1、某同学将AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3溶于水配成混合溶液,然后用石墨电极对该溶液进行电解。下列说法不正确的是
A.电解过程中,阴极上先析出Ag,然后析出Cu,最后析出Na
B.阳极上产生的气体是O2
C.若电解时间足够长,滴入几滴酚酞试液,溶液呈无色
D.电解后,溶液中有HNO3生成
2、以下说法错误的是( )。
A. 甲烷分子是由极性键构成的分子
B. 甲烷分子具有正四面体结构
C. 甲烷分子中4个C—H键完全相同
D. 甲烷分子中具有非极性键
3、下列各组元素的原子间易形成共价键的是( )
原子 | a | b | c | d | e | f | g |
M层电子数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
A. a和e B. a和f C. d和g D. b和g
4、一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时,下列说法不正确的是
A. 乙电极附近溶液的pH减小
B. 电极丁的反应式为:MnO42―― e- === MnO4-
C. KOH溶液的质量分数:c%>a%>b%
D. 导线中有2 mol电子通过时,理论上有2 mol K+移入阴极区
5、向一定体积的溶液中逐滴加入稀
溶液,测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.B点溶液中:、
、和
可以大量共存
B.AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质
C.D点溶液中加入固体发生的反应可能为:
D.CD段溶液的导电能力不断增强,说明过量的发生电离
6、1919年,卢瑟福做了用α粒子()轰击
原子核的实验,实现了原子核的人工转变,发现了质子:
。下列说法正确的是
A.基态氮原子核外电子有7种空间运动状态
B.基态N和O原子核外未成对电子数之比为3:2
C.O元素的第一电离能及电负性均大于N元素
D.NH3和H2O分子中的N、O原子采取的杂化类型分别为sp2、sp杂化
7、下列物质间的相互转化通过一步反应就可以实现的是( )
A. Fe→FeCl3 B. S→SO3 C. SiO2→H2SiO3 D. Al2O3→Al(OH)3
8、对于物质HClO的分类正确的是( )
A.属于酸性氧化物 B.属于可溶性酸
C.属于离子化合物 D.属于强电解质
9、如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3,还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。
下列说法不正确的是
A.酸浸池中加入的X酸是硝酸
B.氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
C.生成的沉淀物为Fe(OH)3和Al(OH)3
D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁
10、下列说法不正确的是
A.C和
C互为同位素
B.NO和NO2互为同素异形体
C.和
互为同分异构体
D.CH4和C9H20互为同系物
11、下列化学用语中错误的是( )
A.CH4分子的比例模型:
B.异丁烷的结构简式:
C.乙烷的最简式:CH3
D.乙烯的结构式:
12、对于可逆反应:,下列叙述正确的是
A.当该反应达到平衡时,其化学反应速率:
B.保持容器容积不变,向其中加入1molN2,化学反应速率增大
C.保持容器内气体压强不变,向其中加入1molN2,化学反应速率不变
D.使用催化剂,可以提高的NH3转化率
13、下列各组离子能大量共存的是( )
A.在加入 NH4HCO3产生气体的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.在 pH=0 的溶液中:NH4+、Al3+、OH-、SO42-
D.加入Al片能产生H2的溶液:NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-
14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的2p能级上未成对电子数是同周期中最多的,Y元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍,Z元素的焰色反应为黄色,W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A.原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)
B.第一电离能:I1(X)>I1(Y)>I1(W)
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:W>Z
D.Y的氢化物的沸点在同族元素氢化物中最低
15、下列说法正确的是 :
A.1mol气体的体积主要由微粒的大小决定
B.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L
C.若1molCH4的体积约为22.4L,则一定处于标准状况
D.20℃、101KPa时,气体摩尔体积大于22.4L/mol
16、13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt等人由此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是
A.13C与15N有相同的中子数
B.13C60与12C60互为同素异形体
C.13C与14C的性质完全相同
D.14N与15N互为同位素
17、反应可用于食品加工。下列说法正确的是
A.的电子式:
B.Na的结构示意图为
C.既含离子键又含共价键
D.的空间填充模型:
18、下列说法或表示方法正确的是
A.由“C(石墨)C(金刚石)△H=+1.9 kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定
B.在101KPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C.相同的条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子的能量为E2,则2E1﹥E2
D.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4 和Ca(OH)2 反应的中和热为△H=-(2×57.3)kJ/mol
19、下列装置不能正确完成相关实验是
| A | B | C | D |
装置 | ||||
实验 | 结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 | 用标准盐酸溶液测定NaOH溶液浓度 | 测定中和热 | 铁的吸氧腐蚀实验 |
A.A B.B C.C D.D
20、已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素,其原子半径与原子序数的关系如图1,且A、B、C、D可形成化合物X如图2,C与E同主族。下列说法错误的是
A.简单离子的半径:E>D>C>A
B.D、E分别与C形成的漂白性物质漂白原理不同
C.沸点:E的氢化物高于C的氢化物
D.化合物X有强氧化性
21、请按要求回答下列问题:
(1)异丙苯是一种溶剂,也常用于有机合成,则异丙苯的结构简式是___。
(2)医用一次性口罩的过滤层所用的材料是聚丙烯,具有阻隔病毒和细菌的作用,则聚丙烯的链节为___。
(3)某“导电分子线”的结构如图所示:
①该“导电分子线”的分子式为___,该分子最能与___
发生加成反应。
②该“导电分子线”中最多有___个碳原子共面。
③写出该“导电分子线”与足量溶液反应的化学方程式:____。
22、A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)
(1)A的分子式_______
(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_______(填序号)。
(3)B的结构简式_______
(4)下列各组物质中,属于同分异构体的是_______;
①甲烷和己烷 ②CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH2—C2H5 ③12C和13C ④O2和O3 ⑤和
(5)一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2,一定条件下发生反应:,测得其中N2的物质的量随时间的变化如图所示。
从开始反应到t2min,氮气的平均反应速率为_______。
23、合成尿素的反应为:2NH3 (g) +CO2 (g)⇌CO(NH2)2(s) +H2O (g) +Q(Q>0)一定条件下,在10 L的恒容密闭容器中,充入2molNH3和1molCO2。反应经5min后达到平衡,测得容器中的浓度为0.05mol/L。完成下列填空:
(1)平均反应速率v(NH3)=_____________。
(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________(填序号)。
a.2v正(NH3)=v逆(H2O) b.气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c. NH3和CO2的比例保持不变 d.气体的压强不再发生变化
(3)为提高尿素的产率,工业上用该反应生产要素时,合适的反应条件是_______。(填序号)
a.200℃ b.800℃ c.101kPa d.24000kPa
24、
移取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢原溶液稀释成250mL。量取稀过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。
(1)用高锰酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定待测液中的H2O2的含量。
若需配制浓度为0.10mol·L-1的KMnO4标准溶液500 mL,应准确称取 g KMnO4(已知M(KMnO4)=158.0 g·mol-1)。
a.配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有 。(用编号表示)。
①托盘天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
b.定容时仰视读数,导致最终结果____________;(填“偏大”“偏小”或“不变”)
(2)完成并配平离子方程式:
MnO4―+
H2O2+
=
Mn2++
O2↑+
(3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入______________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________。
(4)重复滴定三次,平均耗用 KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果____ _(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
25、一定温度时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,发生反应: PCl5(g) Cl2(g)+PCl3(g)经一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表:
反应时间/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
(1)能表明该反应达到平衡状态的是________(填序号);
A.生成1molPCl3的同时生成1molPCl5 B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.PCl5、Cl2、PCl3三者的浓度比值1:1:1 D.混合气体的密度不变
(2)上述温度下,达到平衡时,PCl5的转化率为____;该反应的平衡常数K= ___。
(3)反应在前50 s内的平均速率为v(PCl3)=_____。
(4)保持其他条件不变,若升高温度,反应重新达到平衡,平衡时c(PCl3)=0.11moI·L-l,则正反应的ΔH__0(填“>”或“<”)。
(5)相同温度下,若起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2,则反应达到平衡前v(正) __ v(逆)(填“>”或“<”)
26、下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。
(1)辨别晶胞(请用相应的编号填写)。
①钠晶胞是________;
②碘晶胞是________;
③金刚石晶胞是________;
④干冰晶胞是________;
⑤氯化钠晶胞是________。
(2)与冰的晶体类型相同的是__________。
(3)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热是51 kJ·mol-1,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ·mol-1),则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ·mol-1。
27、实验室制取Fe(OH)3胶体的实验操作是___________,可以利用_____________(方法)检验Fe(OH)3胶体已生成。利用_______(方法)提纯Fe(OH)3胶体,证明Fe(OH)3胶体与Cl-已分离完全的实验方法是_________________。
28、医疗上有一种热敷袋,内装有铁屑、碳粉、木屑、食盐、水等。使用前将塑料袋封装,与空气隔绝,使用时,撕开塑料袋让空气进入,轻揉热敷袋,放出热量(已知使用过程中发生了原电池反应,正极发生的反应是2H2O+O2+4e-=4OH-),使用完后,发现袋内有许多铁锈生成,试填写下列空白:
(1)热敷袋放出的热量来源于___________________________。
(2)铁屑、碳粉、食盐、水混合后,发生化学反应的原理是_____________。
(3)写出使用热敷袋的过程中,发生的电极反应和有关的化学方程式:
负极:______________________________;
生成铁锈的反应:____________________。
29、氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
(1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是____(填字母序号)。
A.CuO+H2Cu+H2O
B.2KClO32KCl+3O2↑
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)二氧化氯是一种高效消毒剂,工业制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①氧化性:NaClO3____Cl2(填“>”或“<”)。
②在此反应中,氧化剂是____,氧化产物是____;氧化剂和还原剂的物质的量之比是____;每生成135gClO2转移电子的数目为____。
③ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO),需将其转化为Cl-除去。下列试剂中可将ClO
转化为Cl-的是____(填字母序号)。
a.O3 b.FeSO4 c.KI d.KMnO4
(3)Cl2是常见的氧化剂,实验室有多种方法可制得Cl2,其反应原理如下:
A.KClO3+6HCl(浓)=KCl+H2O+3Cl2↑
B.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
C._____KMnO4+_____HCl(浓)=_____MnCl2+_____Cl2↑+_____KCl+_____
①请将反应C补充完整并配平____。
②请用双线桥法标出反应A中电子转移的方向和数目____。
③制备标况下相同体积的Cl2,消耗KClO3、MnO2、KMnO4三种物质的物质的量之比为____。
30、在某温度下的水溶液中,c(H+)=10xmol·L﹣1 ,c(OH﹣)=10ymol·L﹣1。x与y的关系如图所示:(已知lg2=0.3)
(1)水的离子积为___________________。
(2)0.01mol·L-1 H2SO4溶液的pH=________。
(3)pH=7的溶液呈________ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(4) 若测得某溶液中,水电离出来的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1,且溶液为强碱溶液,则该溶液的pH=______。中和100 mL该溶液需消耗HCl的物质的量为______mol。
31、微溶于水,不潮解,相对稳定,是一种无机抗菌剂,以菱镁矿(
,含少量
)为主要原料制备
的工业流程如图,请回答下列问题:
(1)中氯元素的化合价为___________,该物质所属物质类别为___________。
(2)在酸性溶液中具有杀菌、漂白作用,其原因是___________(用离子方程式解释)。
(3)步骤②不能在较高温度下进行,可能的原因是___________,的作用是___________(用离子方程式表示)。
(4)操作I所用的玻璃仪器有___________。
(5)混合时发生反应的离子方程式为___________。
32、新材料的研制与应用是科技发展的主要方向之一,下列按提供信息填空:
(1)某太阳能吸热涂层以镍为吸收剂,镍(Ni)原子在周期表中的位置___。
(2)有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60,C60的晶胞与干冰的晶胞相似,C60能溶于二硫化碳而不溶于水的原因是___。
(3)我国首艘国产航母的成功下水,标志着我国自主设计建造航空母舰取得重大阶段性成果。航母舰艇底部涂有含Cu2O的防腐蚀涂料。已知Cu2O的晶胞结构如图1所示。
该晶胞结构中铜原子的配位数是___。
(4)CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料,以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图2所示,晶胞棱边夹角均为90°,晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。
坐标原子 | x | y | z |
Cd | 0 | 0 | 0 |
Sn | 0 | 0 | 0.5 |
As | 0.25 | 0.25 | 0.125 |
找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn___(用分数坐标表示)。(写1个分数坐标即可)