白城2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、25 ℃时，浓度均为0．2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类不同

C.c(OH-)前者小于后者

D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

2、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大，其中只有Z和W是金属元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Q与Y同族。下列说法一定正确的是

A．简单离子半径的大小顺序：W＞Q＞R＞Y

B．X、Z、Q最高价氧化物对应水化物均可与W的最高价氧化物对应水化物反应

C．X的氢化物沸点低于Y的氢化物沸点

D．Z2Y2可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

3、将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是（ ）

A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0

B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加

C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡

D．T1、T2时，转化的H2NCOONH4的物质的量Δn(T2)＝2Δn(T1)

4、下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是（   ）

A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应

5、硫酸铅(PbSO4)是一种难溶于水的白色颜料。T1、T2温度下，饱和溶液中-lg[c(SO)]与-lg[c(Pb2+)]的关系如图所示。下列说法正确的是

A．T1、T2温度下，PbSO4的溶解度前者小于后者

B．m、p、q点对应的Ksp为：Ksp(p)＜Ksp(m)＜Ksp(q)

C．T1时加适量Na2SO4固体，可使溶液由n点变到m点

D．T2时Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，则a=3.9(已知1g2=0.3)

6、下列各组转化，可以属于同一有机反应类型的是 (    )

A. 由溴乙烷制乙烯；由乙炔制乙烯

B. 乙醛转化为乙酸；乙醛转化为乙醇

C. 乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色

D. 由硝酸与苯反应制硝基苯；由甲烷与氯气反应制氯仿

7、如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是(   ) 

A.Pt为阴极，Cu为阳极

B.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

C.b极的电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D.Pt极上有6.4gCu析出时，b极产生2.24L(标准状况)气体

8、关于现行的元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表有8个主族

B．元素周期表有7个周期

C．短周期是指第一、二周期

D．IA族的元素全部是金属元素

9、下列叙述不正确的是 (   )

A.金刚石的一个晶胞中含有6个碳原子。

B.12 g石墨中六元环的数目为0.5NA。

C.1个干冰晶胞的质量为×44 g。

D.以面心立方最密堆积形成的晶胞中金属含有4个金属原子。

10、铜锌原电池(如下图盐桥中含有KCl)，下列叙述错误的是

A．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B．电池总反应为：Zn+Cu2+ ==Zn2++Cu

C．在外电路中，电子从负极流向正极

D．负极反应为：Zn-2e- ==Zn2+

11、环丙叉环丙烷(A)的结构特殊，根据如下转化判断下列说法正确的是（   ）

A.反应①、②分别是加成反应和消去反应

B.有机物A 的二氯代物有 4 种（不考虑立体异构）

C.有机物 B 的所有原子都在一个平面内

D.有机物C 的同分异构体中，同时含有苯环和羟基的有 5 种

12、下列关于物质用途说法不合理的是（ ）

A.可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法，除去CO2中含有的SO2

B.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石

C.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2

D.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

13、下列有关说法不正确的是(　　)

A．水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B．CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

C．H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动

D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

14、有一种化合物A(如图所示)，其中W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子半径是所有短周期主族元素中最小的，W与Y同主族，X的最外层电子数是其次外层电子数的三倍，Z的最高价含氧酸是一种中强酸，下列说法一定不正确的是

A.简单离子半径大小顺序：r(Z)>r(X)>r(Y)

B.X单质的熔点高于Z单质

C.化合物A的水溶液显酸性

D.氢化物的热稳定性：X>Z

15、下列关于σ键和π键的理解不正确的是(   )

A.σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成

B.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

C.碳碳双键中一定有一个σ键，一个π键，碳碳三键中一定有一个σ键，二个π键

D.CH3－CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ键键能相等，π键键能也相等

16、旧键断裂重组新键是有机反应的特点。如图是乙醇的结构式，乙醇在下列反应中化学键的断裂方式不正确的是

A.实验室制取乙烯：②④

B.催化氧化：①③

C.与金属钠反应：①

D.与乙酸进行酯化：②

17、某重要有机合成中间体X的结构如图所示，有关该物质的说法不正确的是（   ）

A.X分子中所有碳原子可能共面

B.X可以使溴水、酸性KMnO4褪色，且原理不相同

C.标准状况下1molX分别和足量Na和NaHCO3反应，生成气体体积不相同

D.X与庚二酸()互为同分异构体

18、某化合物如图所示，下列说法不正确的是

A．分子中至少有7个碳原子共平面

B．可与3molNaOH发生反应

C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应

D．该分子中含有4种官能团

19、在下列的比较中错误的是(　　)

A．强度：σ键＞π键

B．键角：H2O＜CO2

C．键长：H-F＞F-F

D．键能C-C＞C-Si

20、分子式为C3H2Cl6的同分异构体有(不考虑立体异构)

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

21、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是

A.迷迭香酸属于芳香烃

B.1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D.1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应

22、下列关于Fe(OH)2的制备能够成功的是

A. 向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液

B. 向FeSO4溶液中逐滴加入氨水

C. 先将装有NaOH溶液的长滴管插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2白色沉淀

D. 取适量新配制的FeSO4溶液于试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向试管内逐滴加入NaOH溶液

23、除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是( )

A.A B.B C.C D.D

24、甲～辛戊均为人体必需的短周期非金属元素，在周期表中的相对位置如下表，下列判断正确的是 （ ）

A. 非金属性：丙>庚

B. 原子半径：甲>乙

C. 原子最外层电子数：辛>己

D. 最高价氧化物对应水化物酸性：戊>乙

25、CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。请回答下列问题：

I.工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量见下表：

(1)达到平衡时，反应a，b对比：CO2的体积分数φ(a)_______φ(b)(填“＞”、“＜”或“=”))。

(2)下列能说明反应a达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.v正(CO2)=3v逆(H2)

B.混合气体的平均摩尔质量不再改变

C.c(CH3OH)=c(H2O)

D.容器内压强不再改变

II.我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。

已知：反应1：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH＜0

反应2：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH＞0

在密闭容器中通入3mol的的H2和1mol的CO2，分别在1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系组成的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，其中温度对CO和CH4的影响如图所示。

(3)1MPa时，表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______和_______。M点平衡组成含量高于N点的原因是_______。

(4)图中当CH4和和CO平衡组成均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应1的平衡常数K的值为_______。

III.在在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的的CO和和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g) ⇌ CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系如下图所示。

(5)当时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的_______(填“D”、“E”或“F”)点。

(6)=_______时，CH3OH的体积分数最大。

26、有机物甲结构如图：

(1)一个甲的分子中含有_______个H原子。

(2)甲属于_______(填字母编号)。

a.苯的同系物    b.碱   c.芳香族化合物 d.芳香烃

(3)试判断甲不具有的化学性质_______(填字母编号)。

a.加成 b.取代   c.氧化 d.水解

(4)1mol甲最多可与含_______ mol Br2的浓溴水反应。

27、反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：

(1)该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A.改铁片为铁粉        B.改稀硫酸为98%的浓硫酸            C.升高温度

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_____(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为_____，该极上发生的电极反应为_____，外电路中电子由_____移动。(填“正极向负极”或“负极向正极”)

28、工业中采用适当的催化剂利用反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）来制取甲醇。温度为T℃时，在体积为2.0L的封闭容器内充入0.6molCO和0.4molH2，达到平衡时含有0.15molCH3OH（g），则该反应平衡常数K=__（保留两位小数），此时向容器中再通入0.7molCO气体，则此平衡将__（填“正向”、“不”或“逆向”）移动。

29、根据已学知识，请你回答下列问题：

(1)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号___________。

(2)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是___________。

(3)NH的立体结构为：___________，SO2的立体结构为：___________。

(4)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为___________ 。

(5)三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为___________。

(6) 某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是___________。

(7)写出HCN的电子式___________，该分子中σ键和π 键的比为___________。

(8)比较NCl3和PCl3键角大小并解释其原因___________。

(9)向硫酸铜溶液中加入氨水，先生成蓝色沉淀，续滴加氨水，沉淀溶解生成蓝色溶液，写出生成的配离子的结构式___________，1mol该配离子中含有的σ键数目为___________。

30、我国科学家在月壤中发现新矿物，并命名为“嫦娥石”，其中一种物质的化学式为。回答下列问题：

(1)中电负性最大的元素是_______，该元素的原子最高能级上电子的电子云轮廓形状为_______，基态钙原子的核外电子排布式为_______。

(2)沸点：的原因是_______，结构如图，则是_______(填“极性”或“非极性”)分子，中磷原子的杂化类型是_______，键角：_______(填“＞”或“＜”)。

(3)已知钠、镁的几组电离能(kJ∙mol−1)数据如下表所示。

第二电离能()：的原因是_______。

31、已知：某有机物M完全燃烧后只生成CO2和H2O，且该分子的质谱图如图。

回答下列问题：

(1)M的相对分子质量为___。

(2)M___(填“可能”或“不可能”)属于烃，简述理由______。

(3)M的分子式为______，其可能的结构简式为______。

32、按要求回答下列问题。

(1)下列有机物属于芳香族化合物的是_______ (填序号，下同)，与苯互为同系物的是_______，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______。

①        ②        ③④

(2)某有机物分子键线式：，用系统命名法命名_______，一氯代物有_______种。

(3)是重要化工原料，该分子中共面的原子最多有_______个，该物质被酸性高锰酸钾溶液氧化为_______(填结构简式)。

(4)核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1：1：6，则该化合物的结构简式为_______。

(5)是合成农药的一种中间体，其与足量NaOH溶液在热水浴中反应，最多消耗_______mol NaOH。

33、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置有多种，其中的三种如下。

I：中学教材中苯与溴发生反应的装置如图1所示。A中先加入少量铁粉，再加入稍过量的液溴和苯的混合物。

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。

(2)C中NaOH溶液的作用是_______。

II：苯与溴发生反应的改进装置如图2所示。

(3)D的名称为_______

(4)三颈烧瓶内加入铁粉、稍过量的液溴和7.8g苯，充分反应后，将三颈烧瓶内的液体用_______(填操作名称)的方法分离出来；之后将液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水粉末干燥；⑤蒸馏。

最终得到8.0mL纯净的溴苯，该实验中溴苯的产率为_______(已知：溴苯密度为，结果精确到0.1%)。

III：另一种改进装置如图3。

(5)图3的实验装置丙中溶液中出现_______现象，即可证明苯与液溴发生了取代反应。

(6)冷凝管的作用为_______，冷凝水从冷凝管的_______(填“a”或“b”)口进入。

(7)若实验时，无液溴，但实验室有溴水，该实验如何操作才能成功？_______。

34、已知元素A为O，元素B为Na（大黑球代表Na），A与B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长参数acm，F的化学式为___，晶胞中A原子的配位数为___，列式计算晶体F的密度___（g•cm-3）(仅需列出表达式)。

35、I．下表是某些短周期元素的电负性值：

(1)通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：___________＜N＜___________。

(2)推测电负性值与原子半径关系是___________。

(3)某有机化合物结构简式为CH3NH2，其中C-N键中，你认为共用电子对偏向于___________一方。

(4)试推断： AlBr3 中化学键类型是___________。

II． 原子结构与元素周期表存在着内在联系，根据已学知识请你回答下列问题。

(5)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第___________周期___________族。

(6)写出原子序数最小的VIII族元素原子的核外电子排布式：___________；位于___________区。

36、硝基苯可与金属、盐酸反应生成苯胺和，反应如下：

+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O

(1)写出基态氮原子的电子排布图：_________。

(2)的立体构型是_________。

(3)可被氯气氧化为，已知的熔点为306℃、沸点为315℃，则属于______晶体。

(4)苯分子中苯环上的大键可表示为(其中a代表参与形成大键的原子数，b代表参与形成大键的电子数)，则a=________，b=________。

(5)苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是__________。

(6)在污水处理及医药化工中应用广泛。晶体结构如图所示，已知该晶胞的边长为，为阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞的密度为_________(用含a、的代数式表示)。