湖南省娄底市2025年小升初模拟（三）化学试卷(含答案)

1、2007年3月22日是第十五届“世界水日”，3月22~28日是第二十届“中国水周”。联合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“应对水短缺”。海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。下列方法中可以用来进行海水淡化的是（ ）

A. 过滤法 B. 蒸馏法 C. 分液法 D. 蒸发法

2、下列过程不属于化学变化的是

A．煤的气化

B．石油分馏

C．大米酿酒

D．食物腐烂

3、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A. NaCl(aq) Cl2漂白粉

B. (C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OH

C. NH3·H2O (NH4)2SO3(NH4)2SO4

D. Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)

4、下列有关能量的判断和表示方法正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．已知：   ，则在密闭容器中，过量的与反应时放出的能量

C．由C(石墨)→C(金刚石)   可知，石墨比金刚石稳定

D．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：   

5、关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是

A．化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大

C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

D．催化剂能改变反应历程和活化能，影响化学反应速率

6、已知分子式为C12H12的物质A的结构简式如图，A苯环上的二溴代物有9种同分异构体。由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（ ）

A.9种 B.10种 C.11种 D.12种

7、人类认识原子结构经历了几个阶段，其中卢瑟福提出的是（   ）

A. 古典原子论   B. 近代原子论   C. 葡萄干面包模型   D. 原子结构的模型

8、下列说法或表示法正确的是（   ）

A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH=-221.0kJ/mol。则C(碳)的燃烧热为110.5kJ/mol

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

9、关于下图装置说法正确的是   （ ）

A. 铁电极附近滴加酚酞试液，酚酞变红

B. 铁电极发生氧化反应

C. 电子由石墨经过导线流向铁

D. 石墨电极有气泡产生

10、实验室制取氯化氢气体时有如下操作，操作顺序正确的是（   ）

①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在烧瓶中入氯化钠固体；④往分液漏斗中加入浓硫酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤用向上排空气法收集氯化氢气体，尾气导入吸收剂中。

A.①③④②⑤ B.①②③④⑤ C.①④②③⑤ D.③①②④⑤

11、某有机合成中间体X的结构为。下列有关说法正确的是

A．X的分子式为

B．X能发生加聚反应、氧化反应、水解反应

C．X为环戊二醇的同系物

D．有机物Y()是X的同分异构体

12、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是

①MgSO4溶液　②NaHCO3溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤NH4Cl溶液

A．①③④

B．②⑤

C．①④

D．全部

13、我市怀来县是新中国第一支干白葡萄酒、第一支传统法起泡葡萄酒和第一支符合国际标准的白兰地的诞生地，他们出品的长城牌葡萄酒是国宴用酒，其中富含单宁。单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，由此下列判断正确的是

A．单宁作还原剂

B．单宁作氧化剂

C．单宁被还原

D．单宁中某元素化合价降低

14、下列事实中一定能证明是弱电解质的是

①用溶液做导电实验，灯炮很暗

②溶液的

③等pH等体积的硫酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较多

④醋酸溶液恰好与NaOH溶液完全反应

⑤的溶液稀释至1000倍，pH＜4

A．①②④⑤

B．②③⑤

C．②③④⑤

D．①②⑤

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．4.2gC3H6中一定存在数目为NA的碳碳双键

B．4.4gCO2中共用电子对的数目为0.4NA

C．标准状况下，2.24L氯气和水充分反应转移电子数为0.1NA

D．pH=1的硫酸溶液10L，含H+的数目为2NA

16、工农业生产中用途最广、用量最多的金属是

A．铜

B．铁

C．金

D．铝

17、调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是

A. 食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小

B. 味精主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸适当处理可得谷氨酸，谷氨酸具有两性

C. 食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠

D. 木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物

18、下列实验丕能达到实验目的的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

19、下列有关乙醇的表述正确的是

A．乙醇的结构简式为

B．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为

C．乙醇分子中羟基的电子式为

D．乙醇分子的球棍模型为

20、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　)

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

21、有下列反应：

①Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 ②CaO＋H2O===Ca(OH)2

③Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O        ④Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

⑤2KClO3 2KCl＋3O2↑                ⑥CaCO3 CaO＋CO2↑

⑦2CO＋O2 2CO2 ⑧SO＋Ba2＋===BaSO4↓

（1）既是分解反应又是氧化还原反应的是_____，既是化合反应又是氧化还原反应的是______(均填序号)

（2）反应①中，氧化剂是______________________；

（3）反应③的离子反应方程式为_________________________________________

（4）写出一个符合⑧的化学反应方程式___________________________________

22、正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。

(1)下列化学电池不易造成环境污染的是_______(填字母)。

A．氢氧燃料电池

B．锌锰电池

C．镍镉电池

D．铅蓄电池

(2)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有_______(填序号)。

①原电池两电极活泼性一定不同

②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应

③碱性氢氧燃料电池中，所在的电极为负极

④汽车中的电瓶为铅蓄电池，该电池在充电时电池的负极要接外接电源的正极

(3)如图所示的原电池，电极材料是银和铜，电解质溶液是硝酸银溶液，一段时间后某极析出10.8克的固体。该原电池的负极是_______(填“铜”或“银”)，发生_______ 反应；正极的电极反应式为_______；铜片的质量减少了_______克。

23、已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在18电子的化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是___，Y2X6所含有的化学键类型是___。

（2）写出X2W2的电子式___；Z2X4结构式___。

（3）用电子式描述M2N化合物的形成程_____。

（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为____。

（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式____。

（6）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，YW为负极燃气，空气和YW2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。电池工作时的负极反应式为：____。

24、I．研究化学反应的快慢和限度，能使化学反应更好地服务于人类的需要。高炉炼铁中常发生副反应：，一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的，反应过程中和CO(g)的浓度与时间的关系如图所示：

(1)时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)0~4min时间段内，CO的平均反应速率___________。

(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是___________。

A．降低温度

B．减少铁粉的质量

C．保持压强不变，充入He使容器的体积增大

D．保持体积不变，充入使体系压强增大

II．利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：，某研究小组将、3molNO和一定量的充入2L密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，NO生成的转化率随温度变化的情况如图所示。(转化率)

(4)在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO生成的平均反应速率___________。

(5)在有氧条件下温度580K之后NO生成的转化率降低的原可能是___________。

25、葡萄酒的酿造:葡萄酒是由葡萄汁发酵而成的。在酿造葡萄酒的过程中面临两大问题：一是在葡萄汁发酵过程中产生的杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存；二是葡萄酒中所含的还原性物质一旦被氧化，葡萄酒的果香味就会消失，影响口感。在酿酒实践中，人们发现二氧化硫可以解决这两大问题。某同学拟设计实验探究SO2能解决以上问题的原因。

(1)“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是

A．加热时，①中白色固体从下部转移到上部

B．加热时，②中溶液从红色变浅至几乎无色，冷却后又恢复红色

C．加热时，③中溶液变红，冷却后溶液红色褪去

D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

(2)将 SO2气体通入 BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体(或加入一种物质)后，可产生一种沉淀，该气体(或物质)不可能是

A．Cl2

B．NH3

C．CO2

D．H2S

(3)实验室一般用亚硫酸钠固体和质量分数为 70%左右的浓硫酸反应，反应的化学方程式为_______，不选择稀硫酸的原因是_______。

(4)二氧化硫的水溶液能导电，有同学据此认为SO2是电解质，谈谈你的看法_____；该水溶液放置一段时间后，pH减小，此过程发生反应的离子方程式为____。

(5)中华人民共和国国家标准(G2762022)规定葡萄酒中 SO2最大使用量为 0.25g·L−1， 取 300.00mL 葡萄酒，通过适当的方法使所含 SO2全部逸出并用 H2O2将其全部氧化为 H2SO4， 消耗浓度为 0.0900mol·L-1NaOH 标准溶液 25mL，该葡萄酒中 SO2含量为_______g·L−1。

26、铁、铜及其化合物在日常生活中应用广泛，根据下列事实回答问题。

（1）钢铁在空气中容易发生锈蚀，形成铁锈，铁锈的主要成分是_____________________。

（2）取一定量氯化亚铁固体，制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________________________。

（3）取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，现象是____________________。

（4）取KI溶液于试管中，加入FeCl3溶液混合，再加入适量CCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；写出此反应的离子方程式为_________________________。

（5）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_____________________。

（6）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是______________________________________，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是_____________mol。

（7）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式_______________________________________。

27、天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

(1)下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A_______(填“上升”或“下降”)，说明此反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。

①下列措施能够使该反应速率加快的是_______。

a.使用催化剂    b.降低温度         c.及时分离水

d.把容器的体积缩小一倍   e.充入NO2 f.恒容下，充入Ar惰性气体

②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是_______。

a.正反应速率和逆反应速率相等    b.正反应速率最大，逆反应速率为0

c.容器内气体的压强不再变化    d.混合气体的质量不再变化

e.c(NO2)=2c(N2)        f.单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2

(3)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如下图所示：

①外电路电子移动方向：_______(填“a极到b极”或“b极到a极”)。

②a电极的电极方程式为_______。

28、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3 min到9 min，v(CO2)=___mol/(L·min)(计算结果保留2位有效数字)。

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___(填编号)。

A. 反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化

C. 单位时间内生成1 mol H2，同时生成1 mol CH3OH

D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(3)平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是___。

(4)第3分钟时v正(CH3OH)第9 min时v逆(CH3OH)___(填“>”、“<”“=”或“无法比较”)。

29、中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。

（1）在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起__________的作用。

（2）反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的________遇水蒸气而形成的。

（3）反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有__________生成。

（4）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有__________色不溶于水的液体。这是溶解了__________的粗溴苯。

（5）写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：____________。

30、标准状况下，一个装满O2的容器的质量为79g，若装满氮气时质量是71g，盛满某气体X时，质量为103g，试计算：

(1)此容器的体积___________

(2)气体X的相对分子质量___________

31、某实验小组对一种染料废水进行处理，获得Na2SO4并测定废水的总有机碳(总有机碳是指单位体积水样中溶解或悬浮的有机物碳元素质量总和，是水体评价的综合指标之一)。

实验步骤为：

①取100mL废水(假定有机成分只有萘磺酸钠)，在35℃下加入等体积甲醇，充分混合后，冷却、过滤，得到固体A和滤液B。

②经检测，固体A主要成分为Na2SO4，并含有少量Na2SO3和萘磺酸钠；滤液B含2.3g萘磺酸钠。

③一定温度下，从滤液B中回收甲醇；再蒸发浓缩析出萘磺酸钠，过滤，得滤液C，向滤液C中加入适量的NaClO溶液去除少量的和NH3。

④按下图实验装置(部分装置略)对固体A进行处理，完全反应后Pt坩埚中固体为Na2SO4。

简化的操作过程：先检查装置气密性，再打开或关闭活塞1和活塞2，通入N2一段时间。再次打开或关闭活塞1和活塞2，改为通入O2，点燃煤气灯，一定时间后，停止加热，继续通O2一段时间。

回答下列问题：

(1)实验步骤①中加入甲醇的目的为_______。

(2)实验步骤③中回收甲醇的操作名称是_______，去除NH3生成N2反应的离子方程式为_______。

(3)通入N2的目的是_______。

(4)酸性KMnO4溶液的作用是_______，试剂是_______。

(5)改为通入O2前，需_______(填标号)。

A．打开活塞1

B．打开活塞2

C．关闭活塞1

D．关闭活塞2

(6)反应后U形管(含试剂)增重0.44g，该废水总有机碳=_______(用科学记数法表示)。

32、氧化钴()在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石［主要成分为，、和，还有少量Fe、Mg、Ca的氧化物］为原料制备氧化钴()的工艺流程如图所示：

已知：常温下                     

回答下列问题：

(1)Co元素位于元素周期表第_______周期第_______族。

(2)“浸泡”过程中，所得滤渣1的主要成分是_______(写化学式)，写出此过程中与反应的离子方程式_______。

(3)“除铜”过程中，加入FeS固体得到更难溶的CuS，写出“除铜”过程的离子方程式_______。

(4)检验过程Ⅰ所得滤液中铁元素的离子已被完全沉淀的实验操作及现象：取少量待测液于试管中，_______。

(5)常温下，在过程Ⅱ中加入足量的NaF溶液可除去、，当两者沉淀完全时的浓度至少为_______(溶液中离子浓度小于视为该离子沉淀完全)。

(6)过程Ⅲ中加入得到滤渣后又加入盐酸溶解，其目的是_______。