新疆维吾尔自治区博尔塔拉蒙古自治州2025年小升初模拟（2）化学试卷及答案

1、下列叙述正确的是(   )

A.向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加少量CH3COONa固体，则溶液中减小

B.pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，CH3COOH的pH变大

C.在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出H+，反应速率比盐酸大

D.两种氨水的pH分别为a和a+1，物质的量浓度分别为c1和c2，则c1>10c2

2、合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法正确的是

A．O4是一种新型化合物

B．1个O4分子由两个O2分子构成

C．O4、O2、O3互为同位素

D．O4转化为O2是化学变化

3、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

A．A

B．B

C．C

D．D

4、某同学设计用下图的装置制备少量的 (易水解)。下列说法错误的是

A．B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl

B．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中

C．用50mL 12 的盐酸与足量的反应，所得氯气可以制取26.7g

D．实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯

5、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

6、有机物Z为是合成某药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

A．中含有碳氧键

B．Y分子中所有的碳原子可能共平面

C．X、Y可用酸性溶液鉴别

D．Z分子与足量加成后的产物中含有3个手性碳原子

7、Zn-Cu原电池结构如图所示，下列关于此装置的叙述正确的是

A．Zn是正极，Cu是负极

B．电子从Zn极沿导线流向Cu极

C．Cu极发生了氧化反应

D．Zn极有气体放出，溶液pH变大

8、铅霜(醋酸铅)因有甜味又称为铅糖，易溶于水，可入药，内服过量易发生铅中毒。《本草纲目》中记载铅霜的制备过程是：“以铅打成线，穿成串，瓦盆盛生醋，以串横盆中离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜刷下，仍合住。”下列相关说法中，错误的是

A．制备过程发生了氧化还原反应

B．制备过程利用了醋酸的挥发性

C．铅霜可广泛用作食品甜味剂

D．“铅打成线”可加快铅霜的生成

9、把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是

A. 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）

B. Q的平衡浓度为1mol/L

C. Q的转化率为25%

D. x是2

10、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是

A. 溴苯   B. 乙醛   C. 四氯化碳   D. 丙烯

11、硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，与反应生成和的热化学方程式为（   ）

A. 

B. 

C. 

D. 

12、水可以发生如下变化：冰液态水(4℃)水蒸气(100℃)氢气+氧气，下列说法正确的是

A．过程①是化学变化

B．过程②中分子间距缩小

C．过程③中涉及化学键的断裂和形成

D．过程②与过程④互为可逆反应

13、下列溶液中含Cl-浓度最大的是

A. 10mL0．1mol/L的AlCl3溶液   B. 20mL0．1mol/LCaCl2溶液

C. 30mL0．2mol/L的KCl溶液   D. 100mL0．25mol/L的NaCl溶液

14、化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是(   )

A.硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂

B.不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐

C.明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

15、下列氯化物，既可以由单质化合生成，也可以由金属与盐酸反应制得的是(　　)

A.CuCl2 B.FeCl2 C.AlCl3 D.AgCl

16、锂海水电池在航海中有着重要应用，其示意图如图所示，电池反应为2Li+2H2O=2LiOH＋H2↑。下列说法不正确的是（       ）

A．金属镍作正极

B．金属锂发生氧化反应

C．可将化学能转化为电能

D．电子从锂电极经海水流向镍电极

17、将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为

A．1.5mol•L﹣1   B．0.5mol•L﹣1 C．2mol•L﹣1   D．1.2mol•L﹣1

18、某密闭容器中，发生反应2M(g)＋3N(g) ⇌P(g)，平衡时反应速率v(M)、v(N)、v(P)之间关系正确的是

A．v(M)=2v (P)

B．2v(M)=3v (N)

C．v(M)=v (P)

D．3v (N)=v(P)

19、下列说法正确的是

A．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

C．标准状况下，18gH2O的体积是22.4L

D．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中合硫酸根个数为0.1NA

20、以下各组离子能在指定溶液中大量共存的是

A. 含有大量SO42-的溶液： Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-

B. 滴加酚酞变红的溶液： SO42-、Al3+、K+、Cl-

C. 所含溶质为NaHSO4的溶液： K+、AlO2-、NO3-、Na+

D. 常温下，加入铝粉能生成H2的溶液： Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-

21、反应，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的质量增加了。

容器中A的物质的量减少了______。

容器中生成D物质的量为______。

的平均反应速率是______。

若最初投入A物质的量为，则半分钟时A的转化率______。

22、“题图”是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。 请回答:

(1)图①、②中属于阴离子的是______(填序号)，该元素的质子数为______；13号元素原子的最外层电子数为_________。

①②

(2)由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为_____________。

23、在2L的密闭容器中有如图所示的反应，看图按要求回答下列问题：

(1)图中，Ⅰ的反应物是_______，Ⅱ的生成物是_______。

(2)在图Ⅱ中，以0～10s内的平均反应速率计算，前10s中A的反应速率是_______

(3)写出图中所示反应的化学方程式：Ⅰ_______，Ⅱ_______。

24、“纳米零价铁-”体系可将烟气中难溶的氧化为可溶的。

(1)制备纳米零价铁：将溶液与、的混合溶液混合可生成纳米零价铁和等，写出该反应的化学方程式_______。

(2)的氧化：在一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按g 定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的氧化。部分反应机理如图所示：

①写出反应Ⅱ的离子方程式_______。

②纳米零价铁的作用是_______。

③与反应生成，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

④脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃时，脱除率随温度升高呈现下降趋势，其主要原因是_______。

(3)氧化产物的吸收：氧化后的产物在烟气的携带下被氨水吸收，转化为_______(填化学式)。

25、在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应中，___________是氧化剂，___________是还原剂，___________元素被氧化，___________元素被还原；___________有氧化性，___________有还原性；___________物质是氧化产物，___________物质是还原产物。

26、某废旧金属材料中主要为铜、铝、铁及其氧化物的混合物。利用该废旧金属材料分离金属化合物的一种流程如下：

已知：调pH可将Fe3+转化为沉淀与Cu2+分离，但不能将Fe2+与Cu2+分离。回答下列问题：

(1)流程中“破碎”的目的是___________(任答一点)。

(2)“酸浸”后加双氧水“氧化”时发生反应的离子方程式为___________，该过程温度不宜过高，原因为___________。

(3)“滤渣2”的成分为___________，若无“氧化”过程会导致的后果为___________。

(4)从滤液2得到胆矾晶体，“一系列操作”为___________、冷却结晶、过滤、自然干燥。

27、燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点,已成为一种发展前景十分广阔的化学电源。氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池,它可以使用不同的电解质,如酸式、碱式、熔融碳酸盐、固体电解质等。回答以下问题。

(1)通人氧气的一极为___________极,若电解质溶液为硫酸溶液,负极反应式为____________,若电解质溶液为KOH溶液,正极反应式为____________。

(2)若将氢气改为CH4,电解质溶液为KOH溶液,此时负极反应式为__________,一段时间后,电解质溶液的OH-的浓度将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。已知N2H4燃烧产物之一为空气中含量最高的一种气体。肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式为___________________.

28、按要求回答下列问题：

(1)系统命名的名称为：___________。

(2)写出 2-丁烯在一定条件下加聚产物的结构简式_____

(3)某烃 A 0.2mol  在氧气中完全燃烧后，生成化合物 B、C 各 1.2mol，试回答：

①烃A的分子式为_______________

②若烃 A 不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为___________。

③若烃 A 能使溴水褪色，在催化剂作用下与 H2加成，其加成产物分子中含有 4 个甲基，烃 A 可能的结构简式为___________，___________，___________。

29、某化学小组对，溶液与溶液反应进行探究。

(一)配制溶液

(1)配制溶液前需检验是否变质，其操作为___________。

(2)用离子方程式解释配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于稀盐酸，再稀释到所需的浓度的原因___________。

(二)预测实验

(3)该小组同学预测溶液与溶液混合时，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，他们预测的理论依据为：___________。

(三)实施实验   向溶液中逐滴加入的溶液

(4)①小组同学同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，请写出相应的离子方程式___________。

②查阅资料：溶液中、、三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：，从反应速率和化学平衡两个角度解释的实验现象___________。

(5)小组同学认为没有观察到预期的实验现象，是因为混合产生气体的反应，干扰了氧化还原反应的发生，小组同学通过如下实验证明了猜想的正确性。

①分析实验Ⅰ电流计指针不偏转(没有形成原电池)的原因是___________。

②分析实验Ⅱ电流计指针偏转以及实验Ⅲ电流计指针偏转幅度更大的原因___________。

30、为测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，用硫酸溶解5.400 g草酸亚铁晶体，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：

已知：MnO＋FeC2O4·xH2O＋H＋→Mn2＋＋Fe3＋＋CO2↑＋H2O，假设杂质不参加反应。

(1)在FeC2O4·xH2O中x=___________。

(2)取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，在标准状况下，生成二氧化碳气体___________mL。

31、氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。请回答下列问题：

一定温度下，2 L密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

(1)20s内，v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。

(2)升高温度时气体颜色加深，则正反应是___________ (填“放热”或“吸热”)反应。

(3)该温度下反应的化学平衡常数数值为___________。

(4)相同温度下，若开始向该容器中充入0.40 mol NO2，则达到平衡后：c(NO2)___________0.15mol·L-1(填“＞”、“=”或“＜”)。

(5)下列可用于判断该反应达到平衡状态的依据是___________。

A．容器中气体压强不再变化

B．容器中气体的密度不再变化

C．容器中气体平均摩尔质量不再变化

D．v(NO2)=v(N2O4)

32、钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

(1)将2.8g CO和0.2g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠。

①CO2和过氧化钠反应的化学方程式为___________，每消耗1 mol CO2，反应中共转移电子数为___________。

②上述反应完成后，固体的质量增加了___________g。

(2)向NaOH溶液中通入一定量的CO2，再继续向溶液中逐滴加入稀盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，则原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为___________(写化学式)。

(3)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质己略去)：

ⅰ．上图中①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。

ⅱ．根据上图，写出①中发生反应的化学方程式：___________。

ⅲ．煅烧NaHCO3固体的化学方程式是___________。