遂宁2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是

A.砷原子的结构示意图 B.的结构式

C.HF分子间的氢键H－F－H D.丙氨酸的手性异构

2、下列有关晶体的说法错误的是

A．构成共价晶体的原子半径越小，晶体的硬度越大

B．金刚石熔化时，破坏化学键

C．分子晶体内均存在共价键

D．石墨沿层的平行方向导电性强，其原因是能够形成遍及整个平面的大键

3、下列叙述正确的是( )

A.苯中的少量苯酚可先加适量的浓溴水，再过滤而除去

B.苯酚晶体易溶于水

C.苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色，但可以和NaHCO3反应放出CO2

D.苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂

4、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.简单阳离子半径:X< R

B.M的氢化物常温常压下为气体，分子间无氢键

C.最高价氧化物的水化物的酸性:Z<Y

D.X与Y可以形成平面形结构的分子，分子中存在极性共价键和非极性共价键

5、不能正确表示下列变化的离子方程式是

A.BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O

B.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至沉淀量最大：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH−=BaSO4↓＋H2O

C.用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32-=CaCO3↓

D.钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na++2OH−＋H2↑

6、美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是   (　　)。

A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价

C．铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物

D．氢铝化合物具有强还原性

7、我国国家药品监督管理局在2000年11月16日发出紧急通知，立即禁止使用含有PPA的抗感冒药物。PPA是盐酸苯丙醇胺的英文缩写，已知苯丙醇胺的结构简式如图，下列对苯丙醇胺叙述错误的是（    ）

A.它属于芳香醇类

B.它具有弱的碱性，可与强酸反应生成盐

C.它可以发生酯化反应和消去反应

D.在一定条件下跟Br2反应时，可以发生苯环上取代反应

8、下列实验结论不正确的是

A. A B. B C. C D. D

9、有5种元素X、Y、Z、Q、T,除Y外均为短周期元素。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是

A．元素Y和Q可形成化合物YQ

B．T的一种单质的空间构型为正四面体形，键角为109°28′

C．X和T第一电离能：X＜T

D．ZQ2是极性键构成的非极性分子

10、将pH＝2和pH＝5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为

A. 7 B. 4.7 C. 3.5 D. 2.3

11、已知反应：①101kPa时，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H2=-57.3kJ/mol。下列结论中正确的是

A.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1

B.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1

C.稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成2mol水，放出2×57.3kJ的热量

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ的热量

12、下列电子式中，书写正确的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

13、下列说法正确的是(    )

A.糖类、油脂和蛋白质在一定条件下均能发生水解

B.石油的裂化和煤的液化、气化均是化学变化

C.淀粉和纤维素的组成通式均为，两者是同分异构体

D.淀粉、棉花和花生油均属于天然高分子化合物

14、T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H＜0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是（ ）

A．t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%

B．T℃时该反应的化学平衡常数K=2

C．t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动

D．T℃时，若将A(g)、B(g)各1.0mol充入同样容器，平衡后，a(A)为50%

15、水中存在离子，其结构如图所示。该粒子内不存在的作用力是

A.配位键 B.极性键 C.氢键 D.离子键

16、下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是(　　)

A. 晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形

B. 晶体的各向异性和对称性是矛盾的

C. 晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果

D. 晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性

17、下列说法正确的是

A.乳酸薄荷醇酯（ ）仅能发生水解、氧化、消去反应

B.煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性

C.检验某溶液中是否含有乙醛：在盛有2 mL 10％CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10％NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热，看是否产生砖红色沉淀

D.为加快漂白精的漂白速率，使用时可加少量的食盐水

18、叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2，2NaN3(s) 2Na(l)+3N2(g)，下列说法正确的是

A.NaN3中的阴离子()与互为等电子体

B.NaN3与KN3结构类似，则前者晶格能较小

C.N2常温下很稳定，是因为N的电负性大

D.钠晶胞是体心立方结构，每个晶胞含有2个钠原子

19、四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图所示，其中W的一种单质是常见的半导体材料，由此推知下列选项正确的是

A. X、Y、W的简单气态氢化物的稳定性强弱关系为W>X>Y

B. X、Y、Z的简单离子的半径大小关系为Z>X>Y

C. Z、Y形成的化合物能与酸反应，但不能与碱反应

D. W的单质与氧化物均能与NaOH溶液反应，且有相同的生成物

20、下列说法正确的是

A.MgO和Al2O3都属于两性氧化物 B.悬浊液和乳浊液的分散质均为液态

C.Fe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态 D.葡萄糖和淀粉都属于还原性糖

21、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. pH=8的次NaClO2溶液中：c(Na+)＞c(OH－) ＞c(ClO2－) ＞c(H+)

B. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c（CO32-）+c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+c(H+)

C. 0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（pH＜7）：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（CH3COO—）＞c(H+)> c（OH-）

D. 0.1mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合（草酸为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

22、下列有关叙述正确的是

A．1mol该有机物与NaOH溶液反应消耗氢氧化钠3mol

B．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有3种

C．某中性有机物C8H16O2在稀硫酸的作用下加热得到X和Y两种有机物，Y经氧化可最终得到X，则该中性有机物的结构可能有4种

D．已知，那么要生成，原料可以是1-丁炔和2-异丙基-1.3-丁二烯

23、最近英国斯特莱斯克莱德大学教授发明的直接尿素燃料电池，可用哺乳动物的尿液中的尿素作原料，电池原理如图，有关该电池说法正确的是

A.通尿液的电极为电池正极

B.尿素电池工作时，OH－向正极移动

C.该电池反应为：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2 + 2N2+4H2O

D.该成果可用于航天空间站中发电和废物处理

24、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法不正确的是（   ）

A.该装置构成了电解池

B.铁腐蚀过程中化学能转化为电能

C.活性炭在该装置中并无实际作用

D.正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-

25、（1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH___(填“>”“=”或“<”，下同)NaOH溶液的pH。

（2）将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)。

①混合溶液中，c(A-)___c(HA)。

②混合溶液中，c(HA)+c(A-)____0.1mol·L-1。

26、下图中的甲、乙、丙、丁代表化学中常见的四种物质，相互转化的关系如下所示。其中甲、乙、丙为均含有同一种金属元素的无机化合物，常温下0.1 mol/L的丁溶液pH为13，其焰色反应为黄色。

(1)请写出甲中加入过量的丁直接生成丙的离子方程式：______________________。

(2)请写出反应(Ⅲ)的离子方程式为___________________________。

27、有机物 A 的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：

B．C.D.   。

（1）D 中含氧官能团的名称是____。

（2）写出由 A 制取 C 的有机反应类型：____。

（3）写出由 A 制取 B 的化学方程式：____。

（4）写出一种既可以看作酯类又可以看作酚类,且分子中苯环上连有三个取代基的 A 的同分异构体的 结构简式____（只要求写一种）。

28、有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)；

（1）只含有极性键的是__________；只含有非极性键的是__________；既有极性键，又有非极性键的是______________；

（2）只有σ键的是____________；既有σ键又有π键的是__________；

（3）含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__________；

（4）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________；

（5）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________。

29、（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是____

A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构

B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低

C．1molH2离解成 2 mol H 要放出437.6 kJ热量

D．氢原子比氢气分子稳定

（2）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答下列问题：

①分解海水时，实现了光能转化为__能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为____能；分解海水的反应属于___反应（填“放热”或“吸热”）

②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2+2O2‾−4e‾=2H2O，则B极的电极反应式为：____

（3）已知某电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，写出该电池的电极反应方程式：负极_______正极_______

30、有关O2的研究具有非常重要的意义，2019年3名科学家因发现大多数动物体内O2的感知通路而获得诺贝尔奖。

(1)标准状况下，22.4LO2的质量为_______g。

(2)在MnO2存在下用H2O2为原料制备O2，反应的化学方程式为_________________， 应选择的气体发生装置为____________ (填字母)。

(3) 已知H2O2不与CI－反应。为探究FeCl3在H2O2制取O2反应中的作用， 某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入5mL 11 mol∙L−1H2O2溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴1 mol∙L−1FeCl3溶液，立即产生大量气泡。

①加FeCl3溶液反应20min后，H2O2的浓度变为10.5 mol∙L−1，则20min内H2O2的平均反应速率为___ mol∙L−1∙min−1。

②反应结束后，滴加KSCN溶液，试管中溶液呈红色。经测定，溶液中Fe3+的量没有变化。综合以上实验，可推断出：在H2O2制O2反应中，FeCl3作__________剂。

(4)实验完毕，在离开实验室之前，应该完成的事项有________ (写出3项)。

31、有机物具有广泛的用途。现有下列 5 种有机物：①甲苯、②苯酚、③甲醛、④油脂、⑤纤维素。请回答：

(1)制造肥皂的主要原料是___________________(填序号，下同)。

(2)用于配制福尔马林的是____________________。

(3)属于天然高分子化合物，可用于纺织工业的是______________。

(4)______________和_____________可用于制造酚醛树脂。

(5)能用于制造烈性炸药 TNT 的是______________，该反应的化学方程式是________________。

32、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

（1）该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________（填序号）。

A 只有还原性              B 还原性和酸性

C 只有氧化性              D 氧化性和酸性

（3）若产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为__________mol。

33、已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃～110℃时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。

I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。

(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知分解产物中有________(填化学式)。

(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。

D. 品红溶液  E.NaOH溶液   F.BaCl2溶液和足量盐酸   G.排水集气法   H. 安全瓶

①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→（______） →（______） →（______） →G。

②证明含有SO3的实验现象是__________；安全瓶H的作用是___________。

II.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。

甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。

乙方案(通过NH4+测定)：实验设计装置如图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。

请回答：

(1)甲方案中的离子方程式为___________。

(2)乙方案中量气管中最佳试剂是__________。

a.水 b.饱和NaHCO3溶液   c.CCl4   d.饱和NaCl溶液

(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_________。

(4)若测得NH3为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为____(列出计算式)

34、将块锌片插入200mL0.1mol/LH2SO4溶液中，锌片与H2SO4溶液恰好完全反应。

(1)求参加反应的H2SO4的物质的量。___________

(2)求产生的氢气在标准状况下的体积。___________

35、配位化合物M呈深蓝色，在乙醇中溶解度较小。M中含有Q、W、X、Y、Z 5种原子序数依次增大的元素，原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中，元素X、Y同主族且Y的原子序数是X的2倍，Z元素原子的外围电子排布为(n-1)dn+6ns1。回答下列问题。

(1)配位化合物M中的配位原子是__________。

(2)元素W、X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号填写)

(3)基态Z的二价离子的价电子排布图(轨道表示式)为___________。

(4)画出化合物M中阳离子的结构示意图(不考虑空间构型)_________。

(5)化合物M中不存在的微粒间作用力有_______(填序号)

a.离子键   b.极性键   c.非极性键   d.金属键   e.氢键   f.配位键

36、CO2是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。

热化学转化法：原理为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H

(1)每生成0.4mol CH4(g)，放出66kJ的热量。则△H=________；

(2)其他条件不变，压强对CO2的转化率及H4的选择性的影响如图所示。CH4的选择性=×100%，CO2甲烷化反应选择0.1MPa (1个大气压)而不选择更高压强的原因是_______。

电化学转化法：在多晶Cu催化下，电解CO2制备CH4的原理如图所示。

(3)铂电极上产生的气体为_____(填化学式)；

(4)电解结束时阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度基本保持不变。在电解过程中，HCO3-移向_______ (填“阴”或“阳” )极室。写出阴极的电极反应式______；

(5)电解过程中应持续通入CO2，同时温度应控制在10℃左右，使CO2优先于H+在电极上发生反应。该电解过程不在室温下进行的原因是________。