无锡2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.SO2与过量氨水反应：SO2+NH3•H2O=+

B.FeCl3溶液与铜片反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O

D.MnO2与浓盐酸共热反应：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、如果在天宫太空舱中做蜡烛燃烧实验，可以观察到一个蓝色的火焰球，与地面上长条形且明亮黄色的火焰明显不同。下列说法或预测正确的是

A．相同条件下燃烧时间：“太空舱中”＞“地面”

B．“地面”蜡烛燃烧，生成物只有H2O 、CO2和C

C．“太空舱”蜡烛燃烧，生成物只有H2O、CO2

D．“地面”蜡烛燃烧的火焰比“太空舱中”明亮，说明其燃烧完全

3、根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是（ ）

注：AlCl3熔点在2.02×105Pa条件下测定。

A.SiCl4是分子晶体

B.单质B是原子晶体

C.AlCl3加热能升华

D.表格中涉及离子半径大小顺序为：Na+>Mg2+>Al3+>Cl-

4、已知与互为等电子体，则下列说法中不正确的是

A.能发生加成反应和取代反应

B.含有6个键和3个键

C.分子中所有原子在同一平面上

D.的二氯代物有4种

5、下列基态原子的外围电子排布中，正确的是（    ）

A. 3d94s2 B. 3d44s2 C. 3d104s0 D. 3d84s2

6、在有机合成中官能团的引入或改变是极为重要的，下列说法正确的是(　　)

A.甲苯在光照下与Cl2反应，主反应为苯环上引入氯原子

B.引入羟基的方法常有卤代烃和酯的水解、烯烃的加成、醛类的还原

C.将CH2=CH—CH2OH与酸性KMnO4溶液反应即可得到CH2=CH—COOH

D.HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三种单体在一定条件下发生加成、酯化反应即可得到

7、已知硝基苯沸点为，下列制取、提纯硝基苯过程中的操作或装置（部分夹持仪器略去），没有涉及到的是

A．制备硝基苯

B．配制混酸

C．分离硝基苯

D．蒸馏提纯

8、下列关系正确的是（    ）

A. 氢元素的质量分数：乙烷>乙烯>乙炔>苯

B. 沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷

C. 酸性：乙酸>苯酚>碳酸>乙醇

D. 等物质的量的下列物质完全燃烧耗O2量：苯>乙烯>乙炔>乙烷

9、下列关于物质分类的说法正确的是（   ）

①SO2和NO2都能和碱液反应，属于酸性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸、胆矾均属于纯净物

A. ①③⑤ B. ④⑤⑥ C. ②③④ D. ②④⑥

10、下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是（        ）

A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子

B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族

D．元素W：它的焰色反应颜色呈黄色

11、下列关于合成材料的说法中，不正确的是

A.对苯二甲酸和乙二醇在一定条件下可以合成涤纶

B.聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHCl

C.合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇

D.合成顺丁橡胶()的单体是CH2=CH—CH=CH2

12、下列说法正确的是

A.硅广泛用于光纤通讯

B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品

C.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4褪色

D.久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体生成

13、下列有关晶体的叙述中，错误的是

A. 离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏

B. 白磷晶体中，结构粒子之间通过分子间作用力结合

C. 石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体

D. 构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键

14、分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有（ ）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

15、第4周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

16、下列说法正确的是（ ）

A.螺戊院所有碳原子处于同一平面

B.羟基的电子式为：

C.顺—2—丁烯的结构简式为：

D.聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—

17、下列各组实验现象可用同一原理解释的是

A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色

B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低

D．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液，均有固体析出

18、下列化学用语正确的是

A．CH4或CCl4的比例模型

B．NaClO的电子式

C．中子数为8的碳元素的一种核素

D．甲酸甲酯的结构简式C2H4O2

19、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是(　　)

A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子

B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°

C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子

D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子

20、在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是　 　

A．反应的化学方程式为3X3Y+Z

B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡

C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1mol/(L•min)

D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大

21、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法不正确的是（   ）

A.该装置构成了电解池

B.铁腐蚀过程中化学能转化为电能

C.活性炭在该装置中并无实际作用

D.正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-

22、下列含铜物质说法正确的是  

A.甲图是CuO的晶胞示意图，晶胞中含有4个CuO

B.已知和晶体结构相似，则比的熔点低

C.晶体铜原子的堆积方式如图乙所示为面心立方最密堆积，配位数为12

D.铜在氧气中加热生成CuO，CuO高温下生成Cu2O，说明CuO热稳定性比Cu2O强

23、六氟化硫分子呈正八面体(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是(   )

A.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

B.六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构

C.S—F键是 σ键，且键长、键能都相等

D.六氟化硫分子中只含极性键

24、下列说法正确的

A．苯甲酸在浓存在下与足量乙醇反应可得苯甲酸乙酯

B．对苯二甲酸（）与乙二醇（）能通过加聚反应制取聚酯纤维（）

C．分子式为的醇，能在铜催化下被氧化为醛的同分异构体有4种

D．分子中的所有碳原子有可能共平面

25、化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应为：8NH3 + 3Cl2 =N2 + 6NH4Cl

（1）作还原剂的物质是_____，氯元素的化合价_____（填“升高”或“降低”）。

（2）若反应中每生成 6 mol NH4Cl，则消耗Cl2 的物质的量至少为_____mol，转移电子的物质的量为_____mol。

26、1-丁炔的结构简式是____________，它与过量溴加成后产物的名称是_________；有机物A的分子式与1-丁炔相同，而且属于同一类别，A与过量溴加成后产物的名称是_______；与1-丁炔属于同系物的且所含碳原子数最少的有机物是______，它能发生_______反应填反应类别制成导电塑料，这是21世纪具有广阔前景的合成材料。

27、现有下列十种物质：①H2、②铝、③CaO、④CO2、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2、⑦红褐色的氢氧化铁澄清液体、⑧氨水、⑨稀硝酸、⑩Al2(SO4)3

(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)：

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________________。

(3)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为____________________。

(4)白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式：____________________。

28、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出①原子结构示意图_______________

(2)在这些元素中，金属性最强的元素是_______，(填元素符号)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 _____________(填元素符号)

(3)⑤的最高价氧化物对应水化物与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：________________

(4)⑤的单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________________________

(5)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑦形成一种AB2型的化合物，请用电子式表示其形成过程：_____________________________ 。

29、第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D次外层电子数为18，根据结构填空：

（1）写出元素名称：A_______，B_________，C_______，D_______。

（2）D的简单离子是______________。

（3）元素的氢氧化物碱性最强的是_____________。

（4）B与D二原子间能形成化合物的化学式是______________。

（5）写出A、B的第一电离能顺序___________。

（6）写出C基态原子的电子排布式_________。

30、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。某氮化铁的晶胞结构如图所示：

(1)在晶胞中，原子分数坐标A为(0，0，0)；B为（_），，)；C为(0，1，1)，则D为____________。

(2)若该晶体的密度是ρ g·cm-3，则晶胞中两个最近的Fe的核间距为__________(用含NA、ρ的代数式表示，不必化简)。

(3)在该晶胞结构中，Cu可以完全替代a位置Fe或者b位置Fe(见图1)，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的是______(填“Cu替代a位置Fe型”或“Cu替代b位置Fe型”)，替代后不稳定物质的化学式为______。

31、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：

(1)O2进入的电极为___极。

(2)电池工作时：溶液中的OH-向___（填“正极”或“负极”）迁移，通__（填“H2”或“O2”）一极的电势较低。

(3)写出电池工作时的负极反应式：___。

(4)若电池工作时转移0.01mol电子，理论上消耗标准状态下__mLO2。

(5)若将此燃料电池改成以CH4和O2为原料进行工作时，负极反应式为：__。

32、海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。

（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，Mg(OH)2的溶度积常数表达式Ksp=_____。

（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为_____。

（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有______

a．MgO b．Mg(OH)2   c．MgCO3   d．MgSO4

（4）若在空气中直接加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl的化学方程式______。

（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是______。

（6）如果直接电解MgCl2溶液，将得不到金属镁，写出该电解反应方程式_______。

33、已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃～110℃时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。

I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。

(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知分解产物中有________(填化学式)。

(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。

D. 品红溶液  E.NaOH溶液   F.BaCl2溶液和足量盐酸   G.排水集气法   H. 安全瓶

①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→（______） →（______） →（______） →G。

②证明含有SO3的实验现象是__________；安全瓶H的作用是___________。

II.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。

甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。

乙方案(通过NH4+测定)：实验设计装置如图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。

请回答：

(1)甲方案中的离子方程式为___________。

(2)乙方案中量气管中最佳试剂是__________。

a.水 b.饱和NaHCO3溶液   c.CCl4   d.饱和NaCl溶液

(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_________。

(4)若测得NH3为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为____(列出计算式)

34、有机物M只含C、H、O三种元素。取13.6g M在足量氧气中燃烧，生成35.2g CO2和7.2g H2O。在相同条件下，M的蒸气对氢气的相对密度为68。

（1）通过计算确定M的分子式。（要求：写出解题过程）____________。

（2）经测定：M的红外光谱和核磁共振氢谱分别如下图所示，则M的结构简式为_______。

35、(1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为______；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是_________； Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是_____________，其在元素周期表中的位置是_______________。

(2)指出配合物K3[Co(CN)3]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、_______。

(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子，______。

(4)在下列物质①CO2；②NH3；③CCl4；④BF3；⑤H2O；③SO2；⑦SO3；⑧PCl3中，属于非极性分子的是(填序号)______________。

(5)试比较下列酸的酸性强弱(填“＞”、“＜”或“＝”)：H2SO3______________H3PO3。

(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

H2O中心原子的杂化方式为______杂化， 分子的立体构型为_________。

BF3分子中，中心原子的杂化方式为__________杂化，分子的立体构型为____________。

(7) H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_______________。

36、滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

（1）酸碱中和滴定——用浓度为0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，表格中记录了实验数据：

①下列操作造成测定结果偏高的是________(填选项字母)

A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

②该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。（小数点后保留四位有效数字）

（2）氧化还原滴定——取一定量的草酸（H2C2O4）溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定。滴定时KMnO4溶液应装在______________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_________________________________。

（3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______(填选项字母)。

A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO4