青海省玉树藏族自治州2025年小升初模拟（三）化学试卷及答案

1、下列除杂的操作方法正确的是

①NO中有少量的：用水洗涤后再干燥

②食盐中有少量的：加过量的烧碱溶液后加热蒸干

③中有少量的NO：通入过量的氧气

④中混有少量的气体：通过饱和溶液洗气

A．①②④

B．②③

C．①④

D．①②③④

2、下列化学用语正确的是

A.氧原子的最外层电子排布式：2s22p6

B.甲烷的比例模型：

C.氮气的电子式：

D.铝离子的结构示意图：

3、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，且W与Z位于同一族。Y元素的单质常用来制造太阳能电池，X、Z处于同一周期，且Z原子的最外层电子数是X和Y的最外层电子数之和。下列说法正确的是

A．原子半径：W＜Z＜Y＜X

B．Z的氧化物对应的水化物一定是强酸

C．简单氢化物的稳定性：W＜Z

D．工业上通常利用电解熔融的XW的方法来制备X单质

4、废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下：

已知：。下列说法正确的是

A．“酸溶”时用浓硝酸产生的量比用稀硝酸的少

B．“操作a”需用到分液漏斗

C．用浓盐酸和也可以溶解金

D．用过量Zn粉将1mol 完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5mol

5、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列为R、W、X、Y、Z五种元素，正确的是 （  ）

A. 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

6、298K时，1mol N2与3mol H2完全反应生成2molNH3的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是

A.形成6 mol N—H键，吸收600 kJ能量

B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.该反应的ΔH＝－92 kJ•mol-1

D.加入催化剂，能提高N2的转化率

7、苹果酸的结构简式为 ，下列说法正确的是

A.与苹果酸互为同分异构体

B.1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2

D.苹果酸中有2种官能团

8、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42―=BaSO4↓表示的是

A. BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+ 2HCl

B. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+ 2H2O

C. Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2 + BaSO4↓

D. Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH

9、下列溶液中，氯离子浓度最大的是（   ）

A.1L 1mol/L NaCl溶液 B.2L 1mol/L KCl溶液

C.3L 1mol/L AlCl3溶液 D.1L 2mol/L NaCl溶液

10、下列物质分类正确的是（    ）

A.SO2、CO2、CO均为酸性氧化物

B.雾、有色玻璃、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、醋酸、稀硫酸均为电解质

D.石灰乳、Fe(OH)3胶体、氨水均为混合物

11、某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

下列回答错误的是

A.实验1、2中铝所作的电极(正极或负极)不相同

B.实验2、3，铝电极的电极反应式均为Al－3e-＝Al3+

C.实验4中铝电极的电极反应式为Al－3e-＋4OH-＝[Al(OH)4]-

D.实验5中铝始终作原电池的负极

12、下列说法正确是的

A. 属于酚类，官能团为-OH

B. 属于醛类，官能团为-CHO

C. 的名称为：2-乙基-1-丁烯

D. H2C=CH-CH=CH2的名称为：1,3-二丁烯

13、下列说法正确的是

A.纸层析分离Fe3+ 和Cu2+ 实验中，滤纸是固定相

B.表面完全钝化的铝在氢氧化钠溶液中不反应

C.检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀

D.向新鲜鸡血中通入CO，鸡血颜色会迅速转变为胭脂红色

14、下列说法不正确的是

A．C和N互为同位素

B．O2和O3互为同素异形体

C．C2H6和C3H8互为同系物

D．正戊烷和异戊烷互为同分异构体

15、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数是后者的4倍的是

A. 质子数   B. 最外层电子数   C. 电子层数   D. 内层电子数

16、实验测得Al与氯元素形成化合物的实际组成为，其球棍模型如图所示。已知在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成-。下列说法不正确的是

A．属于分子晶体

B．中Al原子为杂化

C．中存在的化学键有极性共价键、配位键

D．属于配合物

17、往Na2S、Na2SO3的混合物中加入稀硫酸，反应中不可能生成的物质是

A.S B.SO2 C.H2S D.SO3

18、下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中,正确的是(   )

A. 基态时的能量比激发态时高

B. 激发态时比较稳定

C. 由基态转化为激发态过程中吸收能量

D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

19、在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是

A．使pH试纸呈红色的溶液：、、、

B．加入铝粉放出氢气的溶液：、、、

C．常温下，在 的溶液：、、、

D．溶液：、、、

20、下列有关物质的性质与用途不对应的是(   )

A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用于呼吸面具供氧剂

B.Al(OH)3能与酸反应，可用于医用胃酸中和剂

C.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板

D.浓H2SO4具有脱水性，可用于干燥气体

21、已知：

①

②

③

请填写下列空白。

(1)上述反应中属于吸热反应的是___________(填序号)。

(2)表示C的燃烧热的热化学方程式为___________(填序号)。

(3)10g完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为___________。

22、某研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的简易工作原理如图所示。

(1)b电极为__极，该电极的电极反应式为_____________；

(2)工作一段时间后，当64g甲醇完全反应时，转移电子数为___________；

(3)若用此电池来电解NaCl溶液（惰性电极），电解反应的离子方程式为____；

(4)电解一段时间后，将电解产生的黄绿色气体平均分成两份，其中一份通入50mL含有淀粉-KI溶液中，一段时间之后溶液变蓝，用0.5mol/L的Na2S2O3滴定I2（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），共消耗15mL Na2S2O3溶液。如果将SO2和另一份气体同时通入水中来消耗另一份气体，需要标况下SO2的体积是多少___（写出计算过程）？

23、、、、四种酸中中心原子的价层电子对数为3的酸是______(填化学式，下同)；酸根离子的空间结构为三角锥形的酸是______。

24、硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以和硅酸盐的形式存在。

(1)基态硅原子的价层电子的轨道表示式为_________。

(2)①晶态的晶体类型为_________；

②晶体中硅原子的杂化方式为_________。

(3)硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点由高到低的顺序为_______，请解释原因__________。

(4)硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸。已知：原硅酸( )可溶于水。原硅酸的羟基可以发生分子间脱水逐渐转化为硅酸、硅胶。

①原硅酸钠溶液吸收空气中的会生成，结合元素周期律解释原因：_______。

②从结构的角度解释脱水后溶解度降低的原因：______。

25、A、B、C、D四种元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的 L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为_______________元素，B为_______________元素；C为_______________元素。D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为_____________，它的最高价为__________价。

（2）用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程：______________________________，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：______________________________。

（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式：________________________________。

26、有机物J是一种防止血管中血栓形成与发展的药物，其合成路线如图所示 (部分反应条件略去)。

回答下列问题：

(1)反应①的反应类型是________，反应⑥的反应类型是________。

(2)J的分子式是________。F的结构简式是________。

(3)反应③的化学方程式为___________________________________。

(4)写出同时满足下列条件的F的所有同分异构体的结构简式________。

①苯环上只有两个处于对位的取代基；　

②1 mol该有机物能与含2 mol NaOH的溶液恰好完全反应。

(5)参照J的合成路线，设计一种以为原料制备的合成路线________。

27、工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯(PVC)：

乙烯甲乙炔丙PVC

(1)甲的名称_______乙炔的电子式_______

(2)反应(2)的反应类型为_______，反应(3)的反应类型为_______

(3)反应(4)的化学方程式是_______。

28、将气体A、B置于固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应:2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，反应进行20s后达到平衡，测得平衡时A的物质的量为0.16mol，B的物质的量为0.06mol，C的物质的量为0.04mol，请计算并回答：

（1）用生成物C表示20s内的平均反应速率为_________________mol/(L·s)。

（2）反应前A的物质的量浓度是________________mol/L。

（3）反应达平衡时，B的转化率为________________ 。

（4）若改变下列条件，D的生成速率如何变化（用“增大”或“减小”或“不变”填空）。

29、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__。

（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__(填“相等、不相等”)，所求中和热__(填“相等、不相等”)。

（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

30、有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：

（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少_____?

（2）通过计算确定该有机物的分子式_____。

31、吗氯贝胺临床上为单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药，由芳香烃A合成吗氯贝胺的路线如图所示，回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________，F中官能团的名称为___________。

(2)C的结构简式为___________，由C生成D的反应类型为___________。

(3)F+G⃗H(吗氯贝胺)的化学方程式为___________。

(4)F的最少有___________个碳共平面。

(5)化合物C的同分异构体中满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)；

①属于芳香族化合物；             ②能发生银镜反应。(不考虑Cl-O)

其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为1∶2∶2的结构简式为___________。

32、我国科学家利用甲胺盐(CH3NH3I)和PbI2制备太阳能电池材料CH3NH3PbI3，回答下列问题：

(1)基态Pb原子的价层电子排布式为____。

(2)CH3NH3I中含有离子键和下列共价键中的____(填标号)；CH3NH的一种等电子体的分子式为____。

A.σ键        B.π键        C.配位键            D.非极性键

(3)[Pb2(dnob)2(phen)3(H2O)]n是Pb的一种配位聚合物，dnob、phen分别为、。其中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为____；C、N的杂化方式分别为____、____。

(4)CH3NH3PbI3的晶体属于立方晶系，两个晶胞无隙并置的结构如图所示。其中CH3NH、Pb2+、I-分别位于晶胞的顶点、体心和面心。

①每个晶胞含有____个I-。

②以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子(若为原子团，视为原子处理)的位置，称为原子坐标。在该图中，A点CH3NH的原子坐标为(0，0，0)，B点Pb2+的原子坐标为(，，)，则C点I-的原子坐标为____；晶体中1个CH3NH与____个I-等距离且最近；已知该晶体的密度为ρg·cm-3，AC之间的距离为dpm，则阿伏加德罗常数的值NA=____mol-1。