儋州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是

A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B．香兰素、阿魏酸均可与NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液反应

C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

2、下列说法正确的是（   ）

A.分子式满足C6H12的有机物所有碳原子可能位于同一平面上

B.1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应

C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种

3、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间。以下叙述正确的是（　　）

A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

B．甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→Cu

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．两烧杯在相同时间内转移电子数相等

4、汽车尾气污染已成为突出的环境问题。反应2NO+2CO2CO2+N2可用于净化汽车尾气。一定条件下，该反应进行一段时间后，各物质的浓度均不再变化，此时

A．反成完全停止

B．反应达到了平衡状态

C．反应物消耗完全

D．正反速率大于逆反应速率

5、以下事实中不能用“相似相溶”原理说明的是(　　)

A．HCl易溶于水

B．I2易溶于CCl4中

C．Cl2可溶于水

D．NH3难溶于苯中

6、下列化学用语表达不正确的是（   ）

①图为丙烷的球棍模型

②丙烯的结构简式为CH3CHCH2

③某有机物的名称是2，3—二甲基戊烷

④与C6H6互为同分异构体

A.①② B.②③ C.②④ D.③④

7、有消毒作用的气体是

A. N2   B. H2

C. O3   D. CO2

8、下列原子结构模型的排序符合历史发展顺序的是

①实心球模型    ②行星式模型    ③葡萄干枣糕模型    ④电子云模型

A.①③②④ B.①②③④ C.①④③② D.①③④②

9、下列热化学方程式书写正确的是（   ）

A.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8kJ·mol-1

B.甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890kJ∙mol-1

C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ∙mol-1

D.25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，则2H+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1

10、皮肤上若沾有少量的苯酚，正确的处理方法是

A. 用高于70℃的热水洗 B. 用酒精洗

C. 用稀氢氧化钠溶液洗 D. 不必冲洗

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是(　　)

A.原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C.由W、Y形成的化合物是离子化合物

D.由X、Y形成的化合物中含有共价键

12、下列实验操作正确的是

A．检验淀粉是否水解：向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，然后加入银氨溶液进行银镜反应实验

B．检验卤代烃中的卤元素：取少量该卤代烃加入NaOH溶液并加热，冷却后加入AgNO3溶液

C．制备银氨溶液：将2%的稀氨水逐滴滴入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好完全溶解

D．制备Cu(OH)2悬浊液：将2%的NaOH溶液4～6滴滴入2mL10%的CuSO4溶液中

13、下列配合物的配位数不是6的是（）

A. [Co (NH3)3(H2O)3](NO3)3

B. [Cu(NH3)4]Cl2

C. Na3[AlF6]

D. Na2[SiF6]

14、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有

A.8种 B.10种 C.12种 D.16种

15、对于反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率

A. 缩小体积使压强增大 B. 增大体积使压强减小

C. 体积不变充入H2使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大

16、下列变化过程：①Fe(OH)3胶体加热凝聚  ②蛋白质加热凝固  ③煤干馏  ④煤焦油分馏  ⑤皂化反应加入NaCl  ⑥N2O4和NO2的热混合气体冷却，其中不含化学变化的是

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①④ D. ①④⑤

17、油脂和糖类是人体所需的重要营养物质，下列说法正确的是（ ）

A.油脂的皂化是高分子生成小分子的过程

B.不能用植物油萃取溴水中的溴

C.淀粉和纤维素互为同分异构体

D.可以用银镜反应检验淀粉是否水解完全

18、下列离子方程式书写正确的是

A．在100 mL 1 mol⸱L−1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2+++4H+

B．在100 mL 2 mol⸱L−1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2：4Fe2++6I－+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl－

C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2+Ca2++2OH－═CaCO3↓+2H2O+

D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2+2Ba2++4OH－═2BaSO4↓++2H2O

19、下列关于有机化合物的说法正确的是（   ）

A.相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种

B.四苯基乙烯中所有碳原子一定处于同一平面

C.在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

D.和分子组成相差一个“-CH2-”，因此是同系物

20、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH- =Al(OH)3 ↓

B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+= CaCO3 ↓+2OH-

C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2 +2OH-=ClO-+H2O +Cl-

D.稀硫酸中加入铁粉2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑

21、25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液。溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是(   )

A.W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)

B.pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)＜0.1mol/L

C.pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO)=c(OH-)+c(Cl-)

D.pH=11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3)

22、下列说法中正确的是

A．对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率与平衡常数均增大

B．如图是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高

C．反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色先变深后略变浅

D．若反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)在常温下能自发进行，则该反应的△H<0

23、某旧电器的金属部件中有Zn、Fe、Cu、Ag等金属单质，与足量稀盐酸反应后过虑剩余固体中不可能含有

A. Fe B. Ag C. Cu D. Zn

24、下列有关说法不正确的是

A.水合铜离子的模型如图(1)所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B.CaF2晶体的晶胞如图(2)所示，与每个Ca2+ 等距离F- 有4个

C.H原子的电子云图如图(3)所示，电子在原子核附近运动出现的概率大

D.金属Cu中Cu原子晶胞模型如图(4)，立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8

25、某化学小组利用硫代硫酸钠进行了相关的实验。

Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2 SO4 Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1=V2=____，V3=___；

（2）若V4=10.0，V5=6.0，则实验①、③可探究_____对反应速率的影响。

Ⅱ．利用反应：I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用amol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：

（3）滴定时，将碘水注入___（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定应选择的指示剂是____，滴定终点的现象为________。

（4）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是____。

a．滴定前，要用对应装入的溶液润洗锥形瓶和滴定管

b．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大

c．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小

d．滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数，则所测得的纯度将会偏小

（5）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为____。

26、某有机物A的质谱图中，质荷比的最大值为74，红外光谱图如图。

(l)A的结构简式为_____________。

(2)A的核磁共振氢谱中有______组峰，且峰面积之比为________。

(3)A 的同分异构体有______种(不考虑立体异构。)

(4)乙醇转化为A的化学方程式为_____________。

27、西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：

（1）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为___。

（2）两种组成均为CoCl3·4NH3的配合物分别呈绿色和紫色。已知绿色的配合物内界结构对称，请在图a和图b中用元素符号标出氯原子的位置___、___。

28、用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。

(1)第一电离能N_____O； (2)电负性：N____C；

(3)键角：H2S______NH3 (4)晶格能：MgO_______KI

29、图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。

(1)电解后得到的氢氧化钠溶液从__口流出(填字母代号)，b口排出的是___气体，电极1应连接电源的___极(填“正”或“负”)；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水要加入一定量的NaOH溶液，其原因是___和___。

(2)图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：a为____(填“阳”或“阴”)离子交换膜；阳极的电极反应式是__。从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为___，___。

30、现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的正反应为________热反应，且m＋n________p（填“＞”、“＝”或“＜”）。

以下各题填“增大”、“减小”或“不变”

(2)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

(3)若体积不变加入B，则A的转化率________，B的转化率________。

(4)减压时，A的质量分数________；增压时，B的质量分数________。

(5)若升高温度，则B的浓度________，平衡时B、C的浓度之比将________。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)达到新平衡时混合物颜色________；若压强不变，则加入C达到新平衡时混合物颜色________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）

31、现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答问题：

（1）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示________________________。

（2）pH＝10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)为________mol/l，在pH＝3的CH3COOH溶液中水电离出来的c(H＋)为________mol/l。

（3）已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O+＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是________。

A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加入Na2CO3固体

C．加热至100℃D．向水中加入(NH4)2SO4固体

（4）若等pH、等体积的②(NaOH)和⑦(氨水)分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m________(填“>”“<”或“＝”)n。

（5）等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4、NH3·H2O溶液中浓度由大到小的顺序_____________。

32、某化学反应3A2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度c随时间t的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10 min~20 min内反应物A的平均速率为_______；

(2)在实验2，A的初始浓度c2____mol/L，反应经_____min就达到平衡；

(3)设实验3的反应速率为3， 实验1的反应速率为1，则3__l(填＜、＞或＝)，且c3____2.0 mol/L(填＜、＞或＝)；

(4)比较实验4和实验1，可推测正反应是_____反应(填吸热或放热)。

33、欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol/L的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。 请回答下列问题：

(1)滴定前，用移液管量取待测NaOH溶液于 _____中（ 填仪器名称），并加入2~3滴指示剂；

(2)盛装标准盐酸的仪器名称为 _____ ；

(3)如何判断滴定终点（需写出颜色变化） __________ ；

某学生做了三组平行实验，数据记录如下：

(4)选取下述合理数据，算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 ___________；（保留四位有效数字）

(5)下列哪些操作会使测定结果偏低____________。

a.反应容器用蒸馏水洗净后，未用待测液润洗 

b.滴定前，平视读数；滴定后，仰视读数

c.滴定前，尖嘴无气泡；滴定后，尖嘴出现气泡

34、T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H<0。实验测得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：

（1）从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=__。

（2）T1温度时化学平衡常数K=__L·mol-1。

（3）化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=__。若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2__T1(填“>”、“<”或“=”)。

35、汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。回答下列问题：

(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H=-867.0kJ/mol；②N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol；③N2(g)+O2(g)=2NO(g)       △H=+89.0 kJ/mol则CH4催化还原NO的热化学方程式为___________________。

(2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在某密闭刚性容器中通入等量的CO和NO，发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。

①据此判断该反应的正反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。

②温度T1时，该反应的平衡常数K=___________；反应速率v=v正-v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，计算a处=______________。

(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素作还原剂，其基本流程如图：

①SNCR-SCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H＜0，则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为_________________。

②体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示：

SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高,其原因是_________________；当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是_____________________。

36、高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

（1）“除杂”操作是加入H2O2后，然后用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中少量的Fe2+。

①酸性溶液中Fe2+与H2O2反应的离子方程式为___。

②过滤操作中所得到滤渣主要成分的化学式为___。

（2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法___。

（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是___。

（4）“结晶”操作中，得到铵明矾晶体（NH4Al（SO4）2•12H2O），采用的操作是___。

（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，c（NH4+）、c（Al3+）、c（SO42﹣）三种离子浓度由大到小的顺序为___。

Kb（NH3·H2O）=1.8×10-5KbAl（OH）3=1.38×10-9

（6）向铵明矾溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为___。