万宁2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法正确的是

A.A B.B C.C D.D

2、五氧化二氮是白色固体，熔点为30℃，升温时易液化和气化，并发生以下两个相互联系的反应：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)在0.5L密闭容器中，将2.5molN2O5加热气化，并按上述①②两式分解，在某温度下达到平衡，测得O2的平衡浓度为4.4mol/L，N2O3的平衡浓度1.6mol/L，则下列各项判断正确的是（   ）

A.N2O5的转化率为60%

B.平衡时N2O3的物质的量为0.7mol

C.N2O5的平衡浓度为3.0mol/L

D.N2O的平衡浓度为4.4mol/L

3、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（  ）

A. 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 苯与硝酸加热时发生取代反应，甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应

D. 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

4、在相同条件下，金属钠与下列物质反应，其中反应速率最慢的是（ ）

A.H2O B.H2CO3 C.C6H5OH D.CH3CH2OH

5、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25℃时，其解离常数Kal=5.9×10-2； Ka2= 6.4×10-5。下列与草酸有关的说法错误的是

A．H2C2O4(aq) ⇌H+(aq) +HC2O4-(aq)   △H ＞0；升温有利于提高草酸的电离程度

B．草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．25℃时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹

D．同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c( H2C2O4) +2c( HC2O4)+2c( C2O42-) =3c(K+)

6、下列有关烷烃的叙述中，正确的是（     ）

A. 在烷烃分子中，所有的化学键都是碳碳单键

B. 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

C. 分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃

D. 所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应

7、制作计算机芯片的半导体材料是

A.硅 B.二氧化硅 C.铝合金 D.塑料

8、Li2O是离子晶体，从如图的Born−Haber循环可得出Li2O晶格能为 (       )

A. 598kJ·mol−1 B. -598KJ·mol−1 C. 1168kJ·mol−1 D. 2908kJ·mol−1

9、向含有Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol 的溶液中通入Cl2。通入Cl2的体积(标准状况)与溶液中某种离子(用Q表示)的物质的量的关系如图所示，下列说法中正确的是

A.Q是I－

B.a点时溶液中的阳离子有Fe2＋和Fe3＋(不考虑H+)

C.b点时溶液中的阴离子只有Cl－(不考虑OH－)

D.ab区间发生的反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

10、下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是（   ）

A. 金属钠   B. CuO   C. 石蕊试液   D. 碳酸钠溶液

11、下列物质中含有离子键的是

A.H2 B.MgCl2 C.HCl D.CO2

12、元素X的各级电离能数据如下：

则元素A常见价态是

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

13、根据图中相关信息，判断下列说法不正确的是（   ）

A.在NaCl晶体中，距离Na+最近的Cl-形成正八面体

B.该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4

C.锌晶体采取六方最密堆积，配位数为8

D.KO2晶体中每个K+周围有6个紧邻的O2-，每个O2-周围有6个紧邻的K+

14、某溶液中存在NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子。下列各离子浓度关系一定不正确的是（   ）

A.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)

15、对下列事实的解释正确的是                                           (　　)。

A. 二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性

B. 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸

C. 向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol

D. 常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应

16、下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是

①SiO2②Al ③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3溶液

⑥Ca(HCO3)2溶液 ⑦NH4HCO3溶液 ⑧KHSO4溶液

A. ④⑥⑦⑧    B. ②③④⑥⑦    C. ①②③④⑦    D. ②③④⑤⑧

17、下列说法中正确的是

A. 同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数不相同

B. 能层为1时，有自旋方向相反的两个轨道

C. “量子化”就是连续的意思，微观粒子运动均有此特点

D. s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小

18、1mol的质量为

A．18g

B．18

C．18g/mol

D．18mol

19、一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生下列反应X(g)+2Y(g)⇌M(g)+2N(g)   ΔH=a kJ•mol-1(a＞0)，下列说法中正确的是

A.反应达到平衡时，加入M(g)，逆反应速率增大，正反应速率减小

B.反应达到平衡时，M(g)与N(g)的浓度之比为1:2

C.当v正(X)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态

D.到达平衡状态时，反应吸收的能量为a kJ

20、己烯雌酚（结构简式如下图所示），是一种激素类药物。下列叙述不正确的是

A. 己烯雌酚的分子式为C18H20O2

B. 己烯雌酚与NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反应

C. 1 mol己烯雌酚最多能与2 mol Na发生反应

D. 己烯雌酚与饱和溴水可以发生加成反应和取代反应

21、下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有(   )

A.氯代环己烷 B.2，2－二甲基－1－氯丙烷

C.2－甲基－2－氯丙烷 D.2，2，3，3－四甲基－1－氯丁烷

22、下列有关叙述正确的是

A．1mol该有机物与NaOH溶液反应消耗氢氧化钠3mol

B．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有3种

C．某中性有机物C8H16O2在稀硫酸的作用下加热得到X和Y两种有机物，Y经氧化可最终得到X，则该中性有机物的结构可能有4种

D．已知，那么要生成，原料可以是1-丁炔和2-异丙基-1.3-丁二烯

23、过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

A.A B.B C.C D.D

24、下列关于物质熔、沸点的比较不正确的是(　　)

A.Si、SiC、金刚石的熔点依次降低

B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次升高

C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高

D.AsH3、PH3、NH3的沸点依次升高

25、(1)下列现象和应用与电子跃迁无关的是______。

A.激光      B.焰色反应        C.燃烧放热      D.原子光谱   E.霓虹灯         F.石墨导电

(2)第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：

解释表中氟化物熔点差异的原因：______。

(3)人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu(I)(I表示化合价为+1)时，分别形成a和b：

分析a和b中微粒间的相互作用(包括化学键和分子间相互作用)，试指出其不同点： a中含______ ，b中含______。(用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空)

26、(1)已知：25℃时，H2SO3的电离常数Ka1=l×10-2.，Ka2=l×10-7，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=________，若向NaHSO3溶液中加，入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为1.0×10-38、1.0×10-11，浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中。要使Fe3+完全沉淀(离子浓度小于1.0×10-5)而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是________，调节pH应选用的试剂是_________。(填化学式)。

27、酸碱中和滴定是中学化学的定量检测手段之一。小豆在学习相关内容后，发现一个问题：能不能检测出家用白醋中醋酸的浓度。于是他设计了以下步骤(假设白醋中只有醋酸能与氢氧化钠反应）：

（1）配制100mL1mol/L氢氧化钠标准溶液，此过程中需要的玻璃仪器为___。

（2）将___（填仪器名称）用水洗净并用氢氧化钠标准溶液润洗后，加入氢氧化钠标准溶液至零刻度，固定在滴定管夹上，用___（填仪器名称）准确量取20.00ml白醋置于锥形瓶中，并在锥形瓶中加入适量酚酞溶液。

（3）进行滴定。请写出滴定终点时的现象：___。

（4）多次测定后，平均消耗氢氧化钠的体积为16.00mL，则白醋中醋酸浓度为___。

28、化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应为：8NH3 + 3Cl2 =N2 + 6NH4Cl

（1）作还原剂的物质是_____，氯元素的化合价_____（填“升高”或“降低”）。

（2）若反应中每生成 6 mol NH4Cl，则消耗Cl2 的物质的量至少为_____mol，转移电子的物质的量为_____mol。

29、运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H<0。

①该反应在一定条件下可自发反应的原因是__________。

②一定条件下的密闭容器中，充入CO和NO发生上述反应，该反应达到平衡后，为提高反应速率及NO的转化率，可采取的措施有_______(填字母序号)。

a．缩小容器的体积   b．改用高效催化剂   c．升高温度   d．增加CO的浓度

(2)工业上实际处理废气时，常用活性炭作催化剂，用NH3还原NO，同时通入一定量的O2以提高处理效果。当n(NH3)＝n(NO)时，写出体系中总反应的化学方程式：_______。

(3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图1、图2所示。

①由图1知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_______法提高脱氮的效率。

②图2中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为________。

③研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。下图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为_______。

(4)以连二亚硫酸盐()为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如下图，阴极的电极反应式为_______。

30、咖啡酸有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图所示。

（1）写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：___。

（2）根据咖啡酸的结构简式，列举3种咖啡酸可以发生的反应类型：___。

（3）蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为____。

（4）已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：___。

31、某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图A连接好线路发现灯泡不亮，按照图B连接好线路发现灯泡亮．

依据上述现象判断或回答下列问题：

(1)NaCl属于________(“酸”、“碱”或“盐”)，因为__________________________．

(2)NaCl固体________(填“能”或“不能”)导电，原因是_____________________．

(3)NaCl溶液________(填“能”或“不能”)导电，原因是__________________．

(4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是_________________________________，

原因是____________________________________．

32、有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，其质谱图如图所示，则：

（1）C的分子式是___。

（2）若C能与NaHCO3溶液发生反应，则C中一定含有的官能团名称是_____。又知C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则C的结构简式是_____。写出C与NaHCO3溶液反应的化学方程式__。

（3）0.1molC与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是_____L。

33、正丁醚常用作有机合成反应的溶剂。某实验小组利用如下装置（夹持和加热装置均省略）合成正丁醚，其反应原理如下：

反应物和产物的相关数据如下表：

实验步骤：

①将正丁醇、浓硫酸加入两口烧瓶中，再加入几粒碎瓷片，摇匀；

②装好分水器和温度计；

③控制反应温度在134~136℃之间，回流；

④将分水器中的下层水层从下口放出，上层液体倒回两口烧瓶中；

⑤将反应液冷却到室温后倒入盛有水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯，收集称重得正丁醚。

回答下列问题：

（1）实验中冷凝管的进水口为_____（填“a”或“b”）。

（2）在该实验中，两口烧瓶的容积最适合的是___（填标号）。

A     B     C     D

（3）实验中，温度过高则发生分子内脱水生成烃类化合物，写出生成烃类化合物反应的化学方程式：______。

（4）反应液冷却到室温后倒入盛有水的分液漏斗中，振荡、静置，得到有机层的操作方法是__。

（5）有机层粗产物需依次用水洗、氢氧化钠溶液洗涤、水洗和饱和氯化钙溶液洗涤。用氢氧化钠溶液洗涤的目的是_____。

（6）洗涤完成后，通过以下操作分离提纯产物，正确的操作顺序是____（填标号）。

A 蒸馏    B 加入无水    C 过滤

（7）本实验所得正丁醚的产率为_______。

34、某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)=X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25g/L，则：

（1）反应前O2的体积V(O2)为________。

（2）X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。

（3）若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。

35、2018年9月26日，第五届硒博会在恩施州文化中心大剧院开幕。第五届硒博会主题为“健康中国·硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VIA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。

(1)已知：①   

②   

反应的反应热______(用含a、b的代数式表示)。

(2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入3mol和1molSe，发生反应。

①下列情况可判断反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。

a.气体的密度不变   

b.

c.气体的压强不变   

d.气体的平均摩尔质量不变

②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使气体转化为液体，并将分离出的再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释：_______。

③以5小时时得到的为产量指标，且温度、压强对产率的影响如图所示：

则制备的最佳温度和压强为________。

(3)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为______，最后通入析出硒单质。

(4)在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的，CuS的，则反应的化学平衡常数K=_____(保留2位有效数字)。

36、某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：

现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如图：

回答下列问题：

（1）滤液中的阴离子为_____。

（2）“酸浸”所使用的酸为_____。

（3）“净化除杂”是为了除铁，需加入H2O2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为__；一段时间后。溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__；然后调节pH就可使溶液中铁元素完全沉淀，若使其刚好沉淀完全（离子浓度为1.0×10-5mol/L），此时的pH=__（保留一位小数）

（4）“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。

（5）关于铁铝化合物的下列说法正确的是__(填序号)。

①配制FeCl3、AlCl3溶液时，均是先将固体FeCl3、AlCl3溶于较浓的盐酸，再用蒸馏水稀释到所需浓度

②FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可以通过化合反应生成

③利用氯水和KSCN溶液可以检验FeCl3溶液中有无Fe2+

④加热蒸干Al2(SO4)3溶液残留固体的成分为Al2O3