湖南省益阳市2025年小升初模拟（三）化学试卷及答案

1、下列做法与实验安全无关的是

A．漂白粉或漂粉精要密封贮存

B．进行化学实验时佩戴护目镜

C．氯气相关实验在通风橱中进行

D．钠和水反应实验在大烧杯中进行

2、下列关于油脂的叙述不正确的是

A．油脂属于酯类

B．油脂的组成元素为C、H、O

C．油脂是高分子化合物，是纯净物

D．油脂可以在碱性条件下加热水解可以制造肥皂

3、能说明苯分子中的碳碳键不是单双建交替，而是介于两者之间的一种特殊的键事实是（   ）

A.邻二甲苯没有同分异构体 B.间二甲苯没有同分异构体

C.甲苯无同分异构体 D.1mol苯只能与3mol H2加成

4、下列关于化学用语的表示正确的是（   ）

A．过氧化钠的电子式：

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：

C．硫离子的结构示意图：

D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

5、下列说法中正确的是（    ）

A.常温常压下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个

B.1molCl2中含有的原子数为NA

C.标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个

D.常温常压下，11.2LCO分子数是0.5NA

6、仪器分析是重要的分析化学手段，符合下列波谱的有机化合物X为

A．

B．

C．

D．

7、下列说法不正确的是

A．通常可以通过控制溶液的分离不同的氨基酸

B．联苯（）一氯代物有4种

C．75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸等可有效灭活新型冠状病毒，其原理均是使蛋白质变性

D．煤气化生成的可燃性气体中的和再经过催化合成可以得到液体燃料

8、下表列出的有关表述中不准确的是

A.A B.B C.C D.D

9、自新冠肺炎在武汉发现以后，全国相继爆发了肺炎疫情，口罩和消毒剂成为了疫区百姓的急需物品，供不应求，为了解决这个问题，老师在家中利用现有的物品制备含氯消毒剂，并用于家庭消毒，实验装置原理如图所示，下列说法不正确的是

A.H2从阳极逸出

B.离子交换膜为阳离子交换膜

C.a为直流电源的正极，b为直流电源的负极

D.阳极区的反应为2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2+H2O⇌HCl+HClO

10、下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是(　　)

A. 3Fe＋2O2Fe3O4

B. C＋CO22CO

C. NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

D. Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3

11、某新型氨氮去除技术中的含氮物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．过程Ⅰ还需要加入氧化剂

B．过程Ⅱ反应后酸性减弱

C．过程Ⅲ中，参与反应的与的物质的量之比为4∶3

D．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的总反应为：

12、下列关于价电子排布式为的原子的描述正确的是（   ）

A.该原子核外有三种形状不同的电子云

B.该原子核外电子共有16种不同的运动状态

C.该原子形成的单质可与H2反应生成常温下为液态的化合物

D.基态该原子的轨道表示式为

13、下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是

A．2NaOH+ H2SO4=NaSO4+2H2O

B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2+2H2O

C．BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl

D．CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O

14、辅助以铁架台、酒精灯、导管、橡胶塞、橡胶管、石棉网，选用下列适当规格的仪器不能实现相关操作的是

A．组装实验室制乙烯的发生装置

B．粗盐提纯中将最后所得的滤液蒸发结晶

C．配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸

D．除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇

15、在下列反应中，HC1作氧化剂的是

A．NaOH+HCl=NaCl+H2O

B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑

16、硼酸(H3BO3)为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是

A.b膜为阴离子交换膜

B.阳极的电极反应式为：2H2O-4e- = O2↑+4H+

C.N室中：a%＜b%

D.理论上每生成1mol产品，阴极室可生成5.6L（标准状况）气体

17、下列离子方程式书写正确的是（   ）

A.向水中通入NO2：2NO2+H2O=2H++NO3-+NO

B.向Cu(NO3)2溶液中加入氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

C.向Fe(NO3)3溶液中加入少量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

D.铝与氢氧化钠溶液的反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

18、现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是

A. 蒸馏   B. 过滤   C. 萃取   D. 分液

19、下列离子方程式中，正确的是

A．氯气与氢氧化钠溶液反应：

B．用小苏打治疗胃酸过多：

C．固体溶于HI溶液：

D．向溶液中滴加溶液至完全沉淀：

20、对于下列事实，能正确描述其反应的离子方程式是

A．用Al粉和NaOH疏通厨卫下水管：Al+2OH-=AlO+H2↑

B．使用食醋清除水壶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

C．稀硫酸与氢氧化钡溶液发生中和反应：Ba2++OH-+SO+H+=BaSO4↓+H2O

D．工业上用绿矾处理含有Cr2O的酸性废水：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

21、按要求填空：

(1)①光导纤维的主要成分是___________。(填化学式)

②地壳中含量最高的元素是___________。(填元素符号)

(2)___________(填化学式)俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，写出其与盐酸反应的化学反应方程式___________。

(3)写出Na2O2与水反应的化学反应方程式___________。

22、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)基态铬原子的电子排布式为____。

(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KC1+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是____(用元素符号表示)。

②常温下CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于____晶体。

③COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为____。

④CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其结构如图所示。

下列说法不正确的是____(填字母序号)。

A.该复合物中只含有离子键和配位键

B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3

C.该复合物中只有CO和H2O作为配位体

D.该溶液中滴入硝酸酸化的硝酸银不产生沉淀

23、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是_______(填元素符号)。

(2)⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

(3)⑦、⑧两种元素的氢化物稳定性较强的是_______ (用化学式表示)。

(4)⑤、⑧的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。

24、最近有人利用反应“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3(三氧化二钇)的ZrO2(二氧化锆)晶体，它在高温下能传导O2－。试回答下列问题：

(1)固体电解质中的O2－向     极移动(填“正”或“负”)；写出该燃料电池的电极反应式：电池正极   ；电池负极   。

(2)用上述电池电解Cr2(SO4)3的酸性水溶液时，阳极的电极反应式为   。电解一段时间后，阳极区域的pH将     (填“增大”、“减小”或“不变”)。在该实验中，当阴极析出金属10.4g(不考虑能量的损失)时，电池中消耗丁烷(摩尔质量为58g/mol)的质量最少是     g(结果精确至0.01g)。

25、为除去下列物质中的杂质(括号内)，请写出所加试剂的化学式，并写出相应的化学方程式，如果是离子反应的，请直接写出离子方程式。

(1)溶液_______，_______。

(2)Cu粉(Fe粉)_______，_______。

(3)溶液_______，_______。

(4)NaOH溶液_______，_______。

(5)NaCl溶液_______，_______。

26、Ⅰ.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：N2H4＋N2O4=N2＋H2O，反应温度可高达2700 ℃，回答下列问题。

(1)配平方程式 N2H4＋ N2O4= N2＋ H2O。______

(2)氧化产物与还原产物的质量之比为___________。

(3)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况_______。

Ⅱ.有下列三个反应：

a.2FeCl3 + 2KI=2FeCl2 + 2KCl + I2

b.2FeCl2 + Cl2=2FeCl3

c.2KMnO4 + 16HCl(浓)=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

(4)上述三个反应中氧化剂氧化性由强到弱的关系为____。

(5)在反应c中被氧化的HCl与未被氧化的HCl的个数之比为______。

27、常温下，现有5种溶液：

①pH=1的稀硫酸②稀硫酸③pH=1的盐酸④pH=1的氢氟酸⑤氢氟酸溶液

常温下，氢氟酸的。

(1)若锌片形状相同，在相同条件下与上述5种溶液反应，开始产生氡气的速率最快的是______。(填写序号)

(2)等体积的上述5种溶液分别与足量的锌粒完全反应，在相同条件下产生氡气体积最大的是___________。(填写序号)

(3)等体积的①、②、③、⑤溶液与等浓度的氢氧化钠溶液恰好完全中和，消耗NaOH溶液体积最大的是___________。(填写序号)

(4)③中水电离出的为___________。

(5)25℃时，⑤中约为___________。

28、【化学——选修3：物质结构与性质】

(1)元素的第一电离能：Al________Si(填“>”或“<”)。

(2)基态Mn2＋的核外电子排布式为____________。

(3)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是________________________。

(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：

①在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号)；m＝________(填数字)。

②硼砂晶体由Na＋、Xm－和H2O构成，它们之间存在的作用力有________ (填序号)。

A离子键   B共价键 C金属键   D范德华力 E氢键

29、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。回答下列问题：

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①停止加热；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④放置酒精灯； ⑤加热搅拌；其正确的操作顺序为____________。（填序号）

（2）在粗盐提纯过程中，如何检验NaCl溶液中SO42-是否除尽？______________________。如果还有，应该如何除去SO42-离子？____________________________________。

（3）在粗盐提纯的过程中需要滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的_____________________________________。

30、（1）标准状况下,1.92g某气体的体积为672mL,则该气体的摩尔质量为_____；

（2）9.5克某金属氯化物MCl2 中含有0.200molCl-,则该氯化物的摩尔质量为 ______________，金属M的相对原子质量为 ______________。

（3）同温同压时，某气体A对氢气的相对密度为22。则在标准状况下，气体A的密度为________g/L ,质量为4.4g的气体A所含有的分子数约为__________。

31、回答下列问题

(1)在一定条件下，和(g)发生反应依次转化为(g)和(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的表示生成1mol产物的数据)

①写出表示燃烧热的热化学方程式：_______。

②写出分解生成和的热化学方程式：_______。

(2)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。

已知：   

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_______。

②_______。

(3)焙烧产生的可用于制硫酸。

已知25℃、101kPa时，   

   ；

   ；

则(g)与反应生成的热化学方程式是_______。

32、某小组探究Cu与的反应，进行如下实验。

已知：(无色)(白色)

(白色)

(1)Ⅰ、Ⅱ中，反应后的溶液均变为蓝色，推测有生成。分别取少量反应后的溶液，滴加溶液，均产生蓝色沉淀。Ⅰ中反应的离子方程式是_______。

(2)内，Cu被氧化的反应速率：Ⅰ_______Ⅱ(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)研究Ⅱ的反应过程，设计如下装置进行实验。不同时间取左侧烧杯中的溶液，滴加溶液，取样时间与实验现象如下(不考虑的作用)。

经检验，白色沉淀为。ⅰ～ⅳ中，分别取右侧烧杯中的溶液，滴加溶液，溶液红色依次变浅。

①溶液的浓度是_______。

②根据ⅰ、ⅱ中“产生白色沉淀”“溶液红色变浅”，推测Cu转化为，Cu与溶液反应的离子方程式是_______。

③由ⅲ、ⅳ可知，后主要反应的离子方程式是_______。

(4)对比Ⅰ和Ⅱ，结合ⅰ～ⅳ，在Cu与反应中的作用是_______。

(5)研究的浓度对铜粉溶解的影响，进行如下实验。

a中加入的试剂x为和的混合溶液。充分反应后，铜粉有少量剩余，溶液变为蓝色，有少量白色沉淀，经检验白色沉淀是。则铜粉未完全溶解的原因是_______。