青海省西宁市2025年小升初模拟（2）化学试卷及答案

1、X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(y)>r(x)>r(z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

A. X元素位于ⅥA

B. A不能溶解于B中

C. B的沸点高于C的沸点

D. A和C不可能发生氧化还原反应

2、下列关于化学平衡的说法中正确的是

A. 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0

C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D. 化学平衡不可以通过改变条件而改变

3、下列实验操作能达到实验目的的是

4、酸、碱、盐三类物质的共同点是

A．水溶液能导电

B．都含氧元素

C．都溶于水

D．都是化合物

5、下列关于糖类、蛋白质和油脂的叙述正确的是

A．糖类、蛋白质和油脂都是天然有机高分子

B．很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验

C．糖类的化学组成都符合Cn(H2O)m的通式，因此糖类也被称为碳水化合物

D．在工业上可利用油脂在碱性条件下的水解反应获得高级脂肪酸和甘油，进行肥皂生产

6、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol与4mol反应生成的N-H键数为6NA

B．100mL溶液中所含的数为0.1NA

C．1L溶液中和离子数之和为0.1NA

D．钠的氧化物有多种，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

7、下列化学用语或图示表达不正确的是

A．乙炔的结构简式：

B．顺丁烯的分子结构模型：

C．基态原子的价层电子的轨道表示式：

D．的电子式：

8、一定量的Fe2 (SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三种溶液分别与足量BaCl2溶液反应。若生成BaSO4沉淀质量比为1︰1︰1，则三种硫酸盐溶液的物质的量比为（   ）

A. 1：6：9 B. 1：2：3 C. 1：3：3 D. 1：3：6

9、不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的高分子材料涂层，用不粘锅烹烧菜时不易粘锅、烧焦．下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是(　　)

A. 聚四氟乙烯分子中含有双键

B. 聚四氟乙烯的单体是不饱和烃

C. 聚四氟乙烯中氟的质量分数是76%

D. 聚四氟乙烯的化学活性较大

10、下列关于电解质的说法不正确的是

A．一般来说，酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物是非电解质  

B．常见弱电解质有弱酸、弱碱、水等  

C．强电解质的水溶液导电能力一定强，弱电解质的水溶液导电能力一定弱

D．蔗糖、酒精都属于非电解质

11、在下列溶液中的物质的量浓度最大的是

A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液   B．100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液

C．1L 0.2mol/L的AlCl3溶液   D．1L 0.3mol/L盐酸溶液

12、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(   )

A.碘和四氯化碳 B.水和四氯化碳

C.酒精和水 D.汽油和植物油

13、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-

B．铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4–2e-+2H2O=PbO2+4H++SO

C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe–3e-=Fe3+

14、用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用三种溶液的体积比为（   ）

A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.2∶3∶6 D.3∶2∶1

15、可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是

A．和是同一种核素

B．原子核内中子数为6

C．原子核内质子数为13

D．和互为同位素

16、下列有关实验的说法中正确的是

A．除去CO2中混有的少量HCl气，可将混合气体通过饱和的碳酸氢钠溶液

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化

C．用激光笔的光束分别照射Fe(OH)3胶体与Na2SO4溶液时的现象相同

D．在某溶液中加入盐酸能产生使品红溶液褪色的气体，则该溶液中一定含有SO

17、下列有关苯的叙述中，错误的是

A.苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应

B.在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应

C.在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色

D.在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙红色

18、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为LixC6+Li1-xCoO26C+LiCoO2(x＜1)其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A.放电时A极电极式为:LixC6–xe-=6C+xLi+

B.放电时，若转移0.3mol电子，石墨电极将减重2.1g

C.充电时，A极接外电源的负极

D.该电池放电过程中Co元素化合价不变

19、在C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与下列叙述不相符的是

A．2个甲基，能生成6种一氯代物

B．3个甲基，能生成4种一氯代物

C．3个甲基，能生成5种一氯代物

D．4个甲基，能生成4种一氯代物

20、在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，溶质的质量分数为w，其中NH的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是

A．溶质的质量分数w=×100%

B．溶质的物质的量浓度c=mol·L-1

C．溶质的物质的量浓度c=mol·L-1

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

21、碘及其化合物在生产生活中有重要作用。

(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为的氢气和碘蒸气放入恒容密闭容器中进行反应：，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为，碘蒸气的浓度为。

①前5分钟平均反应速率___________，的初始浓度是___________。

②下列能说明反应已达平衡状态的是(填序号)___________

a．氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率

b．单位时间内断裂的键数目与断裂的键数目相等

c．

d．

e．反应混合体系的压强不再发生变化

f．反应混合体系的颜色不再发生变化

(2)某化学兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，根据反应，设计并进行实验。实验数据如下：

i．该实验1、2、3探究___________，对反应速率的影响，因此v=___________。

ii．实验4是为了探究温度对化学反应速率影响的对比实验，若温度每升高10℃，速率变为原来的4倍，则表中c=___________。

22、某研究小组利用题9图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。

实验步骤与现象如下：

①检查装置气密性，向A中加入5 mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热，观察到B中品红溶液褪色，再关闭K。

②实验观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液中有白色固体出现，拉出铜丝，停止加热。回答下列问题：

（1）溶液中白色固体是   (填化学式)，C中CCl4的作用是 。

（2）取出铜丝，用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中，铜丝变亮、溶液变蓝。写出A中可能发生反应的化学方程式：   、   。

（3）分离出C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

①分离的操作名称为： ：

②白色沉淀为： ；

③产生白色沉淀的原因可能是   。

23、将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）， 若经2s 后测得C的浓度为 0.6mol•L-1。

（1）现有下列几种说法：

① 物质A表示的反应的平均速率为 0.6mol•（L•s）-1；

② 物质B表示的反应的平均速率为 0.15mol•（L•s）-1；

③ 2s 时物质A的浓度为1.4mol•L-1；

④2s 时物质B的转化率为70%。

其中正确的是___________

A. ①③ B. ①④   C. ②③   D. ③④

（2） 若①②中用物质A、B表示的反应速率分别为 0.6mol• （L•s）-1、 0.15mol•（L•s）-1，则_______（填A或B）物质表示的反应速率更快

24、（1）下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有

A．乙烷 B．甲苯 C．氯苯 D．四氯乙烯

（2）下列除去杂质的方法正确的是  

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏

③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

（3）有下列各组物质：

A．O2和O3

B．12C和13C

C．CH3—CH2—CH2—CH3和

D．和

E．甲烷和庚烷

F．淀粉和纤维素

G．蔗糖和麦芽糖

H．聚乙烯和聚丙烯

① 组两物质互为同位素；

②   组两物质互为同素异形体；

③ 组两物质属于同系物；

④   组两物质互为同分异构体；

⑤     组中两物质是同一物质；

⑥   组中两物质是混合物；

⑦ 聚丙烯的链节是   ；

⑧的名称是  。

25、反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素的化合价由___________价变为___________价，被___________；___________元素的原子失去电子，被___________；还原剂是___________，氧化剂是___________。用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。

26、碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4。

(1)用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目__，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是__。

(2)0.5 mol KIO3参加反应时转移电子__mol。

(3)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1 mol/L的稀硫酸溶液480 mL，需用18 mol/L浓H2SO4__mL。

(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是__。

A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

27、已知A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A、B组成的混合物0.05mol在0.125mol的氧气中恰好完全燃烧，生成0.1mol的CO2和0.1molH2O，且A与B具有相同的碳原子数。

(1)A、B可能的分子组成(任写两种组合)___________、___________。

(2)请写出简要的推断过程___________。

28、阅读下列科普短文并回答下列问题：

燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部(含或等物质的溶液)发生反应生成，同时产生电能。除外，、等也可以作为燃料电池的燃料，发生反应生成和。目前已研制成功—燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，反应原理是。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是_______(填序号，下同)；属于有机物的是_______；属于电解质的是_______；溶于水能导电的物质是_______。

(2)写出物质③的电离方程式：_______。

(3)燃料电池所使用的氢燃料可以来自于水的电解，该反应的化学方程式为_______。若电解18kg水，可分解得到__________L(标准状况下)。

(4)反应中，得电子的物质是___________。在反应中，每转移1mol电子，消耗Al___________mol。

29、甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用如图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

实验操作和现象

(1)A中反应的化学方程式是_______。

(2)C中白色沉淀是_______。

(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_______。

(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_______；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_______。

②进行实验，B中现象

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_______。

(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______。

30、填空

(1)在一定条件下，有下列物质：①8 g CH4 ②6.02×1023个HCl分子 ③2 mol O2，按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：

摩尔质量_______；

物质的量_______；

原子数目_______；

质量_______。

(2)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO的物质的量是_______。

(3)实验室用铜与硝酸溶液制备 NO2 气体，当转移了2 mol电子时，参与反应的硝酸的物质的量是_______mol。

31、用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。

回答下列问题：

(1)生成的化学方程式为_______。

(2)与水反应的离子方程式为_______，样液中加入后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为_______。

(3)己知白色沉淀为，生成该沉淀的离子方程式是_______，说明样品中含有的杂质是_______。为防止该杂质的生成需对空气进行预处理，预处理的措施是_______。

(4)样品可消耗的溶液，该样品的纯度为_______。

32、卤族元素化合物有着许多重要用途。

(1)溴离子的最外层电子排布式是_______；氯原子的核外电子云有_______种伸展方向。

(2)下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是_______(选填编号)。

a.酸性强于

b.的分解温度低于

c.向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄

d.是非氧化还原反应

(3)光气是一种重要的有机合成中间体，有强烈的毒性。已如其分子中所有原子均满足稳定结构，请写出它的电子式_______。分子中氧元素显示价，请从结构角度解释其原因_______。

(4)二氧化氯()是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠溶液反应。已知在该反应中甲醇失去电子，请写出该反应的离子方程式_______。

(5)室温下，与含的溶液充分反应后，离子浓度由大到小的顺序为_______。

(6)将氯气通入含的溶液中，形成、和的混合溶液。随后用此溶液吸收标准状况下5.6L气体，恰好形成中性溶液。可知原溶液通入氯气_______