安顺2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则

A.V3>V1＝V2 B.V3>V2>V1 C.V1>V2>V3 D.V3<V1＝V2

2、下列说法错误的是

A.H2O2(l)=O2(g)+H2O(l)   △H=-98kJ/mol，该反应在任何温度下均能自发进行

B.将0.1mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，值增大

C.对于可逆反应，化学平衡向正反应方向移动，则平衡常数一定增大，反应物的转化率增大

D.pH=6的溶液可能呈酸性，因为升高温度，水的离子积Kw增大

3、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是

A. H2O    B. N2    C. NH3    D. CH4

4、下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是

A.NaCl(Na2CO3) B.CO2(SO2) C.Na2CO3(NaHCO3) D.Na2SO4(NaHSO4)

5、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO+H2O=HCO+OH-

C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

D.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO+I-+6H+=I2+3H2O

6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.使石蕊变红色的溶液：Mg2＋、K＋、、

B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、、

C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、、Cl－

D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、

7、一种新型镁硫二次电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．b电极添加石墨烯可以提高电池正极材料导电性

B．放电时，正极反应包括：Mg2++MgS2+2e−=2MgS

C．隔膜是阳离子交换膜，充电时Mg2+从b极移向a极

D．充电时，若发生2mol电子转移，则阳极增加的质量为24g

8、乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是

A．和金属钠作用时，键①断裂

B．和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂

C．和乙酸、浓硫酸共热制乙酸乙酯时，键②断裂

D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂

9、对于淀粉下列叙述中,不正确的是  (   )

A.淀粉属于天然高分子化合物 B.遇碘离子能变蓝色

C.淀粉不溶于冷水 D.淀粉在人体中能够水解生成葡萄糖,经肠壁吸收进入血液

10、下列实验操作、现象和结论均正确的是（　 　）

A.A B.B C.C D.D

11、对下列图像描述正确的是

A.图①可表示氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化

B.根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＜0

C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的pH变化

D.图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大

12、国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加徳罗常数（NA=6.02214076×1023mol-1），并于2019年5月20日正式生效。下列说法中正确的是

A.12g金刚石中含有化学键的数目为4NA

B.将7.1g Cl2溶于水制成饱和氯水，溶液中Cl-、ClO-和HC1O的微粒数之和为0.1NA

C.标准状况下，11.2L NO和11.2L O2混合后，气体的分子总数为0.75NA

D.20g的D2O中含有的质子数为10NA

13、镍能形成多种不同的化合物。图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧化物的晶胞。判断下列说法正确的是

A.图2可能表示的是NiO的晶胞

B.图1中C、N、O的第一电离能C＞N＞O

C.图2中离镍原子最近的镍原子数共为8个

D.图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键

14、下列物质中，不属于醇类的是

A.C3H7OH B.C6H5CH2OH C.C6H5OH D.HOCH2CH2OH

15、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.将Ca(ClO)2和Na2SO3溶液蒸干均得不到原溶质

B.保存FeCl2溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解

C.室温下，向0.2 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液呈碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大

D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。

16、下列叙述正确的是( )

A.苯中的少量苯酚可先加适量的浓溴水，再过滤而除去

B.苯酚晶体易溶于水

C.苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色，但可以和NaHCO3反应放出CO2

D.苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂

17、通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

A．电极A为阴极，发生还原反应

B．电极B的电极反应：

C．电解一段时间后溶液中浓度保持不变

D．电解结束，可通过调节除去，再加入溶液以获得

18、下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是(　　)

A. 分液漏斗 B. 漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D. 容量瓶

19、将1.12g铁粉加入25mL 2 mol·L-1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　)

A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变

B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色

C. Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1

D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

20、下列有关中和反应反应热测定实验的说法中，不正确的是

A．为了使盐酸充分反应，通常使 NaOH 稍稍过量

B．用环形玻璃搅拌棒上下搅拌有助于反应充分

C．温度计测完酸之后，要用水冲洗干净再测碱的温度

D．记录不再变化的温度为终止温度

21、短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（   ）

A.原子半径：Z＞X＞Y

B.X、R两元素的单质中均既有σ键又有π键

C.X、Z对应的含氧酸均为强酸

D.Y的最简单氢化物的沸点比X的高

22、准确移取20.00 mL某待测 HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是                                                  (     )

A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大

23、甲～辛戊均为人体必需的短周期非金属元素，在周期表中的相对位置如下表，下列判断正确的是 （ ）

A. 非金属性：丙>庚

B. 原子半径：甲>乙

C. 原子最外层电子数：辛>己

D. 最高价氧化物对应水化物酸性：戊>乙

24、下列说法正确的

A．苯甲酸在浓存在下与足量乙醇反应可得苯甲酸乙酯

B．对苯二甲酸（）与乙二醇（）能通过加聚反应制取聚酯纤维（）

C．分子式为的醇，能在铜催化下被氧化为醛的同分异构体有4种

D．分子中的所有碳原子有可能共平面

25、按要求填空。

（1）写出甲基和羟基的电子式：甲基___，羟基___。

（2）用系统命名法给下列有机物命名：

①___；

②___。

（3）某物质是苯的同系物，分子式为C9H12，一溴代物只有2种，则该物质的结构简式为___。

（4）写出4—甲基—2—乙基—1—戊烯的键线式：___。

26、下图是两种具有相同分子式的有机物—领羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高_____？如何从氢键的角度来解释_____？

27、现有三种化合物如下：

甲： 乙：  丙： 

请分别写出鉴别甲、乙、丙三种化合物的方法（指明所选试剂及主要现象）鉴别甲的方法：__________鉴别乙的方法：_____________ ；鉴别丙的方法_____________。

28、油画所用的颜料有许多天然矿石成分，矿石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它们在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：

(1)现代化学中，常利用___上的特征谱线来鉴定元素。

(2)、、都是重要的有机反应中间体。中碳原子的杂化方式为_______，的空间构型为_____。

(3)和互为等电子体，电离能___（填“>”或“<”）。

(4)工业上制取单质氟可通过电解和的混合溶液获得，与互为等电子体的分子为_____（任填一种）。

(5)氢卤酸（）的电离过程如图。和的递变规律都是，其中特别大的原因为__________，从原子结构分析影响递变的因素为_____。

29、铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。请回答：

（1）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如图所示。

①请写出A、B两处物质的名称或化学式：A__、B__。

②请写出电解食盐水制烧碱的离子方程式__。

（2）以镁条、铝片为电极，以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如图。

①负极材料为__(填Mg或Al)。

②该原电池的总反应式为__。

30、我们生活中处处都与化学有密切关系。

（1）洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒。工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2]中制取漂白粉，反应的化学方程式为____________。

（2）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式__________________；如何检验FeCl3腐蚀铜后的溶液是否含Fe3+__________。

（3）在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO2-和MnO2的离子方程式为___________。

31、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出①原子结构示意图_______________

(2)在这些元素中，金属性最强的元素是_______，(填元素符号)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 _____________(填元素符号)

(3)⑤的最高价氧化物对应水化物与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：________________

(4)⑤的单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________________________

(5)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑦形成一种AB2型的化合物，请用电子式表示其形成过程：_____________________________ 。

32、（1）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：______、_______、________。

（2）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）____。

（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：HClO3___HClO4；

33、有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某同学设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：

(1)A中发生反应的化学方程式： ___________ 。B的作用：___________；C中热水的作用：___________。

(2)M处发生反应的化学方程式为：___________。

(3)从M管中可观察到的现象：___________。

(4)用Ag(NH3)2OH验证乙醇催化氧化产物的化学方程式为___________。

34、将4.88g含有C、H、O三种元素的有机物装入元素分析装置中， 通入足量的O2使其完全燃烧， 将生成的气体依次通过盛有无水氯化钙的干燥管A和盛有碱石灰的干燥管B。测得A管质量增加了2.16g， B管质量增加了12.32g。已知该有机物的相对分子质量为122。计算： (要写出计算过程)

(1)4.88g该有机物完全燃烧时消耗氧气的质量______。

(2)确定该有机物的分子式______。

(3)如果该有机物分子中存在1个苯环和1个侧链， 试写出它的所有同分异构体的结构简式______。

35、某研究小组利用软锰矿（主要成分MnO2）制备 MnSO4·H2O的流程如下：

已知：①“酸浸 ”后的溶液pH< 1，除含 Mn2+ 外 ，还含有少量 Fe2+、Al3+、 Ca2+等金属离子。

②下表列出相关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol•L-1 计算）：

（1）“ 酸浸”时使用的酸 X 为___, SO2的作用是  ______    。

（2）“氧化”过程中主要反应的离子方程式是______。加入石灰浆调节溶液pH范围是______。

（3）MnSO4可用于测定水中溶解氧的含量 ，步骤如下：

步骤1:取 100.00mL 水样于锥形瓶中， 迅速加入足量MnSO4 溶液及碱性KI溶液，发生反应： 2Mn2++O2 +4OH-= 2MnO（OH）2↓,密封静置。

步骤 2:向锥形瓶中加入适量稀 H2SO4, MnO（OH）2与I- 完全反应生成 Mn2+和 I2后加入几滴淀粉溶液。

步骤 3:用 5.000×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定，发生反应： I2 +2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI。滴定至终点时共消耗Na2S2O3 溶液16.00 mL。

①步骤 2 中MnO（OH）2与 I- 反应的离子方程式为    _________。

②步骤3中滴定终点的实验现象为______。

③步骤l中需迅速加入相关试剂并密封的原因是___。

④计算该水样中溶解氧的含量（用 mg•L-1 表示 ）___。（写出计算过程）

36、周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

(1)YX的立体构型是____________；与YX互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。

(2)结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_______；1 mol RX(WH2)2分子中含有σ键数目为________。(H为氢元素，下同)

(3)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。

①该晶体的化学式为_______。

②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于____(填“离子”或“共价”)化合物。

③已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为________ cm(只写计算式)(Z原子位于体对角线上)。