新疆维吾尔自治区石河子市2025年小升初模拟（3）化学试卷及答案

1、某同学将AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3溶于水配成混合溶液，然后用石墨电极对该溶液进行电解。下列说法不正确的是

A.电解过程中，阴极上先析出Ag，然后析出Cu，最后析出Na

B.阳极上产生的气体是O2

C.若电解时间足够长，滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色

D.电解后，溶液中有HNO3生成

2、以下说法错误的是(　　)。

A. 甲烷分子是由极性键构成的分子

B. 甲烷分子具有正四面体结构

C. 甲烷分子中4个C—H键完全相同

D. 甲烷分子中具有非极性键

3、下列各组元素的原子间易形成共价键的是( )

A. a和e   B. a和f   C. d和g   D. b和g

4、一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是

A. 乙电极附近溶液的pH减小

B. 电极丁的反应式为：MnO42―― e－ === MnO4－

C. KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%

D. 导线中有2 mol电子通过时，理论上有2 mol K＋移入阴极区

5、向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．B点溶液中：、、和可以大量共存

B．AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质

C．D点溶液中加入固体发生的反应可能为：

D．CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离

6、1919年，卢瑟福做了用α粒子()轰击原子核的实验，实现了原子核的人工转变，发现了质子：。下列说法正确的是

A．基态氮原子核外电子有7种空间运动状态

B．基态N和O原子核外未成对电子数之比为3：2

C．O元素的第一电离能及电负性均大于N元素

D．NH3和H2O分子中的N、O原子采取的杂化类型分别为sp2、sp杂化

7、下列物质间的相互转化通过一步反应就可以实现的是（    ）

A. Fe→FeCl3    B. S→SO3    C. SiO2→H2SiO3    D. Al2O3→Al(OH)3

8、对于物质HClO的分类正确的是(   )

A.属于酸性氧化物 B.属于可溶性酸

C.属于离子化合物 D.属于强电解质

9、如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。

下列说法不正确的是

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+

C.生成的沉淀物为Fe(OH)3和Al(OH)3

D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁

10、下列说法不正确的是

A．C和C互为同位素

B．NO和NO2互为同素异形体

C．和互为同分异构体

D．CH4和C9H20互为同系物

11、下列化学用语中错误的是（　　）

A.CH4分子的比例模型：

B.异丁烷的结构简式：

C.乙烷的最简式：CH3

D.乙烯的结构式：

12、对于可逆反应：，下列叙述正确的是

A．当该反应达到平衡时，其化学反应速率：

B．保持容器容积不变，向其中加入1molN2，化学反应速率增大

C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，化学反应速率不变

D．使用催化剂，可以提高的NH3转化率

13、下列各组离子能大量共存的是(   )

A.在加入 NH4HCO3产生气体的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

B.在新制氯水中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C.在 pH=0 的溶液中：NH4+、Al3+、OH-、SO42-

D.加入Al片能产生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-

14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的焰色反应为黄色，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A．原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．第一电离能：I1(X)＞I1(Y)＞I1(W)

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Z

D．Y的氢化物的沸点在同族元素氢化物中最低

15、下列说法正确的是 ：

A.1mol气体的体积主要由微粒的大小决定

B.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L

C.若1molCH4的体积约为22.4L，则一定处于标准状况

D.20℃、101KPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol

16、13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt等人由此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是

A．13C与15N有相同的中子数

B．13C60与12C60互为同素异形体

C．13C与14C的性质完全相同

D．14N与15N互为同位素

17、反应可用于食品加工。下列说法正确的是

A．的电子式：

B．Na的结构示意图为

C．既含离子键又含共价键

D．的空间填充模型：

18、下列说法或表示方法正确的是

A.由“C（石墨）C（金刚石）△H=＋1.9 kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定

B.在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C.相同的条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1﹥E2

D.HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H2SO4　和Ca(OH)2　反应的中和热为△H=－(2×57.3)kJ/mol

19、下列装置不能正确完成相关实验是

A.A B.B C.C D.D

20、已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是

A．简单离子的半径：E＞D＞C＞A

B．D、E分别与C形成的漂白性物质漂白原理不同

C．沸点：E的氢化物高于C的氢化物

D．化合物X有强氧化性

21、请按要求回答下列问题：

(1)异丙苯是一种溶剂，也常用于有机合成，则异丙苯的结构简式是___。

(2)医用一次性口罩的过滤层所用的材料是聚丙烯，具有阻隔病毒和细菌的作用，则聚丙烯的链节为___。

(3)某“导电分子线”的结构如图所示：

①该“导电分子线”的分子式为___，该分子最能与___发生加成反应。

②该“导电分子线”中最多有___个碳原子共面。

③写出该“导电分子线”与足量溶液反应的化学方程式：____。

22、A～D是四种烃分子的球棍模型(如图)

(1)A的分子式_______

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_______(填序号)。

(3)B的结构简式_______

(4)下列各组物质中，属于同分异构体的是_______；

①甲烷和己烷 ②CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH2—C2H5 ③12C和13C ④O2和O3 ⑤和

(5)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应：，测得其中N2的物质的量随时间的变化如图所示。

从开始反应到t2min，氮气的平均反应速率为_______。

23、合成尿素的反应为：2NH3 (g) +CO2 (g)⇌CO(NH2)2(s) +H2O (g) +Q（Q>0）一定条件下，在10 L的恒容密闭容器中，充入2molNH3和1molCO2。反应经5min后达到平衡，测得容器中的浓度为0.05mol/L。完成下列填空：

(1)平均反应速率v（NH3）=_____________。

(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________(填序号)。

a.2v正（NH3）=v逆（H2O）   b.气体的平均相对分子质量不随时间而变化

c. NH3和CO2的比例保持不变 d.气体的压强不再发生变化

(3)为提高尿素的产率，工业上用该反应生产要素时，合适的反应条件是_______。（填序号）

a.200℃ b.800℃   c.101kPa   d.24000kPa

24、

移取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢原溶液稀释成250mL。量取稀过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（1）用高锰酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定待测液中的H2O2的含量。

若需配制浓度为0.10mol·L－1的KMnO4标准溶液500 mL，应准确称取 g KMnO4（已知M（KMnO4）＝158.0 g·mol－1）。

a.配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有   。（用编号表示）。

①托盘天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

b.定容时仰视读数，导致最终结果____________；（填“偏大”“偏小”或“不变”）

（2）完成并配平离子方程式：

MnO4―＋H2O2＋   ＝Mn2+＋O2↑＋

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________。

（4）重复滴定三次，平均耗用 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____   _（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

25、一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应： PCl5(g) Cl2(g)+PCl3(g)经一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

（1）能表明该反应达到平衡状态的是________（填序号）；

A．生成1molPCl3的同时生成1molPCl5 B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．PCl5、Cl2、PCl3三者的浓度比值1：1：1   D．混合气体的密度不变

（2）上述温度下，达到平衡时，PCl5的转化率为____；该反应的平衡常数K= ___。

（3）反应在前50 s内的平均速率为v(PCl3)=_____。

（4）保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c(PCl3)=0.11moI·L－l，则正反应的ΔH__0（填“>”或“<”）。

（5）相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，则反应达到平衡前v(正) __ v(逆)（填“>”或“<”）

26、下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。

(1)辨别晶胞(请用相应的编号填写)。

①钠晶胞是________；

②碘晶胞是________；

③金刚石晶胞是________；

④干冰晶胞是________；

⑤氯化钠晶胞是________。

(2)与冰的晶体类型相同的是__________。

(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ·mol－1)，则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ·mol－1。

27、实验室制取Fe(OH)3胶体的实验操作是___________，可以利用_____________(方法)检验Fe(OH)3胶体已生成。利用_______(方法)提纯Fe(OH)3胶体，证明Fe(OH)3胶体与Cl-已分离完全的实验方法是_________________。

28、医疗上有一种热敷袋，内装有铁屑、碳粉、木屑、食盐、水等。使用前将塑料袋封装，与空气隔绝，使用时，撕开塑料袋让空气进入，轻揉热敷袋，放出热量(已知使用过程中发生了原电池反应，正极发生的反应是2H2O＋O2＋4e－＝4OH－)，使用完后，发现袋内有许多铁锈生成，试填写下列空白：

(1)热敷袋放出的热量来源于___________________________。

(2)铁屑、碳粉、食盐、水混合后，发生化学反应的原理是_____________。

(3)写出使用热敷袋的过程中，发生的电极反应和有关的化学方程式：

负极：______________________________；

生成铁锈的反应：____________________。

29、氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。

(1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是____(填字母序号)。

A．CuO+H2Cu+H2O

B．2KClO32KCl+3O2↑

C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D．Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)二氧化氯是一种高效消毒剂，工业制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①氧化性：NaClO3____Cl2(填“＞”或“＜”)。

②在此反应中，氧化剂是____，氧化产物是____；氧化剂和还原剂的物质的量之比是____；每生成135gClO2转移电子的数目为____。

③ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中可将ClO转化为Cl-的是____(填字母序号)。

a.O3 b.FeSO4 c.KI d.KMnO4

(3)Cl2是常见的氧化剂，实验室有多种方法可制得Cl2，其反应原理如下：

A.KClO3+6HCl(浓)=KCl+H2O+3Cl2↑

B.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

C._____KMnO4+_____HCl(浓)=_____MnCl2+_____Cl2↑+_____KCl+_____

①请将反应C补充完整并配平____。

②请用双线桥法标出反应A中电子转移的方向和数目____。

③制备标况下相同体积的Cl2，消耗KClO3、MnO2、KMnO4三种物质的物质的量之比为____。

30、在某温度下的水溶液中，c(H＋)=10xmol·L﹣1 ，c(OH﹣)=10ymol·L﹣1。x与y的关系如图所示：（已知lg2=0.3）

(1)水的离子积为___________________。

(2)0.01mol·L-1 H2SO4溶液的pH=________。

(3)pH＝7的溶液呈________ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

(4) 若测得某溶液中，水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1，且溶液为强碱溶液，则该溶液的pH＝______。中和100 mL该溶液需消耗HCl的物质的量为______mol。

31、微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种无机抗菌剂，以菱镁矿(，含少量)为主要原料制备的工业流程如图，请回答下列问题：

(1)中氯元素的化合价为___________，该物质所属物质类别为___________。

(2)在酸性溶液中具有杀菌、漂白作用，其原因是___________(用离子方程式解释)。

(3)步骤②不能在较高温度下进行，可能的原因是___________，的作用是___________(用离子方程式表示)。

(4)操作I所用的玻璃仪器有___________。

(5)混合时发生反应的离子方程式为___________。

32、新材料的研制与应用是科技发展的主要方向之一，下列按提供信息填空：

(1)某太阳能吸热涂层以镍为吸收剂，镍(Ni)原子在周期表中的位置___。

(2)有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60，C60的晶胞与干冰的晶胞相似，C60能溶于二硫化碳而不溶于水的原因是___。

(3)我国首艘国产航母的成功下水，标志着我国自主设计建造航空母舰取得重大阶段性成果。航母舰艇底部涂有含Cu2O的防腐蚀涂料。已知Cu2O的晶胞结构如图1所示。

该晶胞结构中铜原子的配位数是___。

(4)CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图2所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。

找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn___(用分数坐标表示)。(写1个分数坐标即可)