苏州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列能源中，蕴藏有限、不能再生的是

A. 氢能 B. 太阳能 C. 地热能 D. 化石燃料

2、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（ ）

A.H3PO2属于二元酸 B.H3PO2属于三元酸

C.NaH2PO2属于酸式盐 D.NaH2PO2属于正盐

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

B.澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

C.c(Fe2+)=1 mol/L的溶液中： Na+、NH4+、AlO2-、SO42-

D.能使甲基橙变红的溶液中： K+、NH4+、SO42-、HCO3-

4、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

A.三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B.反应 HX＋Y-=HY＋X-能够发生

C.相同温度下，0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最小

D.相同温度下，1 mol·L-1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L-1HX

5、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，氢氧化钾作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（ ）

A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.负极发生的电极反应式为：N2H4＋4OH--4e-=N2↑＋4H2O

C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D.该燃料电池持续放电时，钾离子从负极向正极迁移，需选用阳离子交换膜

6、下列关于有机化合物A说法不正确的是

A．1mol化合物A与足量浓溴水反应，最多消耗2molBr2

B．化合物A发生消去反应后，苯环上H的种类减少

C．化合物A既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

D．化合物A与互为同分异构体

7、下列关系正确的是（　　）

A.沸点：正丁烷＞2-甲基丁烷

B.密度：CCl4＞苯

C.等质量的物质燃烧耗O2量：乙烷＞甲烷

D.等物质的量物质燃烧耗O2量：乙醇＞乙烷

8、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列说法中正确的是

A. 某微粒核外电子排布为2、8结构，则该微粒一定是氖原子

B. 最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子

C. 某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素

D. F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是和Ne原子具有相同电子层结构的离子

10、常温，向20 ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，已知由水电离出的氢氧根离子浓度c水(OH－)随滴入的NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法错误的是（   ）

A. 常温下，醋酸的电离常数约为1×10-5

B. b、d两点溶液中均存在c(Na+)=c(CH3COO－)

C. V1=20

D. c点溶液存在：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)

11、下列各组物质中，属于同分异构体的是

A．和

B．H2N－CH2－COOH 和 H3C－CH2－NO2

C．CH3－CH2－CH2－COOH 和 H3C－CH2－CH2－CH2－COOH

D．H3C－CH2－O－CH2－CH3 和

12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液：、、、

B．溶液：、、、

C．的溶液：、、、

D．由水电离出的的溶液：、、、

13、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

14、氮是粮食作物生长必需的元素。将空气中游离态的氮转化成含氮化合物叫做氨的固定，主要有自然固氮和人工固氮两种方式。在高温、高压和铁催化条件下合成氨的人工固氮技术是20世纪人类最伟大的成就之一、合成氨反应为：   。下列关于氨的说法正确的是

A．与能形成分子间氢键

B．可以用受热分解制取氨气

C．将CuO转化为Cu利用其氧化性

D．用和反应合成尿素属于人工固氮

15、一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为：C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池构造如下图所示。下列关于该电池的说法正确的是( )

A.放电过程中，电源内部的H＋从正极区向负极区迁移

B.通入乙醇的电极是正极

C.该电池的正极反应为：4H＋＋O2＋4e－===2H2O

D.用该电池做电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阴极产生标准状况下气体的体积为13.44 L

16、某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．该有机物的分子式为C18H18O5

B．该分子中含有3种官能团

C．该1mol分子最多可与8 mol H2加成(不考虑开环)

D．因该有机物分子中含有羟基，故能使溴水褪色

17、常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如下图所示。下列叙述正确的是

A．MOH为弱碱，HA为强酸

B．水的电离程度：X=Z＞Y

C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变

D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

18、下列实验设计正确的是

A.A B.B C.C D.D

19、下列物质属于电解质的是

A. 汽油 B. Cl2 C. NaCl D. 酒精

20、下列说法中错误的是

A.SO2、SO3都是极性分子

B.在和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D.CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)2，Ni与CO之间的键型为配位键

21、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. Na2O2溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

B. Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

C. 用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D. 碳酸钙溶于稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

22、某小组同学用下图装置进行铜与浓硫酸反应时，发现试管中有黑色物质产生。同学猜测，黑色物质中可能含有 CuO、Cu2S 和 CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如下表。下列说法不正确的是

A．硫酸浓度为 16 mol·L-1 时，先升温至 250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质

B．黑色物质消失过程中有 SO2、H2S 生成

C．硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失

D．取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸充分混合，固体质量不变，说明黑色物质中不   含CuS

23、根据相应的图象，判断下列相关说法正确的是（   ）

A.甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密闭容器中反应达平衡，T0时条件改变如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B.乙：L(s)+aG(g)bR(g)反应达到平衡时，外界条件对平衡影响如图所示，若P1>P2，则a>b

C.丙：aA+bBcC物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应

D.丁：A+2B2C+3D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

24、25℃时，用0.1NaOH溶液滴定20 mL 0.1某二元弱酸溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．若a=2，则

B．b点溶液中：

C．溶液中水的电离程度：

D．d点溶液中：

25、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

(1)该反应中的还原剂是____________；

(2)该反应中，发生还原反应的过程是____________→____________；

(3)写出该反应的化学方程式________________________________；

(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________。

(5)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：

本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________________。

26、完成下列各空：

（1）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液　⑤Cl2和NaOH溶液　⑥Fe和HNO3溶液　⑦Fe和H2SO4溶液　⑧Na和O2

a 由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_____________。

b由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_______________。

c氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_____________。

（2）用适当的方法除杂(括号内为杂质)

27、叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸（HN3），发生的反应为N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H+和N3-。试回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是___（填序号）。

A.HN3中含有5个σ键

B.HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子

D.N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键

（2）叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如[Co(N3)(NH3)5]SO4，在该配合物中钴显___价；根据价层电子对互斥理论判断SO42-的空间构型为___。

（3）与N3-互为等电子体的分子有___（写两种即可）。

28、乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇衍生出的部分化工产品如图所示:

回答下列问题:

(1)C中含有的官能团名称是__________.

(2)E是一种常见的塑料,其化学名称是__________.

(3)由乙醇生产F的化学反应类型为__________.

(4)由乙醇生成G的化学方程式为__________.

(5)写出由A生成B的化学方程式:__________.

29、Ⅰ．某烃的分子式为C5H12，符合该分子式的同分异构体有3种，其中一卤代物有一种结构，此烃的结构简式为：_________________ ．用系统法命名： ________________．

Ⅱ．已知乳酸的结构简式为  ．试回答：

(1)乳酸分子中含有_____________和____________两种官能团(写名称)；

(2)乳酸与金属钠溶液反应的化学方程式______________________________

(3)乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_______________________________

30、按要求填空：

（1）命名下列有机物：

CH3CHOHCH3____________

HOCH2CH2CHO____________

_________________

（2）燃烧某有机物A 1.50 g，生成1.12 L(标准状况)CO2和0.05 mol H2O，该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，则该有机物的分子式为_____。

（3）已知端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应:+H2, 称为Glaser反应，回答下列问题：

已知:，该转化关系的产物E（C16H10）的结构简式是_______，用1 mol E合成1,4−二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气____mol。

（4）已知    可简写为  ，现有某化合物W的分子结构可表示为

的一氯代物有______种

下列有关W的说法不正确的是______填编号；

a.能发生还原反应

b.能发生氧化反应

c.等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大

d.与苯互为同分异构体

写出W的芳香族同分异构体能发生聚合反应的结构简式_________;该聚合反应的化学方程式为_________;

属于______填编号。

芳香烃       环烃        不饱和烃       炔烃

31、按要求填空：

(1)甲基的电子式：__________________       

(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式：____________________     

(3)2-丁烯的顺式结构简式：____________________________________     

(4)与H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烃的系统命名：_________________________

32、完成下列有机化合物的命名。

(1)CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：______

(2)：______

(3)：________

(4)：________

(5)：________

(6)：________

(7)：________

(8)CH3OOCH：________

33、某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。

查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，_____，则说明装置A的气密性良好．

（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是________（填选项）

A．稀硫酸和锌片     B．稀硝酸和铁片 C．氢氧化钠溶液和铝片    D．浓硫酸和镁片

（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①________③（填序号）.

①打开止水夹                       ②熄灭C处的酒精喷灯   ③C处冷却至室温后，关闭止水夹     

④点燃C处的酒精喷灯   ⑤收集氢气并验纯                   ⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气

探究二：

（4）甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；乙同学认为观点不正确，其原因是_____________；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有________，其反应的离子方程式为_____；丁同学预设计实验证明另一种物质是否存在，其方案为__________。

（5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=_________mol．

34、将铁与铜的粉末按物质的量之比为2︰1的比例混合均匀，取出mg混合物，投入到100mL 3mol·L-1FeCl3溶液中，充分反应（反应后溶液体积变化忽略不计）。试计算：

（1）如果固体完全溶解，则m最大值为____。

（2）如果溶液中Cu2+浓度为0.25 mol·L-1，则m值为________。

35、半导体工业会产生含氢氟酸的废水。回答下列问题：

（1）为了测定某含氢氟酸的废水中HF浓度，量取25.00mL废水，滴入2～3滴酚酞试液，用0.0100mol∙L－1NaOH标准溶液滴定，用去27.00mL。滴定终点的判断方法是____________；废水中的c(HF)＝__________________mol∙L－1 (精确到0.0001)。

（2）用石灰乳处理含氢氟酸的废水时，会得到含氟底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4)。含氟底泥可用于制取氟化钙，其生产流程如下：

已知：氟化钙难溶于水，微溶于无机酸。

①“沉淀转化”的目的是将CaSO4转化为CaCO3。从平衡移动的角度分析，沉淀能够转化的原理是____________________________。

②最终得到的产品质量比底泥中CaF2的质量少，其原因是___________________________。

36、回答下列问题：

I.麻黄素又称黄碱，是我国特定中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构为：，下列各物质与麻黄素互为同分异构体的是_______(填字母，下同)，互为同系物的是_________(填字母)。

A．    B．  C． D．  E.

II.有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

(1)C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是____，则C的分子式是____。

(2)C能与NaHCO3溶液发生反应，C一定含有的官能团是______(写结构简式)。

(3)C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则C的结构简式是________。

(4)0.1molC与1.0mol/L的氢氧化钠溶液反应，需溶液的体积是_____mL。