遵义2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列离子方程式中书写正确的是

A.氢氧化铜溶于稀盐酸：2H++Cu(OH)2＝Cu2++2H2O

B.石灰石溶于稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O

C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓

D.AgNO3溶液与铜粉反应：Ag++Cu=Ag+Cu2+

2、能一次区分CH3COOH、C2H5OH、、四种物质的是（   ）

A.H2O B.pH试纸 C.Na2CO3稀溶液 D.蓝色石蕊试纸

3、以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是

①6CO2(g)＋6H2O(l)＝C6H12O6(s)＋6O2(g)　　　ΔH1

②C6H12O6(s)＝2C2H5OH(l)＋2CO2(g)   　ΔH2

③C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)　   ΔH3

A.2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2

B.在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同

C.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能

D.反应④C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH4，则ΔH3＞ΔH4

4、乙烷CH3CH3与氯气Cl2在光照下发生反应，最多会产生（ ）种产物。

A.6 B.7 C.9 D.10

5、为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是(     )

A. 煤的汽化与液化 B. 通入大大过量的空气

C. 液体燃料呈雾状喷出 D. 将煤块粉碎

6、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.常温常压下,6g乙酸中含有的C-H键数目为0.3NA

B.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

C.标准状况下,22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为7NA

D.2.8g由N2和乙烯（C2H4）组成的混合气体中所含的原子数为0.2NA

7、下列反应符合如图所示能量变化的是（       ）

A．家庭中用天然气炒菜做饭

B．实验室用生石灰干燥氨气

C．葡萄糖在人体内氧化分解

D．绿色植物通过光合作用合成葡萄糖

8、除去苯中少量苯酚的方法是（   ）

A.加氯化铁溶液，分液 B.加浓溴水，过滤

C.加液溴，反应后蒸馏 D.加氢氧化钠溶液，分液

9、联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。下列哪位科学家发现了元素周期律(     )

A.道尔顿 B.门捷列夫 C.拉瓦锡 D.牛顿

10、W、X、Y、Z为四种短周期主族元素且只有一种是金属元素。它们在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是

A．X、Y、Z中Y单质与氢气化合最容易

B．W的氢化物具有较强的还原性

C．元素Y和Z在自然界中均存在游离态

D．氢化物的沸点X一定小于Y

11、LiAlH4、NaBH4是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H2，如：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法正确的是

A.NaBH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g·mol-1

B.LiAlH4与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C.1molLiAlH4在125℃时完全分解，转移3mol电子

D.NaBH4与乙醛作用生成乙醇，NaBH4作氧化剂

12、依据下列实验分别得出的结论不正确的是

A.A B.B C.C D.D

13、2022年北京冬奥会使用的“飞扬”火炬外壳和燃烧罐是碳纤维的复合材料，以为燃料，并辅以可调节火焰颜色的“配方”，下列说法正确的是

A．碳纤维是一种新型有机高分子材料

B．“飞扬”火炬燃烧时可实现碳的零排放

C．碳纤维不能燃烧

D．含有钠元素的“配方”会使火焰呈红色

14、下列反应中，不需要浓硫酸的是

A.制乙烯 B.苯的硝化 C.制乙炔 D.乙醇与乙酸反应

15、以下实验：

①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；

②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；

③用锌和稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；

④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基；

⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热；

其中可能失败的实验是（　　）

A.①④⑤ B.①②③④⑤ C.③④⑤ D.①②③⑤

16、医用口罩一般都是多层结构(如图所示)，其液体原料主要是聚丙烯(Polypropylene，简称PP)。生成聚丙烯的单体是丙烯。下列说法中正确的是

A．丙烯分子中最多有9个原子共平面

B．聚丙烯材料难溶于水，也没有固定的熔点

C．丙烯生成聚丙烯的方程式为nCH3CH=CH2

D．医用一次性口罩使用后应投入“可回收垃圾箱”回收

17、在某H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，测得H+的物质的量浓度为0.40mol/L，而SO42-的物质的量浓度为0.65mol/L，则混合液中Fe3+的物质的量浓度(mol/L)为

A.0.10 B.0.20 C.0.30 D.0.40

18、已知，如果要合成所用的原始原料可以是（   ）

A.1，3—戊二烯和2—丁炔

B.2，3—二甲基—1，3—戊二烯和乙炔

C.2，3—二甲基—1，3—丁二烯和1—丁炔

D.2—甲基-1，3—丁二烯和2—丁炔

19、甲醇不仅作为赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。某燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是

A．乙池负极反应为：

B．乙池中电池工作时，不断移向负极

C．理论上32g甲醇被消耗时，C极上放出气体体积标准状况下为

D．甲池中Cu电极发生的反应为

20、某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是（   ）

A.2－甲基－2－丁烯 B.2－甲基－1－丁烯

C.3－甲基－1－丁炔 D.2，3－二甲基－1－丁炔

21、25℃时，用0.1NaOH溶液滴定20 mL 0.1某二元弱酸溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．若a=2，则

B．b点溶液中：

C．溶液中水的电离程度：

D．d点溶液中：

22、将0.20 mol NO和0.20 mol CO混合气体充入容积为2.0 L的恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。反应过程中容器内CO2的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是

A.T1＜T2

B.容器内气体的密度不再改变时反应到达平衡

C.T2温度下，该反应的平衡常数K＝10

D.T1温度时，前12 min的平均反应速率v(CO)＝0.01 mol·L－1·min －1

23、500℃时，在四个体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：NO2(g) + SO2(g) SO3(g)+ NO(g)。有关物质起始时的物质的量数据如下表所示：

已知甲容器达到平衡时容器中c(SO3)=0.01mol·L－1。下列说法正确的是

A.升温至700℃，上述反应的平衡常数为，则正反应为吸热反应

B.达平衡时，容器丙中c(SO2)是容器甲的2倍

C.达平衡时，容器丁中c(NO)与乙容器中相同

D.保持温度不变容器甲达到平衡时再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol，此时v(正)＞v(逆)

24、室温下，反应+H2OH2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.2mol·L−1氨水：c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH−）>c（H+）

B.0.2mol·L−1NH4HCO3溶液（pH>7）：c（NH4+）>c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（NH3·H2O）

C.0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）

D.0.6mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH3·H2O）+c（CO32-）+c（OH−）=0.3mol·L−1+c（H2CO3）+c（H+）

25、有关电化学示意图如下。回答下列问题：

(1)图中正极的电极反应是______；当Zn片的质量减少0.65g时，外电路中有_____mol电子通过。

(2)预测图中U型管的实验现象是______；结合化学用语解释产生现象的原因____。

(3)用石墨电极电解滴加紫色石蕊溶液的稀Na2SO4溶液，通电后A、B两极均有无色气体生成，装置如图所示：

①NaOH在______极生成(填“A”或“B”)。

②B极发生反应的类型为______反应(填“氧化”或“还原”)。

26、以下几种有机物是重要的化工原料。回答下列问题：

(1)A的分子式为_______；上述有机物中与A互为同分异构体的是_______(填选项字母)。

(2)C、D中均存在碳碳双键，其中存在顺反异构的是_________(填选项字母)；C与银氨溶液反应的化学方程式为_______。

(3)B在溶液中水解的化学方程式为________。

(4)下列试剂可以用来鉴别D和E的是________(填选项字母)。

a．溴水   b．溶液   c．溶液 d．酸性溶液

(5)E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为_______。

27、请结合下列有机物回答相关问题：

(1)有机物A习惯命名为______，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为______(填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。E是A的同系物，且比A少一个碳原子，则E所有结构的一氯代物有_____种。

(2)以上四种化合物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有________(填字母)。

(3)有机物B能实现如图转化：

各步转化的反应条件为①_______；②________。

(4)有机物D的官能团名称为________，D在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为_____。

28、有A、B、C、D、E五种元素．其相关信息如下：

请回答下列问题．

(1)  B是________(填元素符号)， D的简化电子排布式________________

(2) 若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为______ (填序号)；

a．平面正方形   b．正四面体   c．三角锥型    d．V型

(3)元素E所在的周期，未成对电子数最多的元素是______(填元素符号)

29、我们生活中处处都与化学有密切关系。

（1）洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒。工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2]中制取漂白粉，反应的化学方程式为____________。

（2）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式__________________；如何检验FeCl3腐蚀铜后的溶液是否含Fe3+__________。

（3）在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO2-和MnO2的离子方程式为___________。

30、现有以下有机物：

①CH3CHO②CH3CH2OH③CH3COOH④CH3COOC2H5

（1）能与Na反应的是______________；

（2）能与NaOH溶液反应的有______________；

（3）既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有______________；

（4）能发生银镜反应的有______________；并写出化学方程式：______________

（5）能与NaHCO3溶液反应有气泡产生的是_______________；并写出化学方程式：______________。

31、按要求回       答下列问题：

（1）键线式的系统命名为____________；

（2）中含有官能团的名称为____________；       

（3）2－甲基－1－丁烯的结构简式____________；

（4）相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式____________；       

（5）z的最简式为____________。

（6）写出中所含官能团的电子式：____________、____________。

（7）分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是____________；       

A.红外光谱       B.核磁共振氢谱       C.元素分析仪       D.与钠反应

32、我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反应放出大量的热。

（1）该反应中被氧化的元素是_____________。

（2）对该反应的反应类型判断正确的是_____________。

A．氧化还原反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应

（3）该反应中若生成1moLCl2，则电子转移数为_____________个。

33、资料在线：查阅资料可知以下数据：

（实验步骤）学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

②按右图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min；

③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

（问题设计）请根据题目要求回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：______________________。

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)________。

A．中和乙醇

B．和乙酸反应并溶解乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

(3)步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是____________________________。

(4)某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点有__________________________________________________。

34、氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，而铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料。试回答下列问题：

(1)某氮化铝(AlN)仅含有Al2O3杂质。称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L(标准状况)。

①上述反应的化学方程式为_______；

②该样品中的A1N的质量分数为________。

(2)某含铝90%的铝合金3.0g跟160mL3mol/L的盐酸充分反应，(合金中其他成分与酸不发生反应)过滤后除去杂质，将滤液稀释到1000mL，取出10mL，加入0.3mol/L的氨水，使铝离子完全沉淀。则使10mL溶液中的铝离子完全沉淀，至少需消耗氨水_______mL。

35、在横线上填相应的结构简式。

(1)某有机物由、、三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基键和烃基上键的红外吸收峰(同一碳原子上连有两个羟基不稳定)，且烃基与羟基上氢原子的个数之比为，它的相对分子质量为62。该有机物为________。

(2)某不饱和烃可以和发生加成反应，生成2-甲基-2，3-二氯戊烷，则该不饱和烃为______。

(3)某有机化合物对氢气的相对密度为30，分子中含碳40%，含氢6.6%其余为氧。既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液反应，则为________。

(4)________________。

(5)________。

36、ZnNO3是一种媒染剂，可用于测定血液中硫的浑浊度。锌工工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为____________，在基态15N原子的p能级上存在____________个自旋方向相同的电子。

（2）N2分子中σ键与π键的数目之比N(σ):N(π)=____________。

（3）硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为____________；

②NH3中，中心原子的轨道杂化类型为____________；

③在[Zn(NH3)4]SO4所含元素中，位于p区的元素有____________种，p区的这几种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________。

（4）某晶胞结构如图所示（小球为氮原子，大球为硼原子），则该晶胞所表示的晶体的化学式为____________晶胞中硼原子的配位数为____________。若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是____________g·cm-3(只要求列算式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。