衡阳2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)   ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（   ）

A.a点

B.b点

C.c点

D.d点

2、下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是（ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列元素电负性最大的是

A.C B.F C.Cl D.N

4、根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列化学用语或说法正确的是

A. 二氧化碳的结构式：O﹣C﹣O B. H2O2的电子式：

C. 18O和16O是两种不同的核素 D. 氡的放射性同位素22286Rn，其原子中的质子数为136

6、在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

A. 常温下水电离的c（OH﹣）为1×10﹣12mol/L溶液中：Fe3+、Na+、SCN﹣、NO3﹣

B. 滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣

C. 含有大量HCO3﹣的澄清透明溶液中：K+、OH﹣、SO42﹣、Na+

D. 常温下c（H+）/c（OH﹣）=1014的溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣

7、实验室进行下列实验时，温度计水银球置于反应物液面以下的是（ ）

A. 乙醇和浓硫酸混合加热，制乙烯 B. 从石油中提炼汽油

C. 用蒸馏方法提纯水 D. 实验室制取硝基苯

8、下列说法正确的是：（　　）

A.有机物CH4有两个π键，2个σ键。

B.分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似均有毒。

C.Na+的电子排布式为1s22s22p63s1

D.CO2分子的结构按VSEPR模型则一定是直线型。

9、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. lL0.lmol·L－1Na2S溶液中S2－和H2S的数目之和为0.1NA

B. 46g有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目一定为5NA

C. 60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2分子

D. 电解精炼铜，阳极溶解铜6.4g时，阴极得电子数目为0.2NA

10、下列说法正确的是(  )

A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量

B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值、单位，还要注明各物质的聚集状态

D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

11、在不同条件下，分别测得反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（　　）

A. υ(SO2)=4 mol·L－1·min－1 B. υ(O2)=3 mol·L－1·min－1

C. υ(SO2)=0.1 mol·L－1·s－1 D. υ(O2)=0.1 mol·L－1·s－1

12、1mol某气态烃最多可与2molHCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8molCl2，由此可知该烃结构简式可能为

A．CH≡CH

B．CH3—C≡CH

C．CH2=CH—CH=CH—CH3

D．CH3—C≡C—CH3

13、下列说法正确的是

A. 具有规则几何外形的固体一定是晶体

B. NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

C. 晶格能由大到小：NaI>NaBr>NaCl>NaF

D. 含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

14、常温下单质硫主要以S8（皇冠形结构）形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等，当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是

A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO3

C.把硫单质在空气中加热到750℃即得S2 D.S8分子中硫原子的杂化方式是sp3杂化

15、下列实验操作或安全事故处理中正确的是

A．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用浓NaOH溶液清洗

B．配制氢氧化铜悬浊液时，需在5mL 2％ 溶液中滴入3～4滴5％ NaOH溶液

C．进行蒸馏操作时，若忘记加碎瓷片，应立即停止加热，待溶液冷却后加入碎瓷片再加热

D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

16、下列化学用语书写正确的是（   ）

A.丙烯的键线式

B.乙醇的结构式：

C.乙烯的结构简式：CH2CH2

D.丙烷分子的球棍模型

17、下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是（）

A.

B.

C.1s22s22p63s1

D.

18、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如表：

根据以上信息推断下列说法正确的是

A．此反应为放热反应

B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化

C．此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大

D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低

19、下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是（   ）

A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应

20、已知某化合物的晶体是由如图所示的最小结构单元密置堆积而成，下列关于该化合物叙述错误的是（       ）

A．该化合物的化学式是YBa2Cu3O6

B．1mol该化合物中含有1molY

C．1mol该化合物中含有3molCu

D．1mol该化合物中含有2molBa

21、工业可由异丙苯()催化脱氢得到2-苯基丙烯()，下列关于两种有机物说法正确的是（   ）

A.都是苯的同系物

B.都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.苯环上的二氯代物都有6种

D.分子内共平面最多的碳原子数均为8

22、已知邻苯二甲酸(H2A)的Kal=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6    常温下，用0.l0mol•L-1的NaOH溶液滴定20.0mL0.l0mol•L-1的邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A.a点的混合溶液中：c(K+)>c(HA-)>c(Na+)>c(A2-)

B.b点的混合溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(H2A)

C.c点的混合溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HA-)+2c(H2A)

D.从a点到c点水的电离程度逐渐增大

23、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。下列有关说法正确的是

A．F−的半径比O2−的大

B．AsH3的沸点比NH3的低

C．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子

D．配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=5

24、氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，ΔH。在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反应达到平衡时n(NaNO3)= 0.1mol，NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是

A.10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1

B.若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于α

C.若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0

D.若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行

25、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低．

(1)2s ________3s (2)2s ________3d    (3)3d ________4s  

(4)4f ________6f   (5)3px ________3pz (填“＞”或“＜”或“＝”)。

26、现有下列5种有机物：

① HCOOCH3 ② CH3COOH ③ CH3—CH＝CH2 ④   ⑤

(1) 其中符合通式CnH2n+2的是________ ( 填序号，下同 )， 与 ①互为同分异构体的是_________，与 ③ 互为同系物的是___________

(2) 用系统命名法给 ⑤ 命名，其名称为 _________________

27、比较电离度大小：（填“＞”或“＜”）

①20℃时，0.01 mol·L－1HCN溶液_______40℃时0.01 mol·L－1HCN溶液。

②10℃时0.01 mol·L－1CH3COOH溶液_______10℃时0.1 mol·L－1CH3COOH溶液

28、请结合下列有机物回答相关问题：

(1)有机物A习惯命名为______，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为______(填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。E是A的同系物，且比A少一个碳原子，则E所有结构的一氯代物有_____种。

(2)以上四种化合物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有________(填字母)。

(3)有机物B能实现如图转化：

各步转化的反应条件为①_______；②________。

(4)有机物D的官能团名称为________，D在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为_____。

29、运用所学知识，解决下列问题。

(1)AlCl3溶液呈___（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是___（用离子方程式表示）。实验室配制AlCl3溶液时，常将AlCl3固体先溶于较浓的盐酸中，再用蒸熘水稀释到所需的浓度，目的是___。

(2)今有常温下五种溶液：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、氨水、NH4HSO4溶液。

①CH3COONa溶液pH___（填“>”“=”或“<” ）7，若要使溶液的pH增大，可采取的措施是___。

②pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液，分别稀释相同倍数后，NaOH溶液的pH___（填“＞”“=”“＜”）CH3COONa溶液。

③物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：A.NH4Cl溶液  B.NH4HSO4溶液  C.氨水，c(NH4+)由大到小的顺序为___（填字母）。

30、铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：[Cu(NH3)2]++NH3+CO ⇌ [Cu(NH3)3CO]+，2CH3COOH +2CH2＝CH2+O22CH3COOCH＝CH2+2H2O。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为______。

(2)NH3分子空间构型为_______，  其中心原子的杂化类型是______。

(3)CH3COOCH＝CH2分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol CH3COOCH＝CH2中含键数目为_____。

(4)CH3COOH可与H2O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________。

(5)配离子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C与Cu(Ⅰ)形成配位键。不考虑空间构型，[Cu(NH3)3CO]+的结构示意图表示为____

31、Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生____________现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生____________现象，若加入AgNO3溶液时，产生________________现象。

32、某含C、H、O三种元素的未知物A，现对A进行分析探究。

（1）经燃烧分析实验测定，该未知物中碳的质量分数为41.38%，氢的质量分数为3.45%，则A的实验式为___________。

（2）利用质谱法测定A的相对分子质量，其质谱图如下，则A的分子式为___________。

（3）A的红外光谱图如下，分析该图得出A中含2种官能团，官能团的名称是______、______。

（4）A的核磁共振氢谱图如下，综合分析A的结构简式为___________。

33、在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol·L CH3COOH溶液 与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J·K-1，生成溶液的比热容为4.184J·g-1·K-1，溶液的密度均近似为1g·mL-1．实验中某同学计算中和热，记录数据如下：

（1）试求CH3COOH的中和热△H______________。

（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1kJ·mol-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因______________。

（3）实验中NaOH过量的目的是______________。

（4）CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，___________的较大，原因是_________。

34、向VL恒容密闭容器中充入amolCO与2amolH2，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同压强下的平衡转化率与温度的关系如图所示。

(1)压强P1___P2(填“＜”、“＞”或“=”)

(2)在100℃、P1压强时，反应的平衡常数为___(用含a，V的代数式表示)。

(3)上述条件下达平衡后，再向容器中充入amolCO与2amolH2，重新达到平衡后，CO的体积分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

35、低毒农药中常含有氟、氯、硫、磷。这些元素的部分单质或化合物的相关信息如下表所示：

回答下列问题：

（1）基态原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态P原子的电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________形。

（2）、S、P的第一电离能从小到大的顺序为___________；F、、S、P的电负性从小到大的顺序为________。

（3）根据价层电子对互斥理论，的分子中，中心原子的价层电子对数不同于其他分子的是_____________，其中分子的空间构型为_____________。

（4）（结构为）易溶于，主要原因是___________；分子中中心原子的杂化方式是____________。

（5）已知的结构是，则中不存在的是________（填字母）。

A 离子键   B 键   C 氢键   D 键

（6）均是离子化合物，具有闪锌矿结构，晶胞结构及晶胞参数如下图所示。

①氟化亚铜比氯化亚铜熔点高，这是因为_________。

②氟化亚铜与氯化亚铜的密度之比为_________（列出计算式）。

36、(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A．B．

C．D．

(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是___________、___________。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是___________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

(3)一些氧化物的熔点如下表所示：

解释表中氧化物之间熔点差异的原因___________。