新疆维吾尔自治区石河子市2025年小升初模拟（一）化学试卷及答案

1、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ΔH＞0 ，下列叙述正确的是（   ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

2、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为

A. 3∶1   B. 1∶3   C. 1∶2   D. 2∶1

3、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（   ）

A.N2的电子式：  

B．CO2的比例模型

C．6个中子的碳原子的核素符号：12C   

D．S2－的结构示意图：

4、下列有机物具有抗菌作用，若1mol分别与浓溴水和NaOH溶液在一定条件下完全反应，则消耗的NaOH和Br2的物质的量最多分别为

A．5molBr2、3molNaOH

B．3molBr2、5molNaOH

C．2molBr2、2molNaOH

D．3molBr2、4molNaOH

5、下列物质的水溶液因水解呈碱性的是

A. CaO   B. Na2SO4   C. CH3COONa   D. NH3

6、下列实验操作正确的是 （   ）

A.用pH试纸测得某新制氯水的pH值为4

B.用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL

C.用标准盐酸溶液滴定一定体积NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶

D.用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸

7、下列说法不正确的有几个（）

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

②同一元素的核素种数由中子数决定

③18gH2O中含有的中子数为10NA

④标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数相同

⑤通过化学变化可以实现 与之间的相互转化

A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

8、下列卤代烃中，能发生消去反应且能生成两种单烯烃的是（ ）

A. B.CH3CH2Cl C. D.CH3CH2CH2Cl

9、向含有0.1 mol·L-1 AlCl3和0.3 mol·L-1 NH4Cl的混合液1 L中加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液 (纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为加入试剂的体积)正确的是（    ）

A. A   B. B   C. C   D. D

10、下表中对离子方程式书写的评价正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是

A．甲、乙提高相同温度

B．甲中加入0.1molHe，乙中不变

C．甲降低温度，乙增大压强

D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

12、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：

根据表中信息，判断以下说法正确的是

A．单质与同浓度稀硫酸反应的速率大小：R＞Y＞X

B．X、R的最高价氧化物对应水化物均能溶于NaOH溶液

C．T的氢化物能形成10e-、18e-的微粒

D．在常温常压下，T、Z形成的两种化合物之间可以很容易的相互转化

13、如图是铅蓄电池总反应为，构造如图，下列说法不正确的是

A．铅蓄电池是二次电池。充电时电能转化为化学能

B．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向板

C．电池工作时，移向Pb板

D．电池工作时，负极反应为

14、由两种气态烃组成的混合物的总物质的量与该混合物充分燃烧后所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质的量的变化关系如图所示，则以下对其组成的判断正确的是（  ）

A.一定有甲烷 B.一定有乙烯 C.一定没有乙烯 D.一定有乙烷

15、下列解释实验过程的离子方程式中，不正确的是

A. 利用固体管道疏通剂（主要成分为Al粉和NaOH固体）产生的气体疏通管道2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑

B. 用氢氧化钠溶液除去铝箔表面的氧化膜  Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

C. 向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液  Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓

D. 用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多  OH－＋H＋＝H2O

16、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是X的2倍，且Y与W同主族，X、Y、Z、W可形成结构式如下的阴离子。下列说法正确的是

A．简单离子半径：W＞Z＞Y

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W

C．简单氢化物的热稳定性：Z＞Y＞W

D．W可与Y组成碱性气体

17、实验室里进行下列实验，需用水浴加热的是

①银镜反应 ②酯的水解 ③制取硝基苯 ④制取酚醛树脂

A. ①②   B. ①③   C. ②③④   D. 全部

18、可利用如图所示的工艺流程减少的排放，下列说法错误的是

A．在上述流程中共有三种元素的化合价发生了变化

B．过程①的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+

C．在上述流程中Fe2(SO4)3相当于催化剂，无需额外补充

D．每处理1mol SO2，需要消耗标准状况下22.4L O2

19、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法错误的是 （ ）

A. 第①步除去粗盐S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子,加入的药品顺序为: BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

B. ②中海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D. 第⑤步涉及的分离操作有萃取、蒸馏

20、下列离子方程式书写正确的是(    )

A.Fe和盐酸反应：

B.与稀硫酸反应：

C.往澄清石灰水中通入过量气体：

D.向溶液中加入溶液至中性：

21、2023年10月央视的节目《只此青绿》，提到了颜料石绿{铜绿，又名孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]}。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿→……→Cu”的转化。回答下列问题：

(1)铜在潮湿的空气中容易产生铜绿，写出此反应的化学方程式：______

(2)A、B在无色火焰上灼烧时，其焰色______(填“相同”或“不相同”)，该原理是______(填“物理”或“化学”)变化。

(3)完成步骤②和③可选用的试剂分别为______、______。(填标号)

a．HCl溶液       b．NaCl溶液       c．NaOH溶液       d．KNO3溶液

(4)若在该转化过程中有2mol氧化铜生成，则该氧化铜的质量为多少______？(写出计算过程)

22、I、 向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应放出大量气泡，溶液呈棕色。

查阅资料知，反应过程如下：

①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；

②H2O2+I2=2HIO；

③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O

（1）用双线桥法表示过程①电子转移情况：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O_____________。

（2）只比较上述反应②与③，则判断I2起到了___________的作用。

（3）试判断，酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱：___________（填化学式）。

II、一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH（碳元素为-2价），将HNO3还原成N2。若参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5∶6,则该反应中被氧化的元素的化合价为_____；每转移3 mol电子，反应消耗_____g CH3OH。

23、请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。把序号填写在题中的横线上

①CH3CH2OH  ②  ③CH3CH2Br  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨  ⑩

(1)羧酸：___________；

(2)醇：___________；

(3)酯：___________；

(4)醛：___________；

24、气态含氮化合物是把双刃剑，既是固氮的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化合物及周边反应是新型科研热点。回答下列问题：

(1)恒容密闭容器中，在Ni作催化剂条件下，NH3分解反应如下：2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)，不同温度下，NH3分解率随时间变化如图所示，T1___________T2；v正=k正·c2(NH3)，v逆=k逆·c(N2)·c3(H2)，NH3的初始浓度为c1，T1时NH3分解反应平衡时___________；曲线①②中，k正‒k逆值最大的曲线为___________。

(2)NH2COONH4是尿素生成过程的中间产物，在密闭容器中，发生分解反应NH2COONH4(s)⇌ 2NH3(g)+CO2(g)。

表中为不同温度时测得的化学平衡常数K取负对数值，据此推断该分解反应的△H___________0(填“＞”或“＜”)；若298K时，从反应开始至反应达平衡状态时用时tmin，测得平衡时，容器内压强为pMPa，则用分压表示的NH3的生成速率v(NH3)___________。

25、（1）在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为________。

（2）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子__________，三角锥形分子__________，V型分子__________。

（3）已知白磷(P4)的结构为，可知每个磷原子以___个共价键与另外的___磷原子结合成正四面体结构，它应该是________分子(填“极性”或“非极性”)，在CS2中______(填“能”或“不能”)溶解，P原子的杂化方式为______________。

26、I：分别用单线桥、双线桥标出：2KClO32KCl＋3O2↑中电子转移的方向和数目_______

II：导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_______(填序号)。

①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液

(2)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_______(填字母)。

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液   B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.石灰乳中滴加稀盐酸 D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

(3)已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若在(2)题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2.则：下列四个图中，_______(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

27、工业制备原理

写出上述转化的化学方程式，并指出含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应

(1)_________________________，N2发生____反应。

(2)_________________________，NH3发生____反应。

(3)_________________________，NO发生____反应。

(4)_________________________，NO2既发生____反应，又发生____反应。

28、按要求回答下列问题。

(1)甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示：

过程Ⅲ的反应条件为___________，Ⅱ的化学方程式为___________。

(2)某有机物A经李比希法测得其分子内C、H、O原子个数比为4：4：1。现用下列方法测定该有机物的相对分子质量和分子结构。

方法一：质谱仪测得A的质谱图，如图1。

方法二：利用红外光谱仪测得A的红外光谱中存在C-H、C=O、C-O-C、C-C、结构。

方法三：核磁共振仪测得A的核磁共振氢谱有4组峰，如图2。

试回答下列问题。

①A的核磁共振氢谱的峰面积之比为___________。

②A的结构简式为___________。

29、I.某学生在实验室用质量分数为98.0%、密度为1.84g·ml-1的浓硫酸配制物质的量浓度为1.84 mol·L-1的稀硫酸90mL。

(1)需用量筒量取浓硫酸______ mL。

(2)配制溶液时需用到的实验仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还必需用到的玻璃仪器有______。

(3)下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是______。

a.转移溶液时，没有洗涤烧杯

b.未把硫酸溶液冷却至室温转移到容量瓶，加水定容

c.定容时仰视

d.定容时俯视

II.下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于模拟工业上用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫制硫酸。

试填写下列空白：

(1)上图装置中的“乙部分“相当于工业上制备硫酸的设备是______ (填设备名称) 。

(2)在硫酸工业制法中，下列说法正确的是______(填字母) 。

A.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧

B.从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO2会与杂质反应

C.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，因为它可以提高SO2转化为SO3的反应速率

D. SO3用 98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高SO3的吸收效率

(3)上述实验缺少尾气处理装置，你的解决方案是______(用离子方程式表示)。

30、化学式为MOxCly的物质有氧化性，M为过渡金属元素，x和y均为正整数。将2.905g样品溶于水，定容至100mL。移取20.00mL溶液，加入稀硝酸和足量AgNO3，分离得到白色沉淀1.436g。移取溶液20.00mL，加入适量硫酸，以N-邻苯基氨基苯甲酸作指示剂，用标准硫酸亚铁铵溶液滴至终点，消耗3.350 mmol。已知其中阳离子以MO存在，推出该物质的化学式____，指出M是哪种元素____。写出硫酸亚铁铵溶液滴定MO的离子反应方程式____。

31、硒是人体需要的重要微量元素之一，参与体内多种代谢。试回答下列问题：

(1)硒元素的基态原子核外电子排布中成对电子与成单电子的个数比为_____；在同一周期中比它的第一电离能大的元素有_____种。

(2)SeO3与水反应可以生成H2SeO4。H2SeO4分子中心原子的轨道杂化方式为_____；固体H2SeO4，存在作用力除范德华力共价键外还有_____；从分子结构的角度解释H2SeO4比H3AsO4酸性强的原因是_____。

(3)固态SeO2(如图)是以锥体形的角氧相连接的聚合结构，每一个锥体带一个端氧原子。

①同为分子晶体，SeO2，熔点为350℃而SO2的熔点为-75.5℃，原因是_____。

②图中Se－O键较短的是____(填“a”或”b”)。

(4)在一定条件下MgSe晶体结构为NaCl型(如图)，Se2-为面心立方最密堆积方式，经测定MgSe的晶胞参数为anm，则Se2-的半径r(Se2-)为_____nm(写出表达式)；CaSe晶体结构也为NaCl型，其晶胞参数比MgSe大，且r(Ca2+)=bnm，则CaSe晶体的密度为_____g•cm-3(写出表达式)。

32、保护生态环境、建设生态文明是历史发展的需要，研究NOx、CO、烟气等污染气体的处理具有重要意义。目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NOx和CO转化成N2和CO2，也可用强氧化性的亚氯酸钠( NaClO2 )溶液对烟气脱硝。回答下列问题：

(1)汽车尾气脱硝发生的反应为：

I.2NO(g) +2CO(g)=N2(g) +2CO2(g) ΔH1= -746.8 kJ· mol-1

Ⅱ.2NO2(g) +4CO(g)=N2(g) +4CO2(g) ΔH2

①已知： Ⅲ.2CO(g) +O2(g)= 2CO2(g) ΔH3= -566 kJ·mol-1

Ⅳ.2NO(g) +O2(g)=2NO2(g) ΔH4= -114 kJ·mol-1

则ΔH2=_______kJ·mol-1

②研究表明，NO2首先被CO还原为NO：NO2 +CO=NO + CO2,研究人员提出了如图所示的两种反应机理：

某温度下，实验测得该反应的速率方程为：v=kc2 (NO2)(其中k为常数)，推测该反应机理是_______(填“a”或“b”) ，理由是_______。

(2)NaClO2溶液能将烟气中的NO氧化为 而脱硝，同时放出热量。

①将含0.008molNO的烟气通入1LNaClO2溶液中，其他条件相同时，测得相同时间内NO的氧化率随NaClO2溶液起始浓度的变化如图所示(不考虑溶液体积变化) ：

随NaClO2溶液起始浓度的增大，相同时间内NO的氧化率也增大的原因是______。假设用3×10-3 mol·L-1 NaClO2溶液吸收NO达平衡时，NO的氧化率为40% ，溶液中溶解剩余的NO有1.0×10 -6 mol ·L-1，则该反应的平衡常数是______ (列出计算式即可)。

②将含0.004molNO的烟气通入2LNaClO2溶液中，其他条件相同时，测得20min时NO的氧化率随温度的变化如图所示(不考虑溶液体积变化)：

在30 °C时，0 ~20 min内用 的浓度变化表示的该反应的平均速率是_______；温度超过60° C后，NO氧化率下降，其原因是_______。