湖南省娄底市2025年小升初模拟（二）化学试卷及答案

1、放热反应CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则(　　)

A.K2和K1的单位均为mol·L－1 B.K2<K1

C.c2(CO)>c2(H2O) D.c1(CO)>c2(CO)

2、用下列装置进行实验，能达到相应的实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

B．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间

C．3g3He含有的中子数为2NA

D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

4、下列说法不正确的是

A．动物或人体中的纤维素水解酶可将纤维素水解成葡萄糖

B．胺类可以看作是烃分子中的氢原子被氨基所替代的化合物

C．蛋白质溶液中加入饱和NaCl溶液，会析出白色固体，再加水，白色沉淀会溶解

D．网状结构酚醛树脂是由苯酚与过量甲醛发生缩聚反应制得

5、为了强化安全管理，某油库引进一台测空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法不正确的是

A.石墨电极作正极，发生还原反应

B.铂电极的电极反应式：C8H18＋16H2O－50e-===8CO2↑＋50H+

C.H+由质子交换膜左侧向右侧迁移

D.每消耗 5.6 L O2，电路中通过 1 mol 电子

6、下列叙述中错误的是

A．IIIA族的B元素和第VIIA族F元素能形成共价化合物BF3

B．Na+和O2-电子层结构相同，Na+和O2-半径小

C．IA族元素中，原子半径最大的元素金属性最强

D．第三周期元素中，原子序数最大的元素非金属性最强

7、335℃时，在恒容密闭反应器中1.00mol催化脱氢的反应过程如下：

反应1：

反应2：

测得和的产率和（以物质的量分数计）随时间的变化关系及反应过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是（       ）

A．使用催化剂能改变反应历程

B．更换催化剂后、也会随之改变

C．8h时，反应1、2都未处于平衡状态

D．显著低于，是由于反应2的活化能比反应1的小，反应1生成的很快转变成

8、若以ω1和ω2分别表示浓度为amol•L-1和bmol•L-1氨水的质量分数，且2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水小）（　　）

A.2ω2=ω1 B.2ω1=ω2 C.ω2>2ω1 D.ω1<ω2<2ω1

9、实验室模拟以含铁废渣(主要成分为FeO、Fe2O3，杂质为Cu2(OH)2CO3、CuO)为原料制备七水硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)的流程如图所示。下列说法错误的是

A．“除铜”步骤的反应类型有置换反应和化合反应

B．含铁废渣中的FeO、Fe2O3、CuO均属于碱性氧化物

C．实验室需要500 mL0.1 mol•L-1FeSO4溶液，需要称取7.6 g FeSO4·7H2O配制

D．铜器生锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]的反应原理为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3

10、某混合溶液中可能含有、、、、中的几种。某实验探究小组取两份该混合溶液各，进行如表所示实验探究：

根据上述实验探究，判断下列推断错误的是

A．该混合溶液中一定含有

B．该混合溶液中一定含有

C．该混合溶液中一定不含

D．该混合溶液中含有

11、分类法是化学学习和研究的重要思想方法.下列分类合理的是

A．—碱性氧化物

B．—混合物

C．—盐

D．—过氧化物

12、下列反应的离子方程式中，正确的是

A．稀硫酸滴在银片上：2Ag + 2H+＝2Ag+ + H2↑

B．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH＋H2↑

C．澄清石灰水与足量的碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ + OH- + HCO3-＝CaCO3↓ + H2O

D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2O

13、如图是Zn和Cu形成的原电池，下列说法正确的是(   )

A.正极发生氧化反应

B.SO向负极移动

C.电子是由Zn片通过溶液流向Cu片

D.正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

14、下列现象与胶体性质无关的是

A.江河入海口三角洲的形成

B.明矾用于净水

C.向FeCl3溶液加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀

D.Fe(OH)3(胶体)在通电后，阴极附近颜色变深

15、下列实验操作能达到预期实验目的的是

A．为检验卤代烃中的卤原子，先加入NaOH溶液加热，再通入AgNO3溶液观察颜色变化

B．为检验醛基的存在，先向试管中加入2mL2%的NaOH溶液和数滴CuSO4溶液，再加乙醛，煮沸

C．向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2悬浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解

D．向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚

16、吲哚衍生物具有广泛又重要的生物活性。现有甲、乙两种吲哚衍生物，二者之间可相互转化，其结构简式如图所示：

下列关于甲，乙的说法正确的是

A．甲、乙的化学式不相同

B．甲、乙中所含有官能团种类相同

C．甲、乙在酸碱溶液均能稳定存在

D．甲、乙均能与H2发生加成反应

17、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间稳定放电，高铁电池的总反应为。下列叙述不正确的是

A.放电时每转移3mol电子，正极有1mol被氧化

B.充电时阳极反应为

C.放电时负极反应为

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

18、下列关于电解质的说法正确的是（ ）

A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

B. Na2O溶于水形成的溶液能导电，但由于不是自身产生的离子导电，所以Na2O是非电解质

C. 明矾是电解质，其净水原理与胶体的吸附性有关

D. 自由移动的离子数目多的溶液与胶体的吸附性有关

19、下列各组元素性质的递变情况错误的是（    ）

A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. N、O、F电负性依次增大

C. P、S、Cl元素最高正价依次升高 D. Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

20、为了除去CO2气体中混有的SO2气体，下列有关仪器和药品的组合中，合理的是

①洗气瓶 ②干燥管   ③固态生石灰 ④苏打溶液  ⑤小苏打溶液

A. ①⑤    B. ②⑤    C. ①③    D. ①④

21、今有化合物：

（1）请写出丙中含氧官能团的名称___。

（2）上述化合物中互为同分异构体的是___。

22、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

A．蒸馏   B．重结晶   C．分液   D．萃取分液

①______分离水和四氯化碳的混合物

②______从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾

③______分离酒精(沸点为为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物

④______用苯提取溴水中的溴单质

23、（1）研究表明，某品牌打火机中的液体燃料为液态的烃甲，其分子中碳、氢原子个数比为2:5，此有机物的分子式为________________，该有机物同系物的通式为_____________，甲可能的结构简式为_____________、_______________；碳、氢个数比为1:2的烃乙可通过与加成得到甲，则乙为__________烃，写出乙可能的所有结构简式：____________________。

（2）奥运火炬中使用的燃料为混合物，其主要成分为丙烷，请写出丙烷完全燃烧的化学方程式：____________。现将等质量的天然气和丙烷分别与足量氧气反应，则前者与后者消耗氧气的质量之比为______________________。

24、（Ⅰ）某化学反应AB+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为O，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。

（1）该反应属于__________反应（填“可逆”或“不可逆”）。

（2） 在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂。请你利用表中数据判断实验__________（填1或2）使用了催化剂，理由是______________________________________________________。

（3）该实验表明，影响化学反应速率的因素还有____________________。

（Ⅱ）①上图是一个原电池示意图,该原电池的负极为_________，正极上发生_________________反应（填“氧化”或“还原” ）。

②电子流向：由__________________极，经导线，流向________________极。

③它是一种把________________能转化为________________能的装置。

25、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl－、CO32－（离子在物质中不能重复出现）。

① 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

② 若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）A _____________    D ______________；

（2）写出盐酸与B反应的离子方程式：______________________________________；

（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，混合后溶液中存在的离子为_______；在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式_______；

（4）A溶液中阴离子的检验方法：________________________________。

26、完成下列问题

(1)据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇的结构简式为。请回答下列问题：

①基态镍原子的价电子排布式为_______。

②，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为_______。

③某种含Cu2+的化合物可催化烯丙醇制备丙醛的反应：HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO，在烯丙醇分子中σ键和π键的个数比为_______。

(2)具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则中的配位数为_______，配离子的空间构型为_______。

(3)铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2+与乙二胺可形成如图所示配离子。

①Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是_______(填字母序号)。

a.配位键            b.极性键        c.离子键        d.非极性键

②乙二胺和三甲胺均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_______。

27、一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的、转化为的原理和粗铜的精炼原理。

(1)燃料电池放电过程中负极的电极反应式___________。

(2)乙装置中物质A是___________(填化学式)，电解过程中阳极附近pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，阴极的电极反应式是___________。

(3)丙装置中如果粗铜中含有锌、银等杂质，则反应一段时间，溶液的浓度将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若将两个电极材料改为石墨电极，则该电解池发生的离子方程式为___________。

(4)若在标准状况下，甲装置有参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为___________。

28、铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。

(1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O转化成Cr3+，其电极反应式为___________。

(2)在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。

①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+其原因是___________。

②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是___________。

(3)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。

①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)，其离子方程式为___________。

②纳米铁粉与水中NO反应的离子方程式为4Fe+NO+10H+=4Fe2++NH+3H2O，研究发现，若pH偏低将会导致NO的去除率下降，其原因是___________。

③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO的速率有较大差异(见图)，产生该差异的可能原因是___________。

29、辛烯醛是一种重要的有机合成中间体，沸点为177℃，密度为0.848 g·cm-3，不溶于水。实验室采用正丁醛制各少量辛烯醛，反应原理为：

CH3CH2CH2CHO

实验步骤如下：

步骤Ⅰ：向三颈烧瓶中加入6.3 mL 2% NaOH溶液，在充分搅拌下，从恒压滴液漏斗慢慢滴入5mL正丁醛。

步骤Ⅱ：充分反应后，将反应液倒入如图仪器中，分去碱液，将有机相用蒸馏水洗至中性。

步骤Ⅲ：经洗涤的有机相加入适量无水硫酸钠固体，放置一段时间后过滤。

步骤Ⅳ：减压蒸馏有机相，收集60～70℃/1.33～4.00kPa的馏分。

(l)步骤Ⅰ中的反应需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为___ 。使用冷凝管的目的是 _______。

(2)步骤Ⅱ中所用仪器的名称为_____ 。碱液在仪器中处于_____(填“上层”或“下层”)，如何判断有机相已经洗至中性：______。

(3)步骤Ⅲ中加入无水硫酸钠固体的作用是______。

30、根据要求计算。

（1）0.5mol NaAlO2含有___mol Na+；_____mol AlO2-；含___个O。

（2）在100 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含溶质的物质的量___mol；配制50 mL 0.2 mol/LFeSO4溶液，需要FeSO4____ g。

（3）1.06 g的Na2CO3的物质的量是___mol；含有的CO32-离子数是___个。

（4）标准状况下，0.3 mol CH4的体积是___；含有碳原子质量是___；含有氢原子物质的量_____。

31、铜阳极泥含有金属(Au、Ag、Cu等)及它们的化合物，其中银在铜阳极泥中的存在状态有Ag、、AgCl等。下图是从铜阳极泥提取银的一种工艺：

(1)基态Se原子的核外电子排布式为___________；溶液a的主要成分是___________(填写化学式)。

(2)水氯化浸金得到的化学方程式为___________；配离子的结构式为___________(需用 “→”标明配位键，不必考虑空间构型)。

(3)氨浸分银需不断通氨提高银的浸取率，请说明氨气极易溶于水的主要原因：___________。

(4)为二元弱碱，在水中可电离产生，写出一种和互为等电子体的分子的电子式___________。

(5)如图，金属Ag的晶胞为面心立方体结构，则晶体银的密度ρ=___________g·cm-3。(用代数式表示)已知：，表示阿伏加德罗常数的值。

32、CO2的综合利用是解决温室效应问题的有效途径。

I.CO2转化成有机物实现碳循环。

C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) △H1=-44.2kJ•mol-1

2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g) △H2=+1411.0kJ•mol-1

(1)2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)△H3=___。

II.CO2催化加氢合成乙烯。

(2)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)__(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)在某铁系催化剂催化下，温度、氢碳比[=x]对CO2平衡转化率的影响以及温度对催化效率影响如图所示。

①下列有关说法正确的是__(填字母)。

A.为提高CO2的平衡转化率，工业生产中应在尽可能低的温度下合成乙烯

B.增大氢碳比，可以提高CO2的平衡转化率

C.温度低于300℃时，随温度升高乙烯的平衡产率增大

D.平衡常数：K(M)>K(N)

②在总压为2.1MPa的恒压条件下，M点时，CO2的平衡转化率为，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数(Kp)的计算式(只需列式)为Kp=_(各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压)

(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当__。

III.CO2与水催化氢化制甲烷。

(5)HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2HCOOHCH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，则当增加镍粉用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是__(填“I”或“Ⅱ”)。