新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市2025年小升初模拟（二）化学试卷及答案

1、下列化学反应的离子方程式正确的是

A．将过量气体通入NaClO溶液中：

B．向酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：

C．过量铁粉与稀硝酸反应：

D．用氯化铁溶液腐蚀铜板：

2、下列说法中错误的是（　　）

A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色

B．硫酸铵溶液显酸性

C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解

D．醋酸盐溶于水能发生水解

3、甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断不正确的是(　　)

A. 甲通入硫酸铜溶液中无明显现象，但甲能与碱反应

B. 乙的摩尔质量为32g/mol则乙分子中可能含有极性键、非极性键

C. 若丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物

D. 若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁既可能表现氧化性也可能表现还原性

4、将氮氧化物NOx烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是

A．过程Ⅱ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

B．处理过程中，和起催化作用

C．该转化过程，升高温度化学反应速率一定加快

D．该转化过程需定期补充溶液

5、氧化还原反应的本质是(      )

A.得氧失氧 B.得氢失氢

C.元素化合价的改变 D.电子发生转移

6、已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)ΔH的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(   )

A.加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小

B.每形成2molA—B键，将放出bkJ能量

C.该反应的活化能为(a-b)kJ/mol

D.ΔH<0，降低温度，平衡右移且反应速率会加快

7、氮氧化物(NOx)作为大气中重要污染物之一，其消除已成为环保领域中的研究热点。利用催化剂ZAg对NO催化转化的反应过程与能量变化如图1，在ZAg催化剂表面转化过程如图2。

下列说法错误的是

A．低温下有利于反应过程中NO的转化

B．由a释放的过程为控速步骤

C．a到b、d到e，都有非极性共价键的生成

D．过渡态d比a稳定

8、下列物质属于混合物的是

A．水玻璃

B．酒精

C．胆矾

D．液氯

9、下列分子中，所有原子在一条直线上的是

A．甲烷

B．乙烯

C．乙炔

D．丙炔

10、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A．磁性氧化铁——Fe3O4

B．苏打——Na2SO4

C．酒精——CH3OH

D．胆矾——CuSO4

11、生产生活中一时一刻也离不开化学物质。下列常见物质属于硫酸盐的是

A.苏打 B.明矾 C.铁红 D.水玻璃

12、下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（ ）

A. 改变外界条件不能改变化学平衡状态

B. 当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态

C. 当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态

D. 当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等

13、0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（   ）

A.H2 B.O2 C.K D.Zn

14、下列关于硫的说法不正确的是

A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B．硫不溶于水，微溶于酒精

C．单质硫既有氧化性，又有还原性

D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

15、化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是

A．铝热反应可用于焊接钢轨、制备金属纳米复合材料

B．酚醛树脂泡沫是一种新型阻燃保温材料

C．酿造食醋香鲜味美，这说明醋酸是一种有芳香味的液体

D．叠氮化钠(NaN3)可用作汽车安全气囊的气体发生剂

16、短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增加，其中X的原子核外只有1个电子层，Y的原子核外L电子层的电子数为4，Z、M、N在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是

A．原子半径(r)∶r(Y)＞r(Z)

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：M＞N

C．Y和N可能形成化合物YN4

D．X、Z、N形成的化合物中可能含有离子键

17、标准状况下，4.48 L 气态混合烃在足量氧气中完全燃烧后得到 6.72 L 二氧化碳和 7.2 g 水，则下列对气态混合烃的描述正确的是

A．一定含乙烷

B．一定含乙烯

C．一定含甲烷，可能含乙烯

D．可能是由甲烷、乙烯、乙烷混合而成

18、下列有关说法错误的是

A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容俯视，会使所配溶液浓度偏大

B. 为使鲜花保鲜，可在箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

C. 雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用

D. 胶体粒子的直径大于可见光的波长，能使光波发生散射

19、已知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，图中a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），可采用的措施是

①增大A的浓度

②加入催化剂

③升高温度

④恒温下，缩小反应容器体积

⑤保持容器内压强不变，加入稀有气体

A．①②

B．②④

C．③④

D．④⑤

20、化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是

A．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂

B．使用含氟(氟化钠等)牙膏能一定程度上预防和减少龋齿，使人们的牙齿更健康

C．碳酸钠俗称纯碱，可用于中和发酵面团中的酸性物质、油污清洗等

D．晶体硅具有半导体性质，可用于生产石英光导纤维

21、基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是______。

22、按要求进行计算，直接写出结果。

(1)标准状况下，所含氢原子的物质的量为_______mol。

(2)含氧原子的的质量是_______g。

(3)溶液中，的物质的量浓度为_______。

(4)碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为。所得气体的物质的量为_______。

(5)向某浓度的溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到和的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①OA段发生反应的离子方程式为_______。

②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______。

23、I.有如下物质：①红褐色的氢氧化铁胶体②NaOH溶液③KHSO4固体④CO2⑤酒精⑥蒸馏水⑦熔融的KNO3

(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号)。

(2)物质③溶于水的电离方程式为_______。

(3)向①的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是_______。

(4)如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_______。

a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量

b.向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量

c.向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量

II.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

(5)该反应中Na2O2是_______(填氧化剂、还原剂)。

(6)写出Na2O2与水反应的化学方程式，并用双线桥法表示出电子转移方向及数目_______。

III.湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。

(7)写出并配平碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______。

(8)若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。

24、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为______。

(2)反应开始至2min末，以气体X表示的平均反应速率为_____；反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为_____。

(3)恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是_____。

①混合气体的压强不再变化

②混合气体的密度不再变化

③X的百分含量不再变化

④混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑤v(X)：v(Y)=3：1

A．①②⑤

B．①③④

C．②③④

D．③④⑤

25、（10分）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。

①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 

④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯   

⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热

⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热

其中属于取代反应的是 ；属于氧化反应的是. ；属于加成反应的是 ；属消去反应的是   ；属于聚合反应的是 。

26、人体缺乏维生素C(Vc)易得坏血症。下图是维生素C的结构简式。

请根据其结构推断性质：

(l)Vc的分子式是_________

(2)Vc分子中，除含酯基外，还有____（填官能团名称）。

(3)在维生素C溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C具有_____性，在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘溶液，可观察到溶液蓝色褪去，说明维生素C具有 ___性．

27、2021年4月29日，中国空间站天和核心舱发射成功。天和核心舱的发射火箭——长征五号B遥二运载火箭的助推器配置了液氧煤油发动机，一级火箭配置了氢氧发动机。

(1)工业上将_______分馏可制得煤油，此分离过程是利用了各组分的_______不同。

(2)为提高利用率，需要通过裂化和裂解获得更多化工原料。辛烷可进行如下反应：，其中X的分子式是_______，名称是_______，其同分异构体的结构简式分别是_______和_______。

(3)氢气做燃料的一个优点是_______，若想在生活中广泛使用氢气作为燃料，还需要解决的问题是_______(答一个)。

28、在体积为1L的密闭容器中，进行如下可逆反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表：

请回答下列问题：

(1)升高温度，化学平衡向___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。

A.容器中的压强不变          B.H2的质量分数保持不变       C.一个Ｈ-Ｈ键断裂的同时有一个水生成       D.K不变       E.c(CO2)=c(CO)

(3)某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，此时的温度为___________；在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O(g)，则此时反应所处的状态为___________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。

(4)在850℃下，将1.5molCO2、1.0molH2混合于该1L的密闭容器中，在该温度下达到平衡时，H2的转化率为___________。

29、实验室需要配制溶液，按下列操作步骤进行：

(1)选择仪器。

完成本实验所必需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________(选填、、)。

a.      b.      c.

(2)计算、称量。

配制该溶液需称取固体___________ 。

(3)溶解。

在该步操作中，某同学将称好的固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解。指出他操作的错误并说明原因___________。

(4)转移洗涤。

将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也注入容量瓶。洗涤烧杯内壁的目的是___________。

(5)定容摇匀。

将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。若摇匀后发现溶液体积低于刻度线，这时继续加水至刻度线，会导致所配置溶液浓度___________(填偏大，偏小或无影响)。

(6)装瓶保存。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签。对该份溶液，标签上应该写___________(合理即可)。

(7)为精准配制溶液，需要做到：.保证溶质的质量精准，.保证溶液的体积精准。以下措施中是为达到的是___________，是为达到的是___________。

①将称好的溶质必须全部放入烧杯中溶解

②转移过程中，不能将溶液洒出

③若定容时滴加蒸馏水超过液面，就需要重新配制溶液。

30、现有Fe和Fe2O3组成的混合物27.2g，与100mL一定浓度稀硫酸恰好完全反应，放出标准状况下2.24L H2，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见红色。求混合物中Fe的质量____。

31、关于第Ⅳ族的元素——碳（）、硅（）、锗（）、锡（）和铅（），它们可形成许多结构各异的物质。回答下列问题：

(1)基态原子的价电子轨道表示式为______，有______种不同运动状态的电子。

(2)中原子的杂化类型是______，的空间结构是______。

(3)1999年，科学家成功地将一个原子“装入”了一个的空腔内，得到了“世界上最小的氦气球”（如图所示，产物记为）。则中，与之间的作用力为______。

(4)第Ⅳ族的金属元素可形成、和等阴离子，根据等电子体原理判断，中的键角为______。

(5)科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成碳，碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，碳的密度约为金刚石的一半，碳晶体的晶胞、金刚石的晶胞如图所示。则碳晶胞的棱长是金刚石晶胞棱长的______倍。

(6)与碱金属形成的盐具有特别的意义，他们能在低温时转变为超导材料。与形成的一种超导材料的晶胞如图所示，图中白球表示，黑球表示钾原子。

①该材料的化学式是____________。

②已知晶胞边长为，则该超导材料的理论密度为____________（写出表达式）。

32、海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题：

Ⅰ.下面是海水资源综合利用的部分流程图：

(1)由无水 MgCl2制取金属镁的常用工业方法是_______(用化学方程式表示)。

(2)步骤①已经获得 Br2，步骤②又将 Br2还原为 Br-，其目的是_______。写出步骤②反应的离子方程式_______。由海水提溴过程中的反应可得出 Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是_______。

Ⅱ.海带灰中富含以 I-形式存在的碘元素。实验室提取 I2的途径如图所示：

(3)灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。

(4)向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______。反应结束后再加入 CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到 CCl4层呈_______色。