南阳2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列反应中有机物被还原的是

A. 乙烯→乙烷 B. 乙醇→乙醛 C. 乙醇→乙烯 D. 乙醛→乙酸

2、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，下列关于核糖的叙述正确的是

A.与葡萄糖互为同分异构体

B.可与新制的Cu(OH)2作用生成红色沉淀

C.不能发生取代反应

D.可以使紫色的石蕊试液变红

3、研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF2－CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中错误的是

A. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量保持不变

B. 阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑

C. 由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路通过2 mol 电子

D. 若用铅蓄电池作供电电源，“—”接线柱应连接Pb电极

4、下列说法不正确的是（　　）

A.C4H8Cl2有9种同分异构体（不含立体异构）

B.乙醛和丙烯醛  不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物

C.元素分析仪无法检验葡萄糖中是否混有果糖

D.聚丙烯的链节：-CH2-CH2-CH2-

5、下列叙述正确的是

A.固体SiO2一定是晶体

B.晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成

C.由于乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体

D.冰和固体碘晶体中相互作用力相同

6、分子式为C4H8ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）（   ）

A.9 B.10种 C.11种 D.12种

7、180℃时，将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气()和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。下列说法中不正确的是(   )

A.该反应的化学方程式：

B.在0~3 min内，的平均反应速率为

C.在3~10 min内，反应仍未达到平衡状态

D.10 min时，再通入0.5 mol H2和1 mol CO2，可提高H2和CO2的转化率

8、下列对分子的性质的解释中,不正确的是

A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解),但与水中含有大量氢键无关

B．[Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键,所以都是配合物

C．碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D．由如图知酸性:H3PO4＞HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

9、常温下，用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100mol•L-1H2C2O4溶液，所得滴定曲线如图所示（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法不正确的是（　　）

A. X 点所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)

B. 观察Y点所示溶液，说明HC2O4-的电离程度大于C2O42-的水解程度

C. Z 点所示溶液中：c(Na+)>c(C2O42-))>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+)

D. 整个滴定过程中：c(Na+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol⋅L-1

10、下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是(    )

A.A B.B C.C D.D

11、已知反应，为研究影响该反应速率的因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z的起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.若实验②、④只改变一个条件，则由实验②、④得出结论：升高温度，化学反应速率加快

B.若实验①、②只改变一个条件，则由实验①、②得出结论：增大反应物浓度，化学反应速率加快

C.若实验②、③只改变一个条件，则实验③使用了催化剂

D.0～10min内，实验③的平均速率v(Y)=0.04 mol/(L·min)

12、化学与社会、生活、环境联系紧密，下列说法正确的是（    ）

A.信息技术的关键材料及光导纤维的主要成分是Si

B.医疗上曾用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药物

C.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D.在家禽养殖业中，液氨可作制冷剂

13、下列关于物质分类的说法不正确的是

A. 金刚石、红磷都属于单质   B. 漂白粉、玻璃都属于混合物

C. 氯化铵、氨气都属于电解质   D. 生铁、青铜都属于合金

14、肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂，糖果以及调味品中，工业上可通过下列反应制备：

下列相关叙述正确的是（   ）

①A能发生银镜反应；②B的相对分子质量比A大28；

③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键；④A、B都能发生加成反应、还原反应；

⑤A、B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别；⑥B的同类同分异构体（含苯环、包括B）共有5种；

⑦A中所有原子一定处于同一平面

A.①②⑤ B.①④⑥ C.①③④ D.①⑤⑥⑦

15、在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是

A．白磷分子的键角为109.28′

B．分子中共有4个共价键

C．白磷分子的键角为60°

D．分子间存在共价键

16、下列反应中，氧化剂是非金属单质的是（ ）

A. B.

C. D.Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O

17、下列化学用语表达不正确的是

A．图为丙烷的球棍模型：   

B．丙烯的结构简式为：CH3CHCH2

C．某有机物的名称是：2，3—二甲基戊烷

D．的最简式为：C4H3

18、对于合成氨反应，达到平衡后，以下不正确的是

A.升高温度，对正、逆反应的反应速率都有影响

B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C.减小反应物浓度，平衡正向移动

D.加入催化剂，平衡不移动

19、下列电子排布中，原子处于激发状态的是（   ）

A.1s22s22p63s23p63d44s2 B.1s22s22p5

C.1s22s22p1 D.1s22s22p63s23p63d34s2

20、常温下，在体积均为20mL，浓度均为0.1mol/L的HX溶液、HY溶液中分别滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液中pH水(由水电离出H+浓度的负对数[-lgc(H+)水])与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的

A．NaX溶液中存在平衡X-+H2O⇌HX+OH-

B．D点时

C．常温下用蒸馏水分别稀释B、D点溶液，pH都增大

D．常温下，HY的电离常数约为3.3×10-8

21、用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是

A.Ka2(H2SO3)的数量级为10-2

B.若滴定到第一、二反应终点应该分别用甲基橙和酚酞作指示剂

C.图中溶液中水的电离程度：W＜X＜Y＜Z＜M

D.图中Y点对应的溶液中：3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

22、在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是（   ）

A. 盐的水解不属于离子反应 B. 溶液的pH一定发生改变

C. 水的电离程度增大 D. 是中和反应的逆反应

23、下列除杂(括号内为杂质)的试剂和方法均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、路易斯酸碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯酸，凡是能给出电子对的物质称为路易斯碱。下列说法错误的是

A.NH3、BF3、H2O中，只有NH3是路易斯碱

B.根据路易斯酸碱电子论，BF3与NH3的反应属于酸碱中和反应

C.NH3、BF3和NH4BF4中均含有配位键

D.BF3的键角大于BF

25、下面是几种有机物之间的转化关系：

(1)反应①用O2作氧化剂，化学方程式是_____________。

(2)反应②的反应类型是______________。

(3)用18O标记醇分子中的氧原子，反应③生成物中含18O的物质结构简式是__。

26、写出下列有机物的类别及所含官能团的名称。

(1)CH3CH=CH2____、_________；

(2)HC≡C—CH2CH3__________、__________；

(3)_________、___________；

(4)_________、_________；

(5)_________、___________；

(6)CH3CH2—O—CH3__________、__________。

27、⑴可正确表示原子轨道的是___。

A.2s　　　B.2d　　　　C.3p　　　D.3f

⑵写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：___。

⑶下列物质变化，只与范德华力有关的是___。

A.干冰熔化　   B.乙酸汽化   C.乙醇与丙酮混溶   D.溶于水

E.碘溶于四氯化碳 F.石英熔融

⑷下列物质中，只含有极性键的分子是___，既含离子键又含共价键的化合物是___；只存在σ键的分子是___，同时存在σ键和π键的分子是___。

A.N2　　　B.CO2　　　C.CH2Cl2　　　D.C2H4 E.C2H6　　   F.CaCl2　　   G.NH4Cl

⑸用“>”“<”或“=”填空:

第一电离能的大小：Mg___Al；熔点的高低：KCl___MgO。

28、根据题给要求填空

(1)某元素的基态原子最外层电子排布式为3s23p2，它的次外层上电子云形状有________种，原子中所有电子占有________个轨道，核外共有________种运动状态不同的电子。

(2)E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是_______。

(3)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是________，F2－的电子排布式是______。

(4)M能层上有________个能级，有________个轨道，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。

29、今有化合物

（1）请写出甲中含氧官能团的名称：________

（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：_______

（3）甲、乙、丙三种物质中，遇FeCl3溶液显紫色的是_____（填“甲”“乙”或“丙”，下同），能与银氨溶液发生银镜反应的是_____，能与碳酸钠溶液反应放出CO2气体的是_____

（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：_______

30、联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。下表列出了a-j 10种元素在周期表中的位置：

(1)元泰a的原于结构示意图为__________。

(2)元素b可以形成多种单质，写出其中的两种____________________ (填名称)。

(3)元素a~j中非金属性最强的是___________(填元素符号)。

(4)若e单质着火，可用于灭火的物质是___________ (填字母)

A 自来水   B CO2. C 干沙子 D 湿抹布

(5)元素h和i形成的化合物中化学键的类型是___________键。h单质与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。

(6)3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法正确的有___________ (填字母)。

A a的金属性比e弱   B 自然界中，e的储量比a高

B a的原子半径比e大   D 基于a的电池质量轻、易携带

31、根据所学知识，完成以下问题。

(1)短周期中金属性最强的元素与非金属性最强的元素形成的物质的电子式为___。

(2)25℃时，将体积Va、pH=13的某一元强碱与体积为Vb、pH=2的某二元强酸混合。所得溶液的pH=11，则Va∶Vb=___。

(3)常温下，某浓度的偏铝酸钠溶液pH=10，用离子方程式表示其呈碱性的原因：___。

(4)已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1；NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1

①0.1mol·L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是___；

②常温下NO水解反应的平衡常数Kh=___(保留两位有效数字)。

32、A代表几种重要的有机合成原料，15gA在空气中完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，则该有机物的实验式为___________。若A是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，且有还原性，则A的水溶液俗称______，具有杀菌防腐性能；若A的质谱图中最大荷质比为60，则A的分子式为_________，其链状同分异构体有______种。

33、某化学小组以苯甲酸（）为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表：

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密度约为0.79g·cm－3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

（1）浓硫酸的作用是______________；写出苯甲酸与甲醇反应的化学方程式：______________。

（2）甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点，最好采用__________装置(填“甲”或“乙”)

（3）反应物CH3OH应过量，理由是______________。

Ⅱ.粗产品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称a______________，b______________。

（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为______________

34、水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位 mg•L-1。下面是某学生测定河水DO的操作步骤：取100mL水样于烧杯中，依次迅速加入过量MnSO4溶液、过量碱性KI溶液，充分搅拌，发生反应：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓。该反应完全后，搅拌并加入过量硫酸溶液，发生反应：MnO(OH)2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O，溶液呈弱酸性。然后从烧杯中取出20.00ml溶液，用0.002000mol•L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL，发生的反应为2S2O+ I2 = S4O+ 2I-

(1)滴定时消耗的n(Na2S2O3 )=_________mol。

(2)计算水样中的DO，并写出计算过程_____________________

35、明矾[]是生活中重要的净水剂，回答下列问题：

(1)基态S原子核外有_______个运动状态不同的电子，其M层电子排布式为_______。

(2)中硫原子的杂化轨道类型为_______，非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

(3)已知A1的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817kJ/mol、第三电离能为2745kJ/mol、第四电离能为11575kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因是_______。

(4)O、S在周期表中位于同一主族，其简单氢化物的键角大小H2O_______H2S(填“大于、小于或等于”)，原因是_______。

(5)向盛有少量明矾溶液的试管中逐滴加入氢氧化钠溶液，观察到先有白色沉淀生成，后沉淀溶解，沉淀溶解的原因是，中所含的化学键类型有_______(用序号填空)。

①离子键   ②共价键   ③配位键   ④氢键    ⑤金属键

(6)金属K内部原子的堆积方式是体心立方堆积，若其晶胞的边长为acm，则钾原子的半径为_______cm。

36、Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4。

（1）阳极的电极反应式为___。

（2）阴极产生的气体为___。

（3）左侧的离子交换膜为___（填“阴”或“阳”）离子交换膜，阴极区a%___b%填“＞”“=”或“＜”）。

（4）Na2FeO4作为高效净水剂的工作原理是：___。