青海省西宁市2025年小升初模拟（一）化学试卷及答案

1、下列关于物质分类的正确组合是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某同学参阅了“84”消毒液说明中的成分，欲用 NaClO固体配制480mL含 NaClO2.5％，密度为1.19g·cm-3的消毒液。下列说法正确的是

A.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

B.需要称量的 NaClO固体的质量为 14.3g

C.所配得的 NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中 NaClO的物质的量浓度减小

D.配制过程需要玻璃仪器 500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管三种

3、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A. A   B. B   C. C   D. D

4、某无色酸性溶液中，一定能够大量共存的离子组是

A. Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－    B. Na+、NH4+、SO42－、Cl－

C. Na+、K+、HCO3－、NO3－    D. Na+、K+、MnO4－、Br－

5、某有机物的结构如图所示，关于该有机物的说法不正确的是

A.不能与FeCl3溶液发生显色反应

B.1 mol该物质最多可消耗2 mo lNaOH

C.1 mol该物质可与NaHCO3溶液反应生成1 mol CO2

D.1 mol该物质和足量钠反应可以放出标况下11.2 L氢气

6、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．锌-铜稀硫酸原电池中，当电路中有2NA个电子通过时，产生1molH2

B．4.6g的符合分子式C2H6O的分子中，极性共价键数为0.7NA

C．1LpH=2的醋酸溶液中，H+的数目为0.01NA

D．电镀铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数为2NA

7、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2-

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

8、可检验溶液中是否含的试剂是

A．溶液

B．氯水

C．溶液

D．酸性溶液

9、用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨，已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(1)通电时a电极质量增加，下列说法正确的是

A．电路中通过1mol电子时，Y电极质量增加48g

B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)

C．c、d电极产生气体的物质的量之比为1∶2

D．X极为负极

10、下列物质属于电解质的是

A．氨水

B．蔗糖

C．胶体

D．

11、下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（　　）

A.

B.

C.

D.

12、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.澄清透明的酸性溶液中：Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42-

B.能使酚酞变红的溶液中：K+、NH4+、Cl-、NO3-

C.=10-12mol·L-1的溶液中Na+、Al3+、Cl-、SO42-

D.c(HCO3-)=0.1mol·L-1的溶液中：H+、Mg2+、SO42-、NO3-

13、原子序数为8的元素其在周期表的位置是

A.第二周期VIA族 B.第二周期VIB族

C.第三周期VIA族 D.第三周期VIB族

14、下列说法中正确的是

A．因为3O2＝2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定

B．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化

C．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

D．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量低，也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多

15、焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中不正确的是（  ）

A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质

B.钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察

C.焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化

D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验

16、工业上利用碳热还原制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。

已知：碳热还原过程中可能发生下列反应。

ⅰ.   

ⅱ.      

ⅲ.      

下列关于碳热还原过程的说法正确的是

A．，

B．400℃后，反应后组分的变化是由的移动导致的

C．温度升高，的平衡常数K减小

D．反应过程中，生成的和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量

17、下列四种基本反应中一定属于氧化还原反应的是（ ）

A. 复分解反应    B. 分解反应    C. 化合反应    D. 置换反应

18、实验室里需要480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，以下操作正确的是（ ）

A.称取12.5g胆矾（CuSO4·5 H2O），溶于500mL水配成溶液

B.称取12.0g胆矾（CuSO4·5 H2O），配成500mL溶液

C.称取1.0g CuSO4，配成500mL溶液

D.称取12.5g胆矾（CuSO4·5 H2O），配成500mL溶液

19、下列元素的原子半径最大的是

A．B

B．

C．

D．C

20、将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为

A. 1.0mol   B. 0.8mol   C. 0.6mol   D. 0.4mol

21、中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。

(1)探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)]中铁元素的含量。

①下列滴定装置中(夹持部分略去)，最合理的是：____(填字母序号)。

②滴定终点的现象是_____。

(2)常温下，探究小组乙将0.1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c(OH-)=_____。

②取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃(硅酸钠水溶液)，振荡、静置。写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：____。

③d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是_____。

22、回答下列问题:

(1)Ⅰ、H2S溶于水的电离方程式为___________。(写主要的电离方程式)，向H2S溶液中加入NaOH固体时，c(H+)___________，c(S2﹣)___________。(填“增大”、“减少”或“不变”)

(2)Ⅱ、体积相同、物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的a盐酸、b醋酸两种溶液。

①pH：a___________b(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；

②中和等量NaOH时消耗的体积：a___________b；

23、现有A．纯碱 B二氧化硅 C二氧化硫 D 熟石灰 E 三氧化二铁．

请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：

（1）能形成酸雨的是__________；

（2）光纤制品的成分是__________；

（3）属于碱的是__________；

（4）红棕色固体是__________．

24、工业制备硝酸有关反应方程式（原理）：_______、_______、_______、_______。

25、等质量的和分子分别与足量的反应，消耗的物质的量相同。(_______)

26、据报道有不法明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶与水构成的分散系和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填标号)。

A.都不稳定，密封放置产生沉淀       

B.两者均能产生丁达尔效应

C.分散质微粒可通过滤纸

(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列装置中的_______(填标号)。

A.           B.             C.

(4)现有10 mL明胶与水构成的分散系与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，证明Na2SO4能透过半透膜的实验操作是：取烧杯中的少量液体，向其中加入稀盐酸，再加入_______，若产生_______，则证明Na2SO4能透过半透膜。

(5)下列关于胶体的说法正确的是_______(填标号)。

A．制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水，也可以用自来水

B．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶

C．氢氧化铁胶体属于电解质

D．已知土壤胶体中的胶粒带负电，在土壤中施用含氮总量相同的(NH4)2SO4与NH4NO3，肥效相同

27、在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO2(g) ⇌CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)达到平衡后：

(1)扩大容器体积，平衡_______(向左、向右、不)移动，反应混合物的颜色_______(变深、变浅、不变)。

(2)容器容积不变，升高温度，平衡_______(向左、向右、不)移动，体系的压强_______(增大、减小、不变)。

(3)加入催化剂，NO的物质的量_______(增大、减小、不变)，原因是_______。

28、写出下列反应的离子方程式：

(1)铜与硝酸银溶液反应_______________。

(2)醋酸与氢氧化钾溶液反应_________________。

(3)铁锈(主要成分氧化铁)与稀盐酸反应___________________。

(4)足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液反应__________________。

(5)少量的NaHCO3溶液与Ba(OH) 2溶液反应______________。

(6)向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性______________。

29、TiCl4 是制备Ti的重要中间产物，实验室以TiO2 和CCl4为原料制取液态TiCl4的装置如图所示（部分夹持装置省略）。

已知：有关物质的性质如表：

请回答下列问题：（1）仪器A的名称是_______。装置①中气体X和仪器A 中药品的组合为_____。

a.CO2、碱石灰   b.N2、碱石灰   c.N2、浓硫酸   d.O2、碱石灰  

（2）装置②中热水的作用是____；装置⑤中浓硫酸的作用是___________。

（3）TiCl4 遇潮反应的化学方程式为_______。

（4）装置④烧瓶中的物质为TiCl4 和____，分离出TiCl4的方法是____（填操作名称）。

（5）TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得，同时生成CO和CO2混合气体，请设计实验验证产物中CO气体：___。

30、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。

(1)A室混合气体的物质的量为________，标况下体积为________。

(2)实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍。若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。

31、第VA族的氮、磷、砷等在化合物中常表现出多种氧化态，在科研和生产中有着重要的用途。请回答以下问题。

(1)氮、磷、砷三种元素中，在元素周期表中紧邻金属和非金属分界线的为_______(用元素符号表示)，其价电子的轨道表示式为_______。

(2)氮的最高价氧化物对应的水化物中，第一电离能最大的元素为_______(用元素符号表示)；P能够形成PCl3和PCl5，而N只能形成NCl3，其原因为_______。

(3)①H3PO4的结构为，从结构角度对比其与H2SO4的酸性强弱，并解释原因：_______。

②五个磷酸分子的羟基之间脱去四个水分子形成五聚磷酸，则1 mol五聚磷酸分子中P-O键的物质的量为_______mol。

③PH4I是治疗眼科疾病的常用药品，其阳离子的空间构型是_______，中心原子的杂化方式为_______，PH4I 中存在_______(填标号)。

A.离子键       B.σ键       C.π键       D.氢键       E.配位键

(4)红镍矿的主要成分为砷化镍(NiAs)，NiAs的晶胞如图所示。每个晶胞含有_______个Ni原子。若每个晶胞的体积为a nm3，其晶胞密度为_______g·cm-3(用含a的式子表示，NA为阿伏伽德罗常数的值)。

32、尿素是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应为：。回答下列问题：

(1)已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：

反应I：；

反应II：；

下列示意图中a表示，b表示，c表示，能正确表示尿素合成过程中能量变化的曲线是_______。

A．

B．

C．

D．

(2)反应I在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(3)在恒温恒容的密闭容器中充入物质的量之比为2：1的氨气和二氧化碳，发生反应：，可判断其达到平衡状态的是_______。

A．氨气的消耗速率等于二氧化碳的生成速率

B．氨气和二氧化碳浓度比值不再变化

C．氨气的转化率不再变化

D．气体的密度不再变化

(4)某实验小组甲模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按物质的量之比2：1充入恒容密闭容器中(生成物的体积忽略不计)，经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示。

①在上述条件下，从反应开始至20min时，氨气的平均反应速率为_______；该反应的平衡常数为_______。

②5min和10min时的正反应速率分别为v和v′，二者更大的是_______，理由是_______。

③实验小组乙为提高尿素的平衡产率，对甲组实验进行了改进(其它条件相同，且保持反应过程恒温恒容)，可以采取的措施是_______(任写一条即可)。

(5)根据下表计算_______。