1、设为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.标准状况下,中含有中子数为
B.用足量水吸收1mol,所得溶液中
、HClO、
微粒数目之和小于2
C.100mL的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01
D.查德威克发现了中子:,当产生
时,产物X中含中子数为3
2、下列物质中既含离子键,又含共价键的是( )
A. B.
C.
D.Na2O
3、氯气的分子式是 ( )
A.O2 B.H2 C.N2 D.Cl2
4、1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步:第一步进攻1,3-丁二烯生成碳正离子(
);第二步
进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在0℃和40℃时,1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70:30和15:85.下列说法正确的是
A.从0℃升至40℃,1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
B.1,4-加成产物更稳定,低温下更容易生成1,4-加成产物
C.加入催化剂既可以降低反应的活化能又可以降低反应的反应热
D.两种反应进程中第一步反应速率都大于第二步反应速率
5、有关2CaO·SiO2分类的说法不正确的是
A.化合物
B.硅酸盐
C.钙盐
D.氧化物
6、常温下,向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L-1的NaOH溶液,得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点溶液中存在:N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=0.2NA(N表示粒子数),若想增加a点溶液的漂白能力可向溶液中加入碳酸钙固体
B.若a点pH=4,且c(Cl-)=m·c(ClO-),则Ka(HClO)=
C.b~c段,随NaOH溶液的滴入,逐渐增大
D.若y=200,则c点对应溶液中:c(HClO)+c(H+)=c(OH-)-2c(Cl-)
7、下列气体中,既可以用碱石灰干燥,又可以用浓硫酸干燥的是
A.
B.
C.HCl
D.
8、下列实验中能达到预期目的的是
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②用 NaOH溶液除去苯中的少量苯酚
③高级脂肪酸钠溶液中混有丙三醇(盐析,过滤)
④用加热的方法提取 NH4Cl 固体中混有的少量碘
⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘
⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃
A.①②③⑦ B.①③⑤⑥⑦ C.②③⑤⑦ D.②③④⑤⑦
9、配制溶液,不需要的仪器是
A.试管
B.容量瓶
C.托盘天平
D.胶头滴管
10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 含NA个Na+的NaOH溶于1L水中形成溶液的物质的量浓度为lmol·L-1
B. 总质量为18g的H216O和H218O所含分子数为NA
C. 常温常压下,22.4L的CO2与Mg完全反应,转移电子数为4NA
D. 硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等
11、下列反应中,盐酸既表现出酸性,又表现出还原性的是
A. Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑
B. MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2O
C. CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O
D. AgNO3 + HCl=AgCl↓ + HNO3
12、标准状况下,将448 mL CO2气体缓慢通过盛有足量Na2O2的玻璃管,得到的气体体积是
A. 448 mL B. 224 mL C. 112 mL D. 56 mL
13、在给定条件下,下列物质间的转化过程均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
14、下列判断正确的是
A. 核电荷数:Al < Na B. 金属性:Na > Al
C. 原子序数:Na > Cl D. 原子半径:Cl > Na
15、下列化学方程式改写成离子方程式正确的是( )
A. 2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O;Cl2+2OH- ==Cl-+ClO-+H2O
B. CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O;CO32-+2H+ == CO2↑+H2O
C. Al2(SO4)3+6NH3•H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4; Al3++3OH-==Al(OH)3↓
D. Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O;2H++2OH- ==2H2O
16、下列物质的合成,所发生化学反应的类型与另外三种不同的是
A.聚乙烯塑料
B.酚醛树脂
C.聚氯乙烯塑料
D.聚苯乙烯塑料
17、下列说法正确的是
A. 0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中: c (HB-) >c(B2-)>c(H2B)
B. 将标准状况下的2.24 LCO2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中,所得溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)
C. 室温下,c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③
D. 常温时①pH=12 的氨水②pH=12的NaOH溶液,将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①
18、下列说法不正确的是
A.结晶时溶液浓度越大,溶质的溶解度越小,析出的晶粒就越大
B.蒸馏时忘加沸石,需先停止加热,冷却至室温后补加沸石
C.可用紫外可见分光光度法测定废液中苯酚的含量
D.可用溴的四氯化碳溶液检验丙烯醛(CH2= CHCHO)中的碳碳双键
19、和
在一定条件下能发生反应:
,生成2molHI(g)反应放出热量akJ,已知a、b、c均大于零,下列说法错误的是
A.断开1molH—H键和1molI—I键所需能量小于断开2molH—I键所需能量
B.反应物的总能量高于生成物的总能量
C.断开1molH—I键所需能量为(c+b+a)kJ
D.向密闭容器中加入2mol和2mol
,充分反应后放出的热量小于2akJ
20、吸食或注射毒品会严重危害人体健康,下列各组物质中都属于毒品的是( )
A. 大麻、鸦片 B. 病毒、阿司匹林
C. 海洛因、吗啡 D. 胃舒平、维生素C
21、T℃时,向2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO2与2 mol SO2发生如下反应:
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8 kJ·mol-1。
(1)下列能说明该反应达到平衡状态的是 。
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变
d.每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2
(2)反应进行到20 s 时,测得反应速率v(NO) = 0.005 mol·L-1·s-1,则消耗的NO2为 mol。
(3)下列措施能使反应加快的是 (仅改变一个条件)
a.降低温度 b.缩小容积 c.使用效率更高的催化剂
(4)若上述容器为绝热容器(与外界无热交换),则到达平衡所需时间将 。
a.延长 b.缩短 c.不变 d.无法确定
22、铝土矿是工业上制取铝的基本原料。为了除去铝土矿中的少量Fe2O3和SiO2等杂质制得纯净的Al2O3,某化学兴趣小组设计探究实验,操作过程如图所示:(A试剂有挥发性):
(1)操作过程中的试剂:A是______________
,B是______________;
(2)溶液甲到溶液乙的离子方程式为______________;
(3)在溶液乙中通入过量C02后发生反应的离子方程式为______________;
(4)如果A、B试剂互换,则C02应换为____________试剂,将溶液乙蒸干并灼烧,所得固体产物的主要成分是______________
(写化学式)。
23、某物质只含C、H、O三种元素,其分子的球棍模型如图所示,分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。
(1)该物质中含氧官能团的结构简式为________。
(2)下列物质中,与该物质互为同分异构体的是________(填序号)。
A.CH3CH2CH2COOH
B.OHCCH(CH3)CHO
C.CH3CH2CH===CHCOOH
D.CH2===CHCOOCH3
(3)该分子中共平面的原子数最多为________(已知羧基的四个原子可以共平面)。
24、硫代硫酸钠(Na2S2O3)可替代NaOH溶液吸收氯气,已知25.0 mL 0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224 mL Cl2完全转化为Cl-时,S2O32-转化成________(填选项)。
a.S2- b.S c.SO32- d.SO42-
25、对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解、加入化学试剂等。填写下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法。
(1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3 微粒。可用______的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
(2)除去乙醇中溶解的微量食盐可采用______的方法。
(3)粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及—些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用依次滴加的试剂为______________生成沉淀用______的方法除去。
(4)除去氧化钙中的碳酸钙可用______________的方法。
26、现有下列七种有机物。①、②
、③
、④
、⑤
、⑥
、⑦
,请回答:
(1)写出⑤的官能团的名称_______。
(2)与①互为同系物的是_______(填序号)。
(3)①④⑥熔沸点由高到低的顺序为:_______(填序号)。
(4)写出物质②发生加成反应生成氯乙烷的化学方程式____,生成物官能团名称_____。
27、按要求完成下列填空:
(1)键线式表示的分子式__;名称是___。
(2)中含有的官能团的名称为__、__。
(3)戊烷同分异构体的结构简式为__、___、___。
(4)CH2=CH—CH3加聚产物的结构简式是___。
(5)的系统命名法名称是___。
(6)3,4,4—三甲基—1—戊炔的结构简式为___。
(7)写出下列反应的化学方程式:
a.实验室制乙炔___。
b.乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应___。
c.氯乙烯的加聚反应___。
d.由苯制硝基苯的反应___。
28、向铁和氧化铁的混合物中加入稀盐酸后恰好完全溶解,得到只含一种金属离子的浅绿色溶液,并收集到
氢气(标准状况下测定)。回答下列问题:
(1)反应后溶液中的溶质为_______。
(2)原混合物中单质铁的物质的量为_______,氧化铁的质量为_______
。
29、实验室用2.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液,请回答下列问题:
(1)配制上述溶液,需要2.0mol/LNaCl溶液_______________mL。
(2)容量瓶上需标有________(填序号)
①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是___________________(填序号)。
①量取一定体积的氯化钠溶液,放入烧杯中,用适量蒸馏水稀释;
②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1-2cm,改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③将溶液转移到100mL容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复翻转,摇匀;
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。
(4)配制过程中出现以下情况,使所配溶液浓度偏高的是__________________。
A、没有洗涤烧杯和玻璃棒
B、定容时俯视容量瓶的刻度线
C、转移时,因操作不当使部分NaCl溶液溅出瓶外
D、定容时溶液凹液面高于容量瓶刻度线,立即将多余的液体吸出
30、氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下:
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=+172.46kJ/mol
③Fe2O3+CO→Fe+CO2
若已知:2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) ΔH=-824.21kJ/mol
根据上面三个热化学方程式,回答下列问题:
(1)CO的燃烧热为___;写出其热化学方程式___。
(2)高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式___。
31、污水处理分析时,常用双硫腙(,二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质,再用萃取络合物,从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙
~
,分离污水中的
时,先发生络合反应:
,再加入
,
就很容易被萃取到
中。
(1)写出双硫腙和络合的离子方程式:___________。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH太小,其后果是___________。下图是用双硫腺
~
,络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。
某工业废水中含有、Bi3+、
,用双硫腙
~
络合萃取法处理废水。
请根据上图回答问题:
(2)欲完全将废水中的分离出来,须控制溶液pH范围___________。
(3)当调节时,锌(Zn)的存在形式有:___________,其物质的量之比约为___________。
(4)锌(Zn)的络合物被萃取到中分液后,逐滴加入足量的NaOH溶液,充分振荡,先产生白色沉淀,后白色沉淀溶解消失最后溶液呈无色。写出有关反应的离子方程式:___________;___________
32、第IVA族元素在科研、化工生产等领域中具有重要的意义,回答下列问题:
(1)基态碳原子的电子排布式不能表示为1s22s22p,因为这违背了______(填标号)。
A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C.洪特规则
(2)基态锡(Sn)原子的价电子排布式为______,据此推测,锡的最高化合价是______。[Sn(OH)6]2-中,Sn与O之间不存在的化学键是______(填标号)。
A.π键 B.σ键 C.配位键 D.极性键
(3)SiF4的沸点(-86℃)高于SiH4的沸点(-112℃),原因是______。
(4)铅(Pb)的一种晶胞模型如图1所示,为更清晰地表示晶胞中原子所在的位置,常将立体晶胞结构转化为平面投影图,例如沿晶胞的c轴将原子投影到ab平面,即可用如图2表示。图2中c2=______、c4=______;晶胞参数为apm,该晶胞的密度为_______g•cm-3(列出计算式,设NA表示阿伏加德罗常数的值)。