青海省西宁市2025年小升初模拟（二）化学试卷及答案

1、二氧化氯具有杀菌消毒作用，是一种广谱型消毒剂。工业上常用Cl2氧化NaClO2制得，方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，下列相关说法不正确的是

A．反应中只有Cl元素的化合价发生变化

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2

C．ClO2是氧化产物

D．消耗0.1molNaClO2时，转移0.1mol电子

2、下列排列顺序正确的是

A.粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+ B.热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C.酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4 D.碱性：Al(OH) 3＞Mg(OH)2＞NaOH

3、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．钠与冷水的反应

B．碳酸钙的分解反应

C．柠檬酸与碳酸氢钠的反应

D．灼热的木炭与反应

4、下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4+H2O

B．铁锈与稀硫酸溶液反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O

C．Cl2与澄清石灰水反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D．氢氧化铁与HI溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

5、下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是( )

A.石墨 Fe(OH)3胶体   澄清石灰水

B.氮气   干冰   冰水混合物

C.硫粉   碘酒   含氧40%的氧化镁

D.液态氧   CuSO4·5H2O 浓硫酸

6、已知的醋酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中pH增大且平衡向正反应方向移动，可以采取的措施是

A．加少量烧碱固体

B．升高温度

C．加少量冰醋酸

D．加少量固体

7、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)

A．40 ℃之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短

B．40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长

C．图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等

D．图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1

8、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是

A．膳食纤维在人体内都可以通过水解反应提供能量

B．深埋废旧电池，可防止重金属对环境的污染

C．雕花玻璃是用氢氟酸刻蚀而成

D．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

9、如图为某原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（       ）

A．核电荷数为11

B．该元素的符号为F

C．电子层数为3

D．最外层有1个电子

10、大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一项是

A. A    B. B    C. C    D. D

11、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是 ( )

A. 第七周期有50种元素   B. 该原子的质量数为184

C. 该元素的相对原子质量为292   D. 该原子核外有114个电子

12、下列说法正确的是

A．水结成冰，体积膨胀、密度变小与氢键有关

B．H2O2分子中只有非极性共价键

C．Na2CO3溶于水时破坏了离子键和共价键

D．BF3和PCl3中所有的原子都形成了8电子稳定结构

13、下列实验操作中正确的是( ）

A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸

C. 鉴别乙烯和苯：向乙烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

D. 检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色

14、Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示，下列说法错误的是

A．胶体粒子的直径介于1～100nm之间

B．Fe(OH)3胶体带正电

C．胶体能够稳定存在是因为吸附层微粒(即胶粒)存在静电斥力

D．电泳现象出现的原因是：扩散层与吸附层分离，带正电的胶粒向阴极移动

15、在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：

CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g)　 ΔH=-890.31 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)　 ΔH=-566 kJ·mol-1

如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.96 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比约为

A．1∶2

B．1∶3

C．2∶3

D．3∶2

16、下列实验操作和实验现象能得出相应实验结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应物的键能总和大于生成物的键能总和

B．产物P1与P2的分子式、氧元素的化合价均相同

C．该历程中最大正反应的活化能E正=186.19 kJ

D．相同条件下，Z转化为产物的速率：v(P1)＞V(P2)

18、海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（       ）

A．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

B．第③步和第⑤步均发生了氧化还原反应

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

19、家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（   ）

A、调味用的食醋       B、纯水降温得到的冰水混合物

C、炒菜用的铁锅          D、餐饮用的啤酒

20、电池功率大，可用于海上导航，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．电池工作时，从交换膜左移向右

B．电子流动方向：铝电极→导线→碳纤维

C．该电池能将化学能完全转化为电能

D．铝电极表面有大量产生

21、钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。下图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。

回答下列问题：

(1)上述装置中的阳极室是___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)室；该装置工作一段时间后，Ⅱ室的pH将___________ (填“增大”或“减小”)。

(2)若反应生成1molCo，则I室溶液质量理论上减少___________g，若外接电源使用铅蓄电池，则此时铅蓄电池中消耗的H2SO4的物质的量为___________mol。

(3)若反应一段时间后移除两离子交换膜，此时石墨电极的电极反应式为___________，当电路中再通过2mol电子时，阴极再得到的Co的质量小于59g，其原因可能是___________。

22、海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以提取很多物质。

I.实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、KI等)中回收碘，其实验过程如图：

已知①KI易溶于水，不溶于CCl4，②还原步骤中的反应：Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4

(1)操作X的名称为___。

(2)流程中的氧化过程发生的反应是___，该反应属于__反应(基本类型)。

(3)若该含碘废液中CCl4足量(能充分萃取)，经充分振荡、静置后，观察到分层现象，上层液体的成分是___，呈___色，下层液体的成分是___，呈__色。

Ⅱ.提溴工业。用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图：

(4)用热空气能将溴单质吹出的原因是__。

(5)写出④发生反应的化学方程式__。

(6)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为变为4：3：2，那么通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的__。

23、Ⅰ.现有以下物质：①氯气、②干冰、③液态HCl、④铜、⑤BaSO4固体、⑥蔗糖、⑦熔融Na2O、⑧NaOH溶液、⑨盐酸、⑩胆矾。

(1)其中属于强电解质的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是______，能导电的是__________。

Ⅱ.在一定温度下，有a.盐酸     b.硫酸c.醋酸 三种酸：

(2)将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液完全反应，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为__________(用字母表示，下同)。

(3)将pH相同的三种酸均加水稀释至原溶液体积的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_________。

(4)实验测得，1gCH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：______________。

(5)已知反应CH3-CH3(g)→CH2=CH2(g)+H2(g)，有关化学键的键能如表所示。

该反应的反应热△H=__________。

24、通过简单的试管实验可探究元素金属性、非金属性的强弱。选用下列提供的试剂，根据要求完成下表。

试剂：①镁条 ②铝条  ③AlCl3溶液 ④MgCl2溶液  ⑤NaOH溶液 ⑥氯水 ⑦碘水⑧NaI－淀粉溶液

实验(2)中发生反应的离子方程式为_____________。

25、化合物A从元素分析可知只含有C、H两种元素，从有机质谱测定其分子量为134，由红外光谱和核磁共振可知化合物A含有苯环，而且是对位二元取代苯；由核磁共振可知化合物A含有五类不同化学环境的氢原子。请写出化合物A的结构式并用系统命名法命名_______。

26、已知：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；请按要求填空：

(1)KMnO4中Mn的化合价为___________；

(2)该反应中氧化剂为___________；氧化产物为___________。

(3)该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

(4)该反应生成1molCl2转移电子数为___________mol。

27、（1）19.2g SO2在标准状况下的体积为______，其中含氧原子的物质的量为______,该气体在标准状况下的密度是______（若不能整除，保留两位小数）。

（2）0.5mol H3PO4质量是_______，含______个H3PO4分子，含______mol氧原子。

（3）在标准状况下，将体积为______ NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O质量为________。

（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：

①同温同压下，M、N气体的密度之比为____________；

②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________。

28、下列有机化合物中，都有多个官能团：

A．        B．          C．              D．       E．CH2=CHCOOCH3

(1)可以看作醇的是___________(填写字母，下同)。

(2)可以看作酚的是___________。

(3)可以看作羧酸的是___________。

(4)可以看作酯的是___________。

(5)E中σ键和π键个数比为___________。

29、某学校化学兴趣小组对必修二课本上的两个实验活动进行分组实验。

Ⅰ.第一实验小组用硫代硫酸钠与硫酸反应研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下三组实验。已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：

回答下列问题。

(1)该反应所需的仪器有：量筒、烧杯、试管、药匙、试管架、胶头滴管、秒表、_______

(2)对比实验Ⅰ、Ⅱ研究_______对该反应速率的影响，x=_______

(3)对比实验Ⅱ、Ⅲ研究_______对该反应速率的影响，y=_______

Ⅱ.第二实验小组设计乙醇催化氧化的实验装置(加热仪器、铁架台、铁夹等均已略去)。其中A为无水乙醇(沸点78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水硫酸铜粉末，D为碱石灰，F为新制的悬浊液。(提示：乙醛具有与葡萄糖相似的性质)

(4)加热装置E中的固体，目的是_______。

(5)为了使A中的乙醇平稳汽化成蒸气，可采用的加热方法是_______；D处使用碱石灰的作用是_______。

(6)乙醇催化氧化的化学方程式为_______。

(7)能证明乙醇反应后的产物的实验现象是：图中C处_______，F处_______。

30、乙炔广泛用于焊接、焊割及有机合成等方面。

（1）已知下列热化学方程式：

4CH4 (g)+3O2(g)==2C2H2(g)+6H2O(g)   △H1=a kJ•mol-1；

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)   △H2=b kJ•mol-1；

2CH4(g)==C2H2(g)+3H2 (g) △H3

①△H3=____________________   （用含a、b的代数式表示）kJ•mol-1。

②已知下列共价健的键能数据：

则△H3=____________________   （填数值）kJ•mol-1。

（2）氯仿(CHCl3)与金属银共热可以制取乙炔，该反应的化学方程式为__________________________。

（3）向压强为1.0×104 kPa的恒压密闭容器中充入1 mol乙炔和1 mol HC1气体，在催化剂作用下乙炔与HC1发生反应：HCCH(g)+HCl(g)CH2==CHCl(g)，乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①该反应的△H__________(填“>”或“<”)0，N点时乙炔的反应速率v（正）________(填“>”或“<” 或“=”) v(逆)。

② M点对应温度下，该反应的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）(kPa)-1，

31、一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：

(1)“煅烧氧化”时，1molMnO完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为____mol；MnO2煅烧反应的化学方程式为______________。

(2)“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________。

(3)“调pH”是将溶液pH调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应生成MnO2和____________。

(4)“还原”时有无机含氧酸盐生成,反应的化学方程式为___________。

(5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：

步骤1：准确称取mg产品，加入c1mol/LNa2C2O4溶液V1mL(过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步骤2：用c2mol/LKMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4，滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液VmL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+l0CO2↑+K2SO4+8H2O)

步骤2达滴定终点时的判断依据是___________，产品中MnO2的质量分数为w(MnO2)=______(列出计算表达式即可)。

32、硫及其化合物在工农业生产中有广泛的应用，请按要求回答下列问题。

(1)SCl2常做消毒剂，根据下列化学键的键能及S4的结构式：

则反应S4(g)+4Cl2(g)=4SCl2(g)△H=___kJ•mol-1。

(2)S2Cl2常用作橡胶工业的硫化剂，其分子空间结构如图。两个Cl原子犹如在半张开的书的两面上，由此可知它属于__分子(填“极性”或“非极性”)。且已知它易与水反应，产生无色有刺激性气味的气体，同时生成淡黄色沉淀，则该反应的化学方程式___。

(3)工业上制取SCl2的反应之一为S2Cl2(g)+Cl2(g)=2SCl2(g)△H<0。一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2发生上述反应，Cl2与SCl2的消耗速率与温度的关系如图所示。

①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有___(填字母)，理由是__。

②提高SCl2产率可采取措施有___(写出一项即可)。

③若某温度下，反应达到平衡时S2Cl2的转化率为x，则化学平衡常数K=___(用含x的代数式表示)。

(4)向含Zn2+的废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2++H2SZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒浓度为：

处理后的废水的pH=___，c(Zn2+)=___。[已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5。