吕梁2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、如图，是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是

A.该有机物可能的分子式为C2HCl3

B.该有机物的分子中一定有碳碳双键

C.该有机物分子中的所有原子在同一平面上

D.该有机物分子中形成的化学键都是极性键

2、已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(    )

A.中含有的中子数为

B.碳酸钠溶液中含有的数目为

C.被还原为时，当生成，转移的电子数为

D.乙烯中含有的共用电子对的数目为

3、已知NH4++AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：

①H++OH-=H2O

②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

②Al3++3OH-=Al(OH)3↓

④NH4++OH-=NH3·H2O

先后顺序正确的是（ ）

A.①→②→③→④ B.①→③→②→④

C.①→③→④→② D.①→④→②→③

4、香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如图，下列说法正确的是（    ）

A.它的分子式为C13H9O4

B.它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗7mol H2

C.它与溴水发生反应，1mol最多消耗3molBr2

D.它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗3molNaOH

5、下列烷烃命名正确的是

A.2 —乙基丁烷 B.1，2 — 二甲基戊烷

C.2，3 —二甲基丁烷 D.3，4 —二甲基戊烷

6、向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是（   ）

A. 根据上述实验现象可知氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

B. 滴加CuSO4溶液时，每生成1molCuI会转移1mole－

C. 最后溶液变成无色表明SO2具有漂白性

D. 加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2＋＋4I-=2CuI↓＋I2

7、固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：

下列说法正确的是

A.气体乙和气体丙都为纯净物

B.溶液甲中一定含有AlO，可能含有

C.溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+

D.固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有NaHCO3、Na2CO3

8、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B.100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA

C.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D.100 mL 10.0 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2共热反应，生成Cl2分子的数目为0.25NA

9、以下有关元素性质的说法不正确的是(   )

A. 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B. 下列原子的价电子排布中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③

C. ①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

D. 某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3＋

10、下列化学用语表达不正确的是（   ）

①丙烷的球棍模型  

②丙烯的结构简式为 CH2CHCH3  

③C3H8 与C4H10 一定互为同系物  

④与 C8H6 互为同分异构体

A.①② B.②③

C.③④ D.②④

11、为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均可行的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、由碘乙烷制取乙二醇（HOCH2CH2OH），依次发生的反应类型是

A．取代　加成　水解

B．消去　加成　取代

C．水解　消去　加成

D．消去　水解　取代

13、下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是(　　)

① ②③④

A.①② B.② C.②③④ D.①②③④

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

B.常温常压下，9gH2O中含有的电子数为5NA

C.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA

D.常温常压下，1molCO2含有的氧原子数为2NA

15、某无色气体可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每步处理都反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，黑色固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色晶体；④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原无色气体中(　　)

A. 一定含有CO2、H2O(g)，至少含有H2、CO中的一种

B. 一定含有H2O(g)、CO，至少含有CO2、H2中的一种

C. 一定含有CO、CO2，至少含有H2O(g)、H2中的一种

D. 一定含有CO、H2，至少含有H2O(g)、CO2中的一种

16、用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（   ）

A.1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1molCO2

B.布洛芬的分子式为C13H18O2

C.布洛芬苯环上的一溴代物有2种

D.布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物

17、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A. 熟石灰—— Ca(OH)2 B. 铁红—— Fe3O4

C. 光导纤维—— Si D. 酒精—— CH3COOH

18、下列说法正确的是（）

A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

19、下列做法合理的是

①用SO2漂白银耳          ②用食盐防腐           ③用活性炭为蔗糖脱色 ④用回收的植物油制肥皂      ⑤用明矾淡化海水

A. ①②④ B. ③②④ C. ②④⑤ D. ③④⑤

20、化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是(      )

A. 二次电池放电时将电能转化为化学能 B. 原电池将化学能转化为电能

C. 煤燃烧时并不能将化学能全部转化为热能 D. 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

21、下列操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、有机物X 可作为糖尿病人的营养补充剂。X完全燃烧只生成CO2和H2O。研究 小组为测定其组成，称取1.52g研碎的X样品，利用如图所示的装置进行实验。生成物先后通过分别装有足量高氯酸镁固体和碱石灰的U型管，被完全吸收后，U型管质量分别增加1.08g和2.2g。下列说法正确的是

A.CuO可保证样品中的碳元素完全转化为CO2

B.高氯酸镁的作用是吸收生成的CO2

C.每个有机物X 分子中含 5 个氧原子

D.有机物X 可能是一种多羟基醛

23、用 CuS、Cu2S处理酸性废水中的，发生反应如下：

反应Ⅰ：CuS＋＋H+→Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)

反应Ⅱ：Cu2S＋＋H+→Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)

下列有关说法正确的是(   )

A.反应Ⅰ和Ⅱ中 Cu2+、都是氧化产物

B.反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为  3∶5

C.反应Ⅰ、Ⅱ中每处理 1 mol，转移电子的数目相等

D.处理 1 mol时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗 H+的物质的量相等

24、是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到。

下列说法错误的是(    )

A.原子的第一电离能为

B.键的键能为

C.的晶格能为

D.转变成需要吸收的能量为

25、回答下列问题。

(1)SO2与O3互为等电子体。SO2的VSEPR模型名称是_____，与O3分子互为等电子体的一种阴离子为(写化学式)______。

(2)氯化钠和氯化铯是两种不同类型的晶体结构。晶体结构不同的主要原因是______。

(3)SiO2 和GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是______(写化学式)，原因是_____。

(4)向盛有氯化银的试管中加入氨水，沉淀溶解。请写出反应的化学方程式：______。

26、按要求写热化学方程式：

（1）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的C2H2气体放出热量为1300kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生100g白色沉淀，写出表示C2H2气体充分燃烧的热化学方程式：___；

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：___。

27、按要求回答下列问题：

(1)3—甲基一丁炔的结构简式为______；

(2)的分子式为______；

(3)烃A在同温、同压下蒸气的密度是的35倍，其分子式为______；

(4)分子式为的烃存在顺反异构，写出其中反式异构体的结构简式：______；

28、根据问题填空：

(1)某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则A的分子式可能为_______，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式_______。

(2)已知1mol烃B中所含电子总数为42NA，且C、H两种元素的质量比为5:1，则其分子式为_______，在它的同分异构体中，一氯代物只有一种的是_______(写结构简式)。

29、下表为元素周期表的一部分，用请化学用语回答有关问题：

(1)C的元素符号是___________________；

(2)表中A与F的简单氢化物反应的化学方程式____________________________，E的单质与其下一周期同族元素的最高价氧化物在高温下反应的化学方程式_______________________________；

(3)表中所列元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________________ (填写化学式)

(4)表中能形成的两性氢氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____________________________________________________________。

30、胡椒酚是一种挥发油，可从植物果实中提取，具有抗菌、解痉、镇静的作用。其结构简式为：

(1)胡椒酚的分子式是_____。

(2)胡椒酚所含官能团的名称是_____、_____。

(3)1mol 胡椒酚与H2 发生加成反应，理论上最多消耗_____mol H2 。

31、氮化硼(BN)是-种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

(1) 在BF3分子中，F-B-F的键角是_____，B原子的杂化轨道类型为_____，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，的立体结构为______。

(2)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_____(填“极性键”或“非极性键”)，层间作用力为_____。

32、日常生活中作为调味品的食醋含有3%~5%的乙酸。

(1)乙酸的分子式是______，含有的官能团为______。

(2)乙酸和乙醇发生反应。写出该反应的条件______， 产物_____。

(3)乙酸是一种弱酸，写出它的电离方程式______。

(4)己知酸性：乙酸＜盐酸，请设计实验方案证明_______。

33、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤： 在A中加入4.4 g异戊醇()，6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：

(1)仪器B的名称是_________________。

(2)如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是________ (填正确答案标号)。

A．立即补加    B.冷却后补加        C.不需补加    D.重新配料

(3)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是________，第二次水洗的主要目的是___________。

(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_______，在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_________________(填标号)，

a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

(5)本实验中加入过量乙酸的目的是_________________。

(6)实验中加入少量无水MgSO4的目的是_____________。

(7)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_____________ (填标号) 。

(8)本实验的产率是_____________

a. 30%            b. 40%            c. 50%          d. 60%

(9)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，会使实验的产率偏_____________ (填“高”或“低”)，其原因是_____________。

34、如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：

负极：Pb＋SO42--2e-=PbSO4   正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e-=PbSO4＋2H2O

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式__。

(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为__极。

(3)用铅蓄电池电解200ml浓度为0.5mol/LCuSO4 溶液一段时间后

①若两极收集到的气体体积相等，则转移电子_____mol。

②阳极收集到的气体体积(标准状况下)为_____L。

35、原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29，回答下列问题：

(1)W2+基态核外电子排布式为______。

(2)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_______，1molY2X2含有σ键的数目为____；化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是____。

(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物电子总数相同，则元素Z的这种氧化物的分子式是_。

(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_____，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为______。

36、铜电解精炼过程中产生黑铜泥(含Cu、As、Sb、Bi等单质)，由黑铜泥制备砷酸铜的工艺流程如下：

已知：①酸浸渣的主要成分为Sb和Bi。 ②酸浸液中含有(为弱酸)。

回答下列问题：

(1)酸浸过程中，应采用的加热方式为___________，通入空气的目的是___________。

(2)如图为酸浸过程中反应温度对Cu、As浸出率的影响，生产时选择浸出温度为80℃的原因是___________。

(3)若一次结晶得到的硫酸铜晶体杂质较多，要得到较纯的硫酸铜晶体，可采用的操作为___________。

(4)沉砷酸铜步骤中发生反应的离子方程式为___________。

(5)黑铜泥中的As是在电解精炼铜的过程中，电解液中的在电极上发生反应得到的，得到As的电极为电解池的___________极，该过程的电极反应式为___________。