湖南省娄底市2025年小升初模拟（三）化学试卷及答案

1、下列说法正确的是

A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2

B．碘单质升华或NH4Cl的分解过程中，不需克服化学键

C．熔点：MgO＞NH4Cl；H2O＞H2S；锂＜钠＜钾＜铷＜铯

D．在氯化钠晶体中，每个Na+周围与它距离最近且相等的的Na+共有8个

2、可逆反应达到化学平衡状态的标志是

A．正、逆反应速率相等

B．反应物的浓度为零

C．正、逆反应不再进行

D．正、逆反应都还在继续进行

3、用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是

A．图①除去Fe(OH)3胶体中的Na+、Cl-

B．图②可证明SO2有漂白性

C．图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClO

D．图④测量生成氢气的体积

4、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数为NA

B．反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O生成112g N2时，转移电子数目为15NA

C．1 mol FeCl3与水反应完全转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目为NA

D．1mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+的数目为2NA

5、下列说法正确的是

A．元素周期表中第四周期第11列元素基态原子的价层电子排布式为

B．因为键键能为键键能为，所以沸点高于

C．甲醛()分子中σ键与π键的个数比为2∶1

D．中心原子若通过杂化轨道成键，则该分子的模型及其空间构型一定为四面体结构

6、向装有M的试管中加入或通入N至过量试管内会有沉淀的是

A. A   B. B   C. C   D. D

7、下列离子方程式不正确的是(　　)

A. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH－===HCO

B. 金属钠和水反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

C. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋

D. 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋

8、爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该蓄电池的推断错误的是（ ）

①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应

②放电时，电解质溶液中的阴离子向正极移动

③放电时，负极上的电极反应式为Fe+2H2O-2e-=Fe(OH)2+2H+

④该蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

A.①② B.②③ C.①③ D.③④

9、核磁共振氢谱中根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来确定分子中氢原子种类的。在下列5种有机分子中，核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是（   ）

A. ①②   B. ②④   C. ④⑤   D. ③⑤

10、如图是中国天宫空间站的关键技术“再生式生命保障系统”(简称“再生生保”)的示意图，该系统实现了和等物质的再生。

空间站水电解系统的电能来自可充电电池锂电池是可充电电池中的一种，如图为锂电池工作原理示意图，下列有关说法错误的是

A．锂电池既可充电又可放电

B．放电时电子由正极移向负极

C．放电时由负极移向正极

D．放电时负极的电极反应：

11、0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是(   )

A．氯化氢 B．BaCl2 C．氯化铵 D．硫酸氢钠

12、按图1所示装置进行实验，若图2中x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示 

①c(Ag+) ②c(NO3-)  ③a棒的质量  ④b棒的质量  ⑤溶液的质量

A.仅①③ B.仅①③⑤ C.仅②④ D.仅②④⑤

13、在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

A．0.225 mol/L

B．0.3 mol/L

C．0.36 mol/L

D．0.45 mol/L

14、下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目表示均正确的是

A．

B．

C．

D．

15、下列离子方程式中，正确的是

A．将铁片插入浓硫酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

B．用硝酸银溶液检验氯离子：AgNO3+Cl‾=AgCl↓+ NO

C．向NaOH溶液中通入过量SO2：OH‾ + SO2 =HSO

D．将足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：Cl2 + 2Fe2++2Br-= 2Fe3+ +Br2+2Cl‾

16、一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2 (g) +CO (g) CH3OH (g)达到平衡。下列说法正确的是

A. 该反应的逆反应放热

B. 达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的大

C. 达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的两倍

D. 达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大

17、下列做法错误的是

A．84消毒液和洁厕灵混合使用可以收到消毒和清洁的双重效果

B．将银器放入盛有饱和食盐水的铝盆中除去表面的黑色“锈斑”

C．生产桶装纯净水时，可用臭氧杀菌消毒

D．用CC14萃取溴水的溴时，水层必须从分液漏斗的上口倒出

18、关于分散系的描述错误的是

A. Al(OH)3 胶体和 AlCl3 溶液都能通过滤纸

B. “卤水点豆腐，一物降一物”这句俗语利用了胶体的性质

C. 溶液是电中性的，胶体是带电的

D. 在沸水中逐滴加入 FeCl3 溶液可制备 Fe(OH)3 胶体

19、A、B、C、D、E 五种元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A．C的简单离子是它所在周期元素中离子半径最小的离子

B．D和E两元素的氧化物对应水化物的酸性E＞D

C．B是周期表中电负性最强的元素

D．该五种元素中第一电离能由大到小进行排序为：B＞A＞E＞D＞C

20、某实验小组设计如下实验探究的制备，下列有关分析不合理的是

A．实验Ⅰ起对照作用，排除晶体自身在水中的颜色变化

B．实验Ⅱ晶块表面长时间保持白色，与难溶、未分散于水有关

C．捞出晶块后发生了反应：

D．实验Ⅲ溶液中氧气含量明显多于实验Ⅱ中

21、我国拥有丰富的稀土矿产资源，在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能，因而，稀土金属又被称为冶金工业的维生素。铈是一种重要的稀土元素，常见的化合价为＋3和＋4。某课题小组以平板电视显示屏生产过程中，产生的大量废玻璃粉末为原料(其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)，制取CeO2和硫酸铁铵矾[NH4Fe(SO4)2•12H2O]，流程如下：

已知：CeO2不溶于强酸或强碱

（1）稀酸A中酸的分子式是___。滤渣2的主要成分___。(填化学式)

（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是___。滤渣1中加入H2O2，主要利用了H2O2的什么性质？___。

（3）酸性条件下，H2O2、Fe3＋、CeO2三种物质，氧化性由强到弱的顺序是___。

（4）写出由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式___。

（5）硫酸铁铵矾[NH4Fe(SO4)2•12H2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理是___(用离子方程式表示)。

（6）取上述流程中所获得的Ce(OH)4样品5.31g，加稀H2SO4溶解后配制成100mL溶液，取出10.00mL，用浓度为0.1000 mol•L－1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3＋)，消耗25.00mL标准溶液。该样品中Ce(OH)4的纯度是___。

22、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中湿法制备高铁酸钠的原理为：

3NaClO + 2Fe(OH)3 +4NaOH = 2Na2FeO4 +3NaCl+5H2O

(1)高铁酸根()中铁元素的化合价为_______；该反应中氧化剂是_______；被氧化的元素是_______(填名称)；氧化产物是_______；

(2)请用双线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目：_________；

(3)写出NaOH的电离方程式：__________；

(4)写出湿法制备高铁酸钠的离子方程式：____；

23、化学上常用燃烧法确定有机物的组成．下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品．根据产物的质量确定有机物的组成．

回答下列问题：

(1)A装置中分液漏斗盛放的物质是______________，写出有关反应的化学方程式

______________________________________________________________．

(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是______________________________________

(3)写出E装置中所盛放试剂的名称__________，它的作用是______________．

(4)若将B装置去掉会对实验造成什么影响？__________________________.

(5)若准确称取1.20 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)．经充分燃烧后，

E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的最简式为______________．

(6)要确定该有机物的化学式，还需要测定________________________．

24、某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为____。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率______，逆反应速率______(均填“加快”“减慢”或“不变”)。

(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

(4)反应至4min时，A的转化率______。

(5)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是_____(填字母代号)。

A．v(A)=2v(B)

B．容器内压强不再发生变化

C．容器内气体密度不再发生变化

D．B的体积分数不再发生变化

E．容器内气体原子总数不再发生变化

F．相同时间内消耗2nmol的A的同时生成nmol的B

25、有机物A的分子式为，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C．B在一温度和催化剂存在下，能被空气氧化为D，D与新制的悬浊液加热，有红色沉淀产生。请回答下列问题：

(1)写出下列物质的结构简式：A___________；D___________。

(2)写出化学方程式：B→C：___________。

26、现有下列9种物质：

①液态HCl  ②Cu  ③MgSO4 ④CO2 ⑤蔗糖晶体  ⑥ Ba(OH)2  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体  ⑧氨水  ⑨NaHSO4。回答下列问题：

（1）能导电的物质是___；依据电解质在水溶液中的电离分类，属于碱的是___(以上填序号)。

（2）写出⑨在熔融状态下的电离方程式___；写出③和⑥反应的离子方程式___。

（3）向⑦中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量，现象为先出现沉淀，后沉淀逐渐消失。沉淀的化学式为___；用离子方程式表示沉淀消失的原因___。

（4）向⑥的0.1mol·L－1溶液中滴入几滴酚酞，然后逐滴加入0.4mol·L－1硫酸溶液直至过量，观察到的现象是___。

27、下列分子中，①NaF、②H2O2、③NH4Cl、④O2、⑤KOH、⑥CO2、⑦CCl4、⑧MgCl2、⑨Na2O2、⑩Br2。

只含有离子键的物质是（填序号，下同）______________，

只含有极性键的物质是______________，

只含有非极性键的物质是______________，

含有极性键和非极性键的物质是______________，

既含有共价键又含有离子键的物质是 ______________。

28、向NaHCO3溶液中加入Na2O2，发生反应的离子方程式依次为：________________________________, _____________________________。

29、用6mol·L-1的硫酸配制100mL1mol·L-1硫酸，若实验仪器有：

A．100mL量筒  B．托盘天平  C．玻璃棒  D．50mL容量瓶  E．20mL量筒  F．胶头滴管  G．50mL烧杯  H．100mL容量瓶

（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）__。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）__。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

30、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：

(1)该反应的化学方程式为______。

(2)从开始至2min，X的平均反应速率为______mol/(L·min)、Z的平均反应速率为______mol/(L·min)。

(3)改变下列条件，可以加快化学反应速率的有______。

A.升高温度

B.减小物质X的物质的量

C.增加物质Z的物质的量

D.减小压强

31、铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2•12H2O]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)固体a的化学式为_______。

(2)加快I的反应速率的措施有_______(任写两点即可)。

(3)写出II中加过量的烧碱涉及的反应离子方程式：_______；III中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_______。

(4)由I中得到固体a的实验操作为_______，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)_______、_______、过滤、洗涤。

(5)向铵明矾NH4Al(SO4)2中加氢氧化钡使硫酸根离子刚好完全沉淀的化学反应方程式为_______。

32、工业上用铝土矿主要成分为、、提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作流程如下：

请回答下列问题：

操作的名称：______

沉淀的化学式：______沉淀的化学式：______

写出沉淀与NaOH溶液反应的化学方程式：______

写出滤液与NaOH溶液反应生成沉淀的离子方程式：______

尝试写出滤液中通入后的反应方程式：______