辽宁省朝阳市2025年小升初模拟（三）化学试卷(含答案)

1、一定条件下，浓H2SO4能与多种非金属单质反应，如：S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是

A. S是氧化剂   B. S得到电子

C. 浓H2SO4发生还原反应   D. 1molH2SO4转移电子的数目为4mol

2、利用如图所示装置，当、选用不同材料时，可将电解原理应用于工业生产。下列说法中正确的是

A．铜的精炼中，是纯铜，Y是粗铜，是

B．海水提镁中，、均为石墨，为溶液

C．氯碱工业中，、均为石墨，附近能得到氢氧化钠

D．电镀工业中，是待镀金属，是镀层金属

3、下列说法正确的是 ( )

A. 能水解的正盐均能促进水的电离平衡向右移动，其水溶液都呈酸性或碱性。

B. NaHCO3溶液中HCO3-水解后造成溶液中离子种类增多。

C. 水解相互促进的离子在同一溶液中可以大量共存。

D. 在水溶液中AlO2-与HCO3-不能大量共存是因为两者能互相促进水解。

4、常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是(   )

A.能使甲基橙变红的溶液： 、NO、Cl-、Na＋

B.能使无色酚酞变红的溶液：HCO、HS-、Ba2+、Cl-

C.能使紫色石蕊溶液变红的溶液：ClO-、S2-、SO、Na＋

D.=1×10-13 mol·L-1的溶液：Al3+、NH、SO、K＋

5、下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是(　　)

A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体

C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂

D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂

6、已知完全分解1molH2O2放出热量为98kJ，在含有少量I-的溶液中H2O2分解的机理为反应I：H2O2(aq)+I-(aq)IO-(aq)+H2O(l) △H1；反应II：H2O2(aq)+IO-(aq)O2(g)+I-(aq)+H2O(l) △H2。在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是

A．反应I是焓减小的反应

B．H2O2分解产生氧气的决速步是反应I

C．I-、IO-都是催化剂

D．△H1+△H2=-196kJ•mol-1

7、通过以下两步反应可实现NH4Cl分解产物的分离。

NH4Cl(s)+MgO(s)NH3(g)+Mg(OH)Cl(s)　ΔH=+61.34 kJ·mol -1

Mg(OH)Cl(s) HCl(g)+MgO(s)　ΔH=+97.50 kJ·mol -1

下列说法不正确的是

A．反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔH=+158.84 kJ·mol -1

B．两步反应的ΔS均大于0

C．MgO是NH4Cl分解反应的催化剂

D．5.35 g NH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下的HCl约2.24 L

8、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一。已知：甲 + 乙 = 丁 + Z，甲 + 丙 = 戊 + Z； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是

A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X

B. Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子

D. 1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

9、下列有机反应属于取代反应的是 (　　)

A. CH2CH2+HBr CH3CH2Br

B. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

C. +3H2

D. CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl

10、下列燃料中，不属于化石燃料的是(    )

A. 水煤气    B. 石油    C. 天然气    D. 煤

11、在常温下，某溶液中由水电离出的，下列说法中正确的是

A．该溶液肯定显碱性

B．该溶液肯定显酸性

C．该溶液的可能是12，也可能是2

D．该溶液的肯定不是12

12、(中文名“镓”)是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。下列关于的说法不正确的是

A．质子数为31

B．中子数为36

C．核外电子数为31

D．质量数为98

13、下列化学用语或描述中，正确的是

A.离子结构示意图 既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B.SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质

C.NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-

D.同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化

14、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：2X(g)⇌Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A.Z的浓度不再变化

B.混合气体的密度不再变化

C.体系压强不再变化

D.反应容器中Y的质量分数不变

15、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(     )

A. Na2O2溶于水产生O2：2O22—+2H2O═O2↑+4OH—

B. 向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32—+H2O

C. 次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO—+Cl—+H2O═Cl2↑+2OH—

D. NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH—+2HCO3—═BaCO3↓+CO32—+2H2O

16、下列物质的水溶液呈酸性的是

A．NH4Cl

B．Na2CO3

C．KOH

D．CH3COONa

17、如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是(　　)

A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵

B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发

C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应

D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

18、相同质量的SO2和SO3，下列关系正确的是(   )

A.含氧原子个数比为2：3 B.含硫元素质量比为4：5

C.含氧元素质量比为5：6 D.含硫原子个数比为1：1

19、下列说法不正确的是

A. 氢键在形成蛋白质结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

B. 原子光谱可用于测定物质中元素的种类

C. 门捷列夫为元素周期律和元素周期表的发现做出了突出贡献

D. 空气、水、煤、天然气均为可再生资源

20、短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是其电子总数的1/4，离子化合物ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是 (   )

A.Y和W分别与X形成的简单化合物的热稳定性：X2 Y > X2W

B.离子半径由大到小的顺序为Y2－< Z2＋< N－< W2－

C.ZX2和NY2中含有化学键一致，且微粒个数之比均为1 : 2

D.含氧酸的酸性N > W，可证明非金属性：N > W

21、将标准状况下的aLHCl气体溶于bL水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为___________。

22、I．恒温下在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如下图。

(1)该反应的化学方程式为_________。

(2)从开始至5 min，Y的平均反应速率为________。

(3)反应达平衡时体系的压强是开始时的______倍。

(4)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是______(填序号)。

①容器内温度不变                                 ②混合气体的密度不变

③混合气体的压强不变                           ④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤Z(g)的物质的量浓度不变                    ⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3∶1∶2   

⑦某时刻v(X)=3v(Y)且不等于零            ⑧单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol X

Ⅱ．恒温恒容下，将2 mol A气体和4 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min达到平衡，测得平衡时A的物质的量为1.2 mol，C的浓度为0.8 mol·L－1。

(5)x=___________。

(6)A的转化率与B的转化率之比为_______。

23、1808年科学家戴维通过电解生石灰和汞的混合物制得了银白色的金属钙。请回答：

(1)钙的原子结构示意图为_______，它在元素周期表中的位置是_______

(2)原子半径：Ca_______(填“＞”或“＜”，下同)Mg；氧化性：Ca2+_______Mg2+

(3)科学家经分析后提出了有关推断，其中正确的是_______(填选项序号)。

①自然界可能存在钙的单质②钙的金属性强于铝③钙与氧气不能反应

(4)钙的金属性_______(填“强于”或“弱于”)镁，可以通过_______(填实验方法)加以验证。

24、分子式为C4H10O的有机化合物A。按要求完成下列问题：

（1）若A能在催化剂作用下连续氧化生成羧酸，请写出它可能的结构简式为______________________、_____________________ 。

（2）当C原子与4个不同的原子或基团相连时该碳原子称作“手性”碳原子。则分子式为C4H10O的有机化合物中，含有“手性”碳原子的结构简式为________________。

（3）A(C4H10O)B(C4H8)，已知：A分子中有三个甲基。A与浓HBr溶液一起共热生成H

写出A、H的结构简式____________________、___________________

25、（1）已知20℃时的溶解度：Na2CO3：S＝21.2g； NaHCO3：S＝9.6g。则20oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO3__________g(小数点后保留1位)

（2）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。若通入气体为2．24L(标准状况下)，得到11．9g的白色固体。则所用的KOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。

（3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为________

（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验：

① 取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g沉淀；

② 取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g沉淀；

③ 取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；

通过必要的计算和推理判定：

甲溶液为 溶液，其物质的量浓度为 mol·L-1；

乙溶液为   溶液，其物质的量浓度是   mol·L-1

26、氮元素是生命的基础。自然界中氨的循环过程如下图所示，请分析此图并回答问题：

(1)大气中的氮以___________(填化学式)形式存在，图中共表示了___________种固氮的途径。

(2)由图可知，动植物体内的氮主要存在于蛋白质中，当动植物尸体发生了腐败时，往往会产生一种含氮的气体，其电子式为___________。

(3)土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：，配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。___________

(4)某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系(未配平)：

a．NO+HNO3→N2O3+H2O

b．NH3+NO→HNO2+H2O

c．N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是___________(填编号)。

27、请回答下列问题:

(1)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为_________，碳原子和氧原子的个数比为________ ，该混合气体的摩尔质量为__________ 。

(2)12.4g含Na2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是________ ，X的相对原子质量是____________。

(3)人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L人造空气的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是_____________,氧气的质量是____________。

28、Ⅰ．按要求回答下列问题：

(1)的系统命名为___________。

(2)下列物质的熔沸点由高到低的排序为___________(填序号)。

①甲基丁烷②2，二甲基丁烷③2，二甲基丙烷④正戊烷⑤甲基戊烷

(3)丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为___________。

Ⅱ．氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。

(4)请写出基态氮原子的电子排布图___________。

(5)的沸点由高到低的顺序是___________。

(6)与相比，的晶格能___________(填“＞”、“=”或“＜”)的晶格能。

(7)某元素X形成的离子中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与形成晶体的结构如图所示。的符号是___________，晶体中距离每个最近的有___________个。

29、某固体混合物中，可能含有Na+、K+、NH、Cl-、SO、CO等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验：

请回答下列问题：

(1)操作a的名称是___。

(2)沉淀A的化学式为___，沉淀C的化学式为___。

(3)混合物中，一定存在的离子有___，一定不存在的离子有___，可能存在的离子是__。

(4)生成气体D的离子方程式为___。

30、酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_______，加碱调节至pH为_______   时，铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱调节至pH为_______时，锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加H2O2后果是_______ ，原因是 _______   。

31、金属材料及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：

(1)基态Mn原子核外未成对电子有___________个。

(2)NH3可以和很多过渡金属离子形成配合物，NH3的空间构型为___________，其中N原子的杂化轨道类型为___________。

(3)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为___________，其配位数为___________。

(4)图a是MgCu2的结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图b是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Mg原子之间最短距离x=___________pm，Cu原子之间最短距离y=___________pm，。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是___________g·cm-3(列出计算表达式)。

32、氨及其化合物与人类生产、生活息息相关。其中尿素(H2NCONH2)是人类最早合成的有机物，工业上生产尿素的反应为N2+3H22NH3，2NH3＋CO2H2NCONH2+H2O。回答下列问题：

(1)纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu2+价层电子的轨道表示式为_______，Zn位于元素周期表的______区。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是___________>

(3)上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的顺序是________，原因是___________。

(4)尿素分子中，C原子杂化轨道类型是______， N原子杂化轨道类型是______，σ键与π键数目之比为_______ 。

(5)氮化硼(BN)是-种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼如图(a)和六方氮化硼(b)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5 pm，则立方氮化硼晶体N与B的原子半径之和为______pm。(=1.732)

②已知六方氮化硼同层中B、N原子距离为a cm，密度为d g/cm3，则层与层之间距离的计算表达式为__________。