石河子2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂，下列有关元素F、S、O、N说法正确的是

A．基态S原子价电子排布图：

B．第一电离能：

C．最高正价：

D．S原子的基态原子核外未成对电子数最多

2、下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是

A. 最外层都只有一个电子的X、Y原子

B. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子

C. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

D. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

3、下列有机物命名正确的是

A.  2，3，3﹣三甲基丁烷

B. 3﹣甲基﹣1﹣丁烯

C.   1，3﹣二羟基丙烷

D. 苯甲酸

4、由碘乙烷制取乙二醇（HOCH2CH2OH），依次发生的反应类型是

A．取代　加成　水解

B．消去　加成　取代

C．水解　消去　加成

D．消去　水解　取代

5、下列有机物可以形成顺反异构的是

A.丙烯 B.2-丁烯 C.2-甲基-2-丁烯 D.乙烯

6、某有机物的结构简式如图，取足量的Na、NaOH (aq)和NaHCO3(aq)分别和等物质的量的该有机物在一定的条件下反应（必要时可以加热），完全反应后消耗Na、NaOH和NaHCO3三种物质的物质的量之比为 ( )

A.3:4:2

B.3:5:2

C.3:5:1

D.3:4:1

7、下列现象的变化与配合物的形成无关的是(　　)

A. 向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现红色

B. 向Cu与Cl2反应的集气瓶中加入少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色

C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深

D. 向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀

8、在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A.2Na2O+2H2O=4NaOH

B.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

C.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

D.NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O

9、下列各组物质中能够发生反应，而且甲为取代反应，乙为加成反应的是（  ）

A.A B.B C.C D.D

10、下列有机物的命名正确的是

A.3，3－二甲基丁烷 B.名称为：1，2，4－三甲苯

C.3－甲基－2－丁烯 D.名称为：2－甲基－1－丙醇

11、反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（   ）

A.v(C)=0.04mol/(L·min) B.v(B)=0.03mol/(L·s)

C.v(A)=0.03mol/(L·min) D.v(D)=0.04mol/(L·s)

12、下列说法正确的是

A．联苯( )属于芳香烃，其一溴代物有4种

B．CH2=C(CH3)CH=CH2与Br2以物质的量之比1：1加成，产物有3种(不考虑立体异构)

C．和互为同系物

D．柠檬烯分子中所有的碳原子一定在同一平面上

13、60g某一元醇与足量的金属钠完全反应，在标准状况下得到11.2L氢气。该物质可能是（       ）

A．CH3OH

B．C2H5OH

C．C3H7OH

D．C4H9OH

14、新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+ Li++ e-＝LiFePO4，负极：Li-e-＝Li＋。下列说法中正确的是(     )

A. 充电时电池反应为FePO4+Li++e-＝LiFePO4

B. 放电时电池内部Li+向负极移动

C. 充电时动力电池的阳极应与外接电源的正极相连

D. 放电时，在正极上Li+得电子被还原

15、下列说法正确的是(   )

A.第ⅠA族元素的单质中，锂的还原性最强

B.第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强

C.随着核电荷数的递增，第VIIA元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱

D.随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱

16、用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的的是（   ）

A.用甲装置测定NaHCO3溶液的pH

B.用乙装置制取无水氯化镁

C.用丙装置模拟钢闸门的保护

D.用丁装置准确量取一定体积的KMnO4标准溶液

17、乙烯和苯都是重要的有机化工原料,下列有关说法正确的是( )

A.二者分子中均存在碳碳双键

B.二者均属于芳香烃

C.二者均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.二者在一定条件下均能与氢气发生加成反应

18、二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法不正确的是

A.二茂铁属于分子晶体

B.环戊二烯中碳原子的杂化方式有sp3和sp2

C.1mol 环戊二烯( )中含有σ键的数目为5NA

D.二茂铁分子中的化学键有极性共价键、非极性共价键和配位键

19、某饱和一元醇35.2和足量金属Na反应，生成标准状况下氢气为4.48L，该醇可催化氧化生成醛的结构可能有

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

20、某有机物的核磁共振氢谱图如图所示，该有机物的结构简式可能是

A．

B．HCOOCH2COOH

C．HOCH2CH2OH

D．CH3COCH3

21、下列物质中，能和溴水反应的是（   ）

A. 甲苯 B. 苯 C. 苯酚 D. 苯乙烯

22、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(    )

A.A B.B C.C D.D

23、下列图示与对应的叙述正确的是

A.图甲表示反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c＞b＞a

B.图乙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数

C.图丙表示25℃时，向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，溶液随盐酸体积的变化关系

D.根据图丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要调节溶液的pH在7左右

24、水的电离过程为H2OH++OH-，在25℃和35℃时其离子积分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列说法正确的是（   ）

A.水的电离过程是吸热过程

B.c(H+)随着温度升高而降低

C.水的电离度α（35℃）>α（25℃）

D.在25℃时，纯水中c(H+)>c(OH-)

25、直接排放含SO2的烟气会形成酸雨危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应原理为__。

(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式为__。

(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n():n()变化关系如表：

①上表判断NaHSO3溶液显性__(填“酸”或“碱”)，用化学平衡原理解释__。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(填字母编号)__。

a.c(Na+)=2c()+c()

b.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH－)

c.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH－)

(4)当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下：

①在阳极放电的电极反应式是__。

②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理__。

26、现有以下几种有机物：

①  ②  ③  ④  ⑤

⑥  ⑦  ⑧  ⑨

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

（1）③的系统命名是________。

（2）用“＞”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：________（填序号）。

（3）与③互为同系物的是________（填序号）。

（4）⑨的一氯代物同分异构体数目有________种。

（5）在120℃，条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是________（填序号）。

（6）写出⑥在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式________。

27、水是生命之源，与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

(1)H2O水分子的VSEPR模型为_______形，氧原子的杂化方式为_____

(2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)，用电子式表示它的形成过程为___________________________，

(3)对于(2)中涉及的变化过程的描述不合理的是________。

a．氧原子的杂化类型发生了改变 b．微粒的形状发生了改变

c．微粒的化学性质发生了改变 d．微粒中的键角发生了改变

(4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol(设气态水中无氢键)。

28、请回答下列问题：

(1) CH2=CHCH(CH3)2系统命名法命名为____________

(2) 4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式为__________________

(3) 支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为______________

(4) 某烃分子式为C6H14，若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到则该烃的结构简式为__________

29、根据下面五种有机物回答问题：

(1)其中属于苯的同系物的是____(填序号，下同)；等质量的五种物质完全燃烧后消耗氧气最多的是______。

(2)①中所含官能团的名称为_____。

(3)④可由某烯烃与1个H2通过加成反应制得，则烯烃可能的结构有______种(不考虑立体异构)。

(4)⑤的同分异构体中，核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式为_____。

30、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1)与H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烃的系统命名_________。

(2)3-甲基-2-乙基-1-丁烯___________。

31、过氧化钠与次氯酸均具有强氧化性和漂白性。

(1)将包有少量Na2O2固体的脱脂棉放在石棉网上，用长玻璃管向脱脂棉中通入微热潮湿的CO2，可以观察到的现象是________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(2)次氯酸具有杀菌消毒、漂白作用，但其性质非常不稳定。在氯气与水反应原理的基础上制备漂白粉和漂白液，写出实验室用KMnO4(→Mn2+)和浓盐酸制备氯气的反应中的还原剂是______(填化学式)。将氯气通入冷的石灰乳中可制备漂白粉，该反应的化学方程式是______，漂白粉的有效成分是______(填化学式)，用文字说明其能漂白的原因：_______。

32、水是一种常见且重要的化学物质。

(1)冰中水分子间的氢键可表示为_____(填选项字母)。

a．O—H—O      b．O—H⋯O    c．H—O—H

(2)水分子能微弱电离生成H3O+ 和OH- 。

①与OH-互为等电子体的一种分子为_____(写化学式，下同)；

②与H2O互为等电子体的一种阴离子为_____。

(2)H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大的原因为______。

(3)氧与硫同主族，其中H2S比H2O更易分解的原因为_____。

33、Ⅰ.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从碘水中分离出I2，选择装置_______（填代表装置图的字母）；该分离方法的名称为_______。

（2）A中装置①的名称是________，该装置通常不选择球形冷凝管和蛇形冷凝管的原因是：_______。下列操作与上图A采用同一原理的是______（填选项代号）

（3）利用装置C对过滤所得的固体洗涤的具体操作方法是：________。

Ⅱ.硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，则配制稀硫酸时需要取________mL的该硫酸；配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、__________、__________（在横线上填写所缺仪器的名称）。

（2）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是_______（填序号）。

①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥  

③溶解后未经冷却就移液并定容

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

Ⅲ.为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，实验小组设计如下方案。将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量。

（1）上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接次序是______。（填写仪器编号，不重复使用。）

（2）装置①⑤的作用分别是：①___________⑤________。

34、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

[分子式的确定]

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72L．标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比N(C)：N(H)：N(O)=________。

(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是_______________。

(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式______________、_________________。

[结构式的确定]

(4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为_______________。

[性质实验]

(5)A在Cu作用下可被氧化生成B，其化学方程式为________________________

35、I．下表是某些短周期元素的电负性值：

(1)通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：___________＜N＜___________。

(2)推测电负性值与原子半径关系是___________。

(3)某有机化合物结构简式为CH3NH2，其中C-N键中，你认为共用电子对偏向于___________一方。

(4)试推断： AlBr3 中化学键类型是___________。

II． 原子结构与元素周期表存在着内在联系，根据已学知识请你回答下列问题。

(5)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第___________周期___________族。

(6)写出原子序数最小的VIII族元素原子的核外电子排布式：___________；位于___________区。

36、Fe、Cu都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

（1）Fe位于元素周期表的_____区，Fe2+的价层电子排布图为_____。

（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

①所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1∶1配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是____。

②铁的另一种配合物铁氰化钾K3[Fe(CN)6]俗称赤血盐，可用于检验Fe2+，两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，请用离子方程式说明原理_____，该赤血盐其配体的电子式为：_____。

（3）Cu的某种化合物的结构如图所示，该化合物中既含有配位键，又含有氢键，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

0.5mol该化合物中含有σ键的个数为_____。Cu2+与NH3还可形成[Cu(NH3)4]2+配离子，该配离子的立体构型为____。