铜陵2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列物质属于共价化合物的是(　　)

A. H2 B. Na2O

C. CH4 D. KOH

2、下列关于电解池的叙述中，不正确的是（ ）

A.在电解池的阳极发生氧化反应

B.与电源正极相连的是电解池的阴极

C.与电源负极相连的是电解池的阴极

D.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极

3、下列提纯物质方法正确的是（   ）

A.用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

B.用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl

C.用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4

D.用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉

4、下列情况不会引起水污染的是

A．城市生活污水经污水处理厂处理达标后排放

B．农业生产中农药、化肥的过度使用

C．海上油轮石油泄漏

D．工业生产中废液、废渣、废气的排放

5、下列有机化合物的分类不正确的是（     ）

A. 苯的同系物

B. 芳香族化合物

C. 醇

D. 芳香烃

6、下列离子反应方程式正确的是

A．烧碱溶液吸收一定量的SO2后可能的反应：2SO2+3OH-=HSO+SO+H2O

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++SO=BaSO4↓

C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

D．食醋滴加到鸡蛋壳上产生气泡：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

7、下列叙述正确的是（ ）

A．电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度

B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C．镁原子的核外电子排布由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D．基态原子价层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物的溶液一定不能溶解氢氧化铝

8、下列各项叙述中正确的是

A.电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大

B.在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D.原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

9、由C、H、O组成的化合物8.80mg，完全燃烧后得二氧化碳22.0mg，水10.8mg。该化合物的实验式（最简式）是（    ）

A. C5H6O B. C5H12 C. C5H12O2 D. C5H12O

10、NCl3常用作漂白剂，一种制取NCl3的反应为NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑。下列说法正确的是

A．NH4Cl属于离子化合物

B．HCl的电子式为

C．NCl3分子的空间构型为平面三角形

D．含1个中子的H原子可以表示为

11、有机物有多种同分异构体，其中符合属于酯类且能与氯化铁溶液发 生显色反应的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）

A.6 种 B.9 种 C.15 种 D.19 种

12、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

下列说法不正确的是（    ）

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面 B.可用溴水鉴别异戊二烯和对二甲苯

C.可用银氨溶液鉴别M和对二甲苯 D.异戊二烯与溴的加成产物最多有3种

13、下列化学反应的离子方程式表示正确的是

A．向溶液中通入足量的

B．向澄清石灰水中加入少量的

C．向溶液中加入溶液至沉淀完全：

D．向沉淀中滴加氢碘酸(HI的水溶液)：

14、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．热的碳酸钠溶液去油污能力比冷的强

B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，溶液中氢离子浓度降低

C．向有少量沉淀的试管中加入氯化铵，沉淀溶解

D．工业生产硫酸过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

15、化学与生活密切相关。下列生活中常见物质与化学式相对应的是

A. 明矾：KAl(SO4)2    B. 水玻璃：CaSiO3

C. 酒精——C2H5OH    D. 小苏打：Na2CO3

16、某有机物A的结构简式为：

它是最早被禁用的兴奋剂之一，有关 A 的下列叙述不正确的是( )

A.有机物A由碳、氢、氧、氯四种元素组成

B.有机物A的化学式是 C13H12O4Cl2

C.有机物A可看作卤代烃也可看作芳香族化合物

D.有机物A分子中含有五种官能团

17、在一定条件下的密闭容器中发生反应2X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.3 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，反应达到平衡时各物质的浓度有可能是

A.X2为0.5 mol·L-1 B.X2为0.15 mol·L-1

C.Y2为0.2 mol·L-1 D.Z为0.4 mol·L-1

18、下列说法中，正确的是

A.冰熔化时，分子中 H—O 键发生断裂

B.金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高

C.原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高

D.分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

19、氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥、纯碱、硝酸等工业。用N2和H2在一定条件下可合成NH3；NH3催化氧化可转化为NO，再氧化为NO2；一定条件下，NO2与N2O4之间存在平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0。工业上，合成氨反应N2+3H22NH3的微观历程如图所示。下列说法正确的是

A．①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键

B．②→③是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量

C．③→④形成了新的化学键，也涉及电子转移

D．使用合适的催化剂，能提高反应的平衡转化率

20、下列化学用语对事实的表述不正确的是(   )

A.电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−=Cu

B.常温时，0.1mol/L氨水的pH=11.1：NH3·H2O⇌+OH−

C.醋酸钠使酚酞溶液变红：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH

D.由Na和Cl形成离子键的过程：

21、在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)+C(s)2CO(g)  ∆H＞0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（    ）

A.达到平衡时，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，平衡正向移动

B.x=0.8，y＞0.4

C.达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率小于

D.若起始时向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，则反应将向正反应方向进行

22、过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

A.A B.B C.C D.D

23、80 ℃时，1 L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1(Q＞0)，获得如下数据：

下列判断正确的是

A.升高温度该反应的平衡常数K增大

B.20～40s内，v(N2O4)＝0.004mol·L－1·s－1

C.100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

D.反应达平衡时，吸收的热量为0.15QkJ

24、下列叙述错误的是

A.甲苯与环己烷均可以使溴水溶液的水层褪色，其原理不同

B.分子式为，且属于芳香族化合物的同分异构体均不可以使酸性高锰酸钾褪色

C.向蛋白质溶液中加入饱和溶液，有沉淀生成，是因为蛋白质发生了变性

D.萘()的二氯代物有10种

25、地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：

用上表所涉及的分子填写下列空白。

(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)______________________；

(2)由极性键构成的非极性分子有____________________；

(3)与H＋可直接形成配位键的分子有________；

(4)沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因_____________；

(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为________；

(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________；

(7)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。

26、利用下列五种有机物回答问题：

① CH4　② C4H9Cl　③ 聚丙烯酸钠　④   ⑤ 

(1)能使溴的四氯化碳溶液褪色的是____(序号，下同)；

(2)没有固定相对分子质量的是______；

(3)既能发生取代反应又能发生加成反应的是_____；

(4)②的一种同分异构体，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则该化合物的结构简式为：________。

27、某温度下，在2L密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，由图

(1)该反应的化学方程式是__。

(2)3min末，用y的浓度变化表示的反应速率V(y)为___。

(3)反应是由__开始的反应。

A.正反应 B.逆反应 C.正、逆反应同时

28、有机化合物与生产、生活息息相关。现有下列有机化合物，请将相应的序号填入空格内：①乙烯   ②油脂 ③甲醛   ④乙二醇  ⑤纤维素 ⑥乙醇  ⑦葡萄糖

(1)能用于制造肥皂的是_______；

(2)能用于纺织和造纸的是_________；

(3)能用于植物生长调节剂的是_____；

(4)家装材料产生的常见污染物是________；

(5)常用做燃料和医药上消毒剂的是________；

(6)糖尿病通常是指病人的尿液中________的含量高。

29、（1）p电子的原子轨道呈______形；

（2）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为______；

（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是______，最高价氧化物对应的水化物的化学式______；

（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4p______5s      ②离子半径：F-______Na+；

（5）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。

①S2Cl2的结构式为______，其化学键类型有______（填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）。

②电负性：S______Cl（填“＞”或“＜”），每个S原子有______对弧电子对。

30、金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

(1)LiH中，离子半径：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

M是_________(填元素符号)。

(3)CH4、NH3、H2O、BCl3、HF分子中键角大小顺序是_____。

(4)有以下物质：①H2O，②NaOH，③H2O2，④H2，⑤C2H4，⑥Ar，⑦Na2O2，⑧HCN，既有σ键又有π键的是_____________________；只含有σ键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________；不存在化学键的是________；含有离子键和非极性键的是_________。

31、有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A．C60和石墨  

B．126C和136C

C．冰醋酸和乙酸

D．CH3CHO 与

E．甲烷和十二烷  

F．乙醇和乙二醇

①互为同系物的是_________________；

②互为同分异构体的是_____________；

③互为同位素的是________________；

32、20世纪90年代提出的“绿色化学”为有机合成指明了方向。我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如图：

(1)MG分子中含有官能团的名称___；

(2)EG的分子式___；

(3)DMO酸性条件下水解的化学方程式___。

33、某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，装置如下图所示。

已知：

i．Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。

ii．生成Fe(HSO3)2+离子的反应为：Fe3+ +HSO⇌Fe(HSO3)2+  。

步骤一：实验准备：

如上图连接装置，并配制100mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管D 中。

(1)配制100mL1.0 mol·L-1 FeCl3溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______，装置C的作用为：________________。

(2)用离子方程式解释1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)pH=1的原因：________

步骤二：预测实验

(3)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。

该小组同学预测的理论依据为：________________

步骤三：动手实验

(4)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

①SO2与FeCl3溶液反应生成了Fe(HSO3)2+离子的实验证据为：__________。证明浅绿色溶液中含有Fe2+的实验操作为：_____________ 。

②为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验。

综合上述实验探究过程，得出的结论为：____________。

步骤四：反思实验：

(5)在制备SO2的过程中，同学们发现，使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，分析其中的原因是_________。

34、（1）钙钛型复合氧化物可用于制造航母中的热敏传感器，其晶胞结构如图所示，其中A为晶胞的顶点，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B是V、Cr、Mn或Fe时，这种化合物具有好的电学性能。下列说法正确的是_____ (填序号)。

A.金属Ca、Sr、Ba采用体心立方堆积

B.用A、B、O表示的钙钛型复合氧化物晶体的化学式为ABO3

C.在制造Fe薄片时，金属键完全断裂

D.V、Cr、Mn、Fe晶体中均存在金属阳离子和阴离子

（2）辽宁号航母飞行甲板等都是由铁及其合金制造的。铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示。

①γ—Fe晶胞中含有的铁原子数为_____。—

②δ—Fe、α—Fe两种晶体中铁原子的配位数之比为_____。

③若α—Fe晶胞的边长为acm，γ—Fe晶胞的边长为bcm，则两种晶体的密度之比为_____。

35、一种矿物的孪生矿含有Pr2S3、FeS、SiO2等，利用该矿制取PrCl3晶体的工艺流程如下：

已知：PrCl3(aq)+2C1-(aq)(aq) △H＞0。

(1)实验室用饱和氯化铁溶液配制氢氧化铁胶体的具体操作为_________。

(2)“溶浸”时Pr2S3可被FeCl3氧化，生成淡黄色的沉淀。写出Pr2S3被FeCl3氧化的离子方程式：_________，“溶浸”时易产生有毒气体H2S，工业上可用______(填名称)来吸收处理。

(3)“滤渣1”的主要成分有_______(填化学式)；“氧化”时，加入H2O2的目的是________。

(4)“调pH"时，既要保证Fe3+沉淀完全(通常认为离子浓度低于10-5mol/L时，沉淀就达完全)，又要保证Pr3+的浓度不低于0.1mol/L，则调pH的范围为_________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Pr(OH)3]=6.9×10-22，lg4=0.6，lg6.9=0.84)

(5)用化学平衡移动的原理解释使用冰水浴的原因：___________。

36、“氯乙酸氨解法”制备甘氨酸涉及的物质转化如图：

已知：乌托洛品（）在强酸溶液中易水解。

(1)ClCH2COOH 和 NH3 生成甘氨酸和氯化铵的化学方程式为 _________。

(2)为了保证乌洛托品的催化效果，应控制反应体系 pH8~9。

①乌洛托品水解得到甲醛和氨的物质的量之比为________。

②应控制反应 ii 原料 n(ClCH2COOH):n(NH3)为 1:1 的原因为______。

(3)为提高甘氨酸产率，应控制适宜反应温度。下列说法正确的是____(填标号)。

A.升高温度，反应 i 的速率一定加快

B.为减少反应 ii 升温造成 NH3 逸出，可将 NH3 替换为 NH4HCO3

C.高温加剧乌洛托品水解，生成的甲醛自聚使溶液粘度增大，影响甘氨酸的结晶

D.高温加剧甘氨酸自聚，使反应液颜色变深，影响甘氨酸品体颜色

(4)ClCH2COOH 在碱性条件下受热水解，生成副产物羟基乙酸，其化学方程式为___。为避免该副反应的发生，可将溶剂水替换成醇。

(5)“电渗析法”分离甘氨酸和氯化铵的装置示意图为：

①A 膜为_________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。

②阳极生成 O2 的电极反应式为 _________。

③甘氨酸在水溶液中的存在形式与溶液的 pH 关系如下：

淡化室溶液的 pH 应控制为__________ 5.97(填“＞”或“=”或“＜”)。