辽宁省鞍山市2025年小升初模拟（三）化学试卷及答案

1、向绝热恒容密闭容器中通入A和B，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间的变化关系如图所示，下列结论正确的是

A．气体A的浓度：a点小于b点

B．若，则气体C的生成量：ab段大于bc段

C．c点时：

D．体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态

2、室温下，用0.1mol·L-1醋酸溶液滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1氨水和NaOH的混合溶液，下列说法不正确的是

A．滴定前，混合溶液中c(Na+)＞c(NH)

B．当滴入10mL醋酸溶液时，c(NH)+ c(NH3·H2O)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)

C．当滴入20mL醋酸溶液时，c(OH-)+ c(NH3·H2O)= c(H+)+ c(CH3COOH)

D．当溶液呈中性时，醋酸溶液滴入量大于20mL，c(Na+)＞c(CH3COO-)

3、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

A.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣

B.＝1×10﹣15mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

D.水电离的c（H+）＝1×10﹣15mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣

4、1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)与HBr发生1，2-加成反应分两步进行：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成反应，反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A．两步均为放热反应

B．该总反应为吸热反应

C．第一步反应速率小于第二步反应速率

D．加入催化剂可以改变该反应的反应热

5、下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据

下列有关叙述正确的是

A. 以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是⑧

B. 由⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl5和CCl4

C. 某元素R的原子半径为1.02×10-10 m,该元素在周期表中位于第三周期第ⅤA族

D. 若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,则其化合物的电子式

6、在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到

A．耐高温的合金材料

B．作半导体材料的元素

C．作催化剂的元素

D．制农药的元素

7、浓硫酸与稀硫酸性质差异较大，具有吸水性，脱水性和强氧化性三大特性，下列有关浓硫酸的叙述正确的是

A．浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体

B．↑，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

C．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应

D．取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸具有吸水性

8、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6LCHCl3含有的分子数为0.25NA

B．17g羟基(-OH)所含的电子数7NA

C．28gC2H4与C3H6混合气体中含有的原子总数为6NA

D．一定条件下，1molN2与3molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA

9、下列物质中既含离子键又含共价键的是

A．

B．NaCl

C．HCl

D．NaClO

10、下列分离混合物的实验方法中不正确的是

A．分离乙酸(沸点77.1 ℃)与某种液态有机物(沸点120 ℃)的混合物-蒸馏

B．从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3-热水溶解、降温结晶、过滤

C．用CCl4萃取碘水中的碘，液体分层后-下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．将溴水中的溴转移到有机溶剂中-加入乙醇萃取

11、金属材料在日常生活以及生产中有着广泛应用。下列关于金

属的一些说法不正确的是(　　)

A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．越活泼的金属越难冶炼

12、下列属于离子晶体并含有极性共价键的是

A．

B．

C．

D．

13、下列化学方程式书写错误的是

A.乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br

C.CH4和Cl2混合后光照：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

D.乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

14、下列关于胶体的叙述不正确的是(   )

A.从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间

C.用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同

D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的

15、电化学腐蚀及防护的研究装置如图所示。下列有关说法正确的是

A．若a为镁条，装置中铁片腐蚀加快

B．若a为石墨，装置中铁片为正极

C．若a为锌块，装置中a表面发生还原反应

D．若a为铜片，装置中a上电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

16、下列关于化合物(x)、(y)、(z)的说法正确的是

A．x的名称是5—乙基—1，3，5-三己烯

B．x、y的一氯代物均有7种

C．z的所有碳原子均处于同一平面

D．x、y、z均可与溴的四氯化碳溶液反应

17、下列说法正确的是

A.H2与D2互为同位素

B.CH3CH2COOH与HCOOCH2CH2CH3互为同系物

C.CH3CH(CH2CH3)2的名称是2-乙基丁烷

D.有机物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同分异构体

18、下列实验现象描述不正确的是

A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色

B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体

C．钠放入氯化铁溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现红褐色沉淀

D．将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，滴加酚酞，溶液变红

19、在某密闭容器中，可逆反应：A(g) + B(g)xC(g)符合图中(Ⅰ)所示关系：(C)表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断，对图像 (Ⅱ) 说法不正确的是：

A．p3>p4，Y轴表示A的转化率

B．p3>p4，Y轴表示B的质量分数

C．p3>p4，Y轴表示B的转化率

D．p3>p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量

20、某溶液中含有大量的Mg2+、Al3+、和M离子，经测定Mg2+、Al3+、和M离子的物质的量之比为1:1:2:1，则M离子可能是

A.Cl- B.Fe3+ C.OH- D.Na+

21、(1)已知：①= 

②= 

求：①C(s) +O2(g) = CO(g) ΔH3 =_______ kJ/mol

②24 g碳在空气不足时发生不完全燃烧生成CO，放出热量约为_______kJ。

(2)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＜0是制造硝酸的重要反应之一、在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010mol NO和0.005mol O2，反应过程中NO的浓度随时间变化如图所示：

请回答：

①2min内，v(O2)=_______mol/(L•min)。

②升高温度，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。

③平衡时，NO的转化率是_______。

④2min后化学反应达到平衡状态以下判断正确的是_______。

A、ν正(NO2)= ν逆(O2) B、ν正(NO) = ν逆(NO2) C、ν正(NO)= ν逆(O2)

22、氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。

（1）NaClO中Cl的化合价为__________，有较强的_________（填氧化、还原）性；

（2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。

①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为_____________________。

②ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。

（3）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是__________。该图示的总反应为_______

23、根据如图的原子结构示意图回答下列问题。

（1）该原子的核内质子数为 。

（2）该原子在化学反应中表现为较易 （填“得”或“失”）电子。

（3）写出该元素组成的单质与稀盐酸反应的化学方程式 。

24、下列所含分子数由多到少的排列顺序是     （用字母排序）

A．标准状况下33.6LH2

B．所含电子的物质的量为4mol的H2

C．20℃时45gH2O

D．常温下，16gO2与14gN2的混合气体

E．含原子总数约为1.204×1024的NH3

25、氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。

(1)氨气的制备

①实验室通过加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨，该反应的化学方程式为 _______。

②工业上以氮气和氢气为原料合成氨，该反应的化学方程式为 _______。其中氮元素的化合价 _______(填“升高”或“降低”)，反应中每生成2molNH3，消耗H2的物质的量是 _______mol。

③我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。

该反应的化学方程式为 _______。反应中每转移6mole﹣，生成NH3的体积为 _______L(标准状况下)。

(2)氮肥的制备和应用

主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：N2→NO2→HNO3硝酸盐[如NH4NO3]。

①写出NO2→HNO3的化学方程式 _______。

②将HNO3转化为NH4NO3，列举两种不同类别的化合物M _______(写化学式)。

③NH4NO3常作为水培植物营养液的氮肥来源。若配制0.2mol/L的NH4NO3溶液480mL，需要NH4NO3固体的质量 _______g。

26、自来水的消毒关系到每个人的饮水安全问题。很早以前自来水厂常用氯气作自来水的消毒剂，后来发现用氯气有不妥之处，改用了ClO2或者Na2FeO4作消毒剂。

(1)请写出氯原子的结构示意图：_______。

(2)84消毒液(主要成分是NaClO和NaCl)和沽厕灵(主要成分是盐酸)混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式：_______。

(3)高铁酸钠是用次氯酸钠和氢氧化铁在一定条件下制备的，请配平制备的反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________

_______NaC1O+_______Fe(OH)3+_______=_______ Na2FeO4+NaCl+_______H2O。

氧化剂是_______，_______被氧化。

(4)①高铁酸钠被用作消毒剂是因为具有_______性，其产物是三价铁，水解生成的Fe(OH)3分散系属于_______(填“浊液”、“胶体”或“溶液”)，能够吸附水中带负电荷的固体颗粒物，达到净水的目的。

②ClO-在酸性环境下的氧化性更强，某同学准备用含次氯酸的溶液和硫酸铁去制备高铁酸或者高铁酸盐，结果失败了，下列判断可能正确的是_______。

A.碱性环境下三价铁的还原性更强

B.酸性环境下高铁酸根离子的氧化性太强

C.碱性环境下高铁酸钠的氧化性不强

27、《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量中和两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是。和。完成下列填空：

(1)和___________。

A．是不同核素，具有相同的物理性质

B．是同一种核素

C．具有相同的中子数

D．具有相同的化学性质

(2)Si原子的结构示意图为___________。

(3)基态Si原子能量最高的能层和该能层中电子排布式分别为___________。

A．K层，

B．M层，

C．M层，

D．L层，

(4)的中子数为___________；一个原子的质量为___________g。(用表示)

(5)计算硅元素的近似相对原子质量的计算式为：％％％，其中％。％……指各同位素的___________。

(6)空间结构与相似，分子中存在的化学键___________，空间构型___________。

A．离子键       B．共价键       C．金属键

(7)向盐酸中逐滴滴加硅酸钠溶液，当pH达到6～7时得到一种乳白色、半透明的分散系，其分散质为粒径在的粒子。该分散系属于___________。

A．溶液       B．悬浊液       C．胶体

28、具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：

已知：

（以上R、R’、R’’代表氢、或烃基等）

（1）a属于芳香烃，名称是______________，B生成C的反应类型是__________。

（2）试剂a是（写结构简式）____________，HCHO的电子式是________________。

（3）E的结构简式是____________。

（4）由F生成G的化学方程式是   _________。

（5）二取代芳香化合物W是的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，能犮生银镜反应，能发生水解反应，W共有_______种（不含顺反异构和其他立体异构)。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为___________。

（6）以乙醇为起始原料，结合己知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。________________

29、下图为实验室制取氨气、二氧化硫气体及有关性质实验的组合装置。

(1)如果A、E是气体制取装置，则按照题目要求，A中制取气体的化学反应方程式为____；

(2)实验中，B加入的药品是___；D中盛放的是____

(3)先加热A装置，使产生气体通入烧瓶F中，此时弹簧夹a、b打开、c关闭。当F中充满A中气体后，A停止制气，关闭a，打开弹簧夹c，使E中气体通入F中；

①如何测知F中已充满大量A中气体：____；

②E中气体进入F后，触发F中气体发生反应的操作是将烧瓶导管与塑料瓶C连接，并完成喷泉实验，F中气体发生反应的化学方程式为____；

(4)为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。

①打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶。

②关上止水夹，轻轻摇动烧瓶，此时，观察到烧瓶中的现象为____

(5)可用酸性高锰酸钾溶液，吸收上述实验中的尾气，已知NO能与在酸性条件下反应生成和Mn2+，写出该反应的离子方程式_____。

30、在一定条件下CO与CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+566kJ，CH4(g)+2O2(g)→2CO2(g)+2H2O(l)+890kJ，有76g甲烷与一氧化碳的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的能量为2953kJ，则混合气体的平均相对分子质量为多少？___

31、硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·6H2O]，是一种重要的化工原料，常用于农药、镀铜、搪瓷等工业。以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备硝酸铜晶体的某工艺如图所示：

回答下列问题：

(1)“浸取”时，为了提高浸取率可采取的措施有______ (任写一点)，浸取时在生成S的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。

(2)薄层层析法是利用溶液各成分对同一吸附剂吸附能力不同，在溶液流过吸附剂时，使各成分互相分离的方法。某实验小组利用薄层层析法监控滤液1加入铁粉过程中溶液的组成，实验结果如下，则还需继续加入Fe粉的是______ (选填编号)。

(3)滤渣2的主要成分是______，滤渣2与稀硝酸反应时，需向装置内通入适量空气，这样做的目的是______。

(4)调节溶液pH时选用的物质a可以是______，几种金属离子沉淀的pH范围如图所示，“调pH”时应将溶液pH调至______~______。

(5)操作X主要包括______、______、过滤、洗涤、干燥。

32、Ⅰ.氮及其化合物对人类生产、生活有着重要的作用。

(1)贮藏粮食、瓜果常充入，主要作用是_______。

(2)工业合成氨的原理是，能加快该反应速率的措施有_______(任写两点)。

(3)实验室模拟氨催化氧化时，先用酒精喷灯预热催化剂，后通入反应气体，当催化剂红热后撤去酒精喷灯，催化剂仍然保持红热，温度可达到700℃以上。下图能够正确表示该反应过程能量变化的是_______(填字母)。

电化学气敏传感器可用于监测该实验中的含量，其工作原理见图，监测过程被_______(填“氧化”或“还原”)。

Ⅱ.氮氧化物是大气污染物，研究氮氧化物的转交与处理对于环境保护具有重要的意义。

(4)800℃下发生反应：，随时间的变化如下表所示：

用表示0～2s内该反应的平均速率v=_______。图中代表浓度变化的曲线是_______。

(5)A点正反应速率_______B点逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(6)三元催化器可同时将汽车尾气中的碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物三种污染物转化为无害物质，写出转化过程中和CO反应的化学方程式：_______。