吉林2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

2、下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是(　　)

A.加入稀盐酸产生无色气体，一定含有

B.加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有

C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2＋

D.取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na＋

3、下列说法不正确的是

A. 二氧化氯可用于自来水的消毒 B. 氧化镁可用于制造耐高温材料

C. 把固体炸药制成胶体能提高威力 D. 二氧化硫可以使石蕊试剂褪色

4、下列关于有机化合物的认识不正确的是（ ）

A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

C.在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以电离出H+

D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

5、下列有关有机化合物的同分异构体中(不考虑立体异构)，说法不正确的是( )

A.分子式为 C3H6ClBr 的有机物有 4 种

B.分子式为 C6H14 的有机物有 5 种

C.分子式为 C11H16 中苯环上有两个侧链的同分异构体的数目为 18 种

D.分子式为 C5H10 的有机物中属于链烃的同分异构体有 5 种

6、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（   ）

A.Fe2O3(s) Fe(s) FeCl2(aq)

B.Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg

C.Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2

D.NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)

7、下列各组说法均不正确的是（   ）

①CH3—CH＝CH—C≡C—CF3 分子结构中最多有 4 个碳原子在一条直线上

②用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯

③丁二烯和丁烯为同系物

④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA

⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法

A.②③⑥ B.①③⑥ C.②③④ D.③④⑥

8、下列说法不正确的是（    ）

A.能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

B.活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量的差值即为活化能

C.催化剂能参与反应，可降低原反应所需的活化能

D.非活化分子也有可能发生有效碰撞

9、下列与有机物有关的说法错误的是（       ）

A．苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，说明苯分子结构中不存在碳碳双键

B．植物油能使溴水褪色，发生了加成反应

C．组成均可表示为（C6H10O5）n 的淀粉与纤维素互为同分异构体

D．乙酸与乙醇发生的酯化反应在一定条件下是可逆的

10、25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

A.0.01 mol/L 醋酸溶液 B.0.01 mol/L NH4Cl 溶液

C.0.01 mol/L NaHSO4 溶液 D.0.01 mol/L NaHCO3 溶液

11、诺贝尔化学奖曾授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，表彰他在固体表面化学过程研究中作出的贡献。下列说法中正确的是

A．增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率

B．增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率

C．采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快

D．工业生产中，合成氨采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益

12、对于反应A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速率最快的是()

A. v(A2)=0.01mol/(L·s) B. v(B2)=1.0mol/(L·min)

C. v(AB3)=0.9mol/(L·min) D. v(A2)=0.4mol/(L·min)

13、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，我国进入5G通信时代。通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，其原理如图所示，下列说法正确的是

A.放电时，负极反应式为：LiC6-e-=Li++6C

B.充电时，Li+透过隔膜，从石墨电极移向磷酸铁锂电极

C.放电时，电子从石墨电极透过隔膜移向磷酸铁锂电极

D.利用该电池电解饱和食盐水，当外电路通过2mol电子时，理论上产生H222.4L

14、含有一个双键的烯烃，和氢气加成后的产物结构简式如图，则此烃可能有的结构有

A.4种 B.5种 C.7种 D.8种

15、莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者有显著疗效，其有效成分绿原酸存在如图转化关系，下列有关说法正确的是（   ）

A.H的分子式为C17H14O4

B.Q中所有碳原子不可能都共面

C.绿原酸可发生加成、氧化和取代反应

D.W既属于羧酸类化合物又属于酚类化合物

16、下列物质中当有一个氢原子被溴取代时，生成同分异构体的种类最多的是(    )

A．(CH3)2CHCH(CH3)2

B．CH3CH2CH2CH3

C．

D．CH3CH2CH2CH2CH3

17、霉酚酸酯是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，结构简式如图所示。下列关于MMF的说法中，不正确的是

A．MMF既可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，又可与溶液发生显色反应

B．MMF的分子式为

C．能与含的水溶液完全反应

D．MMF分子中所有原子不可能共平面

18、Li2O是离子晶体，从如图的Born−Haber循环可得出Li2O晶格能为 (       )

A. 598kJ·mol−1 B. -598KJ·mol−1 C. 1168kJ·mol−1 D. 2908kJ·mol−1

19、常温下，BaCO3的溶度积常数为Ksp，碳酸的电离常数为Ka1、Ka2。关于0.1mol/L NaHCO3溶液的下列说法错误的是（   ）。

A.溶液中的c(HCO3-)一定小于0.1mol/L

B.将少量该溶液滴入BaCl2溶液中，反应平衡常数为

C.升高温度或加入NaOH固体，均增大

D.

20、下列叙述不正确的是（　 　）

A. 淀粉、油脂和蛋白质都能水解，且水解产物各不相同

B. 从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、煤焦油和焦炭等重要的化工原料

C. 核酸是一类含磷的生物高分子化合物

D. 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量

21、有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子构型为3d64s2；Z原子的L层的p轨道上有一个是空的；Q原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是

A.元素Y和Q只能形成一种化合物Y2Q3

B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D.ZO2是极性键构成的非极性分子

22、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>Y

B.Y、Z、W三种元素第一电离能：Z>W>Y

C.L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高

D.由X、Y、Z、W构成的化合物中只能含有共价键

23、下列说法正确的是

A.MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属

B.常温，4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H<0

C.NaHR(H2R为二元弱酸)溶液的酸碱性取决于HR-的电离程度和水解程度的相对大小

D.催化剂能改变反应的活化能和焓变

24、现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是（   ）

A.b是阳离子交换膜，允许Na＋通过

B.从A口出来的是NaOH溶液

C.阴极反应式为4OH-－4e-=2H2O＋O2↑

D.Na2SO4溶液从F口加入

25、金刚烷胺()是最早用于抑制流感病毒的抗病毒药，每片感康（复方氨酚烷胺片）含盐酸金刚烷胺100mg。金刚烷胺一般是由金刚烷合成的。金刚烷是一种重要的化工原料，由环戊二烯合成金刚烷的路线如下：

请回答下列问题：

（1）金刚烷的碳架结构相当于是金刚石晶格网络中的一个晶胞，故得金刚烷这个名字。它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。金刚烷的二氯代物有___种。上述合成金刚烷的路线中，反应①的反应类型为___。

（2）金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是___。（填字母）

a.均为环烃        b.均为烷烃        c.互为同系物        d.互为同分异构体

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

反应④的化学方程式为____。

（4）在有机分析中，常用臭氧氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。

RCHO+R’CHO

A是金刚烷的一种同分异构体，经臭氧氧化后的产物仅为一种，其结构为，试写出A可能的结构简式（任写一种）___。

（5）B是二聚环戊二烯的同分异构体，B分子结构中有一个甲基，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，B经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸(提示：苯环上的烷基(—CH3、—CH2R、—CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基)，B的结构有多种，其中核磁共振氢谱为6组峰，且面积比为3﹕2﹕2﹕2﹕1﹕2的结构简式是___。

26、将镁和铝的混合物投入盐酸中，固体全部溶解后，得到标准状况下气体(不考虑金属和盐酸反应时的挥发)。向所得溶液中加入溶液时，生成沉淀的质量达到最大。

(1)溶液的物质的量浓度为____________。

(2)沉淀的质量达到最大时为___________g(用含w的表达式表示)。

27、已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

（1）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______________

②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是____________；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__________

A. HCN  B. HClO  C. C6H5OH  D .CH3COOH  E. H2CO3

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是__________（填编号）。

A．CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO

D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH

④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_____ 。

（2）CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9。现将浓度为2×l0-4mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________mol/L。

28、25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：

a．HS－＋H2OOH－＋H2S

b．HS－H＋＋S2－

（1）________是电离平衡；________是水解平衡。

（2）当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________反应方向移动；水解平衡向________反应方向移动（填“正”“逆”）；c(H＋)变(填“大”或“小”)________。

（3）若将溶液加热至沸腾，c(OH－)·c(H＋)将变(填“大”或“小”)________。

（4）浓度为0.001mol/L的KOH溶液pH为________；加入等体积等浓度的KHS溶液后pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因________。（写出离子方程式）

29、铁氮化合物（）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

(1)基态核外电子排布式为_______。

(2)丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______________。

(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_____。

(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。

30、用系统命名法给下列烃命名或者写出烷烃的结构简式：

①________________；②__________；

③2，3，3-三甲基戊烷 _________

31、(1)常温下，pH=12的NaOH溶液，其浓度c(NaOH)=__mol/L。

(2)常温下，某一元弱酸溶液的pH=1，其浓度__0.1mol/L(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)向物质的量浓度均为0.01mol/L的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是___，当两种难溶电解质共存时，溶液中=___。(此温度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)

32、海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。

（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，Mg(OH)2的溶度积常数表达式Ksp=_____。

（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为_____。

（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有______

a．MgO b．Mg(OH)2   c．MgCO3   d．MgSO4

（4）若在空气中直接加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl的化学方程式______。

（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是______。

（6）如果直接电解MgCl2溶液，将得不到金属镁，写出该电解反应方程式_______。

33、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，假设烧碱样品中的杂质(可溶于水)与酸不反应，试根 据实验回答下列问题：

(1)将准确称取的 4.3 g 烧碱样品配成 250 mL 待测液，需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______。

(2)取10.00 mL 待测液，用图中____(填“甲”或“乙”)量取。

(3)用 0.2010 mol·L－1 的标准盐酸滴定待测烧碱溶液(用酚酞做指示剂)，滴定时左手旋转 酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到_____________，即达到滴定终点。

(4)根据表中数据，可计算出烧碱的纯度为____(用百分数表示，结果保留小数点后一位小数)。

(5)排去碱式滴定管中的气泡应采用操作______(填“甲”“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(6)在该滴定实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的是_____(填序号)。

A 滴定终点读数时俯视读数

B 酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗

C 锥形瓶水洗后未干燥

D 锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗

E 滴定到指示剂刚变色，摇动锥形瓶后颜色恢复，没再继续滴定

F 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

34、一定条件的密闭体系中，某反应c～t变化图如图。请完成填空：

(1)该反应的反应物是________。

(2)在2 min内a、b、c三者的反应速率分别是_______、_____、________。

(3)该反应的化学方程式是_______。

35、开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

(1)已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1275.6kJ·mol-1；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1；③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol-1。

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__。

(2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)ΔH=-90.8kJ·mol-1。

①某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为__，以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)=__。

②要提高反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)中CO的转化率，可以采取的措施是__(填序号)。

a.升温   b.加入催化剂   c.增加CO的浓度   d.加入H2   e.加入惰性气体   f.分离出甲醇

(3)如图是一个化学过程的示意图：

①图中甲池中OH-移向___(填“CH3OH”或“O2”)极。

②写出通入CH3OH的电极的电极反应式：__。

③乙池中总反应的离子方程式为__。

④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是__(填序号)。

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.Al(NO3)3

36、甲醇是一种重要的化工原料，工业上经常利用CO2与H2催化合成甲醇，发生的反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

(1)已知该反应中，各反应物与生成物的键能数据如表所示：

则上述反应的ΔH=______kJ•mol-1。

(2)在恒温条件下，将1molCO2与1molH2通入容积为1L的恒容密闭容器中发生反应，下列能说明该反应已达平衡的是______(填选项字母)。

A.CO2的物质的量百分数保持不变

B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的压强保持不变

D.v正(CO2)=3v逆(H2)

(3)合成甲醇的H2可以用CH4与水蒸气在一定条件下来制取，其反应原理为：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)ΔH=+203kJ•mol-1。在容积为3L的恒容密闭容器中通入3molCH4和3mol水蒸气，在一定条件下发生上述反应。达到平衡后，测得H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示。

比较p1与p2的相对大小：p1______p2(选填“>”“<”或“=”)。N点所对应的温度下该反应的平衡常数K=______mol2•L-2

(4)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可得到NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

①图中b极要连接电源的______(选填“正”或“负”)极，B口流出的物质是______。

②放电的电极反应式为______。