大庆2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、如图是用100mL量筒量取一定的体积稀盐酸，其读数正确的是

A.41.0mL

B.42mL

C.42.00mL

D.42.0mL

2、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（   ）

A.玻璃态是水的一种特殊状态 B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C.水由液态变为玻璃态，体积缩小 D.玻璃态水是分子晶体

3、已知：下列说法不正确的是

A.反应属于加成反应

B.反应中作催化剂

C.N的同分异构体有3种不考虑立体异构

D.M、N、P均不能与溴水反应

4、地壳中含量最多的金属元素是

A.Na B.Al C.Fe D.Cu

5、下列各组中的物质，一定互为同系物的是

A.C2H4 和C4H8 B.CH4和C3H8 C.C2H6O和C3H8O D.C2H4Br2和C3H6Cl2

6、已知下表中几种物质的熔、沸点：

据此判断，下列说法不正确的是

A.和熔融时通电，会发生化学变化

B.晶体中存在分子间作用力

C.晶体中的化学键是离子键

D.晶体为离子晶体

7、下列操作或叙述正确的是

A.配制NaOH溶液时，将称量后的NaOH加入容量瓶中，再加水溶解、定容

B.将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中挤出溶液，可制得Fe(OH)2

C.向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO

D.向沸水中逐滴滴加FeCl3的稀溶液并用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体

8、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是

A. NaHCO3：NaHCO3HCO3-+ Na+

B. NaHSO4：NaHSO4=Na+ +HSO4－

C. CH3COONH4：CH3COONH4=NH4++CH3COO-

D. Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe(OH)2++2OH－

9、用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（   ）

A.Cu2＋>X3＋>H＋ B.H＋>X3＋>Cu2＋

C.X3＋>Cu2＋>H＋ D.Cu2＋>H＋>X3＋

10、为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

11、下列关于各种物质的工业制法的说法中正确的是：

A.工业制溴：利用氯气将海水中的溴离子氧化后，鼓入热空气或水蒸气将溴吹出

B.工业制钠：电解饱和NaCl溶液，收集阴极产生的Na

C.工业制硅：高温下用焦炭还原二氧化硅，得到可以制芯片与太阳能电池的单晶硅

D.工业制硫酸：在沸腾炉中煅烧硫铁矿，吸收塔中浓硫酸充分吸收煅烧生成的SO3气体

12、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)

A. 500 mL量筒 B. 10 mL量筒

C. 50 mL酸式滴定管 D. 50 mL碱式滴定管

13、LiFePO4电池有稳定性高、安全、环境友好等优点。电池反应为FePO4+LiLiFePO4：电池正极材料为LiFePO4，负极材料是石墨烯和锂，含Li+导电固体为电解质，下列有关此电池说法正确的是

A.放电时正极反应为FePO4 + Li+ +e- = LiFePO4 B.放电时电池内部Li+向负极移动

C.放电过程中，电池负极材料质量增加 D.可加入稀硫酸以提高电解质的导电性

14、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液，若加入乙醇将析出深蓝色晶体。下列说法正确的是（     ）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前Cu2+的浓度不变

B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子

C．沉淀溶解后生成的配离子[Cu(NH3)4]2+的空间构型一定是正四面体

D．加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出[Cu(H2O)4]SO4·H2O晶体

15、下列金属需密封保存的是(　　)

A. Na B. Mg C. Al D. Cu

16、关于如图结构的化合物，说法不正确的是（    ）

A.分子中既有σ键又有π键

B.分子中碳原子有三种杂化方式且存在顺反异构现象

C.1mol 该分子与足量的浓溴水反应，最多可消耗 4mol Br2

D.羟基中氧原子采取 sp3 杂化，VSEPR 模型为四面体形

17、下列实验操作、现象、结论、因果关系均正确的是(    )

A.A B.B C.C D.D

18、下列关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的说法中正确的是

A.配体是C1-和H2O，配位数是9

B.中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+

C.内界和外界中的Cl-的数目比是2:1

D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀

19、下列各组微粒的空间构型和中心原子杂化方式均相同的是（   ）

①NH3和H2O②NH4+和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥CO32-和SO42-⑦BF3和Al2Cl6

A.全部

B.④⑥⑦

C.③④⑤

D.②⑤⑥

20、下列有关分子空间构型说法中正确的是

A. HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C. 分子中键角的大小：BeCl2> SnCl2> SO3> NH3> CCl4

D. BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数等于2，没有孤对电子

21、下列关于甲醛和乙醛的描述中正确的是（       ）

A．常温下，甲醛和乙醛都是无色有刺激性气味的液体

B．甲醛和乙醛都易溶于水和乙醇

C．甲醛和乙醛都既具有氧化性，又具有还原性

D．等物质的量的甲醛和乙醛分别跟足量的银氨溶液反应，生成等量的银

22、能够用酒精灯直接加热的化学仪器有

A. 玻璃烧杯 B. 瓷坩埚

C. 玻璃试管 D. 蒸发皿

23、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.澄清透明溶液中：、、、

B.能使石蕊变红的溶液中：、、、

C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：、、、

D.c(OH-)=10-13mol.·L-1的溶液中：、、、

24、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

A. ：2－甲基－1，3－丁二烯

B.： 2－羟基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3：2－乙基戊烷

D.CH3CH(NH2)CHCOOH：3－氨基丁酸

25、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)一般情况下，当温度升高时，Ka__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是__(填序号)；

a.COb.ClO-c.CH3COO-d.HCO

(3)下列反应不能发生的是__(填序号)

a.CO+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c.CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-

d.2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO

(4)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则HX的电离平衡常数__(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)__醋酸溶液中水电离出来的c(H+)，理由是___。

26、下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。

(1)辨别晶胞(请用相应的编号填写)。

①钠晶胞是________；

②碘晶胞是________；

③金刚石晶胞是________；

④干冰晶胞是________；

⑤氯化钠晶胞是________。

(2)与冰的晶体类型相同的是__________。

(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ·mol－1)，则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ·mol－1。

27、在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar

（1）只存在极性键的分子是___；只由非极性键构成的非极性分子是__；(填序号，下同)。

（2）CO32﹣的中心原子的杂化轨道类型是__，微粒的空间构型是__。

（3）在K3[Fe（CN）6]中中心离子是__，配体是__，配位数是___。

28、0.2 mol 某烃 A在氧气中完全燃烧后，生成 CO2 和 H2O 各 1.2 mol。试回答：

（1）烃 A 的分子式为_____。

（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A 的键线式为_____。

（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2 加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为 _______。（任写一种即可）

（4）比烃 A 少一个碳原子且能使溴水褪色的 A 的同系物有____种同分异构体。

29、20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

30、A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是(填对应字母)__；

（2）能够发生加成反应的烃有(填数字)___种；

（3）一卤代物种类最多的是(填对应字母)__；

（4）写出D发生加聚反应的化学方程式：__；

31、(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

①Si位于元素周期表第________周期第________族。

②C的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。

(2)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

则该元素是________(填写元素符号)。

②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。

③Ge元素可能的性质或应用有________。

A．是一种活泼的金属元素        B．其电负性大于硫

C．其单质可作为半导体材料      D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

32、按要求作答：

（1）有机物命名：

①______________________________（习惯命名法）；

②(CH3)2CHCH2CH(NH2)COOH_____________________________________（系统命名法）。

（2）书写化学方程式：

①ClCH2CH2COONH4与氢氧化钠的乙醇溶液共热_______________；

②对苯二甲酸（）和乙二醇一定条件下的缩聚反应______________。

（3）①某芳香烃的分子式为C8H10，它的一氯代物有二种，则其结构简式为_______；

②环己烷（C6H12）的属于环烷烃的同分异构体，其中含三元环（三角形）的有_______种。

33、如图所示，E为浸有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A、B均为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电源的电极。M、N为惰性电极。G为检流计，K为开关。试管C、D和电解池中都充满KOH溶液。若在滤纸E上滴一滴紫色的KMnO4溶液，断开K，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

（1）R为电源的__，S为电源的__。

（2）A极附近的溶液变为红色，B极的电极反应式为__。

（3）滤纸上的紫色点移向__(填“A极”或“B极”)。

（4）当试管C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要是因为_，写出有关的电极反应式：__。

34、难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积在生产、科研等领域有着许多的应用。

(1)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg＋＋Cl－。25℃时，氯化银的Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入下列溶液：①100mL蒸馏水中；②100mL0.1mol·L－1盐酸中；③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L－1氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是_____(填序号)。在0.1mol·L－1氯化铝溶液中，银离子的浓度最大可达到_____mol·L－1。

(2)25℃时，1L水中约能溶解2.4×10－3g硫酸钡。

①试计算25℃时硫酸钡的溶度积Ksp(BaSO4)＝_____。

②当人体中钡离子浓度达到2×10－3mol·L－1时会影响健康，那么硫酸钡可作为“钡餐”的原因是_____。

③在25℃时，1L水中约能溶解0.018g碳酸钡，且胃液是酸性的，碳酸钡不能代替硫酸钡作为“钡餐”的理由是_____。(要运用题中所给数据，经计算回答上述②、③两小题)

(3)锅炉水垢会降低燃料利用率，还会形成安全隐患，因此要定期除去锅炉水垢。水垢中含有CaSO4[Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5]，若用1mol·L－1碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CacCO3[Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]，试利用Ksp计算反应的平衡常数说明这一转化的原理_____。

35、重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）俗称红矾钠，是一种重要的化工产品，以FeO·Cr2O3、Na2CO3等为原料制备红矾钠的工艺如图所示。

回答下列问题:

（1）FeO·Cr2O3中Cr的化合价是__________。

（2）写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式________________________。

（3）滤渣的主要成分为________（填化学式）。

（4）“酸化”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________，加入硫酸也能达到“酸化”目的，选择CO2的优点是__________________________________。

（5）称取红矾钠样品1.8000g配成250mL溶液，量取20.00mL于碘量瓶中，加入10mL　2mol·L-1H2SO4和足量碘化钾溶液（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000moL·L-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），判断达到滴定终点的现象是______________________________。若实验中平均消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL，则重铬酸钠晶体的纯度为______________（设整个过程中其他杂质不参与反应，结果保留4位有效数字）

36、回答下列问题

(1)我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列有关叙述正确的是___________(填字母序号)。

A．Fe变成时首先失去3d轨道电子

B．的空间构型为平面正三角形

C．第一电离能：

D．基态F原子有9种运动状态的电子

(2)在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。

下列说法正确的是___________(填字母序号)

A．该配离子与水分子形成氢键的原子有N、O、H

B．该配离子中铜离子的配位数是2

C．该配离子中C原子的杂化方式均是

D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为

(3)新材料的研制与应用始终是科技发展的主要方向之一。

①某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子的价层电子排布式是___________。

②硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料等领域，理可以与氧气反应生成气体，分子的立体构型为___________。

③肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有___________mol。与结构相似且相对分子质量接近，常温下为气体，而常温下为液体的原因是___________。

④钛被誉为“21世纪的金属”。Ti的四卤化物熔点如下表所示：熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是___________。

⑤立方氮化硼的结构与金石相似(如图)，硬度与金刚石相当，晶胞边长为a pm。立方氮化硼晶胞中含有___________个硼原子，已知氮的原子半径，则硼的原子半径___________pm(用含a、b的代数式表示)。