新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市2025年小升初模拟（1）化学试卷及答案

1、甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：

①2CH4(g)+O2(g)==2CO(g)+4H2(g) △H1＝−71kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l) △H2＝−90.5kJ·mol-1

③CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H3＝−890kJ·mol-1

下列说法正确的是（   ）

A. 三个反应均为放热反应，故不需要加热就能进行

B. CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g) △H＜−90.5kJ·mol-1

C. 25℃、101kPa下，CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H＝−764kJ·mol-1

D. 甲醇−空气碱性燃料电池负极反应式为CH3OH+6OH−−6e−==CO2↑+5H2O

2、下列叙述中不正确的是

A．超分子具有分子识别与自组装的特征

B．等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质

C．进行X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法

D．液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维

3、下列试剂的储存方法正确的是

A．氢氟酸存放在棕色玻璃瓶中

B．氢氧化钠存放在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中

C．钠存放在细口瓶中

D．氯水存放在棕色细口瓶中

4、手术缝合线、人造器官等人体用的功能高分子要求无毒且与人体有较好的相容性。根据有关化合物的性质及生物学知识可知，下列高分子不宜用作手术缝合线或人造器官材料的是(   )

A.聚乳酸 B.聚氨酯 C.氯纶 D.聚乙烯醇

5、短周期元素X、Y、Z、W、E原子序数依次增大。X是密度最小的金属，是当前动力电池的重要组成元素，X与Y同主族，Z原子的K层电子数比M层电子数少1个，W、E相邻，可形成所有原子最外层8电子稳定结构的E—W—W—E化合物。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．第一电离能：W＞E，电负性：W＜E

C．化合物E-W-W-E中E的化合价为正价

D．Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

A．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为NA

D．在1L物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

7、一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.2kJ•mol-1，并于10分钟时达平衡。测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L-1，下列说法正确的是

A.10到15秒内c(NH3)增加量等于0.25mol•L-1

B.10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L-1·s-1

C.达平衡后，分离出少量NH3，v正增大

D.该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol-1

8、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是

A．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

C．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”

D．煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源

9、某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L(忽略水的电离)。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，有紫色火焰。

Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，无气体生成。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

则下列判断不正确的是

A．Ⅰ中反应的离子方程式为：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH

B．Ⅳ中反应的离子方程式有：Ag++Cl–=AgCl↓

C．原溶液中一定存在K+、Mg2+和SO、可能存在Cl–

D．若向原溶液加入等体积0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，则可以得到只含一种溶质的溶液

10、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H2O2）为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为（   ）

A．1∶1∶1   B．2∶2∶1   C．2∶3∶1   D．4∶3∶2

11、下列说法正确的是

A．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴

B．1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应

C．用酸性KMnO4溶液可以确定CH2=CHCH2CH2OH中含有C=C双键

D．2—溴丁烷在氢氧化钠的乙醇溶液中反应可以生成2种不同的烯烃

12、下列用于制造光导纤维的是（）

A. 金刚石   B. 大理石   C. 铝合金   D. 二氧化硅

13、用离子方程式解释以下指定反应，书写正确的是（ ）

A. 亚硫酸钠溶液显碱性：SO32-+2H2O=H2SO3+2OH-

B. (NH4)2FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合制取氢氧化亚铁：Fe2++2OH-=Fe(OH)2

C. NaAlO2溶液中通入过量CO2制取氢氧化铝：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-

D. 铁红溶于HI酸溶液：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

14、已知2SO2＋O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是(　　)

A.O2的能量一定高于SO2的能量

B.2 mol SO2和1 mol O2的总能量一定高于2 mol SO3的总能量

C.SO2的能量一定高于SO3的能量

D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

15、在容积不变的密闭容器中发生反应，下列叙述能说明该反应一定处于化学平衡状态的是

A．、、的浓度之比为1∶3∶2

B．的正反应速率与的逆反应速率相等

C．当有断裂时，有生成

D．单位时间内生成，同时生成

16、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质。下列有关基本营养物质的说法不正确的是

A．蛋白质水解的最终产物为氨基酸

B．常温下淀粉溶液遇碘变蓝

C．制备肥皂是利用油脂的水解

D．油脂由C、H、O、N四种元素组成

17、实验室中，下列行为不符合安全要求的是

A．在通风橱内制备有毒气体

B．将过期的化学药品直接倒入下水道

C．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭

D．用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠

18、下列关于硫酸的叙述中,正确的是（   ）

A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

B. 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中

C. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化

D. 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

19、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．往溶液中滴入氯水：

B．往稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液：

C．往氨水中滴入盐酸：

D．往溶液中滴入醋酸溶液：

20、下列说法不正确的是

A.2-甲基丙氨酸()分子式为C4H9NO2

B.有机物()的名称为2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷

C.有机物()中所有原子可能位于同一平面内

D.乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与足量H2充分反应后的产物也不是同系物

21、（1）298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__(填标号)。

a.溶液的pH不再变化

b.v(I-)=2v(AsO)

c.不再变化

d.c(I-)=ymol·L-1

e.=不再变化

②tn时，v正__v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm时v逆__tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是__。

④比较产物AsO在tm～tnmin和tp～tqmin时平均反应速率的大小，前者__；（填大或小或相等）

（2）合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氨的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L（标准状况）。该合成氨厂N2的转化率___。

22、某校学生在学习完胶体的知识后，利用化学兴趣社团活动时间，在实验室中用饱和溶液制备胶体。具体操作是：取一支烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾。将少量饱和溶液分多次缓慢加入，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热即可得到胶体。

(1)写出该反应的化学方程式_______。胶体中分散质微粒直径的范围是_______m。

(2)甲同学在做实验时，由于使用了自来水，结果试管中形成了悬浊液，他制得的是_______。

(3)乙同学想胶体中可能含有溶液，为了提纯胶体，他可以采用的方法是_______。

(4)丙同学将制好的胶体装入U型玻璃管中，插入电极，连通直流电，进行电泳实验。一段时间后，观察到阴极附近液体颜色加深，原因是胶体粒子带_______(选填“正”或“负”)电荷。

(5)丁同学取适量的胶体注入试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入过量稀硫酸，看到的现象是_______，原因是_______。涉及的化学方程式_______

23、氯原子核外电子能量最高的电子亚层是________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为______________________________。

24、碳酸二甲酯(简称DMC)是一种绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：

（1）化合物II核磁共振氢谱有  组峰；1mol该物质最多可以跟      mol氢气发生加成反应。

（2）反应①中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为 。

（3）反应②原子利用率100%，则化合物Ⅲ的名称是   。化合物Ⅳ的结构简式是   ，反应③的反应类型是   。

（4）化合物V是化合物Ⅱ的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，则化合物V的结构简式为(写其中一种)   。

（5）一定条件下，与DMC 以物质的量之比为1∶1发生类似反应①的反应，请写出该反应的化学方程式   。

25、生活无处不化学，例如生活中常见消毒剂：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等。

(1)臭氧和氧气互为_______(填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(2)常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以制得“84”消毒液，写出发生反应的离子方程式：_______。生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，原因是_______。

(3)是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：。产生1 mol 时，转移的电子的物质的量为_______；该反应中的氧化剂是_______(填化学式)。

(4)高铁酸钠()是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为(胶体)，证明有胶体生成的方法为_______。

26、乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯等化工原料，也是制取染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。

（1）己知在常温常压下：

①CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H1=-1366.8kJ/mol

②2CO+O2(g)=2CO2(g) △H2=-556kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H3=-44kJ/ mol

则CH3CH2OH(l)和O2生成CO和H2O(l)的热化学方程式是:_____________。

(2)在容积为2L的密闭容器中，由CO和H2合成由乙醇的反应为：2CO+4H2(g)=CH3CH2OH(l)+H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，CO转化率如图所示（注:T1、T2均大于280℃）：

①图可推知T1______T2(填“>”、“<”、“=”)。

②该反应△H______0(填“>”、“<”、“=”)；升高温度，上述反应向______(填“正”“逆”)反应方向移动。

③平衡常数表达式为_________，降低温度平衡常数将_______(填“变大”、“变小”、“不变”下酮同），反应速率将___________。

④在T2温度时，将1mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为2:3，则CO转化率为a=________。

27、下表列出了五种燃煤烟气脱硫的方法。

(1)方法Ⅰ中吸收后的溶液通过___________(填字母)可使吸收液再生。

a．加热       b．加入适量NaOH       c．通入

(2)方法Ⅱ中CO还原反应的化学方程式为___________。

(3)方法Ⅲ在脱硫塔中进行，在脱硫的同时可得到产品硫酸。由于对热不稳定，且硫酸浓度大也会导致其分解产生，需定时向脱硫塔中补充___________。

(4)方法Ⅳ按如图所示方式，将含有烟气和NaClO碱性溶液通入反应釜。

①该反应中的离子方程式为___________。

②反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是___________。

(5)工业上方法Ⅴ的转化流程如下：

①氧化塔内发生反应的化学方程式为___________。

②若用NaOH溶液代替悬浊液，增加了生产成本，但可以防止___________。

28、(1)有下列几种物质

A.金刚石和石墨                         B.C2H6和C5H12

C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 D.35Cl和37Cl

属于同分异构体的是____;属于同素异形体的是____;属于同系物的是____;属于同位素的是____。

(2)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的_______________________________。

(3)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_____________________。

(4)1mol乙醇完全燃烧消耗________ mol氧气。

29、某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。

(1)盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用__式滴定管。

(2)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__；终点判断方法：_________________

(3)滴定操作可分解为如下几步：

①检查滴定管是否漏水；

②取一定体积的待测液于锥形瓶中；

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)

⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器

⑥滴定操作

正确的操作顺序为：_____

(4)有关数据记录如下：

则NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L(保留四位有效数字)

(5)若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则会使所测碱的浓度值________。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

30、(1)8.8gCO2在标准状况下的体积为____L，其中含氧原子的物质的量为___mol。

(2)4.8g甲烷(CH4)与标准状况下_____L氨气(NH3)含有相同数目的氢原子。

(3)等质量的SO2和SO3所含的硫原子个数之比为______，同温同压下的密度之比为______。

(4)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，A的相对原子质量是________。

(5)用10mL的0.1mol·L -1BaCl2溶液恰好可使相同体积的Al2(SO4)3和K2SO4两种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则两种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是________。

31、铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。以某铬矿石(主要成分是Cr2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如图。

(1)为了提高焙烧速率，可采取的措施有___、___(写出2种方法)。Cr2O3在焙烧时生成Na2CrO4，写出第①步发生的所有方程式___。

(2)沉淀2的化学式为___。

(3)步骤③中CrO转化成Cr2O，能否将硫酸换成盐酸，并说明其理由___。

(4)步骤⑤的分离方法为___。滤液3中主要溶质的化学式为___。

32、完成下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为___。

(2)NH3的空间结构是___。

(3)[Cu(NH3)4]2+中的配体为___，提供孤电子对的配位原子是___。中心离子是___。

(4)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为___。该化合物的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数的值。若该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度是__g·cm-3。