式为______；配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是_____(填元素符号)。

 (3)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为____；该结构中 S-O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约 160 pm，较短的键为____(填图中字母)，该分子中含有σ键与S原子个数比_____。

(4)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________。