商丘2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是(　　)

A.甲烷和氯气混合后光照发生反应

B.甲苯与等物质的量的Br2发生反应

C.乙烯与氯化氢的加成反应

D.乙炔和氯气的加成反应

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（  ）

A. 9g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是10 NA个

B. 22．4L乙烷中含有的共价键数为7NA个

C. 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA

D. 12g金刚石含有C—C的数目为4NA

3、已知反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（   ）

A.充入一定量的氮气，n(H2)不变

B.减小压强，n(CO2)增加

C.更换高效催化剂，CO的转化率增大

D.升高温度，K增大

4、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（    ）

①1mol该有机物可消耗3molH2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

A.②③④ B.①③⑤ C.①②③ D.②③⑤

5、短周期主族元素X 、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（ ）

A．简单离子半径大小顺序：rW＞rZ＞rY

B．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y 的强

C．X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高

D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

6、下表中离子方程式及其评价均合理的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

7、诺贝尔化学奖曾授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，表彰他在固体表面化学过程研究中作出的贡献。下列说法中正确的是

A．增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率

B．增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率

C．采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快

D．工业生产中，合成氨采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益

8、对氧原子核外两个未成对电子的描述，正确的是

A. 能量不同 B. 自旋方向不同

C. 电子云形状相同 D. 在同一轨道上

9、2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是

A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物

B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”

C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料

D. 用高炉喷吹技术综合利用废塑料

10、关于油脂，下列说法中正确的是（   ）

A.植物油一般可以使溴水褪色，而动物油不能

B.油脂的水解反应也可称之为皂化反应

C.天然油脂大多数属于混合甘油酯，没有恒定的熔沸点，属于高分子化合物

D.硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油

11、X、Y、Z、W四种短周期元素，原子的核电荷数依次增多，X的一种原子无中子，Y、Z形成的化合物常用于呼吸面具中作为氧气的来源，W的单质常用于自来水的杀菌消毒，下列说法正确的是（    ）

A.X、Y、W三元素形成的酸都是弱酸

B.X与Y、Z、W形成的化合物既有共价化合物也有离子化合物

C.上述元素的简单离子的半径大小顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

D.Z、X形成的化合物与含酚酞的水反应后呈红色，生成的气体能使带火星的木条复燃

12、某烯烃与H2 加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（　 ）

A.1 种 B.2 种 C.3 种 D.4 种

13、有X、Y、Z三种元素，它们的原子序数都小于20，对应离子X+、Y2-、Z-具有相同的电子层结构。有关描述中正确的是

A．原子序数：Z＞X＞Y

B．还原性：Z-＞Y2-

C．Z元素最高价为+7

D．X与Y可形成X2Y2化合物

14、维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)可用于生成服装、绳索等。其合成路线如下：

下列说法正确的是

A．反应①是缩聚反应

B．高分子A的链节中含有酯基和碳碳双键

C．通过质谱法测定高分子B的平均相对分子质量，可得其聚合度

D．反应③原子利用率100%，符合原子经济性

15、下列过程放出热量的是

A. 液氨气化 B. 钠与水反应

C. 碳酸钙分解 D. 断开氢气中的H—H键

16、下列过程中，发生了消去反应的是（   ）

A.氯苯与NaOH水溶液混合共热

B.乙醇与浓硫酸加热到170℃

C.一氯甲烷与NaOH醇溶液共热

D.CH3CH2Br和浓硫酸共热到170℃

17、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丁为淡黄色固体，己是红棕色气体，则下列说法正确的是(   )

A.丁是含有共价键的离子化合物

B.简单离子半径大小：W＞Y＞Z＞X

C.最简单气态氢化物的热稳定性Y＞Z

D.W的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离

18、下列有关化学用语的表示中正确的是(　　)

A.乙醇的结构式：

B.的名称：2-甲基-2-丙烯

C.乙酸的实验式：C2H4O2

D.羟基的电子式：

19、用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是

A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸

C. 滴加少量硫酸铜溶液 D. 不用铁片，改用铁粉

20、分子式为C5H10O3且符合条件：①能使新制Cu(OH)2悬浊液溶解；②标准状况下，1mol该有机物与金属钠反应能生成22.4 L气体。则该有机物的同分异构体有(不含立体异构)

A．8种

B．10种

C．12种

D．14种

21、下列说法正确的是

A.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

B.0.lmolK2Cr2O7被完全还原为Cr3+时，转移的电子数约为1.806×1023

C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中滴加少量AgNO3溶液。溶液中不变

D.一定条件下，反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，该反应的ΔH＞0

22、木炭既可与浓硝酸反应，也可与浓硫酸反应。这两个反应的共同点是

A. 都产生氢气 B. 木炭都表现氧化性

C. 都产生二氧化碳 D. 都有水生成

23、用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是

A.Ka2(H2SO3)的数量级为10-2

B.若滴定到第一、二反应终点应该分别用甲基橙和酚酞作指示剂

C.图中溶液中水的电离程度：W＜X＜Y＜Z＜M

D.图中Y点对应的溶液中：3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

24、胡妥油(D)是香料的原料，它可由 A 合成得到：

下列说法正确的是(   )

A.有机物 B 的分子式为 C11H19O3

B.1mol B 与足量的 Na 反应可产生 11.2LH 2 （已换算成标准状况）

C.有机物 C 的所有同分异构体中可能有芳香族化合物存在

D.一定条件下，A分别可以发生加成、取代、氧化等反应

25、请写出下列反应的化学方程式，并写出所属反应类型。

(1)乙烷与氯气在光照条件下反应生成一氯取代产物______。

(2)乙烯与水在一定条件下发生加成反应______。

(3)丙烯在催化剂条件下聚合生成聚丙烯______。

(4)实验室由苯和浓硝酸反应在浓硫酸催化作用下加热至50-60℃制取硝基苯______。

(5)对二甲苯与足量H2在Ni作催化剂，加热、加压时发生反应______。

26、每个时代的发展都离不开化学材料。黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由锌和铜组成。回答下列问题：

（1）基态锌原子的价电子排布式为___，属于周期表___区元素。电子占据最高能层的电子云轮廓图形状为___。

（2）第一电离能I1(Zn)___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。

（3）向[Cu(H2O)4]2+溶液（天蓝色）中加入过量氨水将生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+溶液（深蓝色），原因是___；向深蓝色溶液中逐滴加入稀盐酸，观察到的现象是___。

27、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)Ni原子的价电子排布式为________________。

(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同：Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78pm，则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”)。

28、（1）下列五种物质中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共价键的是   ，只存在离子键的是   ，既存在共价键又存在离子键的是   ，不存在化学键的是   。（填写序号）

（2）在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水,未发生化学键破坏的是   ，仅发生离子键破坏的是   ，仅发生共价键破坏的是   。（填写序号）

29、乳酸在多种生物化学过程中起着重要作用，酸牛奶中含有乳酸，其结构简式如图所示。

(1)乳酸不可能发生的反应是______________(填序号，下同)。

①取代反应；②酯化反应；③水解反应；④消去反应；⑤中和反应

(2)下列物质与乳酸互为同系物的是_____________，与乳酸互为同分异构体的是_______。

①CH3CH2OH  ②HOOC-CH2-CH2OH  ③CH2(OH)CH2CH=CHCOOH  ④

(3)两分子乳酸在一定条件下可形成六元环酯，其结构简式为______________。

30、写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

（1）乙醇制乙烯：____________，反应类型：____________。

（2）乙醇与浓氢溴酸反应：____________，反应类型：____________。

（3）苯酚与浓溴水反应：____________，反应类型：____________。

（4）乙醛与银氨溶液反应：____________，反应类型：____________。

31、书写金属钠和氧的电子排布式___________，________________。

32、化学平衡移动原理：

(1)增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡___________移动；

(2)升高温度，平衡_________移动；

(3)增大压强，平衡______移动；

(4)使用催化剂，平衡_________移动。

33、对羟基苯甲醛(PHBA)是合成香料，药品的重要有机中间体。实验室可通过对甲基苯酚液相催化氧化法(甲醇为溶剂)制备PHBA，其反应原理和部分装置图如图：

①向装置1中依次加入固体NaOH和无水甲醇，充分搅拌后加入对甲基苯酚，待充分混合后加入催化剂。

②对装置1用水浴加热，使温度控制在70℃，同时在搅拌条件下通入O2，反应5小时。

③装置1反应结束后___(操作)。

④对装置2蒸馏烧瓶加热蒸发，一段时间后冷却、结晶、过滤，滤渣为PHBA粗产品，粗产品经___后制得PHBA纯品。

回答下列问题：

(1)仅器X的作用是___，步骤②采用水浴加热的优点是___。

(2)步骤③装置1反应结束后的操作是___。

(3)制取 的化学方程式为___。NaOH的作用是__。

(4)装置2加热蒸发的目的是___。粗产品经___后制得PHBA纯品。

34、实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为 Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取1. 892 g 样品溶于水，配成 500 mL 溶液。取出 25. 00 mL 该溶液，加入 0. 050  mol • L-1  Ba(OH)2 溶液至 22. 00 mL 时沉淀量达到最大。

请计算：

(1)25°C时，0. 050mol •L-1Ba (OH)2溶液的pH=__________。

(2)样品中 n(NaHCO3):n ( Na2CO3)=__________。

35、硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿(含2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0 g、8.7 g、14.8 g、40.2g。Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。

(1)“浸取”时主要反应的化学方程式为_____________________。

(2)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是___________________________。

(3)“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，还含有其他杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是__________。H2O2的作用是______(用离子方程式表示)。

(4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4•H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩后，最佳结晶条件是_____________。

A. 升温结晶     B. 降温结晶 C. 加压升温结晶     D. 降压降温结晶

(5)在实际生产中为了提高原料的综合利用率，可以利用除杂后滤渣作为提炼铝的原料，工艺流程为：

试剂a可选用________(化学式)溶液，若试剂b为AlCl3则由滤液得固体A的离子反应方程式为___________，在实际工业生产中，流程中的一定条件指的是________。

36、硫氰酸盐在化学工业中应用广泛。

(1)组成硫氰酸根(SCN-)的三种元素的部分性质见下表：

碳元素的I1、I2均比氮小。但I3却比氮高，其原因是___________。

(2)晶体场理论认为，基态离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生d-d跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列硫氰酸盐的水溶液有颜色的是____(填标号)。

A．KSCN   B．Fe(SCN)3 C．Ni(SCN)2 D．Zn(SCN)2

(3)NH4SCN广泛应用于医药、印染等行业，隔绝空气加热后可分解生成NH3、CS2、H2S、N2及(CN)2。

①SCN-与上述_______(填化学式)互为等电子体，中心原子C杂化方式为________。

②CN)2熔沸点高于N2的原因是_____________。

(4)硫氰酸钴可用于毒品检验。其水合物晶体的晶胞结构如下图所示(所有原子都不在晶胞的顶点或棱上)。

①晶体中微粒间作用力不含有____(填标号)。

A．金属键 B．非极性键 C．氢键   D．极性键   E．配位键

②硫氰酸钴晶体属于正交晶系，晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，α=β=γ=90°。晶体的摩尔质量为M g·mol-1。则晶体密度=____ g·cm-3(列计算式)。