北海2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施使氢气生成速率变化最小的是

A．加入少量硫酸铜晶体

B．将稀硫酸改为浓硫酸

C．用锌粉代替锌片

D．加入少量晶体

2、下列离子检验的方法正确的是

A.向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B.向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

C.向某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

D.向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32-

3、下列由实验得出的结论正确的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

4、蒸馏含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水，需要用到的仪器是

A. B. C. D.

5、下列关于合成材料的说法中，不正确的是（   ）

A.塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料

B.聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHCl

C.合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇

D.合成顺丁橡胶()的单体是CH2=CH—CH=CH2

6、下列化学用语错误的是

A．羟基的电子式：

B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．乙二醇的实验式：CH3O

D．3,3-二甲基-1-戊烯的键线式：

7、只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液。这种试剂是

A．NaOH溶液

B．Cu(OH)2 悬浊液

C．碘水

D．Na2CO3溶液

8、下列说法正确的是（   ）

A.H2O的沸点高于H2S，是因为O的非金属性大于S

B.NaHSO4固体溶于水，既有离子键的断裂，又有共价键的断裂

C.由于二氧化碳的碳氧键形成时会释放大量的热量，由此可利用干冰易升华的原理制造舞台的“雾境”

D.N2、CO2和PCl5三种物质都存在共价键，都是由分子构成的物质，且均满足8电子稳定结构

9、某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、、、、Cl－中的几种，现进行如下实验：

①取少量原溶液，滴加氢氧化钠溶液的过程中无沉淀生成；

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液得到沉淀0.43 g。

下列说法中正确的是(　　)。

A.该溶液中一定不含Ba2+、Al3+、Mg2+、、Cl－

B.该溶液中一定含有K+、、、Cl－

C.该溶液中是否含有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片观察)进行判断

D.该溶液中可能含有Cl－

10、用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，且已知Fe2(SO4)3+Cu═2FeSO4+CuSO4，下列说法正确的是(　　)

A.阴极反应式为：Cu2++2e-═Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电

B.阴极上首先析出铁，然后析出铜

C.阴极上不可能析出铜

D.首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，后被电解的是CuSO4溶液

11、下列有机化学方程式书写正确的 (   )

A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2

B.H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2

C.CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOC2H5

D.+3HNO3+3H2O

12、在室温下，反应速率最慢的反应是

A.H2+F2=2HF B.H++OH-=H2O

C.Ag++Cl-=AgCl↓ D.H2+Br2=2HBr

13、联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。下列哪位科学家发现了元素周期律(     )

A.道尔顿 B.门捷列夫 C.拉瓦锡 D.牛顿

14、下列物质一定互为同系物的是

A．和

B．和

C．和

D．和

15、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是(     )

①依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等

②依据反应中有否电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③依据反应中能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应

④依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、浊液和胶体

A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②③④ D. ①③④

16、下列表述正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、对H3O＋的说法正确的是(　 　)

A. 氧原子采取sp2杂化 B. 离子是正四面体形

C. 离子中存在配位键 D. 离子中存在非极性键

18、化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（   ）

A.SO42-和PO43- B.H2O2和C2H2

C.N2和CO D.SO2和NO2-

19、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（  ）

A. 互为同分异构体的两种二肽水解产物可能相同

B. 误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒

C. 油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物

D. 蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都只是葡萄糖

20、根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是

A.该反应的△H大于0

B.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量

C.化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量

D.由该反应可推知：凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应

21、下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是   （     ）

A. 第一电离能：Cl>S>P>Si

B. 热稳定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3

C. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI

D. 共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI

22、普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X经多步反应合成：

下列有关说法正确的是

A.在有机物X的1H核磁共振谱图中，有3组特征峰

B.可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y

C.普罗帕酮分子中有1个手性碳原子

D.普罗帕酮能发生加成、水解、氧化、消去反应

23、下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法正确的是（   ）

A.A的结构简式为

B.反应④的反应试剂和反应条件是浓H2SO4加热

C.①②③的反应类型分别为取代、消去、加成

D.环戊二烯可发生加聚反应

24、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

A. ：2－甲基－1，3－丁二烯

B.： 2－羟基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3：2－乙基戊烷

D.CH3CH(NH2)CHCOOH：3－氨基丁酸

25、乳酸的某种发酵过程可粗略表示如下：

①(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

②2C6H12O6→2CH3CH(OH)COOH+3CH3COOH

两分子②中产物乳酸在一定条件下生成一个六元环状化合物，写出此反应的化学方程式_____________。

26、具有复合官能团的复杂有机物中官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学反应可分别从各官能团讨论。如具有三种官能团：____、____和____(填化学式)，所以这个化合物可看作___类、____类和____类。

27、化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：

（1）操作①的名称是_____，操作②的主要仪器是_____。

（2）探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①I2；②淀粉；③I2和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加_____ (选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出现_____现象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③。能同时排除假设②③的原因是_____。

（3）探究氧化性：在盛有FeCl3溶液的试管中，滴入几滴KI溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管a中加入1mL苯振荡静置，出现_____ (填实验现象)，证明有I2存在；试管b中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，证明有_____存在。

28、随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用 NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去 NO 的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l)△H＜0

(1)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)︰n(NO) =2︰3 充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是________________________。

A.c(NH3)︰c(NO) =2︰3

B.n(NH3)︰n(N2) 不变

C.容器内压强不变

D.容器内混合气体的密度不变

E.1molN—H 键断裂的同时，生成 1molO—H 键

(2)已知该反应速率正=k 正·c4(NH3)·c6 (NO)， 逆=k 逆·cx(N2)·cy(H2O) (k 正、k 逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K=k 正/k 逆，则 x=___________________，y=____________________。

(3)某研究小组将 2molNH3、3molNO 和一定量的O2充入 2L 密闭容器中，在 Ag2O 催化剂表面发生上述反应，NO 的转化率随温度变化的情况如图所示。

①在 5min 内，温度从 420K 升高到 580K，此时段内NO 的平均反应速率 (NO)=__________________；

②在有氧条件下，温度 580K 之后 NO 生成 N2的转化率降低的原因可能是_____________________。

29、按要求完成下列问题：

(1)在1．01×105 Pa时，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则H2的燃烧热的ΔH=________。 

(2)在1．01×105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148．5 kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为___________________________。 

(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出44．6 kJ热量，其热化学方程式为_________________________。

30、判断下列晶体类型。

(1)SiI4：熔点为120.5℃，沸点为271.5℃，易水解，为___________。

(2)硼：熔点为2300℃；沸点为2550℃，硬度大，为___________。

(3)硒：熔点为217℃，沸点为685℃，溶于氯仿，为___________。

(4)锑：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，可导电，为___________。

31、烃A的结构简式如图所示

试回答：用系统命名法命名烃A： ________，烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有________种。

32、用价层电子对互斥理论预测下列粒子的立体结构。

（1）H2Se____________；

（2）BCl3____________；

（3）PCl3____________；

（4）CO2____________；

（5）SO2____________；

（6）SO42-________________。

33、三氯氧磷(POCl3)常用作有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂等。POCl3遇水会强烈水解，生成H3PO4和HCl。为测定某POCl3样品中Cl元素含量，进行下列实验：

①准确称取30.70 g POCl3样品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；

②将水解液配成100.00 mL溶液A，取10.00 mL溶液A于锥形瓶中；

③加入10.00 mL 3.200 mol·L－1 AgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

④加入指示剂，用0.200 0  mol·L－1 KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN溶液。

已知：AgSCN是白色沉淀，Ksp(AgSCN)＝2×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。

(1) 滴定选用的指示剂是________ (填字母)；滴定终点的现象为________。

A. FeCl2  B. NH4Fe(SO4)2  C. 淀粉  D. 甲基橙

(2) 用硝基苯覆盖沉淀的目的是________；若无此操作，所测Cl元素含量将会________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(3) 计算三氯氧磷样品中Cl元素的含量________ (写出计算过程)。

34、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）Bunsen热化学循环制氢工艺流程图如下：

①下列说法错误的是______（填字母序号）。

A．该过程实现了太阳能化学能的转化

B．和对总反应起到了催化剂的作用

C．该过程的3个反应均是氧化还原反应

D．常温下，该过程的3个反应均为自发反应

②已知：

则：______（用含、、的代数式表示）。

（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知有关化学反应的能量变化如图所示。

①下列说法正确的是______（填字母序号）

A．的燃烧热为B．的燃烧热为

C．的燃烧热为D．为放热反应

②与反应生成和的热化学方程式为________________________。

（3）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程可表示为：

已知：几种物质有关键能[形成（断开）共价键释放（吸收）的能量]如下表所示。

若反应过程中分解了，过程Ⅲ的______。

35、二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

(1)稀酸A的分子式是___________。

(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是___________。

(3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+____________。

(4)在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式________________。

(5)由滤液2生成的离子方程式______________。

(6)硫酸铁铵晶体广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是_________。

(7)取上述流程中得到的产品0.832g，加硫酸溶解后，用浓度为0.1000的标准溶液滴定至终点时(铈被还原为)，消耗20.00mL标准溶液。该产品中的质量分数为___________。

36、氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。

（1）砷原子核外电子排布式为________________________________________。

（2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN－之间的键型为_________________，该化学键能够形成的原因是_______________________________________________________________。

（3）已知：

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是__________。

②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_________。