新疆维吾尔自治区北屯市2025年小升初模拟（1）化学试卷及答案

1、以下性质比较，不能用元素周期律解释的是

A．非金属性O＞N

B．碱性KOH＞LiOH

C．热稳定性H2S＞PH3

D．酸性H2SO3＞H2SiO3

2、下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2　②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸　③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水　④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A.①② B.①③ C.①④ D.②③

3、Li-Mg．Be-Al．B-Si在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似，下列有关叙述错误的是()

A. Li2SO4难溶于水    B. Be(OH）2为两性氢氧化物

C. 硼晶体为原子晶体    D. BeC12是共价化合物

4、将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到100 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为(　　)

A. 0.5 mol/L   B. 0.025 mol/L   C. 0.1 mol/L   D. 1mol/L

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A.23g钠所含的核外电子数为1.1NA

B.lLl乙醛溶液中含有分子的数目为NA

C.4.48 L和CO混合气体完全燃烧，消耗的氧分子数目为 0.1NA

D.2.13 g氯气与足量热的NaOH溶液充分反应生成和时，转移的电子数目为0.05NA

6、下列离子方程式正确的是

A. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH- =  MgCO3↓+2H2O

B. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3 反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3 =2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

C. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：NH4++HCO3−+2OH−=CO32−+NH3•H2O+ H2O

D. 物质的量相等的MgCl2、Ba(OH)2、 HCl三种溶液混合：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓

7、常温下，关于10-4mo1·L-1的盐酸和pH=4的醋酸两种溶液的比较，下列说法不正确的是

A.两溶液中c(H+)相等

B.中和体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同

C.分别与大小、形状相同的金属铁反应，初始反应速率相同

D.分别加水稀释100倍，盐酸pH变化大

8、下列离子方程式正确的是（   ）

A.碳酸钡溶于稀硝酸：CO32-+H+=H2O+CO2↑

B.向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓

C.向硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：SO42-+Ba2++H++OH-=BaSO4↓+H2O

D.氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe

9、下列微粒表述正确，且对水的电离不能产生影响的是

A．氢氧化钠的电子式：

B．乙酸的结构式：

C．甲烷分子的空间填充模型：

D．硫离子的结构示意图：

10、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为

A．2

B．3

C．4

D．5

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，44.8LHF含有2NA个极性键

B．14g乙烯和丁烯的混合气体所含原子总数为3NA

C．0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中SO的数目为0.2NA

D．标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后所含分子总数为0.1NA

12、下列关于元素周期表的说法正确的是

A．第 IA 族的所有元素都是金属元素

B．同周期主族元素中，第ⅦA 族元素原子半径最小

C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8

D．元素周期表共有 7 个周期，18 个族

13、实验室配制FeSO4溶液时，为了防止Fe2+被氧化，可往溶液中加入

A．氢气

B．氯水

C．稀硫酸

D．铁片

14、下列关于物质用途的说法中，错误的是

A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

B．镁铝合金大量用于导弹、飞机部件制造

C．硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

D．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

15、关于下列氧化还原反应的说法正确的是（　　）

A. 在氧化还原反应2H2S+SO2 ═ 3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1

B. 在氧化还原反应3S+6KOH ═ 2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为2：1

C. 在氧化还原反应2KMnO4+16HCl（浓）═ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8

D. 在氧化还原反应5NH4NO3 ═ 4N2↑+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：3

16、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）

A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B. 铝与稀盐酸

C. 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应

D. 煤与O2的燃烧反应

17、下列说法正确的是(   )

A.探究“硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素”的实验中，通过观察产生气体的快慢，来反映试剂反应速率的大小，从而探究浓度温度等外界条件对该反应的化学反应速率的影响

B.容量瓶、滴定管上都标有使用温度和“0”刻度；使用前水洗后滴定管还需润洗，而容量瓶不需要润洗

C.油脂皂化反应后的反应液中加入饱和食盐水并搅拌后出现分层，则生成的高级脂肪酸钠在下层

D.只用溶液就可鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液

18、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（   ）

A.化学反应中电子转移的表示方法

B.离子M2O7x－与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x－+3S2－+14H+=2M3+ +3S +7H2O，则M2O7x－中M的化合价为+7

C.在常温下发生以下几个反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2 =B2＋2Z－根据上述反应，可知道氧化性强弱顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋

D.已知硝酸铵在一定温度下分解为5NH4NO3=4N2↑＋2HNO3＋9H2O↑，被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为1：1

20、为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：

下列说法错误的是

A．仪器a中试剂的作用是防止外界的水蒸气与二氧化碳进入装置C中

B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水

C．样品分解不完全可能使碳酸钠的质量分数偏低

D．产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收可能使碳酸钠的质量分数偏低

21、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。

已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

（1）上述正向反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

（2）在800 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________(填下表中字母编号)。

（3）已知在一定温度下：

C(s)＋CO2(g)2CO(g) 平衡常数K1；

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 平衡常数K2；

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) 平衡常数K；

则K、K1、K2之间的关系是________。

（4）若在500 ℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，在该条件下，CO平衡时的转化率为______________。

22、如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能发生银镜反应。A．B．C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）。B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。

已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之，最难。请在下列空格中填写A．B．C．D．E、F的结构简式。

A： B： C：  

D： E： F：  

23、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_______________________。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=______________ kJ·。

24、下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）在这些元素中：非金属性最强的元素是 ，原子半径最大的是   ，化学性质最稳定的是 (填数字序号）

（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是   ，碱性最强的是   (填化学式）

（3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式为： 。

（4）呈两性的氢氧化物分别与⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为   .

（5）可说明C1比S得电子能力强的是 .

①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-比Cl-易被氧化；

④HC1比H2S稳定：⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。

（6）卤族元素包括F、Cl、Br等元素。下列说法正确的是   .

a．F、Cl、Br的非金属性渐弱 b．F2、Cl2、 Br2的熔点渐低 c．HF、HBr、HI的沸点渐高

（7）①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： .

25、化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：

（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：_______________________________________________。

（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请写出其与胃酸（主要成分为稀盐酸）反应的离子方程式_______________________________________。

（3）用Cl2将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出反应的离子反应方程式：____________，检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用______________（填化学式），现象是_____________。

26、按要求回答下列问题。

I．在25 ℃时，对于0.10 mol·L-1的氨水，请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，这是因为___________。

(2)若向氨水中加入等体积pH=1的硫酸，此时溶液的pH___________7(填“＞”“＜”或“=”)；用离子方程式表示其原因___________，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

(3)向氨水中加入0.05 mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，则c(NH)___________2c(SO) (填“＞”“＜”或“=”)

II．25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

(4)上述五种酸的酸性由强到弱的顺序是___________

(5)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)。

A．升高温度

B．加水稀释

C．加少量CH3COONa固体

D．加入少量冰醋酸

E．加入少量NaOH固体(温度不变)

III．请回答：

(6)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是 ___________(锥形瓶中溶液用滴定管量取)

A．碱式滴定管未用待测碱液润洗

B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗

C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出

D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确

27、已知固体Na2SO3受热分解生成两种正盐，实验流程和结果如下：

已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g•L﹣1．请回答下列问题：

（1）气体Y的电子式为_____。

（2）实验流程中，Na2SO3受热分解的化学方程式为_____。

（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加适量蒸馏水溶解，再加入稀盐酸，立即有淡黄色沉淀产生。则产生淡黄色沉淀的离子方程式为_____（不考虑空气的影响）。

（4）Na2SO3长期露置在空气中，会被氧化成Na2SO4，检验Na2SO3是否变质的实验操作是_____。

（5）某研究性学习小组通过图所示装置，利用电化学方法处理上述流程中产生的气体Y．基本工艺是将气体Y通入FeCl3，待充分反应后过滤，将所得滤液加入电解槽中进行电解，电解后的滤液可以循环利用。则与a相连的电极反应式为_____。

28、(1)3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为_______，X的相对原子质量为_______。

(2)同温同压下，同体积的甲烷和氢气分子数之比为_________，原子总数之比为_______，质量之比为_______，电子数之比为_______。

(3)用等体积的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、MgSO4三种溶液中的SO都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为__________。

29、用0.5mol·L-1的盐酸与0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________，如不改正，求得的中和热会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)实验时取用相同体积的盐酸和NaOH溶液进行反应，NaOH溶液浓度稍大于盐酸的浓度，原因是___________。

(3)取50 mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①由上述实验数据可得，温度差的平均值为___________℃

②近似认为0.55 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH=___________kJ·mol-1(取小数点后一位)。

(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和0.5 L 1 mol·L−1的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为___________。

30、雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为___________。

(2)上述反应中的氧化剂是___________，反应产生的气体可用___________吸收。

(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO=2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O。若生成2 mol H3AsO4，则反应中被S元素还原的NO的物质的量为___________

(4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的碳反应所产生的CO2的物质的量___________(选填编号)。

a．小于0.5 mol　　       b．等于0.5 mol                    c．大于0.5 mol　　       d．无法确定

31、过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。

(1)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色，据此判断，[Mn(H2O)6]2+___(填“有”或“无”)颜色。

(2)现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-]m，n<5，m<10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是__(填序号)。并解释不正确的原因__。

A.PFS中铁显+3价

B.铁原子的外围电子排布式是3d64s2

C.由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程

D.由表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难

(3)铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬(Ⅱ)与甲基丙烯酸根的配合物如图：

①该化合物中一个Cr的配位数为__。

②甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式为___。

③等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是__(填一种即可)。

32、回答下列问题：

(1)实现“碳达峰”“碳中和”目标要坚定不移，要坚持稳中求进，逐步实现。在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图甲所示。

①装置甲中离子交换膜为_______(“阳离子”或“阴离子”)交换膜。

②铜电极上产生的电极反应式为_______，若铜电极上只生成，则铜极区溶液质量变化了_______g。

(2)我国科学家报道了机理如图乙所示的电化学过程。

①电极为_______，电极反应式为_______。

②理论上，每有与结合，电路中转移电子数为_______。

(3)双极膜由阳离子交换膜、催化剂层和阴离子交换膜组合而成，在直流电场作用下可将水解离，在双极膜的两侧分别得到和，将其与阳离子交换膜(阳膜)、阴离子交换膜(阴膜)组合，可有多种应用。模拟海水淡化，并获得浓盐酸和浓氢氧化钠溶液。双极膜组合电解装置示意图如图。

图中双极膜的右侧得到的是_______(填“”或“”)，电解后在_______出口可获得较浓的盐酸(填“a”“b”或“c”)。