广安2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，下列说法不正确的是（   ）

A. 硫元素既被氧化又被还原

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

C. 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D. 相同条件下，每吸收10m3 SO2就会释放出2.5m3CO2

2、用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是　　

A.1L0.2mol/LNH4Cl溶液中含N原子数为0.2NA

B.与的混合物中所含中子数的2NA

C.标准状态下，1.12L苯所含碳氢共价链数目为0.3NA

D.125mL16mol/L浓硫酸与65g锌共热，转移的电子数小于2NA

3、中华文化源远流长，从古至今有很多的发明创造，下列有关说法正确的是

A．北京冬奥会礼服内胆添加了石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃类物质

B．“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同

C．我国唐代赵蕤所题《嫘祖圣地》碑文就记载种桑养蚕之法，蚕丝水解可以生成葡萄糖

D．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面”，说明石碱的主要成分为K2CO3

4、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

5、取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)

A.0.21 mol·L－1 B.0.42 mol·L－1

C.0.56 mol·L－1 D.0.26 mol·L－1

6、从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：现在试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（   ）

A.③④ B.②③ C.①② D.①④

7、下列现象不能用氢键解释的是(　　 )

A．氨易液化

B．HF比HCl分子更稳定

C．水在常温下呈液态

D．HI的沸点小于HF

8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（   ）

A.NaClNa2CO3NaOH

B.NaNa2ONaOH

C.MgCl2·6H2OMgCl2Mg

D.NaCl(aq)Cl2漂粉精

9、常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是   

A．HX、HY起始溶液体积相同

B．均可用甲基橙作滴定指示剂

C．pH相同的两种酸溶液中：

D．同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：

10、从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：

下列说法不正确的是(　　)

A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B.步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气

C.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应步骤

D.⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水

11、某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是

①分子式为C10H9O3②能与3 mol溴水发生取代反应

③该物质含有3种官能团         ④能使酸性 KMnO4溶液褪色。

A．②③④

B．①④

C．③④

D．①②③④

12、如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则下列说法不正确的是（    ）

A.电源A极是正极

B.(甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶2

C.欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D.装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电

13、利用“对角线规则”，有关Li、Be、B及其化合物的叙述中，不正确的是

A.将20mL0.1mol/L氯化锂溶液和20mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合后，观察到有白色沉淀生成

B.硼的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，硼酸属于弱酸

C.Be(OH)2既能溶于强酸，又能溶于强碱溶液

D.Be属于金属，Be能与盐酸反应产生氢气，但不能与NaOH溶液反应

14、下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是(　　)

A. 分液漏斗 B. 漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D. 容量瓶

15、电解制备高锰酸钾的装置如图所示，下列说法正确的是

A.b为电源负极

B.Ⅰ中的K+通过阳离子交换膜移向Ⅱ

C.若使用阴离子交换膜, 可提高KMnO4产品纯度

D.若阴极产生0.4g气体，理论上可得到0.4 mol KMnO4

16、下列关于有机物的说法正确的是

A. 乙醇和乙酸均可与NaOH溶液发生酸碱中和反应

B. 苯分子中存在典型的碳碳双键，可发生加成反应

C. 苯分子能发生取代反应

D. 加热银氨溶液与淀粉溶液的混合液可用于检验淀粉

17、关于晶体的下列说法中正确的是

A. 溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一

B. 区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形

C. 水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同

D. 只有无色透明的固体才是晶体

18、以下10种实验操作方法以及结论错误的有几种：

①比较水和乙醇羟基的活泼性强弱，用金属钠分别与水和乙醇反应。

②欲证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去。

③欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、ｐH试纸、氢氧化钠、酸碱指示剂。

④将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是否为还原性糖

⑤向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp(BaCO3)﹤Ksp(BaSO4)。

⑥检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液。

⑦用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯。

⑧用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。

⑨油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离。

⑩将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

19、有关乙烯、苯分子的的描述不正确的是 （  ）

A. 碳原子都采用sp2杂化   B. 分子中都含有σ键和π键

C. 分子都是平面结构   D. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

20、下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.Cu B.SiO2 C.Al(OH)3 D.CaCO3

21、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是(　　)

A.CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大

B.和Ca2＋距离相同且最近的C22-构成的多面体是正八面体

C.和Ca2＋距离相同且最近的Ca2＋有12个

D.如图的结构中共含有4个Ca2＋和4个C22-

22、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是(   )

A. B.

C. D.

23、T℃时，在密闭容器中进行的反应：COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1，在4min、10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件，各物质的浓度变化如图所示：

下列说法正确的是（   ）

A.4min时改变的条件是：降低体系的温度

B.10min时改变的条件是：向体系中再充入Cl2

C.14min时改变的条件是：增大容器的体积

D.若T℃时，起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20mol，则达到平衡前，v正>v逆

24、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．Kb2的数量级为10-8

B．X(OH)NO3水溶液显酸性

C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)＞c[X(OH)+]

D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)

25、有机物 A 的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：

B．C.D.   。

（1）D 中含氧官能团的名称是____。

（2）写出由 A 制取 C 的有机反应类型：____。

（3）写出由 A 制取 B 的化学方程式：____。

（4）写出一种既可以看作酯类又可以看作酚类,且分子中苯环上连有三个取代基的 A 的同分异构体的 结构简式____（只要求写一种）。

26、将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。

(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。

(2)加入乙醇的作用是_____________________。

(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。

(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，该晶体中配离子的空间构型为_________。(用文字描述)

27、写出钢铁生锈的电极反应式（水膜成中性）

正极：__________负极：___________

28、含有C、H、O的某个化合物，其C、H、O的质量比为12：1：16，其蒸气对氢气的相对密度为58，它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g 这种物质能与50 mL0.2 mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。试回答：

(1)该有机物的分子式为________。

(2)该有机物可能的结构简式有_________。

29、(1)常温下，pH=12的NaOH溶液，其浓度c(NaOH)=__mol/L。

(2)常温下，某一元弱酸溶液的pH=1，其浓度__0.1mol/L(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)向物质的量浓度均为0.01mol/L的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是___，当两种难溶电解质共存时，溶液中=___。(此温度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)

30、按要求完成填空

(1)计算25 ℃时下列溶液的pH：

①1 mL pH＝2的H2SO4加水稀释至100 mL，pH＝________；

②0.001 mol/L的盐酸，pH＝________；

③0.01 mol/L的NaOH溶液，pH＝________；

④0.015 mol/L的硫酸与0.01 mol/L的NaOH等体积混合，混合溶液的pH＝________。

(2)H2S溶于水的电离方程式为_______________________________________ 。

31、亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：

（1）写出基态Fe3+的核外电子排布式___。

（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有___和___。

（3）黄血盐中N原子的杂化方式为____；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为___，电负性由大到小的排序为___。

32、以原油为原科生产聚烯烃的流程如下：

回答下列问题：

（1）流程中②表示的加工方法是_____(填序号)。

A．分馏 B．分液 C．裂解 D．干馏

（2）C4～C10的混合物中含戊烷，请写出戊烷的所有同分异构体的结构简式：______。

（3）聚乙烯的结构简式为______。

（4）丙烯与乙烯化学性质相似。丙烯可以与水反应生成丙醇，该反应类型是____，丙醇中官能团的名称是____。

（5）写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式______。

33、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：

（1）装置b的名称是__。

（2）加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是__。

A.立即补加   B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为__。

（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__。

（5）本实验所得到的环己烯产率是__（填正确答案标号）。

A.41% B.50%   C.61% D.70%

34、已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并使产生的气体全部通过如图所示装置中，得到如表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。

根据实验数据完成下列问题：

(1)实验完毕后，生成物中水的质量为________g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________g。

(2)生成的二氧化碳中碳元素的质量为________g。

(3)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为________。

(4)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为________，结构简式为________________。

35、聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和A1(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产工艺流程如图：

(1)反应中副产品a是___（用化学式表示）；

(2)升高pH至4.0～4.5的目的是__；

(3)生产过程中可循环使用的物质是__（用化学式表示）；

(4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用___（填编号）；

a.NaOH b.Al c.氨水 d.A12O3   e.NaAlO2

36、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，甲烷水蒸气催化重整是制备氢气的方法之一，涉及的主要反应为

反应①： 

反应②： 

（1）反应的________。

（2）用可以吸收催化重整过程中产生的。

①实验发现，体积分数和消耗率随时间变化关系如下图1所示。

从时开始，体积分数显著降低，此时消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：________。

②其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入等质量粒径不同的可以提高的百分含量。对比实验的结果如图2所示。投入纳米时百分含量比投入微米时的大，原因是________。

（3）催化重整过程中，催化剂活性会因积碳反应而降低，相关数据如下表：

①研究发现，如果反应Ⅰ不发生积碳过程，则反应Ⅱ也不会发生积碳过程。为了抑制积碳反应的发生，应采取的措施是________。

②如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积碳反应，通入过量水蒸气能有效清除积碳，反应的化学方程式为________。

（4）利用太阳能光伏电池可电解水制高纯氢，工作示意图如下图所示。连接时，电极Ⅲ发生的电极反应式为________。