辽宁省锦州市2025年小升初模拟（三）化学试卷及答案

1、下列说法正确的是

①纤维素、淀粉、蛋白质、油脂、天然橡胶都属于天然有机高分子

②油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应

③疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

④牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高

⑤在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

⑥聚丙烯酸钠吸水性强，可用于“尿不湿”

⑦棉花、蚕丝、羊毛、麻都是天然纤维

A.①②③④ B.⑤⑥⑦ C.②③⑥⑦ D.②③④⑤

2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为19。下列说法正确的是

A. X和Y只能形成一种化合物

B. 原子半径：r(Z) > r(W) > r(Y)

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y强

D. 元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构

3、下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A. 在0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO、HCO

B. 0.1 mol•L－1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO－

C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－

D. 由水电离产生的c(H+)＝1×10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl－

5、相对分子质量为 100 的烷烃,其主链上有 5 个碳原子的同分异构体有( )。

A. 4种    B. 5种    C. 6 种    D. 7 种

6、下列有机物的系统命名正确的是（   ）

A.2，2，3-三甲基戊烷 B.CH2ClCH2Cl二氯乙烷

C.3-甲基-1-丁烯 D.1，3，4-三甲苯

7、结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质

生成这四种有机物的反应类型依次为

A．取代、加成、酯化、消去

B．取代、取代、加聚、消去

C．酯化、取代、缩聚、取代

D．取代、缩聚、酯化、消去

8、不能用勒夏特列原理解释的是

①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出

②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深

③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨

④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成

⑤使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3

⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应

⑦500℃左右比室温更有利于合成NH3

⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑

⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2

A. 3项   B. 4项   C. 5项   D. 6项

9、下列反应离子方程式书写错误的是

A．将少量氯气通入溶液中：

B．与溶液共热：

C．溶于过量浓氨水中：

D．向悬浊液中滴加足量溶液，出现黑色沉淀：

10、O和O是氧元素的两种核素，它们具有不同的

A．中子数

B．电子数

C．原子序数

D．质子数

11、将 30 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液加水稀释到 500 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓 度为

A.0.03 mol/L B.0.04 mol/L C.0.05 mol/L D.0.3mol/L

12、某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化) ( )

A. ①    B. ①②④    C. ①③⑤    D. ①③④⑤

13、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A.c(H+)/c(OH一)=10一12mol·L一1的溶液：K+、Na+、AlO2一、CO32一

B.使石蕊试液变红的溶液：K+、CH3CHO、Cl一、Cr2O72一

C.含有0.1mol·L一1Fe2+的溶液中：K+、Na+、SCN一、ClO一

D.含有0.1mol·L一1Ca2+的溶液中：Na+、K+、SO42一、Cl一

14、将足量的铜片与浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的气体VL，下列对此反应的有关说法中错误的是

A. 该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性

B. 反应结束后两种反应物均有剩余

C. 被还原的硫酸为

D. 参加反应的Cu为

15、在反应中氧化剂与还原剂个数之比为

A．1∶8

B．8∶1

C．1∶5

D．5∶l

16、加入铝粉能产生H2的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是(   )

A.Fe2+、、、Cl- B.Na＋、Cl-、K+、

C.Na+、Cl-、K+、 D.Fe3＋、K+、SCN-、Na+

17、针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是

A. 发生装置与用KClO3制取O2的装置相同

B. 可用浓硫酸干燥氨气

C. 可用向下排空气法收集氨气

D. 氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近

18、利用和制备的原理为：

①

②

已知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行；NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A.B为和制备的催化剂

B.1mol与足量的B在一定条件下发生反应②，共转移2NA个电子

C.反应①的反应物的总能量大于产物的总能量

D.标准状况下，22.4L含NA个分子

19、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系如图，以下说法正确的是

A．物质A转化为NO是发生氧化还原反应

B．标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.1mol

C．物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为

D．的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

20、通过反应Ⅰ：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)可将有机氯化工业的副产品HCl转化为Cl2，在0.2MPa、反应物起始物质的量比=2条件下，不同温度时HCl平衡转化率如图所示。向反应体系中加入CuCl2，能加快反应速率。

反应Ⅱ：2CuCl2(s)+O2(g)═2CuO(s)+2Cl2(g) △H=125.6kJ·mol﹣1

反应Ⅲ：CuO(s)+2HCl(g)═CuCl2(s)+H2O(g) △H=﹣120.0kJ·mol﹣1

下列说法正确的是

A．X点的v(正)＜v(逆)

B．升高温度和增大压强均能提高反应Ⅰ中HCl的平衡转化率

C．在0.2MPa、500℃条件下，若起始＜2，HCl的转化率可能达到Y点的

D．保持其他条件不变，500℃时，使用CuCl2，能使HCl转化率从X点的值升至Y点的值

21、快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位——“奖赏中心”给予柔和的电击，便会处于似手极度快乐的状态。通过研究发现“奖赏中心”传递信息的化学物质是多巴胺，已知多巴肢的结构为：；回答下列问题：

(1)多巴胺的分子式为___________。

(2)写出多巴胺与浓溴水反应的化学方程式：___________。

(3)多巴胺可由香兰素与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得，合成过程如下：

①指出反应①反应类型___________。

②写出M的结构简式___________。

③多巴胺分子中羟基处于苯环上不同位置时的同分异构体共有___________种(苯环上的其它结构不变，包括多巴胺分子)。

22、回答下列问题：

（1）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I。I的空间结构为___，中心原子的杂化形式为___。

（2）据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇的结构简式为CH2=CH—CH2OH。请回答下列问题：

①基态镍原子的价电子排布图为____。

②烯丙醇分子中碳原子的杂化类型是___。

（3）乙炔是有机合成的一种重要原料。将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀。基态Cu+的简化电子排布式为____。

23、非金属元素碳能形成多种化合物，请回答以下与碳的化合物相关的问题:

（1）CO2分子中σ键与π键的个数比为__________________。

（2）C2H6的二溴代物中__________________(填“有”或“无”）手性分子。

（3）已知邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸的沸点相差较大，根据结构分析，前者的沸点_________后者（填“高于”或“低于”）并解释原因___________________。

24、根据水溶液中的离子平衡回答下列问题。

(1)已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离常数相同。

b.

则CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是______(填化学式)。

(2)25℃时，浓度均为0.10 mo/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液pH=4.76。

①CH3COONa水解的离子方程式是___________。

②该混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为___________。

25、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

I．甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II．乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热；

III．丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

(1)其中操作正确的是____同学；他的操作中涉及到的制备胶体的离子反应方程式为____。

(2)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的____。

(3)丁同学向所制得的Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。

a．先出现红褐色沉淀，

b．随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是______。

26、Ⅰ.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：N2H4＋N2O4=N2＋H2O，反应温度可高达2700 ℃，回答下列问题。

(1)配平方程式 N2H4＋ N2O4= N2＋ H2O。______

(2)氧化产物与还原产物的质量之比为___________。

(3)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况_______。

Ⅱ.有下列三个反应：

a.2FeCl3 + 2KI=2FeCl2 + 2KCl + I2

b.2FeCl2 + Cl2=2FeCl3

c.2KMnO4 + 16HCl(浓)=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

(4)上述三个反应中氧化剂氧化性由强到弱的关系为____。

(5)在反应c中被氧化的HCl与未被氧化的HCl的个数之比为______。

27、O2辅助的Al-CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物是重要的化工原料。

（1）电池的负极反应式：_____。

（2）电池的正极反应式：，

反应过程中O2的作用是_____；该电池的总反应式：______。

28、山西老陈醋是中国四大名醋之一，已有 3000 余年的历史，素有“天下第一醋”的盛誉。

（1）山西人喜欢吃面食，面食为人体提供的营养物质主要是_______________,它对人体所起的作用是_________________。面食本身偏碱性，吃醋能增加胃液酸度，有助于食物的消化和吸收。

（2）炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（用方程式表示） ___________________,生成的有香味的物质是__________________（填名称）。

（3）碳酸氢钠是一种治疗胃酸过多的药物，若病人服用此药物的同时吃醋，会使药效大大降低，有关反应的化学方程式是_______________________。

29、某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管; ②烧瓶; ③烧杯; ④药匙; ⑤量筒; ⑥托盘天平。请回答下列问题:

(1)配制稀硫酸,上述仪器中不需要的有   (选填序号),还缺少的仪器有 (写仪器名称)。

(2)配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)。量取浓硫酸时应选用 (选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。

(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 。

30、已知高能锂离子电池的总反应式为：2Li+FeS=Fe+Li2S[LiPF6·SO(CH3)2为电解质]。用该电池为电源，石墨为电极进行如图的电解实验

①当电极X减少2.8g时，电子转移___________mol。(电解质均足量)。

②当电流为I A(1安培=1库仑/秒)，通过时间t s时，甲池增重mg(每个电子的电量为q库伦)，请写出阿伏伽德罗常数的表达式___________。

31、黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe3O4、Fe2O3)生产溶液的流程如下图所示：

(1)写出“浸取”时Fe3O4反应的离子方程式：_______。

(2)过滤Ⅰ后所得滤液中是否含Fe3+，并说明理由：_______。

(3)检验“滤液Ⅱ”中由铁元素形成的阳离子的方法是_______。

(4)“反应Ⅱ”所用稀硝酸可由质量分数为63%、密度为1.40g·cm-3的浓硝酸稀释获得。

①若要获得100mL1.4mol·L-1的稀硝酸，需要用到浓硝酸的体积为_______mL。

②NO是一种无色气体，依据信息写出“反应Ⅱ”的化学方程式：_______。

32、具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，的合成及应用一直是科学研究的重要课题。

(1)以、合成，Fe是常用的催化剂。遇酸能转化成铵盐。

①中N原子的杂化类型为_______；VSEPR模型为_______。

②实际生产中采用铁的氧化物、FeO，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：

图1晶胞的棱长为a pm()，代表阿伏加德罗常数，则其密度_______。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。

(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。

①第四周期ds区元素中，与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为_______。

②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有_______(填元素符号)

(4)我国科研人员研制出了M-LiH(M为Fe、Mn等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度，压强分别降到了350℃、1 MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。

①基态Mn原子未成对的电子数为_______。

②第三电离能_______(填“＞”或“＜”)，原因是_______。

(5)常温下是橙黄色液体，其分子结构如图所示。少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液。分子是_______分子(填“极性”或“非极性”)，与分子结构相似，熔沸点_______(填“＞”或“＜”)。