新疆维吾尔自治区博尔塔拉蒙古自治州2025年小升初模拟（1）化学试卷及答案

1、某温度下，在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应。若起始时c(SO2)＝c(O2)＝6mol/L，平衡时测得c(O2)＝4.5mol/L，则下列叙述中正确的是

A．SO2的转化率为60%

B．SO3的产率为60%

C．平衡时总压强与起始压强之比为7∶8

D．平衡时V(SO2):V(O2):V(SO3)=3∶3∶1

2、下列说法正确的是

A．σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂

B．所有共价键都具有方向性

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

3、下列说法不正确的是

A．其他条件不变时，加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

B．其他条件不变时，升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．其他条件不变时，增大气体压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

D．其他条件不变时，使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

4、下列实验操作能达到实验目的的是（     ）

A. A    B. B    C. C    D. D

5、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

6、氮气在催化剂作用下的一系列转化如图所示，下列叙述正确的是

A.N2转化为NH3、NH3转化为NO均属于氮的固定

B.在催化剂a的作用下，氮原子发生了氧化反应

C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D.催化剂a、b均可提高单位时间内反应物的转化率

7、三种无色溶液：石灰水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，因标签脱落，若只选用一种试剂将它们加以鉴别，该试剂应选（   ）

A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液

8、下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、苹果酸的结构简式为，下列说法错误的是（   ）

A.1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应

B.一定条件下，苹果酸与乙酸或乙醇均能发生酯化反应

C.与苹果酸互为同分异构体

D.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2

10、我国科学家意外发现一种罕见无机化合物YZX2W3(结构如图所示)，其中W、X、Y为同一短周期元素，X、Z为短周期同一主族元素且Z的核电荷数是X的2倍，下列说法正确的是

A．X、Y、W形成的简单氢化物中Y的简单氢化物沸点最高

B．Z的氧化物的水化物是强酸

C．NaY的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中

D．X与Z具有相同的最高化合价

11、下列烃中，苯环上的一氯代物没有同分异构体的是

A. 甲苯   B. 邻二甲苯   C. 间二甲苯   D. 对二甲苯

12、在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH放入220g水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g·ml-1,则溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）

A. 0.02mol·L-1   B. 2.0mol·L-1   C. 5.0mol·L-1   D. 7.5mol·L-1

13、下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）

A.B、C、N原子最外层电子数依次增多

B.Na、Mg、Al元素最高正价依次升高

C.Be、Mg、Ca的电子层数依次增多

D.Li、Be、B原子半径依次增大

14、下列有机物中,属于烃的衍生物且含有两种官能团的是

A.CH3Cl

B.CH3CH2OH

C.CH2=CHBr

D.CH2=CH2

15、下列说法正确的是

A.因为铁比铜的金属性强，所以常用FeCl3腐蚀Cu刻蚀印刷电路板

B.常温下，将铝片投入浓硫酸中，无明显现象，常温下，铝片与浓硫酸不反应

C.比较水和乙醇中氢的活泼性，可分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

D.制备Fe(OH)3胶体，可将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中制备

16、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀

B．“朝坛雾卷，曙岭姻沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象

C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

D．纯碱可用于生产普通玻璃，生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面油污

17、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是(　　)

A. NA个H＋的质量为1 g

B. 2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NA个Na＋

C. 32 g O2中含有2NA个氧原子

D. 标准状况下，1 mol H2O中含有NA个分子

18、利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：。下列说法不正确的是

A．当电路中有2mol电子通过时，阳极会产生11.2L(在标准状况下)气体

B．Na2Cr2O7在阳极室制得

C．电解过程中，阴极溶液pH增大

D．该离子交换膜为阴离子交换膜

19、图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是

A．图示中代表的离子是氯离子

B．图a中氯化钠固体不能导电

C．图b表示熔融的NaCl能导电

D．图c表示

20、如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1molA、2molB，此时甲、乙的容积均为2L(连通管体积忽略不计)。在T℃时，两容器中均发生下述反应：A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)△H<0。达平衡时，乙的体积为2.6L，下列说法正确的是(   )

A. 甲中反应的平衡常数小于乙

B. 当乙中A与B的体积分数之比为1:2时，反应达到平衡状态

C. 平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55mol

D. 若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2L

21、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3 min到9 min，v(CO2)=___mol/(L·min)(计算结果保留2位有效数字)。

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___(填编号)。

A. 反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化

C. 单位时间内生成1 mol H2，同时生成1 mol CH3OH

D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(3)平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是___。

(4)第3分钟时v正(CH3OH)第9 min时v逆(CH3OH)___(填“>”、“<”“=”或“无法比较”)。

22、(1)已知：①= 

②= 

求：①C(s) +O2(g) = CO(g) ΔH3 =_______ kJ/mol

②24 g碳在空气不足时发生不完全燃烧生成CO，放出热量约为_______kJ。

(2)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＜0是制造硝酸的重要反应之一、在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010mol NO和0.005mol O2，反应过程中NO的浓度随时间变化如图所示：

请回答：

①2min内，v(O2)=_______mol/(L•min)。

②升高温度，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。

③平衡时，NO的转化率是_______。

④2min后化学反应达到平衡状态以下判断正确的是_______。

A、ν正(NO2)= ν逆(O2) B、ν正(NO) = ν逆(NO2) C、ν正(NO)= ν逆(O2)

23、以乙烯为主要原料可以合成乙酸， 其合成路线如下图所示；（部分反应条件和生成物已略去）

（1）乙烯的结构简式___________， 其中官能团的名称是__________ 。

（2）反应Ⅱ的化学方程式是__________，反应类型是__________ 。

（3）乙酸和碳酸钠反应的化学方程式是__________。

（4）下列物质中,可以通过乙烯加成反应得到的是__________(填序号) .

　A. CH3CH3 　B. CH3CHCl2 　C. CH3CH2Br

24、（1）__________gH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。

（2）如果ag某气体含有b个分子，则cg该气体在标准状况下的体积为___________L。

（3）标准状况下，密度为0.75g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为_________。

（4）己知ag的甲烷中含的b个H 原子，则阿佛加德罗常数为__________mol-1。

25、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应

(1)请写出该反应化学方程式___________。

(2)在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为___________。

(3)一定量的铜片与含1.2mol的的浓硫酸充分反应(浓硫酸过量)，如果该反应过程中转移了0.4mol电子，生成的气体在标准状况下的体积为___________L(假设气体全部逸出)。

(4)将(3)中反应后所得的溶液稀释后与足量的溶液反应，所得沉淀的质量为___________g。

26、工业废水中常含有一定量的，易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为，再将转化为沉淀。

(1)利用硫酸工业废气中的可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理：___________。

(2)常温下，，除去被还原所得溶液中的[使]，需调节溶液的pH至少为___________。

(3)和类似，也是两性氢氧化物。写出的酸式电离方程式：___________。

(4)在强碱中可被氧化为，发生反应的离子方程式为___________。控制其他条件不变，反应温度对转化率的影响如图所示。请分析温度超过70℃时转化率下降的原因：___________

27、(1)酸碱质子理论认为，能电离出质子的物质都是酸，能结合质子的物质是碱，用一个离子方程式说明CO与AlO的碱性强弱：___________ 。

(2)SOCl2是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，则SOCl2的电子式是___________。

(3)在常压下，乙醇的沸点(78.2℃)比甲醚的沸点(-23℃)高。主要原因是___________。

28、为满足不同的需要，人们应用原电池原理制作了多种电池。

(1)有人以化学反应2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作，则该原电池负极的电极反应为___________。

(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，正极反应为___________。

29、甘氨酸亚铁络合物[(H2NCH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如图：

已知：

请回答：

（1）合成装置中仪器b的名称是___。

（2）合成过程中，本实验为了防止Fe2+被氧化，采取的措施是___。

（3）写出水浴加热过程中生成甘氨酸亚铁络合物的离子方程式___。

（4）下列说法正确的是___。

A.滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞

B.根据题中所给信息，亚铁盐应选用FeSO4·7H2O

C.步骤Ⅲ中的分离方法是过滤

D.步骤IV，提纯操作中的干燥过程最好选用真空干燥

（5）合成过程需控制pH=5.5，试说明理由___。

（6）步骤Ⅲ加入无水乙醇的目的是___。

（7）若甘氨酸的投料量为300kg，得到纯品344.8kg，则产品的产率为___ %（保留一位小数）。

30、（1）若在常温常压下，l克乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为30kJ的热量。写出乙醇燃烧热的热化学方程式__________________________________。

（2）化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小关系。

已知：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) △H=-185kJ/mol，断裂1 mo1H-H键吸收的能量为436kJ，断裂1 molCl-Cl键吸收的能量为247kJ，则形成1 molH-Cl键放出的能量为___________kJ。

（3）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)  △H=xkJ/mol

已知：碳的燃烧热△H1=akJ·mol-1

S(s)+2K(s)K2S(s)  △H2=bkJ·mol-1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) △H3＝ckJ·mol-1则x为___________kJ。

（4）根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O（1）  △H=-Q1kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)2S(g)+2H2O（1）  △H=-Q2kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)2S(g)+2H2O(g)△H=-Q3kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者大小关系：________________。

31、锰的氧化物被广泛应用于电子行业、化学工业及环境保护等领域。一种以低品位菱锰矿(含MnCO3、FeCO3、Fe2O3、CaCO3、MgCO3、Al2O3、SiO2等)制备四氧化三锰(Mn3O4)和二氧化锰(MnO2)的过程如下：

(1)酸浸：向粉碎后的菱锰矿中加入足量20%的硫酸，充分浸出后，过滤。所得滤液中Mn2＋的电子排布式为___________。

(2)除铁、铝：向(1)所得滤液中加入合适的氧化剂将Fe2＋完全氧化为Fe3＋后，滴加NaOH溶液调节溶液pH在5~6之间，过滤。溶液的pH不能超过6的原因是___________。

(3)除镁、钙：向(2)所得滤液中加入一定量NaF溶液，充分反应后过滤。

①已知常温下：Ksp(CaF2)=2.7×10−11，Ksp(MgF2)=6.4×10−9.则反应CaF2(s)＋Mg2＋(aq)  MgF2(s)＋Ca2＋(aq)的平衡常数为K=___________。

②除镁、钙时，溶液的pH过低会导致Ca2＋、Mg2＋沉淀不完全，原因是___________。

(4)制Mn3O4：向(3)所得滤液加入氨水并鼓入空气充分搅拌，有棕褐色沉淀Mn3O4生成。该反应的离子方程式为___________。

(5)制MnO2：另取等体积(3)所得滤液(pH在5~6之间)两份，向其中一份中加入双氧水，无明显现象；另一份先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入等量的双氧水，有黑色MnO2固体生成。产生上述不同现象的原因是___________(已知：H2O2的氧化性随pH的增大而减弱)。

32、铜冶炼过程产生的粗硫酸镍废液中含有Cu2+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、H3AsO3等微粒。工业上以此为原料精制硫酸镍的主要流程如图：

已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Ni(OH)3]=5.48×10-16；②H3AsO3是一种三元弱酸。

(1)可选择______(填标号)检验粗硫酸镍废液中是否存在Fe2+。

A．NaOH溶液            B．硫氰化钾溶液          C．K3[Fe(CN)6]溶液        D．稀硫酸

(2)步骤ii温度不能过高的原因______。写出步骤ii生成沉淀FeAsO4的离子方程式_____。

(3)步骤iii加入Na2CO3的目的是______。若不考虑溶液体积的变化，溶液3中c(Fe3+)≤2.6×10-9mol·L-1，溶液2中c(Ni2+)=0.0548mol·L-1，则步骤iii需控制pH的范围为______。

(4)步骤iv在加入NaF的同时需调pH约为5，若pH过低，导致沉淀率下降，原因是______。

(5)结合图像分析由溶液4得到NiSO4·6H2O的操作是______，过滤、洗涤、干燥。