青海省西宁市2025年小升初模拟（三）化学试卷(含答案)

1、下列实验能达到实验目的的是

A.将含有乙醇、乙酸杂质的乙酸乙酯加入长颈漏斗中，再加入饱和碳酸钠溶液，振荡、分液，可以除去大部分杂质

B.用排饱和食盐水的方法收集二氧化碳气体

C.用向上排空气法收集铜与浓硝酸反应制得的气体

D.向蔗糖溶液中加稀硫酸，加热、冷却后的溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液煮沸，检验其水解的产物

2、某烃的结构简式如图所示，下列说法中错误的是

A．分子中至少有12个碳原子处于同一平面上

B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C．一定条件下，该烃能发生取代、氧化、加成、还原反应

D．该烃苯环上的一氯代物共有5种

3、已知2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)，若反应速率分别用v(H2S)、v(O2)、v(SO2)、v(H2O)表示，则正确的关系式为

A.2v(H2S)=3v(O2) B.3v(O2)=2v(H2O)

C.3v(O2)=2v(SO2) D.2v(O2)=3v(SO2)

4、关于所具有性质说法不正确的是

A.该有机物加入FeCl3溶液，显紫色

B.通常条件下，1mol该有机物与饱和溴水反应最多消耗2molBr2

C.通常条件下，1mol该有机物最多可与1molNaOH溶液反应

D.1mol该有机物最多可与4molH2反应

5、对于处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是（   ）

A.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

B.改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动

C.平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定增大

D.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

6、下列化学用语及其表述正确的是

A.二硫化碳的结构式：S=C=S B.氢氧根离子的电子式：

C.12C与14C属于同种核素 D.水的电离方程式：H2O=H++OH－

7、某元素X的一种同位素原子的质量数为A，中子数为N，它与1H原子组成Hm X分子。在a g Hm X中所含质子的物质的量是 （ ）

A.

B.

C.

D.

8、下列关于淀粉溶液与氯化钠的混合溶液的分离实验（如图）的说法不正确的是（     ）

A．一段时间后，取烧杯中的液体滴入硝酸、硝酸银混合溶液中，产生白色沉淀

B．一段时间后，取烧杯中的液体滴入碘水溶液中，碘水变蓝

C．这种分离方式叫做渗析

D．半透膜的孔径小于滤纸的孔径

9、往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列说法正确的是

A.a点对应的溶液呈碱性

B.V2=10mL

C.水的电离程度：a> b

D.b点后的溶液满足c(Na+)>2c(SO42-)

10、下列叙述正确的是

A．和均可与冷水剧烈反应

B．和均可使品红溶液永久褪色

C．盐酸和溶液均可与反应生成

D．浓硝酸和稀硝酸均可与反应生成

11、下列对混合物的分离方法的说法不正确的是(　　)

A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离

B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离

C．互溶的液态混合物可用分液的方法分离

D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

12、三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3．则下列说法正确的是(   )

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1

B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3泄漏时常常不易被察觉

C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染

D．若反应中生成1.0molHNO3，转移的电子数目为6.02×1023

13、氯系氧化剂、消毒剂在生产、生活中有广泛应用。其消毒能力可以用“有效氯”表示，有效氯定义为单位质量的消毒剂得电子能力与多少克氯气相当。下列消毒剂（或氧化剂）的有效氯最高的是

A.NaClO B.Ca（ClO）2 C.NaClO2 D.ClO2

14、三元锂电池是以镍钴锰为正极材料的新型电池，镍钴锰材料可表示为Li1-nNixCoyMnzO2，x+y+z=1，通常简写为Li1-nMO2，Ni、Co、Mn三种元素分别显+2、+3、+4价。其充电时总反应为：LiMO2+C6Li1-nMO2+LinC6。下列说法错误的是

A．放电和充电时，电解液的主要作用都是传递离子，构成闭合回路

B．在Li1-nMO2材料中，若x︰y︰z=2︰3︰5，则n=0.3

C．放电时，正极反应为：Li1-nMO2+nLi++ne－=LiMO2

D．充电时，当转移0.2amol电子，负极材料减重1.4ag

15、150℃时，将1L混合烃与9L氧气混合没在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150℃，体积恒定时，容器内压强增大8%，则该混合烃的组成是

A．甲烷与乙烷的体积比是1∶4

B．丙炔与乙炔的体积比是1∶4

C．乙烯与丁烷的体积比是1∶4

D．乙烯与丁烯的体积比是1∶4

16、磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．基态Cl原子的核外电子有17种运动状态

B．C、N、O、P四种元素中电负性最大的是O

C．分子中磷原子的价层电子对数为4

D．该有机物中N的杂化方式只有一种

17、下列物质属于非电解质的是

A．

B．

C．

D．

18、锌与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（ ）

A. 加入浓盐酸   B. 加入一定量CuSO4固体   C. 加入适量的水   D. 降低温度

19、中国古代文化中蕴含了丰富的化学知识，下列说法不正确的是

A．“日照香炉生紫烟”的“烟”是瀑布的细小水珠形成的水雾，云、雾属于气溶胶

B．唐·李商隐：“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”。文中涉及的珍珠、玉石的主要成分都是硅酸盐

C．《客中行》：“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。但使主人能醉客，不知何处是他乡。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离

D．宋·王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分为一种有机高分子

20、下列有关焰色试验的叙述中正确的是

A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色

B．焰色试验时，如果没有铂丝，可以用洁净的玻璃棒代替

C．实验前后及更换药品时需用稀硫酸将铂丝洗净并灼烧

D．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定有，没有

21、食品安全、保持营养均衡，科学合理使用药物，是保障人体健康的基础。

(1)维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是_______(填字母)。

A. 牛肉 B. 辣椒 C. 鸡蛋

(2)缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是_______。

A. 碘 B. 铁 C. 钙

(3)使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行_______。

(4)人的胃壁细胞能产生胃液，胃液中含少量盐酸，称为胃酸。胃酸过多会消化不良和胃痛。抗酸药是治疗胃痛的药物。某抗酸药物中含有碳酸钙，氢氧化镁。写出此抗酸药发挥功效时的化学方程式：_______，_______。

22、铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

(1)Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为：_______；观察到的现象为：_______；为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(2)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入_______。

(3)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______的方法。

(4)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_______。

(5)图中_______(填序号)能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

23、无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

提示：2Fe(OH)3Fe2O3 ＋ 3H2O

（1）铝在空气中有强的抗腐蚀性，原因是   。

（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为 ________________________。

（3）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，反应完后溶液呈碱性，此反应的离子方程式为

_____________________。

（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。

①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式：   、   。

②产品中AlCl3的质量分数为（只列出计算式，不计算结果） 。

24、填空：

(1). 下面是唐朝刘禹锡描写沙里淘金的一首诗，其中有的诗句可能包含了某一化学实验现象或化学实验过程，请在这样的诗句后面写出相应的实验现象或实验方法。

日照澄洲江雾开，现象：_______。

淘金女伴满江隈。

美人首饰王侯印。

尽是沙中浪底来。方法：_______。

(2). (CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN—作为配体形成的配合物有重要用途。

①HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式_______。

②写出CN—、(CN)2的电子式_______、_______。

③写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应方程式_______。

25、大气污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。

(1)上述成分中能形成酸雨的是________(填化学式)。

(2)煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。

已知：CO2(g) + 3H2(g) =CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 1 = − 58.7 kJ·mol-1

CO2(g) + H2(g) =CO(g) + H2O(g) ΔH 2 = + 41.0 kJ·mol-1

CO 与 H2 生成 CH3OH 气体反应的热化学方程式是___________。

(3)空气质子交换法治理SO2，其原理是将含有SO2的烟气与O2通过电化学反应制得硫酸，负极的电极反应式是___________。

(4)湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。反应的离子方程式是___________。

(5)用高能电子束激活烟气(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，会产生O3等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。

该化肥中含有的离子是______________(填离子符号)。

26、CH4—CO2催化重整是减少温室气体排放的重要途径。回答下列问题：

(1)已知：

C(s)+2H2(g) = CH4(g)   ΔH= —75kJ·mo1—1

C(s)+O2(g)=  CO2(g)  ΔH = —394kJ·mo1—1

C(s)+O2(g)=  CO(g)  ΔH= —111 kJ·mo1—1

则催化重整反应CH4(g)+CO2(g) = 2CO(g)+2H2(g)的 ΔH =___ kJ·mo1—1；从温度和压强的角度考虑，有利于提高CH4平衡转化率的条件是 _____。

(2)催化重整时催化剂的活性随积碳的增多而减弱，有关积碳反应和消碳反应的数据如表：

①由表中数据从有利于催化重整的角度考虑，应选用的催化剂为______(填“X”或“Y”);催化剂可以改变同一化学反应的________(填“活化能”或“反应热”，下同)，但不能改变其_____

②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5 (k为速率常数)。在p (CH4)一定时，不同p (CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p(CO2)数值最大的是______(填“a”“b”或“c”)。

27、通过对近代化学发展的里程碑的学习，我们体会到化学是在原子、分子水平上研究物质的自然科学，请把重大成果与发现者连起来_____。

①道尔顿 a．提出化学元素的概念

②波义耳 b．建立氧化学说

③拉瓦锡 c．提出原子论

④门捷列夫 d．发现元素周期律

⑤阿伏加德罗 e．分子学说

28、(1)对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验，而利用的化学反应如下：2 CrO3(红色) + 3C2H5OH + 3H2SO4→Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。被检测的气体成分是______，上述反应中的氧化剂是______，还原剂是__________。

(2)天然气的主要成分是__________，石油的组成元素主要是__________，煤中含量最高的元素是__________ 。

(3)衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难______，而易_______。有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物________ 。

29、工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量(通常以1L废水中的微粒质量计量)的方法如下：

步骤I：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。

步骤II：加入过量的碘化钾溶液充分反应：＋6I-＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O

步骤III：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，数据记录如表：(I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)

(1)取Na2S2O3固体配制100mL0.1000mol/LNa2S2O3溶液需要的定量仪器有托盘天平、量筒和___________。

(2)步骤I量取30.00mL废水选择的仪器是___________。

(3)步骤III中滴加的指示剂为___________；滴定达到终点时的实验现象是___________。

(4)步骤III中a的读数如图所示，则：

①a=___________mL。

②计算废水中含量为___________g/L。

(5)以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是___________(填字母)。

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

30、6.5g的锌片置于250mL稀盐酸中恰好完全反应，试计算：

（1）产生的气体在标准状况下的体积是多少_____？

（2）盐酸的物质的量浓度是多少_____？

31、工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3＋)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程如下：

⑴Na2Cr2O7可由FeO·Cr2O3先氧化、再酸化得到。其中FeO·Cr2O3发生氧化反应的化学方程式为4FeO·Cr2O3＋7O2＋20NaOH8Na2CrO4＋4NaFeO2＋10H2O。该反应中每生成1 mol NaFeO2，被Fe元素还原的O2的物质的量为______mol。

⑵“调节pH＝4”后，溶液中c(Fe3＋)＝4×10－8 mol·L－1，则该温度下Ksp[Fe(OH)3]＝______。

⑶已知部分物质的溶解度曲线如图所示。反应Ⅰ的化学反应类型为______。实验室由质量分数为10%的K2Cr2O7溶液获取K2Cr2O7晶体的方法是______。

⑷为测定K2Cr2O7样品纯度（杂质不参与反应），实验过程为：准确称量一定质量样品，与足量酸性KI 溶液充分反应后，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。实验过程中发生的物质转化关系分别为：Cr2O72-Cr3＋  S2O32-S4O62-，根据电子得失守恒可知n(K2Cr2O7)∶n(Na2S2O3)＝______。

32、油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①       

②       

③       

计算热分解反应④的________。

(2)较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是________，缺点是________。

(3)在、反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为________，平衡常数________。

(4)在、反应条件下，对于分别为、、、、的混合气，热分解反应过程中转化率随时间的变化如下图所示。

①越小，平衡转化率________，理由是________。

②对应图中曲线________，计算其在之间，分压的平均变化率为________。