保定2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列反应中，水作氧化剂的是（   ）

A.Na2O2与水 B.铁粉与水蒸气 C.NO2与水 D.氟气与水

2、下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（      ）

A. 苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀

B. 检验C2H5Cl 中氯原子时，将C2H5Cl 和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化

C. 用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体

D. 制取溴苯应用液溴 , 铁屑和苯的混合，反应后并用稀碱液洗涤

3、某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．中心原子杂化类型为sp3杂化

C．1摩尔该分子中含有σ键数目为12

D．Cl-和NH3分子均与Pt4+配位

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（   ）

A. 标准状况下的22.4L丁烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为4 NA

B. 1mol乙基中含有的电子数为18NA

C. 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA

D. 在1L2mol·L-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA

5、化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是（   ）

A.明矾 B.苏打 C.“84”消毒液(NaClO） D.洁厕灵（HCl）

6、下列说法正确的是：（）

A.分子式相同的不同物质一定是同分异构体

B.通式相同的不同物质一定属于同系物

C.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

D.分子式相同，元素的质量分数也相同的物质是同种物质

7、下列各物质互为同分异构体的是

A．乙醇和乙醚

B．2-甲基丁烷和新戊烷

C．淀粉和纤维素

D．金刚石和石墨

8、用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物数目有(    )

A.6种 B.4种 C.5种 D.3种

9、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丁为淡黄色固体，己是红棕色气体，则下列说法正确的是(   )

A.丁是含有共价键的离子化合物

B.简单离子半径大小：W＞Y＞Z＞X

C.最简单气态氢化物的热稳定性Y＞Z

D.W的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离

10、除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

11、已知硝基苯沸点为，下列制取、提纯硝基苯过程中的操作或装置（部分夹持仪器略去），没有涉及到的是

A．制备硝基苯

B．配制混酸

C．分离硝基苯

D．蒸馏提纯

12、我国研发的Zn—H2O2电池，可以为潜水器提供动力，电池装置如图所示。下列有关说法正确的是（   ）

A．锌电极作正极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+

B．食盐水中的Na+向Zn电极移动

C．电子由Zn电极经导线流向Zn电极，再经电解质溶液流回Zn电极

D．每消耗1molH2O2，电子转移数目为2NA

13、下列关于有机物在空气中燃烧的说法中，正确的是(　　)

A.只生成碳的氧化物和水 B.只生成CO2和水

C.可能生成碳的氧化物、水及其他元素的化合物 D.只生成CO2、水及其他元素的化合物

14、下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的

A.丙烯分子有8个σ键，2个π键

B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C.丙烯分子存在非极性键

D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

15、下列叙述不正确的是

A.人的皮肤在强紫外线的照射下会被灼伤

B.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

C.棉花和木材的主要成分都是纤维素．蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质

D.蜂蚁叮咬人的皮肤时会将分泌物甲酸注入人体．此时可在患处涂抹小苏打溶液

16、在卤代烃RCH2CH2X中化学键如图所示，则对该卤代烃的下列说法中正确的是(　　)

A．发生水解反应时，被破坏的键是④

B．发生水解反应的条件是强碱的醇溶液且加热

C．发生消去反应的条件是强碱的水溶液且加热

D．发生消去反应时，被破坏的键是①和③

17、下列物质固态时一定是分子晶体的是（      ）

A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．含氧酸  D．非金属单质

18、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是（   ）

A.燃料电池的能量转化率可达100%

B.用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物

C.金属焊接时，可用NH4Cl溶液作除锈剂

D.食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率

19、已知化学反应A2(g) + B2(g) =2AB(g)的能量变化如图所示，

下列叙述中正确的是

A.该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

B.缩小体积增大压强，A的物质的量浓度不变

C.该反应为放热反应

D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

20、化学与生产、生活息息相关，以下说法正确的是

A.煤的气化、液化都属于物理变化

B.蛋白质水解的最终产物是单糖

C.石油裂化可以提高轻质油的产量和质量

D.米饭、马铃薯等食物中的主要营养成分都是纤维素

21、在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是

A.瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N＞O＞P

B.瑞德西韦中的O—H键的键能大于N—H键的键能

C.瑞德西韦中所有N都为sp3杂化

D.瑞德西韦结构中存在σ键、π键和大π键

22、有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子构型为3d64s2；Z原子的L层的p轨道上有一个是空的；Q原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是

A.元素Y和Q只能形成一种化合物Y2Q3

B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D.ZO2是极性键构成的非极性分子

23、取四份质量均为8.4 g的NaHCO3固体，均加热一段时间，将加热后的四份固体分别进行下列实验，能够说明NaHCO3固体已完全分解的是

A.加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红

B.加水溶解后向其中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成

C.称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变

D.加水溶解后向其中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀的质量为5.0 g

24、合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

下列说法错误的是( )

A.物质X中所有原子可能在同一平面内

B.物质X在空气中易被氧化

C.等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶2

D.等物质的量的X、Z 分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为4：6

25、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低．

(1)2s ________3s (2)2s ________3d    (3)3d ________4s  

(4)4f ________6f   (5)3px ________3pz (填“＞”或“＜”或“＝”)。

26、完成下列问题：法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图。

(1)该药物分子中，电负性最大的元素是______。

(2)该分子的所有原子______(填“是”或“否”)共平面。

(3)分子中氧原子参与形成______键(填“极性”或“非极性”)

(4)C、N、O、F四种元素的简单氢化物中沸点最低的是______(填化学式)。

27、均三甲苯是一种易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液体，是重要的有机化工原料，用于制备合成树脂、抗氧化剂等。

(1)均三甲苯属于苯的同系物，选用一种试剂区别苯和均三甲苯：________________。

(2)均三甲苯分子中的一个H原子被Cl原子取代，所得产物有________种。

(3)下列属于苯的同系物的是________(填字母)。

(4)下列物质中，能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填字母)。

28、氢气在工业合成中应用广泛。

(1)通过下列反应可以制备甲醇：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   ΔH=－90.8kJ·mol-1。

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)   ΔH=+41.3kJ·mol-1。

请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式___。

29、(1)溴乙烷与NaOH水溶液反应，主要产物是_______________，化学反应方程是_____________________________________；该反应属于___________（反应类型）。

(2)溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，主要产物是________________，化学反应方程是_________________________________ ；该反应属于__________ 反应（反应类型）。

30、CO是生产羰基化学品的基本原料， 850℃时，在恒容密闭容器中通入CO和H2O(g)，发生：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) H＜0，测定浓度随时间关系如下表：

回答下列问题

（1）t=3min时，υ(正)____________υ(逆)（选填：“＞”，“＜”，“＝”）。

（2）0～2min，CO的平均反应速率为 ____________。

（3）上述反应中的CO平衡转化率为______；该温度下反应的平衡常数为______。

（4）850℃时，以下表中不同的起始浓度在体积可变的密闭容器中进行反应，其CO平衡转化率与原平衡相同的是______（选填a、b、c、d）。

（5）在一定条件下，发生下列反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示

则t1时改变的某种反应条件可能是_____（填序号）。

a．增大CO浓度       b．加压  

c．恒容时充入氩气   d．使用催化剂

31、建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O

(1)配平上述化学方程式____。

(2)上述反应的氧化剂是________；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。

32、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

(1)H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2=___________。

(2)相同温度下，等pH的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH3COONa)、c(NaHCO3)、c(Na2SO3)由大到小排序为___________。

(3)25℃时，向0.1mol•L﹣1的氨水中缓缓通入少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，将___________。(填增大、减小、不变)

(4)能证明醋酸是弱酸的实验事实是___________(填写序号)。

①相同条件下，浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱

②25℃时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7

③CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2

④0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红

(5)向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力随加入水的体积变化如图所示。

①a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是___________。

②25℃，a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7，则a点溶液中的c(CH3COO﹣)___________c点溶液中的c(NH)。(填“大于”、“小于”或“等于”)。

33、为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。

（1）甲装置中，a电极的反应式为_______________________________________。 

（2）乙装置中，阴极区产物为________和_______。 

（3）丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源a为_______（填“正”或“负”）极，该装置内，发生的电解方程式为___________________________________、生成消毒液的方程式为________________________________________________________。

（4）若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为___________（不考虑气体的溶解）。

（5）某工厂采用电解法处理含Cr2O72-的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，Cr2O72-被还原成为Cr3+，Cr3+在阴极区生成Cr(OH)3沉淀除去，工作原理如图:

①写出电解时阳极的电极反应式:______________________________________。

②写出Cr2O72-被还原为Cr3+的离子方程式：____________________________________。

34、取4.64g铁屑(含有Fe2O3、CuO杂质)，加入足量的稀硫酸溶解，产生标准状况下气体V mL，过滤后得到0.64g残渣和滤液M(无Cu2＋)。在滤液M中加入足量NaOH溶液过滤残渣充分灼烧得到4.80g固体。请计算：

（1）滤液M中存在的金属阳离子有____。

（2）参与反应的硫酸的物质的量为___mol。

（3）V＝____。

35、一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_______________。

（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中无沉淀且只有一种酸根）__________________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_____________________。

（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________。

（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是_____________。

（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是____________（填序号）。

（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是____________。

36、CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)。该原理不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

(1)已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-75kJ•mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ•mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-111kJ•mol-1

①催化重整反应的△H=______。

②L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，CH4-CO2催化重整反应中CH4(g)的平衡转化率随X 的变化关系。

X代表的物理量是______；判断L1、L2的大小关系L1______L2填“”、“”或“”，并简述理由：______。

(2)某温度下，在体积为2L 的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，经过2min 达到平衡状态时测得CO2的转化率是50%。

①反应达到平衡状态的标志是______填字母。

A．单位时间内生成n mol的CH4的同时，生成n mol  的H2

B．c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：2：2

C．反应体系中气体的总物质的量不变

D．容器中的混合气体密度不再发生变化

②平均化学反应速率v(CH4)______ mol•L-1•min-1；其平衡常数为______mol2•L-2；若其它条件不变增大压强，则合成反应的化学平衡常数______填“变大”、“变小”或“不变”。

③达到平衡后，其它条件不变时向反应容器中充入CO2和CO 各1mol，则化学平衡______移动填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”