湖南省娄底市2025年小升初模拟（1）化学试卷及答案

1、下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是

A．KOH

B．MgCl2

C．F2

D．H2S

2、某探究小组研究的反应速率与浓度的关系。反应速率可通过测定减半所需时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据。

分析以上数据所得出的结论错误的是

A．增大增大

B．增大不变

C．实验①和②的不相等

D．实验③的为

3、含硫矿物如黄铁矿(FeS2)、黄铜矿、芒硝在工业上有着重要的用途。收集黄铜矿炼铜过程中产生的SO2制备SO3，其反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     ΔH= -197。下列有关说法正确的是

A．SO2溶于水所得溶液能导电，所以SO2是电解质

B．的空间构型为平面三角形

C．电负性：O＜S

D．如果反应制得2molSO3，则转移的电子数目为4NA

4、下列有关溶液的叙述正确的是

A．该溶液中存在两个平衡、七种粒子

B．该溶液中、、、可以大量共存

C．滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象

D．通入足量气体，发生反应的离子方程式：

5、短周期元素、的原子序数相差2，下列有关叙述不正确的是

A．与可能位于同一主族

B．与一定位于同一周期

C．与可能形成共价化合物

D．与可能形成离子化合物

6、下列实验装置能达到实验目的的是

A．装置甲可用来分离乙酸乙酯和乙醇

B．装置乙可用来验证苯酚与溴水反应生成白色沉淀

C．装置丙可用来收集CO2

D．装置丁可用来验证浓硫酸的强氧化性

7、某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如表所示。

下列说法正确的是（          ）

A．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＞0

B．该温度下，此反应的平衡常数K=6.75

C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D．该温度下，再向该容器中加入1.5molW，达到新平衡时，c(X)=1.5mol·L-1

8、决定一定量的气体体积大小的主要因素是

A．气体分子的大小

B．气体分子的质量

C．气体分子间平均距离大小

D．气体分子间作用力大小

9、下列在各溶液中的各组反应，可用同一离子方程式表示的是

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸

B．Na2CO3溶液与KHSO4溶液； K2CO3溶液与HCl溶液

C．MgCl2溶液与NaOH溶液； Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液

D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸

10、下列有关电解质及其溶液的叙述正确的是（ ）

A.向0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C.向0.10mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中NH3·H2O的电离度增大

D.室温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊试液溶液呈红色

11、下列关于胶体的叙述不正确的是

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间

B.胶体的分散质粒子可以通过滤纸孔隙，所以可以通过过滤操作分离溶液和胶体.

C.用平行光照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象不相同

D.胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

12、反应 A + B→C + Q(Q＞0)分两步进行 ①A + B→X - Q(Q＞0)；②X→C + Q(Q＞0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A．

B．

C．

D．

13、某蛋白质充分水解后，能分离出有机物R，R能与等物质的量的或完全反应。可与的NaOH溶液完全反应，则R的结构简式为(   )

A. B.

C. D.

14、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z是同一周期的非金属元素。化合物WZ的晶体为离子晶体，W的二价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构。为非极性分子。Y、Z氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。下列说法正确的是

A．第一电离能：

B．原子半径：

C．电负性：

D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱

15、下列物质的水溶液中只存在一种分子的是

A.NaOH B.(CH3COO)2Pb C.CH3CH2OH D.蔗糖

16、次磷酸钠(NaH2PO2)常用作药物和化学镀镍中的还原剂，是一种正盐，可通过如下反应P4+3NaOH(浓)+3H2O3NaH2PO2+PH3↑制得。下列相关说法正确的是

A．氧化产物为PH3，其中P的化合价为−3

B．反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1：3

C．反应中每消耗1mol P4共转移6mol电子

D．次磷酸化学式为H3PO2，属于三元酸

17、如图所示为铜锌原电池(盐桥中含有饱和溶液)，下列叙述错误的是

A.盐桥中的移向溶液 B.电池总反应为

C.在外电路中，电子从负极流向正极 D.负极反应为

18、化学与我们的生活密切相关。下列说法错误的是(　　)

A.开发可燃冰，有利于节省化石燃料，并减少空气污染

B.酒精能杀菌，浓度越大效果越好

C.钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同

D.用热的纯碱溶液和直馏汽油去油污原理不同

19、下列有关物质的用途叙述中，不正确的是

A.用稀硫酸除钢铁表面的铁锈利用了硫酸的酸性

B.干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热

C.胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供镁元素

D.碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉是利用了碳酸氢钠能与发醇面团中的酸性物质反应

20、一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g) 4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（   ）

A.混合气体的平均摩尔质量不再变化 B.v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4

C.混合气体的密度不再变化 D.C的体积分数不再变化

21、现有下列物质：①CO2　②铜　③硫酸　④Na2CO3·10H2O晶体　⑤石墨　⑥Ba(OH)2固体　⑦Al2(SO4)3固体　⑧氨水　⑨稀硝酸⑩C60按要求填空：

（1）上述物质中互为同素异形体的是______________________

（2）上述物质中属于电解质的有________(填数字序号)；能导电的是________(填数字序号)；

（3）写出⑦溶于水后形成溶液时的电离方程式：______________________

（4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，写出该离子反应对应的化学方程式__________________________________。

（5）写出④和⑨反应的离子方程式：___________________________________。

（6）硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸（H3PO4）、氢硫酸（H2S）等都属于酸，从电离角度认识，其本质原因是：电离出的______________________

22、如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。

(1)某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：从物质类别上看，HCl属于酸，可能与_______发生反应(填序号)；从化合价角度看，Cl-具有还原性，可能与_______发生反应(填序号)。

a.NaClO b.Fe   c.NaOH d.KMnO4 e.AgNO3

(2)某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：

H2O+NaClCl2+NaOH+

请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移_______。

23、丁香醛是常用的一种食用香精。存在下列转化关系：

（1）B的分子式为________，C中含氧官能团的名称为________。

（2）反应②的化学方程式为____________________________________。

（3）A发生加聚反应所得产物的结构简式为________________。

（4）与A含有相同官能团的芳香族化合物的同分异构体还有________种（不考虑顺反异构），其中只有一个取代基且不含甲基的物质的结构简式为________________________。

24、尿素受热生成的主要产物与NaOH反应，得到化合物A(三钠盐)。A与氯气反应，得到化合物B，分子式C3N3O3Cl3.B是一种大规模生产的化工产品，全球年产达40万吨以上，我国年生产能力达5万吨以上。B在水中能持续不断地产生次氯酸和化合物C，因此广泛用于游泳池消毒等。

(1)画出化合物 A的阴离子的结构式___________。

(2)画出化合物B的结构式并写出它与水反应的化学方程式___________。

(3)化合物C 有一个互变异构体，给出C及其互变异构体的结构式___________。

(4)写出上述尿素受热发生反应的配平的化学方程式___________。

25、下列各组物质中属于同系物的是______，互为同分异构体的是______，互为同位素的是______，属于同一物质的是______。(填序号)

① CH3CH2OH 和 CH3OCH3 ②C(CH3)4和C4H10  ③和 ④35Cl和37Cl

26、锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是。则该电池的负极材料是______。

27、水是生命的源泉，水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。

(1)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量醋酸钠固体，得到pH为11的溶液，由水电离出的c(OH-)=_____mol•L-1。

(2)25℃时，已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_____mol•L-1(填精确值)，=_____。

(3)某温度时水的离子积常数Kw=10-13，若将此温度下pH=11的溶液aL与0.10mol•L-1的稀硫酸bL混合，所得混合液pH=2，则a:b=______。

(4)25℃时，向20mL0.1mol•L-1的NH3·H2O溶液滴加amL0.1mol•L-1的H2SO4溶液时，混合溶液的pH恰好为7。则NH3·H2O的电离平衡常数Kb=_____(用含有a的式子表示)。

28、下表为元素周期表的短周期部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列题：

（1）半径最小的元素是______________,金属性最强的元素是____________；(填元素符号)

（2）⑤和⑧两元素可形成化合物，灼烧该化合物时火焰颜色为___________色；

（3）元素⑧在周期表中的位置是__________________________；

（4）①和③两元素形成的化合物的电子式为__________________；

（5）①分别与②、③、④形成的化合物中，最稳定是（填写化学式）______________________；

（6）④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是（填离子符号）__________________；

（7）②、③的最高价含氧酸的酸性强弱比较（用化学式表示）_____________________________。

29、汽车用汽油的抗爆剂约含17%的1，2－二溴乙烷。某学习小组用如图所示装置制备少量1，2－二溴乙烷，具体流程如图：

已知：1，2—二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃。

Ⅰ.1，2—二溴乙烷的制备

步骤①、②的实验装置为：

实验步骤：

(i)在冰水冷却下，将24mL浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。

(ii)向D装置的试管中加入3.0mL液溴(0.10mol)，然后加入适量水液封，并向烧杯中加入冷却剂。

(iii)连接仪器并检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。

(iV)先切断瓶C与瓶D的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约120℃，连接瓶C与瓶D，待温度升高到180～200℃，通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。

(V)继续加热三口瓶，待D装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶D的连接处，再停止加热。回答下列问题：

(1)图中B装置玻璃管的作用为___；A中主要发生的反应的化学方程式：__。装置E的作用是__。

(2)(iV)中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是__。

(3)反应过程中应用冷水冷却装置D，因为乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是__。

Ⅱ.1，2—二溴乙烷的纯化

步骤③：冷却后，把装置D试管中的产物转移至分液漏斗中，用1%的氢氧化钠水溶液洗涤。

步骤④：用水洗至中性。

步骤⑤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集130～132℃的馏分，得到产品5.64g。

(4)步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为___。

(5)步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为___。该实验所得产品的产率为__。

30、将6.48g含有C、H、O的有机物M,装入元素分析装置,通入足量的O2使它完全燃烧,将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B.测得A管质量增加了4.32g,B管增加了18.48g，已知该有机物的相对分子质量为108。

(1) 燃烧此化合物6.48g,须消耗氧气的质量是多少?

(2) 求此化合物M的分子式?

(3) 该有机物1分子中有1个苯环，试写出一种满足条件的M的结构简式。

31、碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：

I.世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰(N.Leblanc)法。其流程如下：

(1)流程II的反应分步进行： a. Na2SO4+4CNa2S +4CO↑ b. Na2S与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为_______________________________

II.1862 年，比利时人索尔维( ErnestSolvay)用氨碱法生产碳酸钠。反应原理如下：

20℃时一些物质在水中的溶解度/g·( 100gH2O)

III. 我国化工专家_________对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了联合制碱法。与索尔维制碱法相比，联合制碱法最突出的优点是___________。

A.华罗庚   B.钱学森 C.侯德榜   D.钱三强

E.原料利用率高   F.设备少   G.循环利用的物质多   H.原料易得.

(1)“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：

①NH3+CO2+H2O =NH4HCO3.

②NH4HCO3+ NaCl =NaHCO3↓+ NH4Cl

③2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑

在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是（_________）

A.置换反应   B.化合反应 C.分解反应   D.复分解反应

(2)实验室模拟工业上联合制碱法原理制备纯碱，下列操作未涉及的是（_________）

A.B.C.D.

联合制碱法改进国外的纯碱生产工艺，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程可简要表示如图：

(3)上述沉淀池中分离出沉淀操作使用的玻璃仪器有_______________________________________________________________________。

(4)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有_______________________________________________________________________。

(5)碳酸氢钠分解产生的二氧化碳可循环使用，但必须要补充，补充的主要原因是__________________________________________________________________________，

(6)生产中需向分离出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固体并通入NH3，在__________(填温度范围)下析出 _____________________________ (填化学式)。

32、非金属氮化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1)基态N原子核外电子的运动状态有________种。羟胺(NH2OH)的水溶液呈碱性，其碱性原理与氨水相似，同浓度的氨水和羟胺两种溶液的碱性较强的是______(填“NH2OH"或“NH3”)，原因是____________。

(2)氟化硝酰(NO2F)可用作火箭推进剂中的氧化剂，上述所涉及元素中，电负性由大到小顺序为_______；第一电离能由大到小顺序为_________。

(3)气态N2O5的分子结构为，而固态N2O5则由与构成。的空间构型为______，中N的杂化方式为________。

(4)和PH3中共价键的键角比较：_______PH3(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，和中共价键键角比较：_____。