青海省西宁市2025年小升初模拟（3）化学试卷及答案

1、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是

A．电负性：W＞X＞Y＞Z

B．原子半径：Z＞Y＞X＞W

C．Z的含氧酸均为强酸

D．Y的氧化物的水化物为强碱

2、下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是 (  )

A.图①不能用于探究氧化性： KMnO4＞Cl2＞I2

B.图②验证CuCl2对双氧水分解的催化作用

C.图③通过测定收集一定体积氢气所用的时间来测量锌粒和一定浓度的稀硫酸反应的速率

D.图④比较不同温度对化学反应速率的影响

3、固体混合物W由Cu、FeO、Fe2O3、SiO2、Na2CO3、K2SO4中的几种物质组成，进行以下实验：

下列说法正确的是

A．该固体中一定没有K2SO4

B．溶液X中一定含有的阳离子为H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+

C．该固体W中一定含有Cu、Fe2O3、SiO2、Na2CO3

D．固体W中，n(SiO2)：n(Cu)≤4：3

4、下表记录了t℃时的4份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸   铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度保持不变)的实验数椐：

当加入6.20g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量(g)为

A.7.70 B.6.76 C.5.85 D.9.00

5、下列物质互为同系物的是

A.丙烯酸和油酸 B.和

C.乙二醇和丙三醇 D.环丁烷和乙烯

6、下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是(   )

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合

C．HNO3溶液与KOH溶液混合

D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合

7、有机化合物的定性、定量分析会用到多种化学仪器，下列关于化学仪器的说法不正确的是

A．质谱仪可以确定有机化合物的相对分子质量

B．元素分析仪可以用于测定有机化合物的结构

C．红外光谱仪可以检测有机化合物的官能团

D．核磁共振氢谱仪可以判断有机化合物中不同类型氢原子的相对数目

8、已知：H3AO3与足量NaOH溶液反应生成NaH2AO3，25℃时，K(H3AO3)=9.7×10-11。常温下，用0.100mol/L盐酸滴定20.00mL0.100mol/L NaH2AO3溶液。溶液中c()与-lgc(OH-)的变化关系如图所示。下列说法中正确的是(   )

A.H3AO3为三元酸

B.溶液中水电离程度为：M＜N

C.a＞0.05

D.M到N过程中，溶液中存在c(Na+)=c()+c(H3AO3)

9、关于营养物质的下列说法不正确的是

A．淀粉能水解为葡萄糖

B．油脂属于有机高分子化合物

C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性

D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C

10、下列说法正确的是

A．甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B．和 互为同系物

C．石油的分馏、煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化

D． 和互为同分异构体

11、根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是

① I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；

② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；

③ 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl +I2

A.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2

12、少量铁粉与100mL0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（   ）

①加水②升高温度（不考虑盐酸挥发）③滴入几滴浓盐酸④改用10mL0.1mol•L-1硝酸⑤滴加几滴硫酸铜溶液

A.②③ B.①②③⑤ C.②③④ D.②③⑤

13、下列有关说法正确的是

A.储热材料芒硝可用于光-化学能的转换

B.发达国家采用的现代化垃圾焚烧处理法不能有效利用了生活垃圾中的生物质能

C.利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向

D.太阳能、可燃冰资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生，是最有希望的未来新能源

14、砷（As）的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是（   ）

A.位于第四周期第ⅤA族

B.属于非金属元素

C.酸性：H3AsO4>H3PO4

D.稳定性：AsH3>NH3

15、某溶液中只可能含有下列离子中的某几种: K+、 NH4+、 Ba2+、 SO42-、 I-、 CO32-。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性②加氯水和 CCl4振荡后静置,下层呈无色,为确定该溶液的组成,还需检验的离子是(     )

A. K+   B. SO42-   C. Ba2+   D. NH4+

16、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是（ ）

A.上述条件下，SO2不可能100%的转化为SO3

B.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D.反应达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

17、已知：

下列说法中不正确的是

A.M的一氯代物有3种

B.N能发生氧化反应、加成反应和取代反应

C.W属于苯的同系物

D.W的所有碳原子不可能在同一平面上

18、下列化学用语表达正确的是(  )

A.中子数为8的氧原子：O

B.次氯酸的结构式：H—O—Cl

C.氢化钠的电子式：NaH

D.CO2的比例模型：

19、在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H1=-241.8 kJ·mol-1，

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8 kJ·mol-1，

下列说法错误的是

A. H2燃烧生成1mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量

B. O2前面的表示参加反应的O2的分子数目

C. 298K时，lmolH2完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为285.8 kJ

D. 1mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

20、X、 Y、 Z、 M、 Q、 R为短周期元素， 其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A．元素的金属性： Q＜R

B．R 的氧化物可能含共价键

C．热稳定性： ZX3＜YX4

D．X2M 的水溶液露置于空气中易变质

21、高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0。试回答下列问题：

（1）写出该反应的平衡常数表达式___________。

（2）升高温度，该反应的平衡常数K值将________（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将______（ 填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263．在该温度测得高炉中c（CO2）=0.025mol·L﹣1，c（CO）=0.1mol·L﹣1，此时该反应的化学反应速率是v（正）________ v（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）。

（4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值_____0.263（填”＞”、“＜”、“=”）。

22、铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题：

（1）常温下，铝和铁放入浓HNO3中会发生_______；

A．都反应产生氢气B．只有铝反应产生氢气

C．只有铁反应产生氢气D．都钝化

（2）常温下，铝粉和铁粉分别放入氢氧化钠溶液中，能反应产生氢气的是_______，

（3）铝热反应的化学方程式：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其氧化剂是_________。

A．AlB．FeC．Fe2O3D．Al2O3

23、某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ•mol-1

②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20kJ•mol-1

③H2(g)+Se(g)⇌H2Se(g) ΔH=+81kJ•mol-1

④H2O(g)=H2O(l) ∆H=-44kJ/mol

请回答：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。

(2)2gH2完全燃烧生成气态水，放出的热量为_______。

(3)请写出O2与H2S反应生成S的热化学方程式_______。

(4)根据下图写出热化学方程式_______。

(5)加入催化剂该反应的反应热∆H是否发生了改变_______(填“是”或“否”)。

(6)请写出H2燃烧热的热化学方程式_______。

24、(1)已知：+，如果要合成，所用的原料可以是___________。

A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔         B．1，3-戊二烯和2-丁炔

C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔      D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和1-丙炔

(2)分子式为C5H10的烯烃同分异构体的数目为(考虑顺反异构)___________种。

(3)某烃0.1mol和0.2mol HCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，则该烃的结构简式为___________。

(4)梯恩梯(TNT)结构简式为___________。

(5)金刚烷是一种重要的化工原料，由环戊二烯合成金刚烷的路线如下：

①下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

反应④的化学方程式为___________。

②在有机分析中，常用臭氧氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。

RCHO+R’CHO

A是金刚烷的一种同分异构体，经臭氧氧化后的产物仅为一种，其结构为，试写出A可能的结构简式(任写一种)___________。

25、常温下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。

根据图象回答下列问题。

(1)表示NH3·H2O浓度变化的曲线是_____(填“A”或“B”)。

(2)NH3·H2O的电离常数为_____。

(3)当加入盐酸体积为50 mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝___ mol·L－1(用数字表示)。

26、短周期的5种主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子电子层数之和是5；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的一种单质是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，可用于杀菌消毒； E与A在同一主族。

请回答下列问题：

（1）A 与E可形成化合物甲，甲与水反应可生成H2，写出甲的电子式：__________________。

（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4，甲与NaAlH4都是重要的还原剂，写出NaAlH4与水发生反应的化学方程式：____________________________________。

（3）某同学认为；用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与E的单质反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2；即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：____________________________________。

（4）C元素的气态氢化物也具有一定的还原性，写出其与CuO反应的化学力程式：____________________________________。

（5）B、D、E组成的一种盐中，B的质量分数为17.91%，其水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该盐的化学式：_______________。常温下，该盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为：____________________________________。

27、BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下请写出单体、二聚体和多聚体中的杂化轨道类型：

(1)_______；

(2)_______；

(3)_______。

28、硅单质常用作半导体材料和光导纤维。   （____）

29、对羟基苯甲酸酯是一类高效低毒的新一代消毒杀菌防腐剂，它的抗菌能力比苯甲酸和山梨酸及其盐类强。利用如图装置制备并提纯对羟基苯甲酸乙酯，相关有机物的物理性质如表所示。

实验步骤：

①在装置A中加入对羟基苯甲酸、乙醇和(作催化剂)，放入磁力搅拌子，开动搅拌器，在下反应；

②反应结束后，将反应后液体转移至装置D中，用图2装置进行水蒸气蒸馏，蒸馏余液倒入干净的烧杯内，冷却析晶，用质量分数为的碳酸氢钠溶液洗涤晶体至洗涤液为7.5~8.0，用图3装置抽滤，用蒸馏水冲洗滤饼，干燥，得到白色固体产品对羟基苯甲酸乙酯。

请回答下列问题：

(1)仪器B的名称为___________。

(2)写出制备对羟基苯甲酸乙酯的化学方程式：___________，在此实验中，一般加入的乙醇稍微过量，原因是___________。

(3)图2中，加热装置C产生水蒸气，该装置中玻璃管的作用为___________，用水蒸气蒸馏可除去的物质是___________。

(4)用碳酸氢钠溶液洗涤晶体是为了除去杂质___________，检验晶体是否洗涤干净的操作为___________。

(5)经干燥后，得到对羟基苯甲酸乙酯约，则对羟基苯甲酸乙酯的产率为___________(保留三位有效数字)。

30、纳米级Cu2O可以作为太阳光分解水的催化剂，有这重要的应用前景。在加热的条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时生成N2，写出该反应的化学方程式_______。当收集的N2体积为3.36L(标准状况)，计算制得纳米Cu2O的质量_______和转移电子数_______。

31、工业上用黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜及对炉渣综合利用的—种工艺流程如图：

已知：800℃时发生反应：2CuFeS2+4O2=Cu2S+2FeO+3SO2，产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑。

(1)炉渣的主要成分为__(填物质的化学式)。

(2)6molCuFeS2生成6molCu，消耗O2的物质的量为__mol。

(3)6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到__mol铜。

32、氮氧化物是造成酸雨、臭氧空洞、光化学烟雾等环境问题的主要原因之一，如何消除大气污染物中氮氧化物已成为人们关注的主要问题之一。

I．NH3 -SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。该法是利用氨的还原性，在一定条件下，将烟气中的NOx直接还原为N2.主要反应原理为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O。

(1)已知有下列热化学方程式(a、b、c均大于0)：

①4NH3(g) +4NO(g) + O2(g)4N2(g)+6H2O(1) △H = —a kJ/mol

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H = +b kJ/mol

③H2O(1)H2O(g) △H = +c kJ/mol

则氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为___________。

(2)其他条件相同，某2 L密闭容器中分别投入2 mol NH3、2 mol NO、1 mol O2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示：

①甲、乙两种催化剂，催化效果较好的是___________。

②在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是___________。

Ⅱ．CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反应原理为：CH4 (g) + 2 NO2 (g)CO2( g) + 2 H2O(g) + N2(g) △H =-868.7 kJ/mol

(3)在3 L密闭容器中，通入0.1 mol CH4和0.2 mol NO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器内CO2的物质的量(n)数据见下表：

①由表中数据，计算0~4min内：v(NO2)=___________，CH4的转化率为___________。

②该温度下的平衡常数K的值为___________。

Ⅲ．研究发现，还可以采用原电池原理的方法消除氮氧化物的污染，其工作原理如图所示： 

(4)该电池的正极为电极___________(填“A”或“B”)。

(5)负极发生的电极反应式为：___________。