青海省西宁市2025年小升初模拟（1）化学试卷(含答案)

1、北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷。下列关于丙烷的说法正确的是（       ）

A．1mol丙烷完全燃烧需4mol氧气

B．与丁烷互为同分异构体

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．分子式为C3H8

2、利用CuCl2和FeCl3的混合溶液除去空气中含有的H2S气体的过程如图所示。下列有关说法正确的是

A．图示循环中，参与反应的O2与H2S的物质的量之比为1：1

B．由该图示过程，可推出非金属性：O＞S

C．该循环中会不断消耗盐酸，所以在实验过程中必须补充稀盐酸

D．在该过程中参加氧化还原反应的离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、S2-

3、下列叙述正确的是(　　)

A. 按K、L、M、N层的顺序，最多容纳的电子数依次增多

B. 原子核外的电子按能量由高到低的顺序先后排在不同的电子层

C. 当M层是最外层时，最多可排布18个电子

D. 稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子

4、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指

A. 氨水    B. 卤水    C. 醋    D. 硝酸

5、为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A.NH4NO3 B.NaAlO2 C.NH3·H2O D.Al2(SO4)3

7、下列说法正确的是

A．的摩尔质量是44g

B．温度相同，体积相同的和分子数一定相同

C．浓度相同的NaCl和NaClO溶液，浓度均为

D．标准状况下，等物质的量的和NO的体积之比等于1∶1

8、KI和I2在水中存在的平衡：(无色)，以下判断错误的是

A．增加可以提高I2在水中的溶解度

B．通入足量氯气平衡逆向移动

C．滴加溶液无沉淀产生

D．加入少量KI固体，溶液颜色变浅

9、已知在2L密闭容器内，发生：2NO（g）+O2（g）2 NO2（g），不能说明该反应已达到平衡状态的是（   ）

A．容器内颜色保持不变     B．v逆（NO）=2v正（O2）

C．单位时间内生成a mol的O2,同时生成2a molNO2   D．容器内密度保持不变

10、以下说法正确的是(   )

A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B.在氧化还原反应中，得到电子的元素化合价降低

C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D.还原剂中元素必定被还原

11、转化为NO的过程如图所示。下列说法正确的是

A．催化剂a和b可增大反应的活化能()

B．在催化剂b作用下，氮元素发生了还原反应

C．催化剂a、b不会改变反应的焓变()

D．催化剂b可提高的平衡转化率

12、水污染主要来自 ①天然水与空气、岩石和土壤长期接触 ②工业生产中废气、废液、废渣的排放 ③水生动物的繁殖  ④城市生活污水的大量排放  ⑤农业生产中农药、化肥使用不当

A． ④⑤   B．①②③ C ．②④⑤   D． ②③④⑤

13、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是

A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，石灰石煅烧成石灰发生分解反应

D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程中一定发生了化学变化

14、据Science报道，大气中存在一种潜在的温室气体，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于的说法正确的是

A．中最多有4个原子在一条直线上

B．易燃烧生成、

C．分子是含有极性键的极性分子

D．中硫元素的化合价为价

15、通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A．晶体熔点：

B．键角：

C．沸点：

D．硬度：纯铁＞生铁＞钠

16、为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。下列说法不正确的是

A. Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物

B. 上述反应属于置换反应

C. 当有2molCuI反应时，转移电子为1mol

D. 该反应中的氧化剂为CuI

17、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（   ） 

A.CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

B.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

C.CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

D.2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

18、中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2：2NO+2CO⇌N2+2CO2 ΔH＜0，下列对此反应的叙述中正确的是

A．降低温度能使v(正)增大，v(逆)减小

B．增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大

C．使用光催化剂能增大NO的转化率

D．使用光催化剂能增大活化分子的百分数

19、下列反应的离子方程式正确的是

A．向Na2S溶液中加入稀硝酸：S2-+2H+= H2S↑

B．向H2O2溶液中滴入FeCl3溶液：H2O2+2Fe3+= 2Fe2++O2↑+2H+

C．向AgCl沉淀中滴加浓氨水：2NH3·H2O+AgCl = [Ag(NH3)2]+ +Cl-+2H2O

D．将NO、NO2混合气体通入NaOH溶液中：NO2+NO+2OH‑=++H2O

20、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)，下列选项中正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

(1)若a电极材料为碳、b溶液为溶液，则正极的电极反应式为___________；当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为___________。

(2)若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为___________→___________(填电极材料，下同)，溶液中的向___________极移动。

(3)氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%溶液为电解质溶液，供电时总反应为___________，则负极的电极反应式为___________。

22、书写下列离子方程式。

A．铁与稀硫酸反应:___________。

B．盐酸与氢氧化钡溶液:___________。

C．碳酸钙与稀盐酸: ___________。

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液:___________。

23、同温同压下，某瓶充满O2质量为116g，当充满CO2时质量为122g，充满气体X时质量为114g，则X的摩尔质量为

24、填空题

(1)现有以下物质：①Al2(SO4)3晶体，②稀盐酸 ，③冰醋酸(固态纯醋酸) ，④石墨， ⑤酒精(C2H5OH)，⑥食盐水，⑦葡萄糖(C6H12O6)，请回答下列问题：

Ⅰ．以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)。

Ⅱ．以上物质中属于非电解质的是_______。

Ⅲ．请写出①在水溶液中的电离方程式_______。

(2)配平化学方程式：_______。_______Cu + _______HNO3(稀) _______Cu(NO3)2 + _______NO↑+_______H2O

(3)新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变为灰绿色、最后变为红褐色，其过程中涉及到的化学方程式为：_______。

25、按要求填空：

(1)已知X+、Y2+、Zˉ、W2ˉ四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子半径由大到小的顺序是__________________。

(2)A+、Bˉ、C、D四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++BˉC+D↑，则A+、Bˉ的电子式：___________，____________。

(3)已知：N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g)ΔH1=+akJ·mol-1

N(g)+3H(g)=NH3(g)ΔH2=-bkJ·mol-1

NH3(g)=NH3(l)ΔH3=-ckJ·mol-1

写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式____________________________。

(4)下列原子：中共有____种元素，_____种核素。

26、现有物质：①硫酸铜晶体②碳酸钙固体③纯磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧固态苛性钾⑨氨水⑩熟石灰固体⑪液态HCl⑫液态CH3COOH。按下列要求填空 ：

(1)属于强电解质的是_______(填序号，下同)；

(2)属于弱电解质的是_______；

(3)属于非电解质的是_______；

(4)既不是电解质，又不是非电解质的是_______；

27、完成下列问题。

(1)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是_______(填选项序号)。

(2)有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是、、Cl-、中的某一种。

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A．______；C．______；D．_______。

(3)在一定条件下，某固态化合物M受热分解的反应为：2MX↑+2Y↑+3Z↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则M的摩尔质量是_______。

28、分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质填空。

A．   B．   C．   D．   E．

(1)所有的价电子都参与形成共价键的是______(填字母，下同)。

(2)只有一个价电子参与形成共价键的是______。

(3)最外层有未参与成键的电子对的是______。

(4)既有键又有π键的是______。

29、二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列问题：

(1)ClO2的制备及性质探究(如图所示)。

①仪器a的名称为________，装置B的作用是________。

②装置C用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_________。装置D中滴有几滴淀粉溶液，其作用是________________。

③装置E用于吸收尾气，反应生成NaClO2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，氧化产物是___________。

(2)粗略测定生成ClO2的量

实验步骤如下：

a. 取下装置D，将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸馏水洗涤D瓶2~3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度。

b. 从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去24.00 mL硫代硫酸钠溶液。

①滴定至终点的现象是_____________。

②进入装置D中的ClO2质量为_______，与C中ClO2的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是__________。

30、将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.22 g·mL-1。

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为_______________；

（2）该溶液中NaOH的质量分数为__________；

（3）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________，NaOH的质量分数为__________，溶液的密度为___________，含NaOH的质量为_________，含NaOH的物质的量为__________；

（4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

31、煤燃烧产生的硫氧化物会严重影响我们的生存环境，如何减少烟气中硫氧化物的含量是环境保护的重要课题。

I.天然碱脱硫

天然碱的主要成分是和，用天然碱生产小苏打的母液(主要溶质为)可吸收烟气中，相关反应的热化学方程式如下：

反应的____。

II.软锰矿脱硫

某矿厂利用软锰矿(主要成分为，杂质为铁、铝等金属的氧化物)来进行烟气(含有、等)脱硫处理，进而回收富集硫酸锰。

(1)在吸收塔中，软锰矿浆从塔上方喷淋，含的烟气从塔底部进入，其目的是___。写出软锰矿浆吸收的化学方程式____。

(2)在20℃条件下，向一定量软锰矿浆中匀速通入烟气，浸出液中、以及pH随吸收时间的变化如图所示。

①反应一段时间后，浸出液中和浓度的比值小于1：1，其主要原因是_____。

②溶液中的增加呈现由慢到快的趋势，其主要原因是____，请设计实验方案证明___。

32、氮的氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：

I.已知：i.2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H=−221 kJ⋅mol−l

ii.C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H=−393.5 kJ⋅mol−1

iii.N2(g)+O2(g)=2NO(g)  ∆H=+181kJ⋅mol−1

(1)请写出用CO还原NO的热化学方程式______。

(2)下列措施能够增大CO还原NO反应中NO的平衡转化率的是______(填字母序号)。

A.及时分离出CO2 B.降低温度   C.减小容器压强 D.使用优质催化剂

(3)在某恒温恒容容器中发生CO还原NO的反应，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是______(填字母序号)。

A. 2v正(CO)=v逆(N2)   B.气体密度不再随时间改变

C.CO的物质的量分数不再随时间改变   D.气体平均摩尔质量不再随时间改变

Ⅱ.在体积均为1L的两个密闭容器A(500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)中分别加入0.1mol N2O、0.1mol CO和相同催化剂发生反应N2O(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g) ∆H<0；实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。

(4)B容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图中的曲线______(填字母序号)。

(5)要缩短b曲线对应容器中反应达到平衡的时间，但不改变N2O的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是______(答出1条即可)。

(6)A容器中反应达到平衡时总压为2.5MPa，则500℃时反应的平衡常数Kp=______(保留两位小数，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(7)已知反应速率v正= K正×c(N2O)×c(CO)，v逆=K逆×c(N2)×c(CO2)，K正、K逆分别表示正、逆反应的速率常数，c为物质的量浓度，则M处的=______(保留两位小数)。