湖南省益阳市2025年小升初模拟（二）化学试卷及答案

1、下列关于碱金属元素的描述正确的是

A．在氧化物中均呈+1价

B．单质都可以保存在煤油里

C．单质均可与氧气反应生成多种氧化物

D．单质与水反应，均漂浮在水面上

2、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

A. 用食醋可除去热水壶内壁的水垢

B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C. 油脂和蛋白质都是高分子化合物

D. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

3、下列关于金属材料的说法，正确的是（          ）

A．导电性最好的金属是铜

B．钢的性能比生铁的好，所以钢是很纯的铁

C．合金的抗腐蚀性能不如成分金属好

D．焊锡(锡铅合金)的熔点比锡、铅的熔点都低

4、将0.2moLAgNO3、0.4moLCu(NO3)2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为(标况)

A. 4.48L   B. 5.6L   C. 6.72L   D. 7.84L

5、在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）

A．、Cl﹣、Fe2+、K+

B．Na+、、K+、Cl﹣

C．Cl﹣、Ba2+、Na+、

D．K+、、OH﹣、Na+

6、中国唐代《千金方》中记载了含有维生素A()的物质可用于治疗夜盲症，下列关于该化合物叙述正确的是

A．分子式为

B．可发生氧化反应、水解反应和加成反应

C．分子中至少有12个原子共面

D．催化氧化后可以发生银镜反应

7、25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖燃烧热的焓变依次是－393.5 kJ/mol、－285.8 kJ/mol、－890.31 kJ/mol、－2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　)

A.C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

C.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－890.31 kJ/mol

D.C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)  ΔH＝－1 400 kJ/mol

8、下列物质中属于共价化合物的是

A．H2

B．H2O

C．NH4Cl

D．CaCl2

9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

B. 25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数大于3NA

C. 40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na＋数为0.1NA

D. 在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA

10、某兴趣小组为研究Deacon法制氯气的原理：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)        ΔH，在恒容容器中，按不同的进料浓度比[c(HCl)∶c(O2)]进行实验，得出HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．若氧气的量不变，通过增加HCl的量改变进料浓度比，则曲线I对应的进料浓度比最大

C．Deacon法使用氯化铜作催化剂，主要是为了提高HCl的平衡转化率

D．已知曲线Ⅰ表示进料浓度比为1∶1，若HCl的起始浓度为c0，则平衡常数K(400℃)的计算表达式为

11、苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C和C=C之间的特殊共价键。下列关于苯的性质叙述中不正确的是

A. 能与溴水反应而使溴水褪色

B. 能与H2发生加成反应

C. 能与浓硫酸、浓硝酸发生取代反应

D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

12、用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

A.图1为制取并提纯乙酸乙酯

B.图2为振荡后可鉴别甲苯和己烷

C.图3为比较AgCl和AgI的溶解度影响

D.图4为对比Na2CO3和NaHCO3的水解程度

13、X、Y、W、Z均为短周期元素，在周期表中位置如图所示，其中X原子的最外层电子数比次外层的电子数少5个。下列说法不正确的是（ ）

A. 原子半径：X>Y>W>Z   B. W的氧化物都能与碱反应生成盐和水

C. X的单质与Fe2O3高温下可发生反应   D. Y的单质可用于制作半导体材料

14、氯化铜晶体()是重要的化工原料，可用作反应的催化剂、消毒剂等。由孔雀石[主要含，还含少量、]制备氯化铜晶体的方案如下：

下列有关说法不正确的是

A．酸溶时适当升高温度并不断搅拌，有利于提高铜的浸取率

B．滤渣1为SiO2

C．常温下，已知，欲使调pH后溶液中c(Fe3+)≤4.0×10-5mol/L，必须控制溶液pH≥3

D．在坩埚中加热CuCl2·xH2O晶体可得到纯净的无水CuCl2

15、某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是

A．气体A中一定含有H2

B．该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种

C．固体A中可能含有BaSO4

D．该固体混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl2

16、氯乙烯是合成PVC的原料之一，它属于（　　）

A. 烃    B. 卤代烃    C. 醇    D. 羧酸

17、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，W与X同族。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y＜Z＜W

B.W分别与X、Z形成的化合物均不含有共价键

C.简单氢化物的热稳定性：Y＞Z

D.X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸，也可以是盐

18、如图所示为一张部分缺损的体检报告单，其中表示第15项低密度脂蛋白胆固醇的物理量是

A．质量分数

B．物质的量

C．摩尔质量

D．物质的量浓度

19、中国化学家研究出种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化

B.反应Ⅰ中部分H2O被还原为H2

C.反应Ⅱ为：2H2O22H2O+O2↑

D.通过该过程明显降低了反向2H2O2H2↑+O2↑的反应热

20、把a、b、c三块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为负极；a、c相连时a极上产生大量气泡； c、b相连时，电流由b到c．则这三种金属的活动性顺序由大到小为

A．a＞c＞b

B．a＞b＞c

C．c＞b＞a

D．b＞c＞a

21、(1)用Zn、Cu与稀盐酸设计一个原电池，此电池的正极是___________，正极的电极反应是___________。

(2)用反应Fe+2Fe3+ =3Fe2+设计原电池，正极电极反应为___________。

(3)如图为甲烷燃料电池原理示意图。

甲烷通入的一极为电源的___________极，该电极反应式：___________当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)___________L。

(4)为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D−Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

写出该电池的负极电极反应式___________；

(5)某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属铝与稀氢氧化钠溶液的反应，实验过程中装置A中烧杯内的溶液温度升高，装置B中烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

装置B中Mg上的现象是___________，Al发生的电极反应式是___________。

22、二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示，其总反应的化学方程式为_________。

（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：

则△H=_________。

（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmol H2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X= ]的关系如图2所示。

①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数KA_________KB．

②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=_________。

（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图3。

①b电极的名称是_________；

②产生丙烯的电极反应式为_______________。

23、碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是_______________。

（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝-akJ·mol－1，则a____________238.6（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式如下：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH=-1176 kJ·mol－1。则反应过程中，每转移1 mol e-放出的热量为______________。

24、（1）已知某粒子的结构示意图为：。试回答：

①当x－y＝10时，该粒子为________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

②当y＝8时，阳离子可能为（填离子符号）________、________。

（2）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am＋和Bn－它们的核外电子排布相同，据此推断：元素A 和B所属周期序数之差为________；元素A和B的原子序数之差为________。

25、用NaOH固体配制450mL0.2mol/L的NaOH溶液。请回答

(1)用托盘天平称量的NaOH的质量为___________

(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，___________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀。

(3)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是___________

A．定容时仰视容量瓶的刻度线

B．用已经部分变质了的固体试样进行配制

C．摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

D．转移洗涤液时不小心将液体洒到容量瓶外，重新配制时继续使用该未清洗的容量瓶

26、根据下列6种符号回答问题：①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O

(1)共有_______种核素，属于_______种元素。

(2)互为同位素的是____________。(填序号，下同)

(3)质量数相等的是______________，中子数相等的是_________。

27、某同学向溴水中加入足量的乙醛溶液，发现溴水褪色。这是由于醛基具有还原性，溴水可将乙醛氧化为乙酸。请尝试写出该反应的化学方程式___________。

28、按要求回答下列问题(请用序号填空)

Ⅰ.下列各物质中①He；②NH3；③H2O2；④CaO；⑤C(金刚石)；⑥Na2O2；⑦Al2O3；⑧MgCl2；⑨KOH；既含离子键又含共价键的物质是___；属于碱性氧化物的是___；不存在化学键的物质是___；分子间可形成氢键的是___。

Ⅱ.下列变化过程：①碘的升华②NaCl固体溶于水③O2溶于水④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化⑥氯化铵受热分解，其中化学键没有被破坏的是___；既破坏离子键又破坏共价键的是___。

29、某小组利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______。

(2)该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是_______。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

固体X是_______。

③若该小组同学提出的假设成立，时间t_______4.0min（填＞、=或＜）。

(3)为探究温度对化学反应速率的影响，该小组同学准备在上述实验基础上继续进行实验，请你帮助该小组同学完成该实验方案设计_______。

30、某化学兴趣小组用一定量铜片和50 mL浓度为2.0 mol/L的硝酸反应，当铜片完全溶解时收集到标准状况下280 mL的一氧化氮。请回答(忽略溶液体积变化)：

(1)反应后溶液呈_______性（用“酸”、“碱”或“中”填空）；

(2)反应后溶液中铜离子的物质的量浓度是多少_______(写出计算过程，保留三位有效数字)？

31、某研究小组在实验室制备Cl2并进行Cl2、Br2、I2性质的探究。

Ⅰ．制备Cl2并进行性质实验

(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应的离子方程式为______。

(2)用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。

①产生上述现象的原因可能有两种：a、可能是氯水中的酸和氢氧化钠发生中和反应，将氢氧化钠消耗完所致；b、______。

②设计实验证明红色褪去的原因是a或b：______。

Ⅱ．为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：

【查阅资料】①Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质Cl2、Br2、I2的化学性质相似。②稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。③淀粉溶液遇I2变蓝色。

氧化性强弱探究：

【分析与解释】

(3)实验1中a试管中反应的离子方程式是______。

(4)①甲同学认为：实验2观察到______现象，得出氧化性Br2＞I2；

②乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br2＞I2，他补做了实验3.

补做实验3的目的是______。

32、回答下列问题:

（1）下列反应属于放热反应的是___________。

A.铝片与稀H2SO4反应制取H2B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

C.葡萄糖在人体内氧化分解D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应

（2）一定条件下，2L密闭容器中SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量分别为0.1mol和0.3mol，则SO2起始物质的量浓度为____________；用O2表示这段时间该化学反应速率为___________。

（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是___________（填选项字母）

A.活性炭的质量保持不变 B.v正(N2)=2v逆(NO)

C.容器内气体压强保持不变 D.容器内混合气体的密度保持不变

E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 F.容器内CO2的浓度保持不变

（4）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知:1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值___________。