湖南省益阳市2025年小升初模拟（1）化学试卷及答案

1、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：

B．铅酸蓄电池放电时的正极反应：

C．溶于稀

D．二氧化锰和浓盐酸反应：

2、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是

A.Li2NH中N的化合价是－1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.储存1mol H2 时转移的电子为2mol D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

3、X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11， YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是短周期中最大的，W和Z同主族。下列说法错误的是（  ）

A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性

B.气态氢化物的稳定性：Z> W

C.简单离子半径：W> R

D.Z、R形成的化合物中可能含有共价键

4、用相对分子质量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物的数目有

A. 3种   B. 4种   C. 6种   D. 12种

5、常温下，某同学在特制容器中加入20 mL 0.4 mol⋅L 溶液，用0.4mol⋅L HCl溶液滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是

A．整个滴定过程中应先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示剂

B．a→f点对应的溶液中，水的电离程度一直在减小

C．

D．f点对应的溶液中存在：

6、2023年3月4日至3月13日，全国两会在京举行，两会报告指出：“大力支持国产化工新材料广泛应用”，下列关于材料说法错误的是

A．大飞机C919用到了铝锂合金，铝锂合金属于金属材料

B．光导纤维在信息技术发展中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅

C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料

D．塑料、橡胶、纤维属于有机高分子材料

7、某原电池的总反应为，该原电池的正确构成是

A．

B．

C．

D．

8、一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（       ）

A．工业上通过电解熔融的WX来制得W

B．Z、X两元素形成的某种化合物可做消毒剂

C．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸

D．该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构

9、刻制印刷电路时，要用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，关于反应，下列说法正确的是（ ）

A. 铜是还原剂   B. 属于化合反应   C. 氯化铁被氧化   D. 铜在反应中得电子

10、下列关于元素性质递变规律的说法正确的是

A.IA族金属元素从上到下，金属性逐渐增强

B.VIIA族元素从上到下，简单氢化物稳定性逐渐增强

C.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

D.第三周期非金属元素从左到右，非金属性逐渐减弱

11、下列说法中正确的是

A. 焰色反应是化学变化

B. 基态碳原子的电子排布式是1s22s12p3

C. 焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱

D. 同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量

12、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.13 g13 C含有的中子数目为6 NA

B.常温下 ，I LpH =4的醋酸溶液所含离子总数为2 ×10-4NA

C.100 g质量分数为 98% 的磷酸中所含氧原子总数为4 NA

D.0.1 mol Fe 完全溶于稀硝酸，转移的电子数目为0.3 NA

13、下列实验操作所用仪器合理的是

A．实验室配制480mL1mol·L-1的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOH

B．用100mL容量瓶配制90mL1mol·L-1的NaCl溶液

C．用托盘天平称取25.30gNaCl固体

D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸

14、下列各对物质中互为同系物的是

A．CH≡CH和CH2＝CH－CH=CH2

B．CH3－CH=CH2和CH3－CH2－CH=CH2 

C．CH3－CH3和CH3－CH=CH2 

D．CH2= CH2

15、2007 年 9 月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是 21 世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是（   ）

A.范德华力 B.氢键

C.非极性共价键 D.极性共价键

16、NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是(  )

A．16g氧气和臭氧(O3)的混合物中含有的氧原子数为NA

B．同温同压下，相同体积的任何气体都含有NA个分子

C．NA个空气分子的体积均为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl-个数为NA

17、下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A．

B．

C．

D．

18、下列说法正确的是

A. 煤经气化和液化这两个物理过程，可变为清洁能源

B.石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

C.通过石油的裂化可以得到乙烯、丙烯等重要化工基本原料

D.煤干馏可转化为焦炉气、煤焦油、焦炭等

19、下列原子的最外层电子轨道表示式正确的是

A．铍原子：

B．碳原子：

C．氮原子：

D．铝原子：

20、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．单质完全燃烧转化为得到个电子

B．硫酸溶液中含的数目为

C．与的混合物中原子总数是

D．所含的共价键数目为

21、按要求写出下列反应方程式(请注明反应条件)，并按要求填空

(1)实验室用乙醇制备乙烯的化学方程式___________，反应类型是___________。

(2)乙酸与乙醇发生反应的化学方程式___________，反应过程中乙酸断裂的是___________键。

(3)2－溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式___________。

(4)乙醛发生银镜反应___________。

(5)写出甲苯制TNT的化学方程式___________。

22、某品牌小苏打粉中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取10g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：

(1)反应的化学方程式为_______。

(2)计算该样品的纯度_______ (写出计算过程)。

(3)计算当盐酸与小苏打恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是_______ (写出计算过程，结果保留一位小数)

23、判断下列叙述是否正确,正确的在括号里画“√”,错误的在括号里画“×”。

（1）地球上所有的金属元素都以化合态存在于自然界中。（___）

（2）钠与O2反应时,反应条件不同,产物不同。（___）

（3）金属铝在空气中可以稳定存在,是因为铝的性质稳定,不与氧气反应。（____）

（4）铁可以与热水反应生成四氧化三铁和氢气。（___）

（5）将铝箔加热至熔化,液态铝却不滴落下来,是由于液滴外有一层高熔点的氧化膜保护了铝。（____）

（6）浓硫酸和稀硫酸在加热时都能与铜反应。（____）

（7）浓硫酸和稀硫酸在常温下都能用铁制容器储存。（____）

（8）阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。（____）

（9）金属单质只具有还原性,非金属单质只具有氧化性。 （___）

（10）元素由游离态转化为化合态,则该元素被氧化。（___）

24、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)下列物质不属于硅酸盐的是___________(填字母)。

A．陶瓷

B．玻璃

C．水晶

D．生石灰

(2)SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。

(3)氮化硅是一种性能优良的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：___________(填字母)。

a．制作坩埚          b．用作建筑陶瓷             c．制作耐高温轴承            d．制作电线

(4)工业上常利用反应2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是___________(填化学式，下同)，氧化剂是___________。

25、（15分）由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质。L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G。试回答下列问题：

（1）物质K的名称是_________；I的晶体属于____________晶体。

（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14：1，则A的化学式为　　 　 。

（3）写出下列反应的化学方程式：

L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色____________。

A与B反应的化学方程式___________。

（4）H在D中燃烧的现象为____________。

（5）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A_________mol。

26、回答下列问题：

(1)从化学键的角度分析化学反应中能量变化的实质如图所示。回答下列问题：

①氢气燃烧生成2molH2O(g)时，应____(填“释放”或“吸收”)____kJ能量。

②上述反应的能量变化可用图____(填“a”或“b”)表示。

(2)燃料电池是将燃料具有的化学能直接变为电能的发电装置。甲烷(CH4)燃料电池的工作原理如图所示，回答下列问题：

①a电极为____(填“正”或“负”)极，电极反应式为____。

②电池工作时H+移向____(填“a”或“b”)极，当消耗标准状况下11.2LO2时，通过电流表电子的物质的量为____。

27、砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As2S3与过量的S2－存在以下反应：As2S3(s)+3S2－(aq) 2AsS33－(aq)；

②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

（1）亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为________________________。

（2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为______________________________________________________________。

（3）沉淀X为___________(填化学式)。

Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10－6g)。

步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。

步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。

步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

（4）AsH3的电子式为_______________.

（5）步骤2的离子方程式为______________________________________________。

（6）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10－5g·kg－1，则该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准.

28、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

(1)写出元素符号：

①________，②________，⑨________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

⑤的单质跟④的氢氧化物溶液反应：________________________________________。

⑥的单质在③的单质中燃烧：__________________________________________。

29、某实验小组对制备产生了浓厚的兴趣，其探究制备的过程如下(实验所用溶液均由去氧蒸馏水配制)。首先该小组的同学制备氢氧化亚铁的装置如图1。

(1)图1中制备氢氧化亚铁时观察到的现象为___________，该现象对应反应的化学方程式为___________、___________；若不加入任何试剂，则改良实验可采取的措施为___________。

(2)由于上述方法制得的存在的时间太短，无法长时间观察到的颜色，经小组讨论后，将实验装置改为如图2所示。已知：苯是一种密度小于钠的液体，空气不能溶解在苯中，且反应过程中苯不参加反应。

①苯的作用为___________。

②将钠块加入试管中，可以观察到的现象为___________，钠块发生反应的离子方程式为___________。

30、Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。

1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数________。（保留2位小数）

2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量___________。

3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度__________。

31、现有三个反应：

反应①Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)   ΔH 1平衡常数为K1

反应②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH2平衡常数为K2

反应③Fe(s)+CO2 (g)FeO(s)+CO(g)  ΔH3平衡常数为K3

在不同温度下，部分K1、K2的值如表：

(1)根据反应①、②、③推导出：ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系式ΔH3=____，K1、K2、K3的关系式K3=______。

(2)判断反应①的ΔH1_____0(填“>、<”)。

(3)800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见表：

①800℃时，K2的值为_____；

②反应②达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是______(填序号)。

A.增加压强 B.降低温度  C.增大CO的浓度 D.更换催化剂

(4)由以上信息推断反应③正反应方向为______(填“放热”或“吸热”)反应。

⑸已知在T℃时，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K 0.32，在该温度下，已知c始(CO)=1mol·L-1，c始(H2O)=1mol·L-1，某时刻经测定CO的转化率为10%，此时刻v正___v逆(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是____。

32、按要求填空。

(1)有机化合物 的名称为_______，所含官能团的名称为_______。

(2)有机化合物A的结构简式为： ，A的分子式为_______，其一氯代物有_______种。

(3)下列分子中键角由大到小排列顺序是_______(填序号)。

①CH4②NH3③H2O ④BF3⑤BeCl2

(4)某种苯的同系物W完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量之比为8：5，若该物质的一氯代物有两种，则W的名称为_______。

(5)有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应：

已知：苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。

①A的结构简式为_______， B中官能团的名称为_______。

②写出A⃗D反应的化学方程式：_______，A⃗C反应的反应类型为_______。

③C中含有杂质时通常用重结晶实验除杂，该实验所需的玻璃仪器有_______(填序号)。

A．烧杯        B．酒精灯       C．锥形瓶       D．量筒       E．普通漏斗       F．玻璃棒       G．分液漏斗