眉山2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、丁烯二酸(HOOCCH＝CHCOOH)分子结构中含有σ键、π键的个数分别是

A．4个σ键、1个π键

B．11个σ键、3个π键

C．4个σ键、3个π键

D．9个σ键、5个π键

2、下列对有机物的命名中，正确的是( )

A. 2,3-二甲基-1-丙醇

B. 邻甲基苯酚

C.CH3CH2OOCCH3 丙酸甲酯

D. 2-甲基丙酸

3、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A. 常温常压下X的单质为气态 B. W与Y具有相同的最高化合价

C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. Z的氢化物为离子化合物

4、下列关系正确的是（　　）

A.沸点：正丁烷＞2-甲基丁烷

B.密度：CCl4＞苯

C.等质量的物质燃烧耗O2量：乙烷＞甲烷

D.等物质的量物质燃烧耗O2量：乙醇＞乙烷

5、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是

①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1

②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等

③Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等

④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2

⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

⑦Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色

A.①③⑥⑧ B.③⑦⑧

C.②⑤⑥⑦ D.①④⑧

6、在酸性条件下，能发生水解反应，生成  A． B两种物质，而且A、B的相对分子质量相同，这种有机物可能是

A.甲酸甲酯 B.甲酯乙酯 C.乙酯乙酯 D.乙酸甲酯

7、亮菌甲素是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水。其结构简式如图所示，下列有关亮菌甲素的叙述正确的是

A．亮菌甲素的分子式为C12H12O5

B．亮菌甲素与足量H2发生加成反应后，分子中含有5个手性碳原子

C．亮菌甲素与溴水既可发生取代反应，也可发生加成反应

D．亮菌甲素与足量H2发生加成反应后，分子中官能团的个数不变

8、下列有关实验操作的叙述和与实验得出的相应结论都正确的有几项（   ）

A.3项 B.4项 C.5项 D.6项

9、有乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯4种无色溶液，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来（必要时可以加热）。这种试剂是

A.NaOH溶液 B.FeCl3溶液

C.蒸馏水 D.新制Cu(OH)2悬浊液

10、由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（FeSO4·7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：

烧渣溶液绿矾铁黄

已知：FeS2和铁黄均难溶于水

下列说法不正确的是（  ）

A.步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣

B.步骤②，涉及的离子反应为FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2SO＋16H+

C.步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

D.步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

11、下列离子方程式书写正确的是

A.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀质量达到最大值：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

B.将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓

C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2＋8H＋＋6I－=3I2＋2NO↑＋4H2O

D.1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl等体积混合：2＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O

12、下述实验方案能达到实验目的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

13、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4 CaCO3+SO42−

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+ I2+3H2O

C. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br—+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl−

D. 氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：Cl2 + S2— 2Cl—+ S↓

14、研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种—N5+N3-，若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+推测正确的是

A.N5+有24个电子 B.N5+离子中存在三对未成键的电子对

C.N5+阳离子中存在两个氮氮三键 D.N5+在水中可以稳定存在

15、下列物质中，属于糖类的是

A．纤维素

B．植物油

C．蛋白质

D．聚乙烯

16、下列说法正确的是(  )

A.按系统命名法，的名称为3，6-二甲基-7-乙基壬烷

B.分子中所有原子共平面

C.标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8L

D.1.0 mol最多能与5.0 mol NaOH水溶液完全反应

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.标准状况下，4.48L的Cl2通入水中反应转移的电子数为0.2NA

B.常温下pH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为0.001NA

C.273K、101kPa下，22.4L甲烷充分燃烧后，所得气体产物的分子总数为NA

D.1L0.1mol⋅L−1氢氧化钠溶液中含有的H-O键的数目为0.1NA

18、下列反应方程式书写正确的是

A.用对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶：+2nH2O

B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：2+Br22

D.由丙烯合成聚丙烯：nCH2=CHCH3

19、下列反应属于取代反应的是（   ）

A.乙醇在铜做催化剂下与氧气反应 B.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液

C.溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热 D.甲苯与氯气混合光照

20、下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是

A.24Cr的电子排布式：1s2s22p63s23p63d44s2 B.NH4F的电子式为：

C.氯原子的结构示意图： D.C的电子排布图为

21、化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：

下列有关叙述正确的是

A.I在空气中能稳定存在

B.II中所有原子均有可能共面

C.可用FeCl3溶液鉴别有机物II和III

D.1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5mol

22、通过实验得出的结论中正确的是

A.将某纯净固体试样完全溶于盐酸，产生的气体能使品红试液褪色，加热后又变红，固体试样中一定存在SO32-

B.将某纯净固体试样加水溶解，加入NaOH溶液，微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中一定有NH4+

C.将某纯净固体试样加水溶解，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，试样中一定有SO42-

D.将某纯净固体试样完全溶于盐酸，加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，试样中一定有Fe元素

23、下列化合物分子中的不可能所有原子都处于同一平面的是(   )

A. B. C. D.聚乙烯

24、汽车尾气净化原理为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1，如图为在不同初始浓度的CO和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下(其他条件相同)，体积为2L的密闭容器中n(N2)随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是(    )

A.a点时，催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下CO的转化率相等

B.0～6h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好

C.0～5h内，催化剂Ⅰ作用下CO的反应速率为0.32mol·L－1·h－1

D.0～12h内，催化剂Ⅱ作用下反应放出的热量比催化剂Ⅰ的多

25、(1)某烃经测定其蒸气密度为2.589g/L(已换算为标准状况)，则其分子式为______。

(2)等物质的量下列物质 ①CH2＝CH2 ②C2H5OH  ③HOCH2CH2COOH分别完全燃烧，耗氧量大小关系是 ____(填序号)。

(3)用系统命名法命名其名称为__________。

(4)有机物分子式为C4H10O，能与金属钠反应放出H2且能够氧化生成醛的物质有______种。

26、比较电离度大小：（填“＞”或“＜”）

①20℃时，0.01 mol·L－1HCN溶液_______40℃时0.01 mol·L－1HCN溶液。

②10℃时0.01 mol·L－1CH3COOH溶液_______10℃时0.1 mol·L－1CH3COOH溶液

27、(1)常作食盐中补碘剂的含氧酸盐的化学名称___________。

(2)“芒硝”可作为中药药材，主要治疗热积便秘、腹满胀痛、目赤、口疮等病症，其化学式为________。

(3)写出炼铁高炉中生成炉渣的化学方程式_____________。

(4)镁与氧化硼()可发生类似“铝热反应”的反应，写出该反应的化学方程式_________。

(5)可作为水溶液中硫元素发生自身氧化还原反应的催化剂，其催化经历了ⅰ和ⅱ两个过程。ⅰ的离子方程式为______________。

ⅰ.……=……

ⅱ.

28、(1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为______________。

(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________。

(3)下图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最小的元素是______________(填“A”“B”“C”或“D”)。

29、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据

(1)该反应的化学方程式：_______。

(2)反应开始至2min末，X的反应速率为_______。

(3)该反应是由_______开始反应的。(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)

30、已知：从石油中获得A是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)写出A的结构简式______________。

(2)B、D分子中的官能团名称分别是_______________、________________。

(3)写出下列反应的反应类型：①_________，②________，④__________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

③________________________________________________________________。

31、(1)有下列各组物质：A O2和O3； B 126C和136C;  C 冰醋酸和乙酸； D 甲烷和庚烷； E CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3； F．淀粉和纤维素。(填字母)

①______组两物质间互为同位素。

②______组两物质间互为同素异形体。

③______组两物质属于同系物。 

④______组两物质互为同分异构体。

⑤________组是同一物质。

(2)0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为________，K+的物质的量浓度为__________，含有SO42-的物质的量为__________，SO42-的物质的量浓度为__________

32、氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:

(1)基态氮原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是______________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____________________。

(3)NF3的键角____________NH3的键角(填“<”“>”或“=”)。

(4)N2F2分子中氮原子的杂化方式是____________,1 mol N2F2含有____________molσ键。

(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________mol配位键。

33、氯苯在染料医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示（夹持仪器已略去）。

请回答下列问题：

（1）仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸．打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，该反应离子方程式为____________．

（2）仪器b外侧玻璃导管的作用是__________．

（3）仪器d内盛有苯，FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器c进入到仪器d中．仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60℃，以减少副反应发生．仪器d的加热方式最好是______加热，制取氯苯的化学方程式为_______________．

（4）仪器e的作用是_________．

（5）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗、碱洗，再通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如表一：

①水洗时除去的主要杂质为_______

②从该有机物混合物中提取氯苯，可采用_______方法（填一种分离方法）．

（6）实际工业生产中，苯的流失如表二：

某一次投产加入13t苯，则制得氯苯_______t．

34、CO，CH4均为常见的可燃气体。

（1）等体积的CO，CH4在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为___。

（2）120℃，101kPa下，amL由CO，CH4组成的混合气体在bmL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强。

①若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为__。

②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表达式为__。

35、已知 A、B、C、D 均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l。

(1)在第2周期中，第一电离能大于B的元素有_______种。

(2)A的最简单气态氢化物分子的空间构型为___；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C， 其原因是___。

(3)中，A原子轨道的杂化类型是_____________，与 互为等电子体微粒的化学式为________________(写出一种即可)。

(4)D(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式________________。

(5) D2B的晶胞如图所示，已知晶体的密度为g‧cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为_______________cm(用含 、NA 的式子表示)。

36、推动的综合利用实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。

(1)科学家利用电化学装置实现和两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①电极A上的电极反应式为___________。

②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的和体积比为___________。

(2)一定条件可转化为， 。

①下列有关该反应的说法正确的是___________。

A．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

B．反应体系中浓度不再变化，说明反应达到平衡状态

C．恒温恒容下达到平衡后，再通入，平衡向正反应方向移动

D．平衡时，若改变体积增大压强，则、均变大

②某温度下恒容密闭容器中，和起始浓度分别为a和3a，反应达平衡时，转化率为b，该温度下反应的平衡常数___________。

③恒压下，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，分子筛膜能选择性分离出。P点甲醇产率高于T点的原因为___________。

(3)与丙烯催化合成甲基丙烯酸。催化剂在温度不同时对转化率的影响如图所示，300℃时转化率低于200℃和250℃的原因可能为___________。