驻马店2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、我国国家药品监督管理局在2000年11月16日发出紧急通知，立即禁止使用含有PPA的抗感冒药物。PPA是盐酸苯丙醇胺的英文缩写，已知苯丙醇胺的结构简式如图，下列对苯丙醇胺叙述错误的是（    ）

A.它属于芳香醇类

B.它具有弱的碱性，可与强酸反应生成盐

C.它可以发生酯化反应和消去反应

D.在一定条件下跟Br2反应时，可以发生苯环上取代反应

2、下列说法不正确的是(    )

A.可用电解氯化镁溶液制取金属镁

B.可用钠制得钛、钽、铌等金属

C.可用铝热反应制备金属

D.可用还原CuO制备金属

3、下列关于有机化合物的说法不正确的是

A.2.2-二甲基丙烷也称新戊烷， 沸点低于正戊烷

B.乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，都能与NaOH溶液发生反应

C.可证明苯环不存在单双键交替结构的事实是间二甲苯只有一种结构

D.分子式为C5H12O属于醇且能催化氧化生成醛的有机物有4种

4、已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（   ）

A.更换高效催化剂，α(CO)不变

B.减小压强，n(CO2)增加

C.充入一定量的氮气，c(H2)不变

D.升高温度，平衡常数K增大

5、下列离子方程式正确的是(   )

A.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：+ H++ Ba2++ OH－＝ BaSO4↓+ H2O

B.NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2 + Ca2++ 2OH－＝ CaCO3↓ + 2H2O +

C.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H++ =SO2↑+H2O

D.Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + ＝ CO2↑ +H2O

6、将下列各组物质, 分别按等物质的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是(　　)

A. AlCl3、Ba(OH)2、HNO3 B. CaCl2、NaHCO3、HCl

C. Na2CO3、NaAlO2、NaOH D. AlCl3、K2SO4、HCl

7、白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑葚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够与1 mol该化合物发生反应的Br2和H2的最大用量分别是（       ）

A．1mol、1mol

B．3.5mol、7mol

C．3.5mol、6mol

D．6mol、7mol

8、正溴丁烷可用于合成麻醉药盐酸丁卡因，也用于生产染料和香料，是稀有元素萃取的溶剂及有机合成的中间体，实验室用下列反应制备正溴丁烷：；其制备提纯如图(夹持装置略)。下列操作错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、25℃时，PbR（R2-为SO或CO）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：Ksp(PbCO3)＜Ksp(PbSO4)，下列说法错误的是（　　　）

A.曲线a表示PbCO3

B.当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中

C.取等体积的X、Y点对应的溶液混合，不会有沉淀生成

D.向Y点对应的溶液加入适量Pb（NO3）2，可转化为X点对应的溶液

10、可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，升高温度，混合气体的颜色

A.变深 B.变浅 C.不变 D.无法判断

11、下列说法正确的是

A．氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少

B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列

C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱

D．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，属于ds区

12、下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是（   ）

A.苯和甲苯 B.1-己烯和二甲苯

C.苯和1-己烯 D.己烷和苯

13、有4种碳架如图的烃，下列说法正确的是（ ）

①和是同分异构体

②和是同系物

③和都能发生加成反应

④、、、都能发生取代反应

A.①④ B.①② C.①②③ D.①②④

14、根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是

① 洁厕灵（主要成分为HCl）  ② 厨房清洁剂  ③ 食醋  ④ 肥皂  ⑤ 食盐

A. ①②⑤③④ B. ①③⑤④② C. ③①②⑤④ D. ④③⑤②①

15、苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（　　）

A.都属于芳香烃

B.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.都能在空气中燃烧

D.都能发生取代反应

16、乙烯酮（CH2＝C＝O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为：CH2＝C＝O + HA → CH3-COA，乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是

A.与 H2O 加成生成 CH3COOH

B.与 HCl 加成生成 CH3COCl

C.与 CH3COOH 加成生成 CH3COOOCCH3

D.与 CH3OH 加成生成 CH3COCH2OH

17、下列化学用语表述正确的是（   ）

A. 含有2个中子的氢原子：21H B. Na的原子结构示意图：

C. HCl的电子式： D. 氧化铁的化学式：FeO

18、下列描述中正确的是

①CS2为V形的极性分子

②ClO3－的空间构型为平面三角形

③SF6中有6对完全相同的成键电子对

④SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

19、某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中不正确的是（     ）

A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体，可以用勒夏特列原理加以解释

B．使用催化剂既不会改变反应的限度也不会改变反应的焓变

C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量低；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少

D．电解质溶液的导电能力与溶液中的离子浓度及离子所带电荷多少有关

20、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（   ）

A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸铁 D.高锰酸钾

21、a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态b原子s轨道上的电子总数是基态a原子s轨道上的电子总数的4倍，基态c原子p轨道上的电子数比基态b原子p轨道上的电子数多1，b的原子序数等于d的原子序数的一半，d的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是（    ）

A.基态a原子最外层电子排布为

B.最简单氢化物的热稳定性：ｂ＞ｄ

C.中键与键的数目之比为

D.c与其他三种元素形成的二元化合物中，c的化合价一定为-2价

22、能够用酒精灯直接加热的化学仪器有

A. 玻璃烧杯 B. 瓷坩埚

C. 玻璃试管 D. 蒸发皿

23、下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有(   )

A.氯代环己烷 B.2，2－二甲基－1－氯丙烷

C.2－甲基－2－氯丙烷 D.2，2，3，3－四甲基－1－氯丁烷

24、根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是(    )

A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B．反应2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)中，生成物的总能量小于反应物的总能量

C．由C(s)→ CO(g)的热化学方程式为2C(s)+O2(g) = 2CO(g)　ΔH= -221.2 kJ·mol-1

D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为10.1 kJ·mol-1

25、(1)有机物(CH3)3CCH(C2H5)CH3的系统命名为______。

(2)分子式为C5H12的烷烃的同分异构体中，一氯代物种数最多的是______(写出结构简式)。

(3)某有机物的结构简式如图，它在一定条件下可能发生的反应包括______(填序号)。

①加成    ②水解    ③酯化    ④氧化    ⑤中和    ⑥消去    ⑦还原

(4)写出乙二酸(HOOC—COOH)与乙二醇(HOCH2CH2OH)在浓硫酸、加热条件下，发生缩聚反应的化学方程式：______。

26、有机物A可以分别通过不同化学反应制得B、C、D三种物质，其结构简式如图所示。

(1)C的分子式是_______。

(2)B中含有的官能团名称是______。

(3)A－D中互为同分异构体的是_______(填对应字母)。

(4)由A生成B的化学方程式为__________，该反应的反应类型是_________。

(5)写出C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：________。

27、电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X电极上的电极反应式为___，在X极附近观察到的现象是___。

②Y电极上的电极反应式为___，检验该电极反应产物的方法是___。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极的材料是___，电极反应式为___。

②Y电极的材料是___，电极反应式为___。

③溶液中的c(Cu2+)与电解前相比___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

28、下列各组物质：①O2和O3；②12C和13C；③正丁烷与异丁烷；④乙烷(CH3CH3)和戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)；⑤三氯甲烷和氯仿。其中互为同位素的是______；互为同分异构体的是______；互为同系物的是______；互为同素异形体的是______

29、按要求完成下列问题：

（1）在①苯②乙醇③甲苯④氯乙烷⑤⑥⑦七种物质中（填编号）

能和金属钠反应放出H2的有________，常温能与NaOH溶液反应的有_______，常温下能与溴水反应的有_______，能使酸性KMnO4溶液褪色的有______；

（2）某有机物结构简式如图所示,则用足量的Na、NaOH、NaHCO3、浓溴水分别与等物质的量的该有机物反应时,消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物质的量之比为__________。

30、要分离下列四组混合物：

①食盐与沙子　②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3　③水和汽油的混合物　④CCl4液体与甲苯液体的混合物   (已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)

(1)分离①、②的操作分别为________、________。

(2)分离③时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________。

31、一项科学研究成果表明，铜锰氧化物()能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的和溶液中加入溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得.

①基态的电子排布式可表示为__________。

②的空间构型是__________(用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为，HCHO被氧化为和，

①分子中O原子轨道的杂化类型为__________。

②中含有的键数目为__________。

32、I．已知：，且A→B为加成反应，则B的结构简式是______________；B→C的反应类型是____________。

II．叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

（1）甲中显酸性的官能团是______________（填名称）。

（2）下列关于乙的说法正确的是__________（填序号）。

a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5   b．属于芳香族化合物

c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应   d．属于苯酚的同系物

（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，了的结构简式为______________.

a．含有   b．在稀硫酸中水解有乙酸生成

33、1，2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g•cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用如图所示装置制备1，2—二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白：

（1）装置b可以充当安全瓶，防止倒吸，例如：若装置a、b上方气体压强减小，则装置b中的现象为___；若d堵塞，则装置b中的现象为___。

（2）容器c中NaOH溶液的作用是：___；容器e中NaOH溶液的作用___。

（3）写出本题中由乙醇制备1，2—二溴乙烷的两个化学反应方程式：

①___。

②___。

（4）在做此实验时，应使a装置中的液体温度迅速升高到所需温度，请用化学方程式表示其原因。___

34、CH4-CO2的催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)。还对温室气体的减排具有重要意义。

CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)= CH4(g)   △H=-75 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H=-394 kJ/mol

C(s)+O2(g)= CO(g)   △H=-111 kJ/mol

该催化重整的热化学反应方程式是__________。

35、水杨酸配合物在医药、农业等方面有重要的用途，一种水杨酸铜配合物(E) 的合成如下：

回答下列问题：

(1)同周期第一电离能比氧大的元素有_______种。

(2)圈出如图醋酸酐分子中采取 sp3 杂化的原子_______。

(3)邻甲基苯酚(A)在热水中的溶解度比冷水显著增大的主要原因是：_______。

(4)Cu(NO3)2中的化学键，除了σ键外，还存在_______。

(5)配离子中，Cu2+的配位数为_______，价电子的电子排布式为_______。

(6)写出反应③的离子方程式：    _______。

36、(1)某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示，则该晶体的化学式可表示为________

(2)Si 元素以 Si－O－Si 链构成矿物界，由许多四面体(图 l)连接成无限长的单链或双链(图 2)结构。图 2 所示的多硅酸根离子的化学式通式为________(以含正整数 n 的代数式表示)。