新疆维吾尔自治区图木舒克市2025年小升初模拟（3）化学试卷及答案

1、化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述错误的是

A．传输信息用的光纤材料主要成分为晶体硅

B．新能源汽车电池正极材料属于无机非金属材料

C．医用口罩中层的聚丙烯纤维属于合成高分子材料

D．火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应

2、某酯的化学式是Cn+3H2n+4O2，它是化学式为CnH2n-2O2的A与有机物B 反应生成物,B的化学式是

A. C3H6O   B. C3H6O2   C. C2H6O   D. C3H8O

3、下列有关NO2、NO的说法不正确的是

A．NO2是红棕色气体，易溶于水

B．NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2化合得到

C．NO、NO2在一定条件下可以相互转化

D．NO、 NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一

4、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（   ）

A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气

5、改变反应物用量，下列反应能用同一个反应方程式表示的是

①NaAlO2溶液与CO2反应；

②Si与烧碱溶液反应；

③H2S与NaOH溶液反应；

④Fe与稀硝酸反应；

⑤S在O2中燃烧；  

⑥NH3与O2的反应

A．②⑤⑥   B．①②③⑤ C．①③④⑥   D．①③④⑤⑥

6、在给定条件下，下列选项所示物质间的转化均能一步完成的是

A．

B．

C．

D．

7、下列离子方程式书写正确的是

A．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：

B．向溶液中通入少量：

C．过量的铁粉与稀硝酸反应：

D．与稀硫酸反应：

8、下列说法正确的是

A.用广泛 pH 试纸测的饱和氯水的 pH 约为 2

B.常温下，同浓度的 Na2S 溶液与 NaHS 溶液相比，Na2S 溶液的 pH大

C.用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作

D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由 4.68 变为 4.28，是因为溶液中的SO32-水解

9、如图为从元素周期表截取的短周期主族元素的一部分，Y是所在周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是

A．Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

B．X的一种氢化物具有强氧化性

C．W的最高价氧化物分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

D．简单离子的还原性：

10、下列事实不涉及勒夏特列原理的是

A．加热蒸干溶液得到固体

B．，对该平衡体系加压后颜色加深

C．在的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液的红色变浅或褪去

D．黄绿色的氯水在光照后颜色变浅

11、如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是（   ）

①Zn为正极，Cu为负极

②H+向正极移动

③电子流动方向，从Zn经外电路流向Cu

④Cu极上有H2产生

⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol

⑥正极的电极反应式为：Zn－2e-=Zn2+

A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.②④⑤⑥ D.①②③④

12、下列物质中属于强电解质的是

A. 稀硫酸   B. NH3·H2O   C. Al（OH）3   D. BaSO4

13、下列属于未来新能源的是(   )

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A. ①②③④   B. ⑤⑥⑦⑧   C. ③⑤⑥⑦⑧   D. ③④⑤⑥⑦⑧

14、下列有机物中酸性最强的是

A．(CF3)3C－COOH

B．(CCl3)3C－COOH

C．(CBr3)3C－COOH

D．(CH3)3C－COOH

15、下列说法正确的是

A．用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解

B．某样品进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明有钾元素无钠元素

C．检验亚铁离子时，可先加入双氧水，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红色

D．FeCl2、Fe(OH)3都能通过化合反应制得

16、在离子RO42-中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为

A. A-x+48 B. A-x+24 C. A-x+34 D. A-x-24

17、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（   ）

A. Cl- 的电子排布式1s22s22p63s23p6

B. 氟原子结构示意图：

C. H2S的电子式：

D. S原子核外电子的轨道表示式为：

18、两种金属混合物粉末15 g与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物

A.Mg、Fe B.Zn、Ag C.Zn、Fe D.Mg、Al

19、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是(   )

A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B.废旧电池采用填埋法处理

C.实现化石燃料清洁利用，就不需要开发新能源

D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

20、2020年人类在金星大气中探测到PH3.实验室制备PH3的方法有：①PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O；②P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑。已知H3PO2是一元弱酸，其结构式为。下列说法正确的是

A.基态P的轨道表示式为

B.1molP4分子中含有4molP-P键

C.PH中提供孤电子对的原子是P

D.反应②中若KOH过量会发生反应：P4+9KOH3K3PO2+PH3↑+3H2O

21、卤代烃在现代工业中有着广泛的应用。其可以发生如下反应：CH3Cl+NaOHCH3OH+NaCl

(1)生产CH3CH2Cl的方法有两种：

①CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

②CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

上述两种方法，第___________(填“①”或“②”)种更好。以CH3CH2Cl为原料，___________(填“可以”或“不可以”)合成乙烯。

(2)氯乙烯(CH2=CHCl)分子中，最多___________个原子共平面，以氯乙烯为原料合成PVC塑料的化学方程式为___________。

(3)将乙烷和溴蒸气的混合气体置于光照条件下，可以生成___________种产物；其中，分子中只有一种处于不同化学环境下的氢原子的产物有___________种。

22、（1）按要求完成下列反应的化学方程式

① 过氧化钠与与水反应___________________

② 氯气与氢氧化钠溶液反应___________________

（2）按要求写出有关反应的离子方程式

① 三氧化二铁和盐酸反应________________

② 硫酸氢钠与碳酸氢钠反应___________________

③ 氢氧化钡与氯化铵溶液混合___________________

23、写出下列各组反应中的离子方程式。

（1）盐酸与NaOH溶液：__；

（2）硫酸与Ba(OH)2溶液反应：__；

（3）NaCl溶液与AgNO3溶液反应：__；

（4）Al2O3与盐酸反应：__。

24、某温度时，在4L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_______；

(2)反应从开始至2min内X的平均反应速率是：_______。

25、从石油和煤中提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

（1）A的电子式_______________，B的结构简式_________________；

（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_________________________________________________________；

（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象_________________________；

（4）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。

26、如图所示装置：

（1）该原电池装置中负极为______________，发生______________反应；正极为___________，发生_____________反应。

（2）原电池将________能转化为___________能。

（3）电子流向是从_________到___________，电流方向是从________到__________。

27、据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以为氧化剂直接将氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题：

(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该基态原子的价电子排布式为___________。

(2)在第4周期过渡金属元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是___________(填元素符号)。

(3)石墨烯限域单原子铁能活化分子中的C-H键，导致C与H之间的作用力___________(填“减弱”或“不变”)。

(4)常温下，在催化剂作用下，氧化生成、HCHO、HCOOH等。

①它们的沸点由高到低的顺序为HCOOH＞＞HCHO，其主要原因是___________。

②和HCHO比较，键角较大的是___________，主要原因是___________。

28、的衰变方程式为，其中是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。

(1)下列关于的叙述中，错误的是___________(填字母)。

A．质子数是27   B．电子数是27   C．质量数是27   D．中子数是60

(2)在上述衰变方程式中，衰变产物的质量数A为___________，核电荷数Z为___________。

(3)元素的化学性质主要取决于___________(填字母)。

A．最外层电子数   B．核内中子数   C．核内质子数   D．质量数

(4)不同种元素的本质区别是___________(填字母)。

A．质子数不同   B．中子数不同   C．电子数不同   D．质量数不同

29、钠的化合物在生活中司空平常，某化学兴趣小组对几组钠的化合物的样品进行了一系列探究实验。此化学小组同学在课外书中看到：“Na着火时不能用CO2熄灭。”

他们决定探究CO2与Na反应的产物，

Ⅰ．提出猜想：CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O和Na2CO3

Ⅱ．查阅资料：

①向PdCl2溶液中通入CO，能产生黑色沉淀。

②CaCl2、NaCl、Na2CO3、NaOH四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较：

Ⅲ．装置设计：(部分夹持仪器已略去)

(1)图中洗气瓶B中盛装一种盐溶液用来除去CO2中的杂质气体，该除杂操作的离子方程式是___________。

(2)装置C中盛放的液体试剂的名称是___________。

Ⅳ．实验记录

(3)

Ⅴ．实验反思

(4)若步骤③加入的CaCl2溶液量不足，步骤④再取上层清液观察到溶液显红色___________(选填“可以”或“不可以”)推断出反应产物有Na2O。

(5)若不设置C装置，钠会发生一种副反应干扰实验，该反应的化学方程式是___________。

30、把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有1.16克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入1mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示：

(1)混合物中NaOH的物质的量为_______。

(2)混合物中AlCl3质量为_______。

(3)混合物中MgCl2质量为_______。

(4)P点表示盐酸的体积是_______。

31、除去废水中Cr(Ⅵ)的方法有多种。请按要求回答下列问题。

(1)室温下，含Cr(Ⅵ)的微粒在水溶液中存在如下平衡：

①室温下，反应的________(用含、或的代数式表示)。

②基态核外电子排布式为________。

③室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。

根据A点数据计算反应的_________，下列关于该反应的说法不正确的是_________。

A．加水稀释，平衡右移，K值增大

B．若达到A点的时间为，则

C．若升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的

(2)与熟石灰除Cr(VI)法：向酸性废水中加入，再加入熟石灰，使沉淀。

①实验中的作用是________。

②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形态分布如图所示。当时，Cr(Ⅲ)去除率下降的原因可用离子方程式表示为_________。

(3)微生物法：

①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(Ⅵ)废水时，Cr(Ⅵ)去除率随温度的变化如图所示。时，Cr(Ⅵ)的去除率很低的原因是____________。

②水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图所示。Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失去电子转化为，得到电子转化为H，________。

(4)可用电解法将废水中铬酸钾溶液制成重铬酸钾，其工作原理如图所示：

①该制备过程总反应的化学方程式为____________。

②电解一段时间后，阳极区溶液中的物质的量由变成，则生成的重铬酸钾的物质的量为___________。

32、已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

(1)可逆反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

①写出该反应平衡常数的表达式：___________。

②该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量___________；充入氦气，混合气体的密度___________。(填“增大”“减小”或“不变”)

③)某温度下，若把10 molCO和足量的FeO(s)置于体积为1 L的密闭容器内，能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

a．容器内的密度保持不变

b．容器内压强保持不变

c．v正(CO)=v逆(CO2)

d．混合气体中n(CO2)不变

(2)常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的下列五种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是___________。

②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是___________；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是___________。(填字母)

A．HCN　　　　　　　　   B．HClO

C．H2CO3     D．CH3COOH

③要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的___________固体。

A．CH3COONa  B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．NaCN