青海省西宁市2025年小升初模拟（三）化学试卷及答案

1、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．标准状况下，中含有中子数为

B．用足量水吸收1mol，所得溶液中、HClO、微粒数目之和小于2

C．100mL的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01

D．查德威克发现了中子：，当产生时，产物X中含中子数为3

2、下列物质中既含离子键，又含共价键的是(    )

A. B. C. D.Na2O

3、氯气的分子式是  ( )

A.O2 B.H2 C.N2 D.Cl2

4、1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子（）；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85.下列说法正确的是

A．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度

B．1，4-加成产物更稳定，低温下更容易生成1，4-加成产物

C．加入催化剂既可以降低反应的活化能又可以降低反应的反应热

D．两种反应进程中第一步反应速率都大于第二步反应速率

5、有关2CaO·SiO2分类的说法不正确的是

A．化合物

B．硅酸盐

C．钙盐

D．氧化物

6、常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L-1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.a点溶液中存在：N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=0.2NA(N表示粒子数），若想增加a点溶液的漂白能力可向溶液中加入碳酸钙固体

B.若a点pH=4，且c(Cl－)=m·c(ClO-)，则Ka(HClO)=

C.b～c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大

D.若y=200，则c点对应溶液中：c(HClO)+c(H+)=c(OH-)－2c(Cl-)

7、下列气体中，既可以用碱石灰干燥，又可以用浓硫酸干燥的是

A．

B．

C．HCl

D．

8、下列实验中能达到预期目的的是

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②用 NaOH溶液除去苯中的少量苯酚

③高级脂肪酸钠溶液中混有丙三醇(盐析，过滤）

④用加热的方法提取 NH4Cl 固体中混有的少量碘

⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘

⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃

A．①②③⑦ B．①③⑤⑥⑦ C．②③⑤⑦  D．②③④⑤⑦

9、配制溶液，不需要的仪器是

A．试管

B．容量瓶

C．托盘天平

D．胶头滴管

10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 含NA个Na+的NaOH溶于1L水中形成溶液的物质的量浓度为lmol·L-1

B. 总质量为18g的H216O和H218O所含分子数为NA

C. 常温常压下，22.4L的CO2与Mg完全反应，转移电子数为4NA

D. 硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等

11、下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是

A. Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑

B. MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2O

C. CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2O

D. AgNO3 + HCl＝AgCl↓ + HNO3

12、标准状况下，将448 mL CO2气体缓慢通过盛有足量Na2O2的玻璃管，得到的气体体积是

A. 448 mL   B. 224 mL   C. 112 mL   D. 56 mL

13、在给定条件下，下列物质间的转化过程均能一步实现的是

A．

B．

C．

D．

14、下列判断正确的是

A. 核电荷数：Al < Na   B. 金属性：Na > Al

C. 原子序数：Na > Cl   D. 原子半径：Cl > Na

15、下列化学方程式改写成离子方程式正确的是（　　）

A. 2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH- ==Cl-+ClO-+H2O

B. CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；CO32-+2H+ == CO2↑+H2O

C. Al2(SO4)3+6NH3•H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4； Al3++3OH-==Al(OH)3↓

D. Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O；2H++2OH- ==2H2O

16、下列物质的合成，所发生化学反应的类型与另外三种不同的是

A．聚乙烯塑料

B．酚醛树脂

C．聚氯乙烯塑料

D．聚苯乙烯塑料

17、下列说法正确的是

A. 0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中: c (HB-) >c(B2-)>c(H2B)

B. 将标准状况下的2.24 LCO2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中，所得溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)

C. 室温下，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③

D. 常温时①pH=12 的氨水②pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①

18、下列说法不正确的是

A.结晶时溶液浓度越大，溶质的溶解度越小，析出的晶粒就越大

B.蒸馏时忘加沸石，需先停止加热，冷却至室温后补加沸石

C.可用紫外可见分光光度法测定废液中苯酚的含量

D.可用溴的四氯化碳溶液检验丙烯醛(CH2= CHCHO)中的碳碳双键

19、和在一定条件下能发生反应：，生成2molHI(g)反应放出热量akJ，已知a、b、c均大于零，下列说法错误的是

A．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量小于断开2molH—I键所需能量

B．反应物的总能量高于生成物的总能量

C．断开1molH—I键所需能量为(c+b+a)kJ

D．向密闭容器中加入2mol和2mol，充分反应后放出的热量小于2akJ

20、吸食或注射毒品会严重危害人体健康，下列各组物质中都属于毒品的是（　　）

A. 大麻、鸦片 B. 病毒、阿司匹林

C. 海洛因、吗啡 D. 胃舒平、维生素C

21、T℃时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO2与2 mol SO2发生如下反应：

NO2(g）＋SO2(g）SO3(g）＋NO(g）  ΔH＝－41.8 kJ·mol－1。

（1）下列能说明该反应达到平衡状态的是   。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变 

d．每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2

（2）反应进行到20 s 时，测得反应速率v(NO） = 0.005 mol·L-1·s-1，则消耗的NO2为   mol。

（3）下列措施能使反应加快的是 （仅改变一个条件）

a．降低温度 b．缩小容积 c．使用效率更高的催化剂

（4）若上述容器为绝热容器（与外界无热交换），则到达平衡所需时间将   。

a．延长   b．缩短   c．不变 d．无法确定

22、铝土矿是工业上制取铝的基本原料。为了除去铝土矿中的少量Fe2O3和SiO2等杂质制得纯净的Al2O3，某化学兴趣小组设计探究实验，操作过程如图所示：（A试剂有挥发性）：

（1）操作过程中的试剂：A是______________盐酸、过滤

，B是______________；氢氧化钠、过滤

；；

（2）溶液甲到溶液乙的离子方程式为______________；

（3）在溶液乙中通入过量C02后发生反应的离子方程式为______________；

（4）如果A、B试剂互换，则C02应换为____________试剂，将溶液乙蒸干并灼烧，所得固体产物的主要成分是______________Al2O3、NaCl

（写化学式）。

23、某物质只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

(1)该物质中含氧官能团的结构简式为________。

(2)下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________(填序号)。

A．CH3CH2CH2COOH

B．OHCCH(CH3)CHO

C．CH3CH2CH===CHCOOH

D．CH2===CHCOOCH3

(3)该分子中共平面的原子数最多为________(已知羧基的四个原子可以共平面)。

24、硫代硫酸钠(Na2S2O3)可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2O32-转化成________(填选项)。

a．S2-  b．S  c．SO32-  d．SO42-

25、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解、加入化学试剂等。填写下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法。

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3 微粒。可用______的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

（2）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用______的方法。

（3）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及—些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用依次滴加的试剂为______________生成沉淀用______的方法除去。

（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用______________的方法。

26、现有下列七种有机物。①、②、③、④、⑤、⑥、⑦，请回答：

(1)写出⑤的官能团的名称_______。

(2)与①互为同系物的是_______(填序号)。

(3)①④⑥熔沸点由高到低的顺序为：_______(填序号)。

(4)写出物质②发生加成反应生成氯乙烷的化学方程式____，生成物官能团名称_____。

27、按要求完成下列填空：

(1)键线式表示的分子式__；名称是___。

(2)中含有的官能团的名称为__、__。

(3)戊烷同分异构体的结构简式为__、___、___。

(4)CH2=CH—CH3加聚产物的结构简式是___。

(5)的系统命名法名称是___。

(6)3，4，4—三甲基—1—戊炔的结构简式为___。

(7)写出下列反应的化学方程式：

a.实验室制乙炔___。

b.乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应___。

c.氯乙烯的加聚反应___。

d.由苯制硝基苯的反应___。

28、向铁和氧化铁的混合物中加入稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：

(1)反应后溶液中的溶质为_______。

(2)原混合物中单质铁的物质的量为_______，氧化铁的质量为_______。

29、实验室用2.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：

(1)配制上述溶液，需要2.0mol/LNaCl溶液_______________mL。

(2)容量瓶上需标有________(填序号)

①温度     ②浓度        ③容积            ④压强           ⑤刻度线

(3)下列主要操作步骤的正确顺序是___________________(填序号)。

①量取一定体积的氯化钠溶液，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释；

②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1-2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③将溶液转移到100mL容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

(4)配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏高的是__________________。

A、没有洗涤烧杯和玻璃棒

B、定容时俯视容量瓶的刻度线

C、转移时，因操作不当使部分NaCl溶液溅出瓶外

D、定容时溶液凹液面高于容量瓶刻度线，立即将多余的液体吸出

30、氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下：

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)    ΔH=-393.5kJ/mol

②CO2(g)＋C(s)=2CO(g)    ΔH=＋172.46kJ/mol

③Fe2O3＋CO→Fe＋CO2

若已知：2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)   ΔH=-824.21kJ/mol

根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：

（1）CO的燃烧热为___；写出其热化学方程式___。

（2）高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式___。

31、污水处理分析时，常用双硫腙(，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质，再用萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙～，分离污水中的时，先发生络合反应：，再加入，就很容易被萃取到中。

(1)写出双硫腙和络合的离子方程式：___________。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH太小，其后果是___________。下图是用双硫腺～，络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。

某工业废水中含有、Bi3+、，用双硫腙～络合萃取法处理废水。

请根据上图回答问题：

(2)欲完全将废水中的分离出来，须控制溶液pH范围___________。

(3)当调节时，锌(Zn)的存在形式有：___________，其物质的量之比约为___________。

(4)锌(Zn)的络合物被萃取到中分液后，逐滴加入足量的NaOH溶液，充分振荡，先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解消失最后溶液呈无色。写出有关反应的离子方程式：___________；___________

32、第IVA族元素在科研、化工生产等领域中具有重要的意义，回答下列问题：

(1)基态碳原子的电子排布式不能表示为1s22s22p，因为这违背了______(填标号)。

A.能量最低原理        B.泡利不相容原理        C.洪特规则

(2)基态锡(Sn)原子的价电子排布式为______，据此推测，锡的最高化合价是______。[Sn(OH)6]2-中，Sn与O之间不存在的化学键是______(填标号)。

A.π键        B.σ键          C.配位键          D.极性键

(3)SiF4的沸点(-86℃)高于SiH4的沸点(-112℃)，原因是______。

(4)铅(Pb)的一种晶胞模型如图1所示，为更清晰地表示晶胞中原子所在的位置，常将立体晶胞结构转化为平面投影图，例如沿晶胞的c轴将原子投影到ab平面，即可用如图2表示。图2中c2=______、c4=______；晶胞参数为apm，该晶胞的密度为_______g•cm-3(列出计算式，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。