青海省玉树藏族自治州2025年小升初模拟（二）化学试卷及答案

1、质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为

A．1:2

B．1:3

C．3:2

D．1:1

2、一定温度下，体积固定的密闭容器中发生反应：。已知该反应为吸热反应。下列说法不正确的是

A．增大的物质的量，正反应速率不变

B．某时刻后容器内气体压强不变。可判断此时反应达到了平衡状态

C．反应达到平衡状态时，和的消耗速率相等

D．反应物的总能量低于生成物

3、下列关于金属钠的说法中正确的是

A.钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中，可置换出铜

B.金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火

C.将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8%

D.钠钾合金可以作为原子反应堆的导热剂

4、下列污染现象主要与二氧化硫有关的是(　　)

A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧层空洞 D. 温室效应

5、已知断裂1molH2(g)中的H—H键需要吸收436kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH—O键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是

A．断裂1molH2O中的化学键需要释放925.6kJ的能量

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，该反应放出能量481.2kJ

C．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)，该反应放出能量471.6kJ

D．H2(g)+O2(g)=H2O(l)，1mol参与反应放出能量240.6kJ

6、下列说法或表示方法中，正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多

B.a ℃、b kPa下，将0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成H2O(g)，放热c kJ，其热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－2c kJ·mol－1

C.常温常压下，2.8 g CO气体完全燃烧放出的热量为28.26 kJ，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－565.2 kJ·mol－1

D.稀硫酸溶液与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

7、设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中，正确的是

A．2g和的混合物质中，含有的电子总数为

B．常温常压下，0.5mol与11.2L所含的分子数均为

C．向盛有一定量煮沸蒸馏水的烧杯中滴加1mL 5mol/L氯化铁溶液，继续煮沸使其完全转化为氢氧化铁胶体，则所得的分散系中含氢氧化铁胶体粒子为

D．56g Fe与一定量稀硝酸充分反应后，若Fe完全溶解，则此时转移电子数可能为

8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化铝与盐酸反应： H+ + OH- = H2O

B．锌与稀硫酸反应： Zn + 2H + =Zn2++ H2↑

C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋= Fe2＋＋2H2O

D．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑

9、常温下，下列各组离子能大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

10、用右图所示装置去含CN-，Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9-10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A. 石墨作阳极，铁作阴极

B. 阳极的电极反应式：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O

C. 阴极的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D. 除去CN-的反应：2 CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

11、萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是

A．a和b都属于芳香族化合物

B．a、b和c均能使酸性 KMnO4 溶液褪色

C．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

D．b和c均能与新制的 Cu(OH)2反应生成红色沉淀

12、已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)     △H=-752kJ/mol的反应机理如下:

①2NO(g)N2O2(g)(快)

②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)

③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)下列有关说法正确的是

A．N2O2和N2O是该反应的催化剂

B．②的反应的活化能最小

C．反应速率v(NO)=v(H2)=v(N2)

D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大

13、光气(COC12熔点为－118℃，沸点为8.2℃，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂)可作为化学武器的成分，其制备实验装置如图所示(夹持装置已省略)。

已知：3CCl4+2H2SO4(浓)3COCl2↑+4HCl+S2O5Cl2。下列说法正确的是

A. 装置组装连接后，第一步操作通入冷凝水，然后才能加热

B. 自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl4

C. 装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，装置丙、丁均可收集到液态光气

D. 可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理

14、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是(　　)

A. Na＋、NO、Al3＋、Cl－   B. Na＋、HCO、Ca2＋、NO

C. K＋、SO、Cl－、Cu2＋   D. Ba2＋、Cl－、K＋、SO

15、常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是 (   )

A．15mL1.5mol·L-1的AgNO3溶液

B．10mL2mol·L-1的NaCl溶液

C．5mL1mol·L-1的AlCl3溶液

D．5mL1.6mol·L-1的BaCl2溶液

16、构成金属晶体的基本微粒是（ ）

A．分子

B．原子

C．阳离子与阴离子

D．阳离子与自由电子

17、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．氧化钙具有吸水性，可用作食品抗氧化剂

B．过氧化钠能与二氧化碳反应，可用作天和核心舱的供氧剂

C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

D．NaHCO3水溶液显碱性，常用作食品膨松剂

18、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L0.5mol/L的KMnO4溶液中，氧原子的总数为2NA

B．1mol熔融状态的NH4HSO4中含1NA个H+

C．1L5mol/L的浓盐酸与足量MnO2共热，完全反应可生成1.25NA个Cl2分子

D．NaBH4燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4NA

19、设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.1mol•L﹣1 的盐酸溶液中含有 NA个 H+

B.标准状况下，11.2L H2O 所含的分子数为 0.5NA

C.在常温条件下，7.1g 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 0.2NA

D.常温常压下，32gSO2中含有 0.5NA个分子

20、下列说法错误的是

A．图甲可表示：恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡后，充入惰性气体后正反应速率随时间变化的曲线

B．图乙可表示：恒温恒容的密闭容器中，和发生反应时， 的体积分数随时间变化的曲线

C．图丙可表示：恒容密闭容器中，发生反应，反应相同时间时，的转化率随温度变化的曲线

D．图丁可表示：反应，在不同温度、不同压强下的平衡常数变化的曲线

21、请按官能团的不同指出下列有机物的种类，填在横线上。

(1)CH3CH2CH2COOH __________；

(2)CH3CH2CH2Cl __________；

(3) ________________；

22、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g） + H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝_________________。500℃达平衡时，CH3OH（g）的体积分数为_______，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为____反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）500℃该反应的平衡常数为_______（保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是________________。

A．在原容器中再充入1mol H2            B．在原容器中再充入1molCO2

C．缩小容器的容积                      D．使用更有效的催化剂     E.将水蒸气从体系中分离出

（4）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0. 5mol/L，则此时v（正）_____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______。

A.升高温度                                   B.在原容器中充入1molHe

C.将水蒸气从体系中分离出            D.缩小容器容积，增大压强

23、回答下列问题：

(1)按要求完成下列各题内容：

①NH4Cl的电子式：______。

②HClO的结构式：______。

③写出Cl-的结构示意图______。

④已知阴离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w克R2-所含有电子的物质的量是_____。

(2)写出下列符合要求的方程式：

①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______。

②二氧化硫可以用氯化铁溶液吸收，生成氯化亚铁和两种强酸，该反应的离子方程式为______。

③金属铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。

24、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是   、    、  。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量     （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含  （填写离子符号），可用来浇灌农田。

25、随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL 1mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：

(1)R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是___________________________________

(2)写出m点反应的离子方程式：__________________________________________。

(3)若在R溶液中改加20mL 1.2mol·L－1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________ mol。

26、2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。如图为“84”消毒液说明书。

请回答下列问题：

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，该反应的离子方程式为___________，若含有的浓盐酸与足量固体反应，产生的分子数___________(填大于、等于或小于)。

(2)若将通入到热的溶液中，可以得到和的混合液。当混合液中和的个数比为时，混合液中和的个数比为___________。

(3)家庭用“84”消毒液用法强调，消毒马桶时，洁厕灵(主要成分是盐酸)与“84”消毒液不能混用，若混用会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为___________。

(4)某同学欲用固体配制溶液，需要用托盘天平称量固体的质量为___________g；若所配得的溶液在空气中经光照、久置后，溶液中的物质的量浓度将___________(填增大、减小或不变)。

27、下列四种有机物中：

A．CH4 B．CH2=CH2 C．苯 D．CH3COOH

(1)能使酸性KMnO4溶液褪色的是_____(填编号，下同)；

(2)实验室常用乙醇、浓硫酸和_____制备乙酸乙酯，并写出该反应的化学反应方程式_________。

28、请将下列物质前的编号按要求填入相应的空格中。

①空气      ②氧气    ③食盐水     ④硫酸    ⑤铜 

⑥氢氧化钾    ⑦酒精    ⑧水         ⑨蔗糖     ⑩碳酸氢钠

（1）混合物_______ 

（2）单质________  

（3）酸_______

（4）碱________    

（5）盐________     

（6）氧化物________

29、实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：

(1)实验室需要450mL 1mol/L硫酸溶液。

①配制1mol/L的硫酸时，下列仪器肯定不需要的是______(填标号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有______。

②下列操作正确的是______(填写序号)。

a.使用容量瓶前检验是否漏水

b.容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥，会导致所配溶液的浓度偏低

c.配制硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加水稀释

(2)如图装置中，若A中盛有品红溶液，B中盛有氢氧化钠溶液。

①向A中通入足量的SO2气体，然后加热，整个过程中A中出现的现象______。

②向A中通入足量的Cl2气体，然后加热，整个过程中A中出现的现象______，B装置的作用______。

(3)若(2)中的A中盛的是浓硫酸，加入足量的铜片后，关闭止水夹并加热，写出A中发生反应的化学方程式：______；B中发生反应的离子方程式：______。

(4)若(2)中的A中盛放的是溴水，向A中通入足量的SO2气体，则A中出现的现象________，原因是：_______(用化学方程式表示)。

30、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:

（1）已知CH3OH(l)的燃烧热△H为-238.6kJ·mol－1

CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) △H=－QkJ·mol－1(Q＞0)

则Q__________(填“＞”“＜”或“ =”)238.6。

（2）使Cl2和H2O(g))通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式:________________ .

（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煆烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C（s）=2Al2O3(s)＋3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为__________。

31、某大学柔性电子前沿科学中心研究人员利用重力引导CVD(化学气相沉积)策略合成了一种掺杂Se的碳纳米管基FeCo双功能催化剂(FeCo/Se-CNT)。该催化剂具有出色的稳定性。含Co、Se、Fe、C等元素的化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子排布式为___________。

(2)实验室常用KSCN溶液检验Fe3+，N、O、S 的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

(3)科学研究发现，温度在5 K时呈现超导性的晶体CoO2具有层状结构。晶体中O与Co的配位数之比为______。

(4)在Fe-Co催化剂的作用下，利用CO2合成甲醇的反应为CO2 +3H2CH3OH+H2O。

①写出，上述反应中由极性键构成的非极性分子的结构式：___________。

②CH3OH和H2O中沸点较高的是___________。

(5)已知：[Co(CN)6]4- 是强还原剂，与水反应能生成[Co(CN)6]3-。写出该反应的离子方程式：______。1 mol CN-中含有σ键的数目为___________，该离子中C元素的杂化方式为___________。

(6)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为a nm，硒化锌的相对分子质量为M。NA表示阿伏加德罗常数的值，硒化锌的密度为___________(用含a、M、NA的代数式表示)g·cm-3。

32、将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法。

(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6kJ·mol-1①

2CO2(g)+4H2O(g)=2CH3OH(g)+3O2(g)；ΔH=+1352.8kJ·mol-1②

则用CO2与H2反应制备CH3OH(g)，同时生成水蒸气的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=_______。

(2)在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

试回答下列问题：

①800℃时，0—5min内，以B表示的平均反应速率为_______。

②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

a.容器中压强不变b.混合气体中c(A)不变

c.2v正(B)=v逆(D)d.c(A)=c(C)

③若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=_______，该反应为_______反应(填吸热或放热)，判断理由是_______。

④800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=0.9mol，n(B)=2.0mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，则此时该反应_______进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。