安顺2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、为检验某溴代烃（R﹣Br）中的溴元素，进行如下操作：①取少量该溴代烃②加入NaOH溶液③加热④冷却后……⑤加入AgNO3溶液，第④步冷却后的操作是

A.加入稀HNO3酸化 B.加入稀H2SO4酸化

C.加入稀盐酸酸化 D.不需要做其他操作

2、下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是

A.0.1mol·L-1、pH=1的NaHA溶液中HA-既电离，又水解，但电离大于水解，所以显酸性

B.常温下由水电离出的c(H+)=10-5mol/L的溶液中可能有Mg2＋、SO42－、Cl-离子

C.加入金属铝能产生H2的溶液中可能大量存在K＋、I-、Mg2＋、NO3-

D.NaAlO2和AlCl3溶液分别加热蒸干并灼烧都可以得到Al2O3

3、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Na2O2与水反应：2O+2H2O= 4 OH-+ O2↑

B.向苯酚钠溶液中通入少量 CO2:C6H5O-+ CO2+ H2O→C6H5OH + HCO

C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2+ +HCO+OH-=CaCO3↓+ H2O

D.用NaOH溶液吸收 NO2：4 NO2+4 OH-=3 NO+NO+2H2O

4、已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p6，该元素在周期表中所属的族是

A. IIA B. IIB C. VIII D. IB

5、实验室备有质量分数为98%,密度为1.84 g·cm-3的硫酸,据此下列说法错误的是    (　　)

A．该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1

B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 mol

C．某同学用该硫酸配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低

D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol·L-1

6、苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是(　　)

A．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

B．1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2 mol NaHCO3

C．1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)

D．1 mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等

7、下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出)

A.A B.B C.C D.D

8、下列各组离子，在所给的条件下一定能够大量共存的是

A.在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO 、Cl-

B.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：NH、K+、Na+、NO

C.在A1C13溶液中：SO、Na+、CO、AlO

D.在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：I-、Na+、S2-、AlO

9、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 在蒸馏水中加入NH4NO3固体，Kw不变

B. 加水稀释FeCl3溶液，c(Fe3+)/ c(Cl-)的值减小

C. 加热蒸干并灼烧Al(NO3)3溶液得到Al(OH)3固体

D. 浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)＝2[c(CO32- )＋c(HCO3-)+ c(H2CO3)]

10、胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

下列有关胆矾的说法正确的是

A．Cu2＋的价电子排布式为3d84s1

B．所有氧原子都采取sp3杂化

C．氧原子参与形成离子键、配位键和氢键三种化学键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

11、制取一氯乙烷的最佳方法是

A.乙烷与Cl2发生取代反应 B.乙烯与Cl2发生加成反应

C.乙烯与HCl发生加成反应 D.乙炔与HCl发生加成反应

12、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）

A.NH3的比例模型：

B.14C的原子结构示意图：

C.HClO的结构式：H-Cl-O

D.H2O2的电子式：

13、下列说法不正确的是（    ）

A. 重油的减压蒸馏可以防止炭化结焦

B. 石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量

C. 石油的常压蒸馏，煤的汽化和液化都是物理变化

D. 芳香烃的主要来源是石油的催化重整和煤的干馏

14、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A.CaCl2溶液和NaClO溶液的混合溶液中，2c(Ca2)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(HClO)

B.NH4HS溶液中，c(NH4＋)c(S2)c(HS)c(H2S)

C.物质的量浓度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合：c(CH3COO−)+2c(H+)=2c(OH−)+c(CH3COOH)

D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=10：c(HA−)>c(OH−)>c(A2−)>c(H2A)

15、如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，下列有关说法中不正确的是

A.该能量转化系统中的水也是可能循环的

B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C.水电解系统中的阳极有放出

D.燃料电池放电时的负极反应：

16、利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a极反应：CH4−8e－＋4O2−＝CO2＋2H2O

B．A膜和C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜

C．可用铁电极替换阴极的石墨电极

D．a极上通入标况下2.24 L甲烷，理论上产品室可新增0.4 molCa(H2PO4)2

17、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X的核外电子数是其周期数的3倍，Y的一种单质可以吸收紫外线，Z的离子半径是同周期主族元素中最小的，W的最高价含氧酸在短周期元素的最高价含氧酸中酸性最强。下列说法错误的是

A.原子半径：Z＞Y

B.简单氢化物的稳定性：Y＜X

C.ZW3属于强电解质

D.Y、W两者形成的化合物可能具有强氧化性

18、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A. CO2、H2S B. C60、C2H4 C. C2H4、CH4 D. NH3、HCl

19、核磁共振（NMR）技术已广泛用于分子结构测定与医疗诊断。已知质量数为奇数的原子核能产生NMR信号。下列原子核能产生NMR信号的是

A.  B.  C.  D.

20、2021年诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特(BenjaminList)、大卫·麦克米兰(DavidW·C.MacMillan)，以表彰在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：

下列说法错误的是

A．该反应为加成反应

B．b最多可以和3molH2发生加成反应

C．脯氨酸既能与酸又能与碱发生反应

D．c中含有1个手性碳原子

21、氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，有关其说法正确的是

A.不属于金属晶体

B.该合金的化学式为La7Ni12

C.其熔点比组分金属低，硬度比组分金属大

D.设该结构单元的体积为Vcm3，NA为阿伏加德罗常数，合金的摩尔质量为M g/mol。则该合金的密度为ρ= 3g/ cm3

22、向的密闭容器中充入和，发生反应。后，测得不同温度下转化率如下图所示。下列说法正确的是

A.400℃时，反应在内的平均速率

B.b点所示条件下延长反应时间，转化率将大于42%

C.c、d两点，反应的化学平衡常数相等

D.600℃时达平衡后，保持其他条件不变，再充入和，达新平衡时转化率小于35%

23、下列说法正确的是

A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O中共价键的键能比较大

C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释

D.氨气极易溶于水是因为氨气可与水形成氢键这种化学键

24、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)

A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2

B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料

D. Al(OH)3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

25、下列分别是烃A、B、C的模型。

请回答下列问题：

(1)A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。

(2)A及其同系物的分子式符合通式________(用n表示)。当n＝_______时，烷烃开始出现同分异构体。

(3)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是________(填名称)。结构简式为的有机物中处于同一平面内的碳原子最多有_______个。

(4)下列关于烃A、B、C的说法中不正确的是________(填序号)。

a.A在光照条件下与Cl2发生取代反应，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物

b.B、C燃烧时都会产生黑烟

c.C不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

d.B分子中含有极性键和非极性键

26、有机物A的结构简式为它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。请回答下列问题：

(1)指出反应的类型：：_______反应，：_______反应，：_______反应。

(2)能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_______。

(3)写出E中含氧官能团的名称_______。

27、香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素3羧酸可由水杨醛

制备。

(1)中间体X的化学式为____。

(2)水杨醛发生银镜反应的化学方程式为_____________________________。

(3)香豆素3羧酸在NaOH溶液中彻底水解生成的有机物的结构简式为___________。

(4)下列说法中错误的是_______。

(5)反应①中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反应为:

已知吡啶为环状，性质与苯类似。则吡啶的结构简式为____;吡啶与混酸(浓硝酸与浓硫酸混合物)在加热条件下,发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为_______________________。

28、化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应为：8NH3 + 3Cl2 =N2 + 6NH4Cl

（1）作还原剂的物质是_____，氯元素的化合价_____（填“升高”或“降低”）。

（2）若反应中每生成 6 mol NH4Cl，则消耗Cl2 的物质的量至少为_____mol，转移电子的物质的量为_____mol。

29、有下列8种晶体，用序号回答下列问题：

A.水晶   B.冰醋酸 C.白磷 D.固态氩 E.氯化铵 F.铝 G.金刚石

（1）属于原子晶体的化合物是___，直接由原子构成的分子晶体是___。

（2）由极性分子构成的晶体是___；含有共价键的离子晶体是___。

（3）分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是___，受热熔化，需克服共价键的是___。

30、如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小结构重复单元。

（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子、氧离子各有_____________、_____________、_____________个。

（2）该晶体结构中，Ca、Ti、O个数比是___________；该物质的化学式可表示为___________。

31、钒具有多种可变化合价。在材料、能源、化工生产中具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)含钒元素的几种微粒、、和中，钒的化合价最高的是___(填离子符号)。

(2)NaVO3加强酸会生成Na4V6O17，写出该反应的离子方程式：___。工业上所得的Na4V6O17溶液中常含有、杂质，需蒸发结晶后将Na4V6O17固体溶于Na2CO3溶液中，调节pH约为5.37，过滤，所得滤渣的主要成分为___(填化学式)。

(3)工业级NH4VO3焙烧制备V2O5过程中，会产生HCl、Cl2，为消除污染可选用___(填试剂名称)。

32、根据构造原理写出下列原子或离子的核外电子排布式。

(1)Ti：_____________________________________________________；

(2)Cr：____________________________________________________；

(3)铜：___________________________________________________；

(4)Fe3＋：_________________________________________________。

33、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验

（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是( )（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A.烧杯       B.坩埚       C.表面皿       D.泥三角       E.酒精灯       F.干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是_____；步骤⑤的实验操作名称是_____。

（3）步骤⑤中应充分振荡，然后静置，待分层后( )（填标号）

A.直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出                                

B.直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出                                

C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出

D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出

（4） ④过程的离子方程式_____。

34、Co2O3常用于作氧化剂，在生产中有重要应用。

（1）一定条件下，0.996gCo2O3与15.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好完全反应，生成Co2+和一种含硫物质，该含硫物质中硫元素的化合价是___。

（2）Co2O3、PbO2、KMnO4均可与浓盐酸反应生成Cl2，同时分别生成Co2+、Pb2+和Mn2+。若生成等物质的量的Cl2，所需Co2O3、PbO2和KMnO4的物质的量之比为___。

（3）为测定某Co2O3样品中Co2O3的纯度（杂质不参与反应），现进行如下实验：

步骤1：称取样品2.000g于锥形瓶中，加入足量硫酸和50mL0.5000mol·L-1FeSO4溶液充分反应。

步骤2：向步骤1所得溶液中逐滴滴加0.0500mol·L-1KMnO4标准溶液至终点，消耗KMnO4标准溶液的体积为20.00mL。

已知步骤1、2中所涉及物质的转化分别为：Co3+Co2+、MnOMn2+

通过计算确定Co2O3样品中Co2O3的质量分数___(写出计算过程)。

35、已知元素A、B、C、D、E、F均属前4周期，且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍；F的内部各电子层均排满，且最外层电子数为1。请回答下列问题：

(1)F原子基态时的电子排布式为____。

(2)B、C两种元素第一电离能为___＞___(用元素符号表示)。试解释其原因：___。

(3)B与C形成的四原子阴离子的立体构型为___，其中B原子的杂化类型是____。

(4)D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为___，E的配位数是___；已知晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=___cm。(用含ρ、NA的计算式表示)

36、磷酸二氢钾是一种高效复合肥。工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是，还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾的流程如下：

(1)“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为________________。

该过程若用硫酸代替盐酸，磷酸的产率明显降低，其原因是_____________。

(2)“反应”中加入有机碱——三辛胺的目的是________________。

(3)“反应”中，三辛胺的用量会影响溶液的pH。水溶液中、、、的分布分数随pH的变化如下图所示，反应中，当_____时，停止加入三辛胺。

(4)查阅资料可知：①磷酸三丁酯、二(2乙基己基)磷酸都是难溶于水的液态有机物。

②磷酸三丁酯对和有较强的萃取作用。

③二(2乙基己基)磷酸仅对有较强的萃取作用。

请根据题中信息，补充完整“提纯”步骤的实验方案：向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭，过滤，先向_________，再向_________，最后向有机层中加入大量蒸馏水，振荡、静置，分液取水层，得到稀磷酸。[实验中须使用的试剂有：二(2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯]